Kuningan, sebuahpaduantembaga dan seng dalam berbagai proporsi, digunakan sejak milenium ketiga SM di wilayahAegean dan wilayah yang saat ini meliputiIrak,Uni Emirat Arab,Kalmykia,Turkmenistan danGeorgia. Pada milenium kedua SM, ia digunakan di wilayah yang saat ini termasukIndia Barat,Uzbekistan,Iran,Suriah, Irak, danIsrael.[3][4][5]Logam seng tidak diproduksi dalam skala besar sampai abad ke-12 di India, meskipun diketahui oleh orang Romawi dan Yunani kuno.[6] TambangRajasthan telah memberikan bukti pasti produksi seng sejak abad ke-6 SM.[7] Sampai saat ini, bukti tertua seng murni berasal dari Zawar, di Rajasthan, pada awal abad ke-9 M ketika proses penyulingan digunakan untuk membuat seng murni.[8] Paraalkemis membakar seng di udara untuk membentuk apa yang mereka sebut "wol filsuf" atau "salju putih".
Seng merupakan sebuahmineral penting, yang diperlukan untuk perkembangan pranatal dan pascanatal.[9]Kekurangan seng mempengaruhi sekitar dua miliar orang di negara berkembang dan berhubungan dengan banyak penyakit.[10] Pada anak-anak, defisiensi menyebabkan retardasi pertumbuhan, keterlambatan pematangan seksual, kerentanan infeksi, dandiare.[9]Enzim dengan atom seng dipusat reaktif tersebar luas dalam biokimia, sepertialkohol dehidrogenase pada manusia.[11] Konsumsi seng berlebih dapat menyebabkanataksia,letargi, dankekurangan tembaga.
Seng adalah logamdiamagnetik berwarna putih kebiruan dan berkilau,[12] meskipun nilai komersial yang paling umum dari logam ini memiliki hasil akhir yang kusam.[13] Ia agak kurang padat daripadabesi dan memilikistruktur kristal heksagon, dengan bentuksusunan padat heksagon terdistorsi, di mana setiap atom memiliki enam tetangga terdekat (pada jarak 265,9 pm) di bidangnya sendiri dan enam lainnya pada jarak yang lebih jauh (290,6 pm).[14] Logam ini keras dan rapuh pada sebagian besar suhu tetapi menjadi lunak antara suhu 100 hingga 150 °C.[12][13] Di atas suhu 210 °C, logam ini menjadi rapuh lagi dan dapat dihancurkan dengan cara dipukul.[15] Seng adalahkonduktor listrik yang wajar.[12] Untuk sebuah logam, seng memiliki titik lebur dan titik didih yang relatif rendah (419,5 °C dan 907 °C).[16] Titik leburnya menjadi yang paling rendah dari semua logamblok-d lainnya selainraksa dankadmium; untuk alasan ini di antara beberapa alasan lainnya, seng, kadmium, dan raksa sering tidak dianggap sebagailogam transisi seperti logam blok-d lainnya.[16]
Seng membentuk sekitar 75 ppm (0,0075%) darikerak Bumi, menjadikannya unsur paling melimpah ke-24. Konsentrasi latar belakang seng yang khas tidak melebihi 1 μg/m3 di atmosfer; 300 mg/kg dalam tanah; 100 mg/kg dalam vegetasi; 20 μg/L di air tawar dan 5 μg/L di air laut.[18] Unsur ini biasanya ditemukan dalam hubungan denganlogam dasar lainnya sepertitembaga dantimbal dalambijih.[19] Seng merupakanunsur kalkofil, artinya unsur ini lebih mungkin ditemukan dalam mineral bersama denganbelerang dankalkogen berat lainnya, daripada dengan kalkogen ringanoksigen atau dengan unsur elektronegatif nonkalkogen sepertihalogen.Sulfida terbentuk sebagai kerak yang memadat di bawah kondisireduksi atmosfer Bumi awal.[20]Sfalerit, yang merupakan bentuk seng sulfida, adalah bijih yang mengandung seng yang paling banyak ditambang karena konsentratnya mengandung 60–62% seng.[19]
