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Difluoruro di zolfo

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Difluoruro di zolfo
Modello della molecola di difluoruro di zolfo
Modello della molecola di difluoruro di zolfo
Struttura della molecola di difluoruro di zolfo
Struttura della molecola di difluoruro di zolfo
NomeIUPAC
difluoruro di zolfo, fluoruro di zolfo(II)
Nomi alternativi
difluorosolfano
Caratteristiche generali
Formula bruta omolecolareF2S
Peso formula (u)70,062
Aspettogas incolore[1]
Numero CAS13814-25-0
PubChem139605
SMILES
FSF
Proprietà chimico-fisiche
Temperatura di fusione650 °C (923 K)
Proprietà termochimiche
ΔfH0 (kJ·mol−1)–298[1]
Indicazioni di sicurezza
Frasi H--[2]
Modifica dati su Wikidata ·Manuale

Ildifluoruro di zolfo ofluoruro di zolfo(II) è ilcomposto inorganico conformula SF2. In questofluoruro lozolfo è nellostato di ossidazione +2. È un gas incolore molto instabile.[1][3] Il composto fu caratterizzato per la prima volta nel 1969 osservandone lospettro rotazionale.[4]

Sintesi

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SF2 si può generare facendo reagiredicloruro di zolfo confluoruro di potassio o confluoruro di mercurio(II):[3]

SCl2+2KFSF2+2KCl{\displaystyle {\ce {SCl2 + 2 KF -> SF2 + 2 KCl}}}
SCl2+HgF2SF2+HgCl2{\displaystyle {\ce {SCl2 + HgF2 -> SF2 + HgCl2}}}

Alternativamente si può fluorurare ilsolfuro di carbonile con fluoro:[1][5]

COS+F2SF2+CO{\displaystyle {\ce {COS + F2 -> SF2 + CO}}}

Proprietà

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Struttura del dimero FSSF3

La molecola SF2 ha forma angolare, consimmetriaC2v; l'angolo F–S–F è di 98° e la distanza F–S è159 pm.[4] Il composto è molto instabile edimerizza formando FSSF3. Si ritiene che questa specie asimmetrica si formi per inserzione di una molecola SF2 nel legame S–F di una seconda molecola SF2.[3]

Note

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  1. ^abcdHolleman e Wiberg 2007
  2. ^Questa sostanza non è stata ancora classificata in termini di pericolosità o non è stata ancora trovata una fonte affidabile e citabile.
  3. ^abcGreenwood e Earnshaw 1997
  4. ^abJohnson e Powell 1969
  5. ^Deroche et al. 1981

Bibliografia

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