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Attinio

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Attinio
  

89
Ac
 
        
        
                  
                  
                                
                                
  

radio ← attinio →torio

Linea spettrale
Linea spettrale dell'elemento
Linea spettrale dell'elemento
Generalità
Nome, simbolo, numero atomicoattinio, Ac, 89
Serieattinidi
Gruppo,periodo,blocco3,7,f
Densità10 070 kg/m³
Configurazione elettronica
Configurazione elettronica
Configurazione elettronica
Termine spettroscopico2D3/2
Proprietà atomiche
Peso atomico227
Raggio atomico (calc.)195 pm
Configurazione elettronica[Rn]6d17s2
e perlivello energetico2, 8, 18, 32, 18, 9, 2
Stati di ossidazione3 (anfotero)
Struttura cristallinacubica a facce centrate
Proprietà fisiche
Stato della materiasolido
Punto di fusionecirca 1 323 K (1 050 °C)
Punto di ebollizione3 471 K (3 198 °C)
Volume molare2,255×10−5 m³/mol
Calore di fusione62 kJ/mol
Altre proprietà
Numero CAS7440-34-8
Elettronegatività1,1 (scala di Pauling)
Conducibilità termica12W/(m·K)
Energia di prima ionizzazione499 kJ/mol
Energia di seconda ionizzazione1 170 kJ/mol
Isotopi più stabili
isoNATDDMDEDP
225Acsintetico10 giorniα5,935221Fr
226Acsintetico29,37 oreβ
ε
α
1,117
0,640
5,536
226Th
226Ra
222Fr
227Ac100%21,773 anniβ
α
0,045
5,042
227Th
223Fr
iso:isotopo
NA: abbondanza in natura
TD:tempo di dimezzamento
DM: modalità di decadimento
DE: energia di decadimento in MeV
DP: prodotto del decadimento

L'attinio è l'elemento chimico dinumero atomico 89 e il suo simbolo èAc. È stato il primo elementoradioattivo non primordiale ad essere isolato nel 1899. Nonostante ilpolonio, ilradio e ilradon siano stati osservati prima dell'attinio, essi non sono stati isolati fino al 1902. L'attinio ha dato il nome alla serie degliattinoidi, un gruppo di 15 elementi simili dellatavola periodica tra l'attinio e illaurenzio. A volte è anche considerato il primo deimetalli di transizione del settimo periodo.

Metallo radioattivo morbido, di colore bianco-argento, l'attinio reagisce rapidamente con l'ossigeno e l'umidità nell'aria, formando un rivestimento bianco diossido che impedisce un'ulterioreossidazione. Come la maggior parte dei lantanidi e molti degli attinoidi, l'attinio assume uno stato di ossidazione +3 in quasi tutti i suoicomposti chimici. Esso si trova solo in tracce nell'uranio e neltorio, come l'isotopo227Ac, chedecade con untempo di dimezzamento di 21.772 anni, prevalentemente emettendoparticelle beta e talvoltaparticelle alfa, e l'isotopo228Ac che ha un'emivita di 6,15 ore. Una tonnellata di uranio naturale contiene circa 0,2 milligrammi di attinio-227 e una tonnellata di torio naturale contiene circa 5 nanogrammi di attinio-228. La stretta somiglianza delle proprietà fisiche e chimiche dell'attinio e del lantanio, rende la separazione dal minerale impraticabile. Tuttavia, l'elemento può essere ottenuto, in quantità dell'ordine di milligrammi, dall'irraggiamento neutronico dell'isotopo radio-226 in unreattore nucleare. A causa della sua scarsità, del prezzo elevato e della radioattività, l'attinio non trova un significativo utilizzo industriale. Le sue applicazioni attuali lo vedono impegnato come sorgente dineutroni e un agente per laradioterapia.

Caratteristiche

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L'attinio è un metalloradioattivo di aspetto argenteo. Per via della sua intensa radioattività, al buio emette una spettrale luce azzurra.

Si trova in tracce nei minerali dell'uranio sotto forma di227Ac, unisotopo che emetteparticelle alfa ebeta con un'emivita di 21.773 anni. Una tonnellata di minerale d'uranio contiene mediamente un decimo di grammo di attinio.

Dal punto di vista chimico, possiede una reattività simile a quella dellantanio.

Applicazioni

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La sua radioattività, 150 volte più intensa di quella delradio lo rende una potente fonte dineutroni. A parte questa, non ha altre applicazioni industriali significative.

225Ac trova uso nellamedicina nucleare.

Storia

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L'attinio prende il nome dal terminegreco (ακτίς, ακτίνος)aktís,aktínos, che significa "raggio, raggio luminoso".

L'attinio fu scoperto nel1899 daAndré-Louis Debierne, il chimicofrancese che lo separò dallapechblenda.Friedrich Otto Giesel lo scoprì a sua volta nel1902.

Disponibilità

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L'attinio è presente in tracce nei minerali dell'uranio, ma viene generalmente prodotto in quantità dell'ordine dei milligrammi nei reattori nucleari, per irraggiamento con neutroni del226Ra.

L'attinio metallico è stato preparato perriduzione del suofluoruro con vapori dilitio alla temperatura di1100-1300 °C.

Isotopi

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L'attinio in natura è composto dall'unicoisotopo radioattivo227Ac.

Sono noti in totale 36 isotopi aventimasse atomiche comprese tra 206 e236 u, il più stabile dei quali è227Ac, con un'emivita di 21.772 anni; seguono225Ac (10 giorni) e226Ac (29,37 ore). Tutti gli altri hanno emivite inferiori a 10 ore e la maggior parte di essi inferiore a un minuto. Il meno stabile di tutti è217Ac, che decade attraverso undecadimento alfa o unacattura elettronica con un'emivita di 69 nanosecondi. Dell'attinio sono noti anche duemetastati.

Precauzioni

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227Ac è estremamente radioattivo e, in termini di danni alla salute, è da considerarsi pericoloso quasi quanto ilplutonio.

L'ingestione anche di minime quantità può causare danni molto gravi.

Bibliografia

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Altri progetti

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Altri progetti

Collegamenti esterni

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V · D · M
Tavola periodica degli elementi
H                              He
LiBe BCNOFNe
NaMg AlSiPSClAr
KCa ScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr
RbSr YZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeIXe
CsBaLaCePrNdPmSmEuGdTbDyHoErTmYbLuHfTaWReOsIrPtAuHgTlPbBiPoAtRn
FrRaAcThPaUNpPuAmCmBkCfEsFmMdNoLrRfDbSgBhHsMtDsRgCnNhFlMcLvTsOg
UueUbn
Unbibidi
UbuUbbUbtUbqUbpUbhUbsUboUbeUtnUtuUtbUttUtqUtpUthUtsUto
Superattinidi
UteUqnUquUqbUqtUqqUqpUqhUqsUqoUqeUpnUpuUpbUpt

Suddivisioni della tavola periodica:Gruppi ·Periodi ·Blocchi ·Metalli ·Metalloidi (semimetalli) ·Non metalli ·Lantanoidi ·Attinoidi ·Superattinidi ·Unbibidi ·Elementi transuranici
Controllo di autoritàThesaurus BNCF67637 ·LCCN(ENsh85000706 ·GND(DE4523163-1 ·BNF(FRcb121509422(data) ·J9U(EN, HE987007293853405171
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