Sumber daya seng dunia yang teridentifikasi berjumlah sekitar 1,9–2,8 miliarton.[22][23] Deposito besar berada di Australia, Kanada dan Amerika Serikat, dengan cadangan terbesar berada diIran.[20][24][25] Perkiraan terbaru dari basis cadangan untuk seng (memenuhi kriteria fisik minimum yang ditentukan terkait dengan penambangan dan praktik produksi saat ini) dibuat pada tahun 2009 dan dihitung menjadi sekitar 480 Mt.[26] Di sisi lain, cadangan seng merupakan badan bijih yang diidentifikasi secara geologis yang kesesuaiannya untuk pemulihan berdasarkan ekonomi (lokasi, kadar, kualitas, dan kuantitas) pada saat penentuan. Karena eksplorasi dan pengembangan tambang merupakan proses yang berkelanjutan, jumlah cadangan seng bukanlah jumlah yang tetap dan keberlanjutan pasokan bijih seng tidak dapat dinilai hanya dengan mengekstrapolasi umur tambang gabungan dari tambang seng saat ini. Konsep ini didukung dengan baik oleh data dari Survei Geologi Amerika Serikat (USGS), yang menggambarkan bahwa meskipun produksi seng olahan meningkat 80% antara tahun 1990 dan 2010, masa pakai cadangan untuk seng tetap tidak berubah. Sekitar 346 juta ton seng telah diekstraksi sepanjang sejarah hingga tahun 2002, dan para ahli memperkirakan bahwa sekitar 109–305 juta ton seng telah digunakan.[27][28][29]
Limaisotop stabil seng terdapat di alam, dengan64Zn menjadi isotop yang paling melimpah (49,17%kelimpahan alami).[30][31] Isotop lain yang ditemukan di alam adalah66Zn (27,73%),67Zn (4,04%),68Zn (18,45%), dan70Zn (0,61%).[31]
Beberapa lusinradioisotop telah dikarakterisasi.65Zn, yang memiliki waktu paruh 243,66 hari, adalah radioisotop yang paling tidak aktif, diikuti oleh72Zn dengan waktu paruh 46,5 jam.[30] Seng memiliki 10isomer nuklir.69mZn memiliki waktu paruh terpanjang, 13,76 jam.[30] Superskripm menunjukkan bahwa ia merupakan isotopmetastabil. Inti isotop metastabil berada dalamkeadaan tereksitasi dan akan kembali kekeadaan dasar dengan memancarkanfoton dalam bentuksinar gama.61Zn memiliki tiga keadaan metastabil tereksitasi dan73Zn memiliki dua.[32] Isotop65Zn,71Zn,77Zn dan78Zn masing-masing hanya memiliki satu keadaan metastabil tereksitasi.[30]
Mode peluruhan yang paling umum dari radioisotop seng dengan nomor massa lebih tinggi dari 66 adalahpeluruhan beta (β−), yang menghasilkanisotop galium.[30]
Seng terbakar di udara dengan nyala hijau kebiruan terang, mengeluarkan asapseng oksida.[35] Seng mudah bereaksi denganasam,alkali dannonlogam lainnya.[36] Seng yang sangat murni hanya bereaksi lambat padasuhu kamar dengan asam.[35] Asam kuat, sepertiasam klorida atausulfat, dapat menghilangkan lapisan pasivasi dan reaksi selanjutnya dengan kedua asam tersebut melepaskan gas hidrogen.[35]
