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Bromo

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Disambiguazione – Se stai cercando il vulcano indonesiano, vediMonte Bromo.
Bromo
  

35
Br
 
        
        
                  
                  
                                
                                
  

selenio ← bromo →kripton

Aspetto
Aspetto dell'elemento
Aspetto dell'elemento
liquido volatile rosso bruno
Linea spettrale
Linea spettrale dell'elemento
Linea spettrale dell'elemento
Generalità
Nome, simbolo, numero atomicobromo, Br, 35
Seriealogeni
Gruppo,periodo,blocco17,4,p
Densità3.119 kg/m³
Configurazione elettronica
Configurazione elettronica
Configurazione elettronica
Termine spettroscopico2Po3/2
Proprietà atomiche
Peso atomico79,904[1]
Raggio atomico (calc.)115(94) pm
Raggio covalente114 pm
Raggio di van der Waals185 pm
Configurazione elettronica[Ar]3d10 4s24p5
e perlivello energetico2, 8, 18, 7
Stati di ossidazione±1, 3, 5, 7 (acido forte)
Struttura cristallinaortorombica
Proprietà fisiche
Stato della materialiquido
Punto di fusione265,8 K (−7,2 °C)[1]
Punto di ebollizione331,93 K (58,78 °C)[1]
Punto critico314,85 °C a10,34 MPa
Volume molare19,78×10−6m³/mol
Entalpia di vaporizzazione15,438 kJ/mol
Calore di fusione5,286 kJ/mol
Tensione di vapore5,8 MPa a 280,1 K
Velocità del suono206 m/s a 293,15 K
Altre proprietà
Numero CAS7726-95-6
Elettronegatività2,96 (Scala di Pauling)
Calore specifico480J/(kg·K)
Conducibilità termica0,122W/(m·K)
Energia di prima ionizzazione1 139,9 kJ/mol
Energia di seconda ionizzazione2 103 kJ/mol
Energia di terza ionizzazione3 470 kJ/mol
Energia di quarta ionizzazione4 560 kJ/mol
Energia di quinta ionizzazione5 760 kJ/mol
Energia di sesta ionizzazione8 550 kJ/mol
Energia di settima ionizzazione9 940 kJ/mol
Energia di ottava ionizzazione18 600 kJ/mol
Isotopi più stabili
isoNATDDMDEDP
79Br50,69%Br è stabile con 44neutroni
81Br49,31%Br è stabile con 46neutroni
iso:isotopo
NA: abbondanza in natura
TD:tempo di dimezzamento
DM: modalità di decadimento
DE: energia di decadimento in MeV
DP: prodotto del decadimento

Ilbromo è l'elemento chimico dinumero atomico 35 e il suo simbolo èBr. Il suo nome deriva dalgreco βρῶμοςbrōmos, che significa «fetore». Fa parte delgruppo deglialogeni.

Caratteristiche

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Il bromo è unnon metallo liquido atemperatura ambiente.[2] Si presenta come un liquido pesante, scorrevole, di colore rosso-bruno,[1] simile a quello deldiossido di azoto, facile all'evaporazione e contraddistinto da un odore intenso e sgradevole. In quantoalogeno, la sua reattività chimica è analoga a quella delcloro o delloiodio e intermedia, in termini di attività, a questi due elementi.[1] Siscioglie molto bene inacqua e nei solventi organici, cui conferisce un tipico colore arancione. Reagisce con molti elementi e ha un forte effetto candeggiante.

Il bromo è un elemento molto reattivo e ha un comportamento fortementeossidante in presenza di acqua, con cui disproporziona trasformandosi in ione ipobromito e ione bromuro. Reagisce facilmente per addizione o per sostituzione con numerosi composti organici qualiammine,fenoli,alcheni,idrocarburi alifatici edaromatici,chetoni e altri. Verso i metalli è molto più reattivo se in presenza di acqua, tuttavia il bromo anidro reagisce energicamente con l'alluminio, con ilmercurio, con iltitanio e con tutti imetalli alcalini edalcalino-terrosi.

Estrazione

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La maggior parte del bromo viene estratta dall'acqua di mare in cui è presente sotto forma dibromuro. Passando del gascloro in una soluzione di bromo a temperature superiori a700 °C si ha la reazione:[3]

2Br+Cl2Br2+2Cl{\displaystyle {\ce {2Br^- + Cl2 -> Br2 + 2Cl-}}}

Il cloro rimane in soluzione comecloruro mentre il bromo puro gassoso viene mandato in uncondensatore e immagazzinato[4].

Applicazioni

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Si usa il bromo per fabbricare una grande varietà di composti utilizzati nell'industria e nell'agricoltura. Tradizionalmente il principale uso del bromo è nella produzione dell'1,2-dibromoetano utilizzato come antidetonante per labenzina super, ora non più utilizzata per ragioni diinquinamento.

