| Acido bromoso | |
|---|---|
 | |
 | |
| NomeIUPAC | |
| Acido diossobromico (III) | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta omolecolare | HBrO2 |
| Massa molecolare (u) | 112,911 |
| Numero CAS | 37691-27-3 |
| PubChem | 165616 |
| SMILES | O[Br+][O-] |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Modifica dati su Wikidata ·Manuale | |
L'acido bromoso è uncomposto inorganico con formula bruta HBrO2. Come composto è instabile, sebbene la sua base coniugata, lo ionebromito, sia stato isolato nei suoi sali. In presenza di ionibromuro in soluzioni basiche il bromito si decompone inipobromito (BrO–).[1]
Nel 1905, Richards A. H. ha provato l'esistenza dell'acido bromoso tramite una serie di esperimenti usandonitrato d'argento (AgNO3) e bromo.[2]
Richards scoprì che l'aggiunta di bromo liquido in eccesso in un concentrato dinitrato d'argento (AgNO3) portava ad un diverso meccanismo di reazione. Dal numero di equivalenti dell'acido bromico è stato calcolato il rapporto tra ossigeno e bromo O:Br (0.149975:0.3745),per il quale il composto aveva due atomi d'ossigeno per ogni atomo di bromo. Di conseguenza la struttura chimica del composto doveva essere HBrO2.[2]
La molecola HBrO2 ha una struttura piegata con angoli di 106,1°. Anche l'isomero HOBrO adotta una struttura non planare con angoli di 74,2°. Altri due isomeri, invece, (2b-cis e 2c-trans) hanno una struttura planare.[3]
Altri studi hanno identificato 3 isomeri: HOOBr, HOBrO, and HBr(O)O.[4]
Rispetto ad altri ossidanti anionici, lo ione bromito risulta essere unnucleofilo abbastanza debole.[5]
Altri progetti
Wikimedia Commons contiene immagini o altri file suacido bromoso
Portale Chimica: il portale della scienza della composizione, delle proprietà e delle trasformazioni della materia