Sifat kimia seng didominasi oleh bilangan oksidasi +2. Ketika senyawa dalam bilangan oksidasi ini terbentuk,kulit terluar elektrons hilang, menghasilkan ion seng telanjang dengan konfigurasi elektron [Ar]3d10.[37] Dalam larutan berair kompleks oktahedron,[Zn(H2O)6]2+ merupakan spesies yang dominan.[38]Volatilisasi seng dalam kombinasi dengan seng klorida pada suhu di atas 285 °C menunjukkan pembentukanZn2Cl2, senyawa seng dengan bilangan oksidasi +1.[35] Tidak ada senyawa seng dalam bilangan oksidasi positif selain +1 atau +2 yang diketahui.[39] Perhitungan menunjukkan bahwa senyawa seng dengan bilangan oksidasi +4 tidak mungkin ada.[40] Zn(III) diperkirakan ada dengan adanya trianion elektronegatif kuat;[41] namun, ada beberapa keraguan seputar kemungkinan ini.[42] Tetapi pada tahun 2021, senyawa lain telah dilaporkan dengan lebih banyak bukti yang memiliki bilangan oksidasi +3 dengan rumus ZnBeB11(CN)12.[43]
Sifat kimia seng mirip dengan sifat kimialogam transisi baris pertama akhir,nikel dantembaga, meskipun ia memiliki kulit-d yang terisi dan senyawanya bersifatdiamagnetik serta sebagian besar tidak berwarna.[44]Jari-jari ionik seng danmagnesium kebetulan hampir identik. Karena itu beberapa garam ekuivalen memilikistruktur kristal yang sama,[45] dan dalam keadaan lain di mana jari-jari ionik merupakan faktor penentu, sifat kimia seng memiliki banyak kesamaan dengan magnesium.[35] Dalam hal lain, ada sedikit kesamaan dengan logam transisi baris pertama akhir. Seng cenderung membentuk ikatan dengan tingkatkovalensi yang lebih besar dankompleks yang jauh lebih stabil dengan donor -N dan -S.[44] Kompleks seng sebagian besar memilikikoordinasi -4 atau -6, meskipun kompleks koordinasi-5 juga telah diketahui.[35]
Senyawa seng(I) sangatlah jarang. Ion [Zn2]2+ terlibat dalam pembentukan kaca diamagnetik kuning dengan melarutkan seng logam dalam ZnCl2 cair.[46] Inti [Zn2]2+ akan analog dengan kation [Hg2]2+ yang ada dalam senyawaraksa(I). Sifatdiamagnetik ion ini menegaskan struktur dimernya. Senyawa seng(I) pertama yang mengandung ikatan Zn–Zn,(η5-C5Me5)2Zn2.
Senyawa biner seng dikenal untuk sebagian besarmetaloid dan semuanonlogam kecualigas mulia. Seng oksidaZnO adalah bubuk putih yang hampir tidak larut dalam larutan berair netral, tetapi bersifatamfoter, larut dalam larutan basa kuat dan asam.[35]Kalkogenida seng lainnya (ZnS,ZnSe, danZnTe) memiliki aplikasi yang bervariasi dalam elektronika dan optika.[47] Sengpniktogenida (Zn3N2,Zn3P2,Zn3As2 danZn3Sb2),[48][49] seng peroksida (ZnO2), seng hidrida (ZnH2), dan seng karbida (ZnC2) juga telah diketahui.[50] Dari keempathalida seng,ZnF2 memiliki sifat ionik paling besar, sedangkan yang lainnya (ZnCl2,ZnBr2, danZnI2) memiliki titik lebur yang relatif rendah dan dianggap lebih bersifat kovalen.[51]
Dalam larutan basa lemah yang mengandung ionZn2+, seng hidroksida (Zn(OH)2) terbentuk sebagaiendapan putih. Dalam larutan alkali yang lebih kuat, hidroksida ini dilarutkan untuk membentuk zinkat ([Zn(OH)4]2−).[35] Seng nitrat (Zn(NO3)2), seng klorat (Zn(ClO3)2), seng sulfat (ZnSO4), seng fosfat (Zn3(PO4)2), seng molibdat (ZnMoO4), seng sianida (Zn(CN)2), seng arsenit (Zn(AsO2)2), seng arsenat (Zn(AsO4)2·8H2O), dan seng kromat (ZnCrO4) (salah satu dari sedikit senyawa seng berwarna) merupakan beberapa contoh senyawa anorganik umum lainnya dari seng.[52][53]