Il bromo è utilizzato anche per produrre fumogeni, sostanzeignifughe, composti per ladepurazione delle acque, coloranti, medicinali, disinfettanti, bromuri inorganici perpellicole fotografiche (bromuro d'argento).

Il bromo è utilizzato per produrreolio vegetale brominato, unemulsionante in variebevande al sapore dilimone.

Storia

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Il bromo è stato scoperto daAntoine Balard nellepaludi salmastre diMontpellier nel1826, ma non è stato prodotto in quantità fino al1860.[1]

Disponibilità

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Il bromo è molto diffuso nelle rocce superficiali sotto forma dibromuro. A causa del dilavamento, i sali di bromo si sono accumulati nell'acqua dei mari (85 ppm) e potrebbero essere estratti a costi accettabili dalle saline e dalMar Morto (fino a 5 000 ppm).

Nel 2002 sono state prodotte circa500000 t di bromo per un valore di 2,5 miliardi didollari: i maggiori produttori sonoStati Uniti eIsraele. A causa del suo alto costo che può raggiungere anche 5 dollari al chilogrammo, il bromo vienericiclato piuttosto che gettato come rifiuto.

Sintesi in laboratorio

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In laboratorio è possibile preparare piccole quantità di bromoossidando un sale di bromo, come ad esempio ilbromuro di potassio, con una miscela diacido cloridrico eperossido di idrogeno. In alternativa è possibile utilizzare come agente ossidante l'acido nitrico.

Precauzioni

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Simboli di rischio chimico
tossicità acuta corrosivo pericoloso per l'ambiente
pericolo
frasi H330-314-400
frasi RR 26-35-50
consigli P210-273-304+340-305+351+338-309+310-403+233[5]
frasi SS 1/2-7/9-26-45-61

Le sostanze chimiche
vanno manipolate con cautela
Avvertenze

Il bromo puro è fortemente irritante e, in forma concentrata, produce dolorose vesciche sullapelle nuda, specialmente sullemucose. Anche piccole quantità di vapori di bromo (da 10 ppm in su) possono avere effetti sulla respirazione e in quantità maggiore può danneggiare seriamente l'apparato respiratorio.

Per la sua pericolosità occorre indossare occhiali di protezione ed assicurare un'adeguata ventilazione durante la manipolazione di questa sostanza.

Note

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  1. ^abcdef(EN)Thermopedia, "Bromine"
  2. ^In genere come "temperatura ambiente" si assumono la temperatura di25 °C (ovvero298 K), per cui gli unici elementi che abbiano una temperatura di fusione minore di questa sono bromo(Tfus = 265,95 K) emercurio(Tfus = 234,32 K), ma siccome nella sua accezione più generale la temperatura ambiente può essere qualsiasi temperatura compatibile con le condizionimeteorologiche, si può dire che anche gli elementi metallicicesio(Tfus = 301,59 K),gallio(Tfus = 302,91 K),francio(Tfus = 300,15 K) erubidio(Tfus = 312,4 K) sono liquidi a temperature "prossime" a quella ambiente.
  3. ^Rolla, p. 301.
  4. ^(EN)Bromine, suucc.ie.URL consultato il 12 agosto 2010(archiviato dall'url originale il 10 marzo 2011)..
  5. ^scheda del bromo suIFA-GESTISArchiviato il 16 ottobre 2019 inInternet Archive..

Bibliografia

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Altri progetti

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Collegamenti esterni

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V · D · M
Tavola periodica degli elementi
H                              He
LiBe BCNOFNe
NaMg AlSiPSClAr
KCa ScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr
RbSr YZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeIXe
CsBaLaCePrNdPmSmEuGdTbDyHoErTmYbLuHfTaWReOsIrPtAuHgTlPbBiPoAtRn
FrRaAcThPaUNpPuAmCmBkCfEsFmMdNoLrRfDbSgBhHsMtDsRgCnNhFlMcLvTsOg
UueUbn
Unbibidi
UbuUbbUbtUbqUbpUbhUbsUboUbeUtnUtuUtbUttUtqUtpUthUtsUto
Superattinidi
UteUqnUquUqbUqtUqqUqpUqhUqsUqoUqeUpnUpuUpbUpt

Suddivisioni della tavola periodica:Gruppi ·Periodi ·Blocchi ·Metalli ·Metalloidi (semimetalli) ·Non metalli ·Lantanoidi ·Attinoidi ·Superattinidi ·Unbibidi ·Elementi transuranici
Controllo di autoritàThesaurus BNCF31087 ·LCCN(ENsh85017053 ·GND(DE4146635-4 ·BNF(FRcb12166058m(data) ·J9U(EN, HE987007292426505171 ·NDL(EN, JA00572452
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