Con il termineioduri si indicano genericamente isali delloiodio, come ad esempio loioduro di potassio (largamente impiegato in farmacologia) e loioduro d'argento (componente fondamentale delle pellicole e delle carte sensibili per fotografia).
Nel linguaggio comune, si utilizza lo stesso termine (in maniera impropria) per indicare loione ioduro (I-), ilradicale ioduro (I•), o ilgruppo funzionale ioduro (I-).
Negli ioduri l'atomo di iodio presentanumero di ossidazione -1.[1]
Lo ione ioduro è l'anione di un composto salino, imposto da molti governi per evitare la carenza di iodio, che ogni anno colpisce circa due miliardi di persone causandodisabilità intellettive.[2]
| Ione Ioduro[3] | |
|---|---|
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| Caratteristiche generali | |
| Massa molecolare (u) | 126.90 g mol−1 |
| Proprietà termochimiche | |
| S0m(J·K−1mol−1) | 169.26 J K−1 mol−1 |
| Indicazioni di sicurezza | |
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Lo ione ioduro è uno dei più grandianioni monoatomici. Ha un raggio di circa 206picometri. Gli ioni dialogenuri più leggeri sono molto più piccoli in confronto: lo ionebromuro ha un raggio di 196 pm, lo ionecloruro di 181 pm e lo ionefluoruro di 133 pm. A causa delle sue dimensioni, lo ione ioduro forma legami relativamente deboli con la maggior parte dei cationi di altrielementi.
La maggior parte degli ioduri sono solubili in acqua, spesso meno dei cloruri e dei bromuri correlati. Gli ioduri, contenendo l'anione I-, che è piuttosto grande, sono menoidrofili rispetto ai sali contenenti anioni più piccoli, come i fluoruri.[senza fonte]Per questo loioduro di sodio è molto solubile inacetone, mentre ilcloruro di sodio non lo è.[Manca il nesso con quanto detto prima] La bassasolubilità in soluzioni acquose[non chiaro] delloioduro d'argento e delloioduro di piombo riflette il caratterecovalente di questi ioduri metallici.
Un test per verificare lapresenza di ioni ioduro in soluzione acquose[non chiaro] è quello della formazione di precipitati gialli dopo trattamento con una soluzione dinitrato d'argento onitrato di piombo (II).[1]
I sali di ioduro sono lieviagenti riducenti; molti reagiscono con l'ossigeno per dare iodio. Un agente riducente è anche unantiossidante. Le proprietà antiossidanti dello ioduro possono essere espresse comepotenziale redox.
Poiché lo ioduro si ossida facilmente, alcunienzimi lo convertono in agenti ioduratielettrofili, per esempio durante labiosintesi di prodotti naturali contenenti ioduro.
Lo ioduro può funzionare come antiossidante, riducendo le specie reattive dell'ossigeno come ilperossido di idrogeno.[4]
| Composto | Formula | Aspetto | Uso |
|---|---|---|---|
| Ioduro di potassio | KI | cristalli bianchi | componente del sale iodato |
| Ioduro di idrogeno | HI | gas incolore | acido minerale forte |
| Ioduro di argento | AgI | polvere gialla che si scurisce a contatto con la luce | componente fotoattivo del film fotografico a base d'argento |
| Tiroxina(3,5,3′,5′-tetraiodotironina) | C15H11I4NO4 | solido giallo pallido | ormone essenziale per la salute umana |
Laiodargirite - ioduro d'argento naturale e cristallino - è il minerale contenente ioduro più conosciuto attualmente. Talvolta si possono trovare anche anioni di ioduro combinati conmercurio, rame e piombo, anche se tali minerali sono abbastanza rari.
Lo iodio può assumerenumeri di ossidazione di -1, +1, +3, +5 o +7. Sono anche noti ossidi di iodio neutri.
| Stato di ossidazione dello iodio | −1 | +1 | +3 | +5 | +7 |
|---|---|---|---|---|---|
| Nome | ioduro | Ipoiodito | iodito | iodato | periodato |
| Formula | I− | IO− | IO−2 | IO−3 | IO−4 oIO5−6 |
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