Senyawa organoseng merupakan senyawa yang mengandung ikatan kovalen seng–karbon. Dietilseng ((C2H5)2Zn) merupakan sebuah reagen dalam kimia sintetis. Ia pertama kali dilaporkan pada tahun 1848 dari reaksi seng danetil iodida, dan merupakan senyawa pertama yang diketahui mengandungikatan sigma logam–karbon.[54]
Kertas Kobaltisianida (tes Rinnmann untuk Zn) dapat digunakan sebagai indikator kimia untuk seng. 4 gram K3Co(CN)6 dan 1 gram KClO3 dilarutkan dalam 100 ml air. Kertas dicelupkan ke dalam larutan dan dikeringkan pada suhu 100 °C. Satu tetes sampel diteteskan ke atas kertas kering dan dipanaskan. Cakram hijau menunjukkan adanya seng.[55]
Charaka Samhita, diperkirakan ditulis antara tahun 300 dan 500 M,[56] menyebutkan sebuah logam yang, ketika dioksidasi, menghasilkanpushpanjan, yang dianggap sebagai seng oksida.[57] Tambang seng di Zawar, dekatUdaipur di India, telah aktif sejakperiode Maurya (sekitar 322 dan 187 SM). Peleburan seng logam di sini, bagaimanapun, tampaknya telah dimulai sekitar abad ke-12 M.[58][59] Satu perkiraan adalah bahwa lokasi ini menghasilkan sekitar satu juta ton seng logam dan seng oksida dari abad ke-12 hingga ke-16.[21] Perkiraan lain memberikan total produksi 60.000 ton seng logam selama periode ini.[58]Rasaratna Samuccaya, yang ditulis sekitar abad ke-13 M, menyebutkan dua jenis bijih yang mengandung seng: satu digunakan untuk ekstraksi logam dan lainnya digunakan untuk tujuan pengobatan.[59]
Ember kuningan Romawi akhir –Hemmoorer Eimer dari Warstade, Jerman, abad ke-2 hingga ke-3 M
Berbagai contoh terisolasi dari penggunaan seng tidak murni di zaman kuno telah ditemukan. Bijih seng digunakan untuk membuatkuningan paduan seng–tembaga ribuan tahun sebelum penemuan seng sebagai unsur terpisah. Kuningan Yudea dari abad ke-14 hingga ke-10 SM mengandung 23% seng.[4]
Pengetahuan mengenai cara memproduksi kuningan menyebar keYunani Kuno pada abad ke-7 SM, tetapi hanya sedikit varietas yang dibuat.[5] Ornamen yang terbuat daripaduan yang mengandung 80–90% seng, dengantimbal,besi,antimon, dan logam lain yang menyusun sisanya, telah ditemukan berusia 2.500 tahun.[19] Sebuah patung prasejarah yang mungkin mengandung 87,5% seng ditemukan di situs arkeologiDacia.[60]
Pil tertua yang diketahui terbuat dari seng karbonat, hidrozinkit, dan smithsonit. Pil-pil tersebut digunakan untuk sakit mata dan ditemukan di atas kapal RomawiRelitto del Pozzino yang karam pada 140 SM.[61][62]
Pembuatan kuningan dikenal olehorang Romawi sekitar tahun 30 SM.[63] Mereka membuat kuningan dengan memanaskankalamin bubuk (sengsilikat atau karbonat), arang dan tembaga bersama-sama dalam wadah.[63]Kuningan kalamin yang dihasilkan kemudian dicor atau ditempa untuk digunakan dalam persenjataan.[64] Beberapa koin yang dibuat oleh orang Romawi di era Kristen terbuat dari kuningan kalamin.[65]
TulisanStrabo pada abad ke-1 SM (tetapi mengutip karya sejarawan abad ke-4 SMTheopompos yang sekarang hilang) menyebutkan "tetesan perak palsu" yang bila dicampur dengan tembaga akan menghasilkan kuningan. Ini mungkin merujuk pada sejumlah kecil seng yang merupakan produk sampingan dari peleburan bijihsulfida.[66] Seng dalam sisa-sisa seperti itu dalam oven peleburan biasanya dibuang karena dianggap tidak berharga.[67]
Tablet seng Bern adalah sebuah plakat nazar yang berasal dariGalia Romawi yang terbuat dari paduan yang sebagian besar adalah seng.[68]
Seng secara jelas diakui sebagai logam di bawah sebutanYasada atauJasada dalam leksikon medis yang dianggap berasal dari raja Hindu Madanapala (dari dinasti Taka) dan ditulis sekitar tahun 1374.[69] Peleburan dan ekstraksi seng tidak murni dengan mereduksi kalamin dengan wol dan zat organik lainnya dilakukan pada abad ke-13 di India.[12][70] Orang Tiongkok tidak mempelajari teknik ini sampai abad ke-17.[70]
Paraalkemis membakar logam seng di udara dan mengumpulkan seng oksida yang dihasilkan pada sebuahkondensor. Beberapa alkemis menyebut seng oksida ini sebagailana philosophica, Latin untuk "wol filsuf", karena ia dikumpulkan dalam jumbai wol, sedangkan yang lain berpikir bahwa ia tampak seperti salju putih dan menamakannyanix album.[71]
Nama logam ini mungkin pertama kali didokumentasikan olehParacelsus, seorang alkemis Jerman kelahiran Swiss, yang menyebut logam ini sebagai "zincum" atau "zinken" dalam bukunya yang berjudulLiber Mineralium II, pada abad ke-16.[70][72] Kata ini mungkin berasal dari bahasa Jermanzinke, dan konon berarti "seperti gigi, runcing atau bergerigi" (kristal seng metalik memiliki penampilan seperti jarum).[73]Zink juga bisa berarti "mirip timah" karena hubungannya denganzinn dari bahasa Jerman yang berarti timah.[74] Namun, kemungkinan lain menyatakan bahwa kata tersebut berasal dari kataPersia سنگseng yang berarti batu.[75] Logam ini juga disebut timah India, tutanego, kalamin, danspinter.[19]
Ahli metalurgi JermanAndreas Libavius menerima sejumlah apa yang dia sebut "calay" Malabar dari sebuah kapal kargo yang ditangkap dari Portugis pada tahun 1596.[76] Libavius menggambarkan sifat-sifat sampel, yang mungkin adalah seng. Seng secara teratur diimpor ke Eropa dari Timur pada abad ke-17 dan awal abad ke-18,[70] tetapi pada waktu itu ia kadang-kadang sangat mahal.[catatan 2]
Seng logam diisolasi di India pada tahun 1300 M,[77][78][79] jauh lebih awal daripada di Barat. Sebelum diisolasi di Eropa, seng diimpor dari India sekitar tahun 1600 M.[80]Universal DictionaryPostlewayt, sumber kontemporer yang memberikan informasi teknologi di Eropa, tidak menyebutkan seng sebelum tahun 1751 tetapi unsur tersebut dipelajari sebelum itu.[59][81]
Ahli metalurgi danalkemis FlemishP. M. de Respour melaporkan bahwa ia telah mengekstraksi seng logam dari seng oksida pada tahun 1668.[21] Pada awal abad ke-18,Étienne François Geoffroy menggambarkan bagaimana seng oksida mengembun sebagai kristal kuning pada batangan besi yang ditempatkan di atas bijih seng yang sedang dilebur.[21] Di Britania Raya,John Lane dikatakan telah melakukan eksperimen untuk melebur seng, mungkin diLandore, sebelum kebangkrutannya pada tahun 1726.[82]
Pada tahun 1738 di Britania Raya,William Champion mematenkan proses untuk mengekstrak seng dari kalamin dalam peleburan gayaretot vertikal.[83] Tekniknya mirip dengan yang digunakan di tambang seng Zawar diRajasthan, tetapi tidak ada bukti yang menunjukkan bahwa dia mengunjungi Timur.[80] Proses Champion digunakan sampai tahun 1851.[70]
Kimiawan JermanAndreas Marggraf biasanya mendapat pujian karena menemukan seng logam murni, meskipun ahli kimia Swedia Anton von Swab telah menyuling seng dari kalamin empat tahun sebelumnya.[70] Dalam percobaannya di tahun 1746, Marggraf memanaskan campuran kalamin dan arang dalam wadah tertutup tanpa tembaga untuk mendapatkan sebuah logam.[67][84] Prosedur ini menjadi praktis secara komersial pada tahun 1752.[85]
Saudara William Champion, John, mematenkan sebuah proses pada tahun 1758 untukmengalsinasi seng sulfida menjadi oksida yang dapat digunakan dalam proses retot.[19] Sebelum ini, hanya kalamin yang dapat digunakan untuk memproduksi seng. Pada tahun 1798,Johann Christian Ruberg meningkatkan proses peleburan dengan membangun pelebur retot horizontal pertama.[86]Jean-Jacques Daniel Dony membangun berbagai jenis pelebur seng horizontal di Belgia yang memproses lebih banyak seng.[70]Dokter ItaliaLuigi Galvani menemukan pada tahun 1780 bahwa menghubungkansumsum tulang belakang katak yang baru dibedah ke rel besi yang dipasang dengan kait kuningan menyebabkan kaki katak berkedut.[87] Dia salah mengira dia telah menemukan kemampuan saraf dan otot untuk menciptakanlistrik dan menyebut efek tersebut sebagai "listrik hewan".[88] Sel Galvanik dan proses galvanisasi dinamai untuk Luigi Galvani, dan penemuannya membuka jalan bagibaterai listrik, galvanisasi, danproteksi katodik.[88]
Teman Galvani,Alessandro Volta, terus meneliti efek tadi dan menemukantumpukan Volta pada tahun 1800.[87] Tumpukan Volta terdiri dari setumpuksel Galvanik yang disederhanakan, masing-masing menjadi satu pelat tembaga dan satu seng yang dihubungkan olehelektrolit. Dengan menumpuk unit-unit ini secara seri, tumpukan (atau "baterai") Volta secara keseluruhan memiliki tegangan yang lebih tinggi, yang dapat digunakan lebih mudah daripada sel tunggal. Listrik dihasilkan karenapotensial Volta antara dua pelat logam membuatelektron mengalir dari seng ke tembaga dan menimbulkan korosi pada seng.[87]
Karakter nonmagnetik seng dan kurangnya warna dalam larutan menunda penemuan pentingnya untuk biokimia dan nutrisi.[89] Hal ini berubah pada tahun 1940 ketikakarbonat anhidrase, enzim yang membersihkan karbon dioksida dari darah, terbukti memiliki seng disitus aktifnya.[89] Enzim pencernaankarboksipeptidase menjadi enzim yang mengandung seng kedua yang diketahui pada tahun 1955.[89]
Seng adalah logam keempat yang paling umum digunakan, di bawahbesi,aluminium, dantembaga dengan produksi tahunan sekitar 13 juta ton.[22] Produsen seng terbesar di dunia adalahNyrstar, penggabungan dariOZ Minerals Australia danUmicore Belgia.[91] Sekitar 70% seng dunia berasal dari pertambangan, sedangkan 30% sisanya berasal dari daur ulang seng sekunder.[92] Seng murni komersial dikenal sebagai Special High Grade (Kelas Tinggi Khusus), sering disingkat sebagaiSHG, dan murni 99,995%.[93]
Di seluruh dunia, 95% seng baru ditambang dari deposit bijihsulfida, di mana sfalerit (ZnS) hampir selalu dicampur dengan sulfida tembaga, timah, dan besi.[94](hlm.6) Tambang seng tersebar di seluruh dunia, dengan tambang utama seng berada di Tiongkok, Australia, dan Peru. Tiongkok menghasilkan 38% dari output seng global pada tahun 2014.[22]
Logam seng diproduksi menggunakanmetalurgi ekstraktif.[95](hlm.7) Bijih seng ditumbuk halus, kemudian dimasukkan melaluipengapungan untuk memisahkan mineral darigangue (berdasarkan sifathidrofobisitas), untuk mendapatkan konsentrat bijih seng sulfida[95](hlm.16) yang terdiri sekitar 50% seng, 32% belerang, 13% besi, dan 5%SiO2.[95](hlm.16)
Pemanggangan mengubah konsentrat seng sulfida menjadi seng oksida:[94]
Sulfur dioksida digunakan untuk produksi asam sulfat, yang diperlukan untuk proses pelindian. Jika endapanseng karbonat,seng silikat, atauseng-spinel (sepertiDeposit Skorpion diNamibia) digunakan untuk produksi seng, pemanggangan dapat dihilangkan.[96]
Untuk pemrosesan lebih lanjut, dua metode dasar digunakan:pirometalurgi ataupengekstraksian listrik. Pirometalurgi mereduksi seng oksida dengankarbon ataukarbon monoksida pada 950 °C (1.740 °F) ke dalam logam, yang disuling sebagai uap seng untuk memisahkannya dari logam lain, yang tidak mudah menguap pada suhu tersebut.[97] Uap seng kemudian dikumpulkan dalam kondensor.[94] Persamaan di bawah ini menggambarkan proses ini:[94]
Asam sulfat diregenerasi dan didaur ulang ke langkah pelindian.
Ketika bahan baku tergalvanisasi diumpankan ke sebuahtanur busur listrik, seng dipulihkan dari debu dengan sejumlah proses, terutamaproses Waelz (90% pada 2014).[99]
Penyempurnaan bijih seng sulfida menghasilkan sejumlah besar sulfur dioksida dan uapkadmium.Terak peleburan dan residu lainnya mengandung sejumlah besar logam. Sekitar 1,1 juta ton seng logam dan 130 ribu ton timbal ditambang dan dilebur di kotaLa Calamine danPlombières di Belgia antara tahun 1806 dan 1882.[100] Tempat pembuangan dari operasi penambangan dan pelindian seng dan kadmium masa lalu serta sedimenSungai Geul, mengandung jumlah logam yang tidak sepele.[100] Sekitar dua ribu tahun yang lalu, emisi seng dari pertambangan dan peleburan mencapai 10 ribu ton per tahun. Setelah meningkat 10 kali lipat dari tahun 1850, emisi seng mencapai puncaknya pada 3,4 juta ton per tahun pada 1980-an dan menurun menjadi 2,7 juta ton pada 1990-an, meskipun studi tahun 2005 mengenai troposfer Arktik menemukan bahwa konsentrasi di sana tidak mencerminkan penurunan. Emisi buatan manusia dan alami terjadi pada rasio 20 banding 1.[101]
Seng di sungai yang mengalir melalui kawasan industri dan pertambangan bisa mencapai 20 ppm.[102]Pengolahan limbah yang efektif sangat mengurangi hal ini; pemulihan di sepanjangSungai Rhein, misalnya, telah menurunkan kadar seng hingga 50 ppb.[102] Konsentrasi seng serendah 2 ppm memengaruhi jumlah oksigen yang dapat dibawa ikan dalam darahnya.[103]
Secara historis bertanggung jawab atas kadar logam yang tinggi diSungai Derwent,[104] pabrik seng diLutana merupakan pengekspor terbesar di Tasmania, menghasilkan 2,5% dariPDB Tasmania, dan memproduksi lebih dari 250.000 ton seng per tahun.[105]
Tanah yang terkontaminasi seng dari penambangan, pemurnian, atau pemupukan dengan lumpur yang mengandung seng dapat mengandung beberapa gram seng per kilogram tanah kering. Kadar seng yang melebihi 500 ppm dalam tanah mengganggu kemampuan tanaman untuk menyeraplogam-logam esensial lainnya, sepertibesi danmangan. Kadar seng dari 2000 ppm hingga 180.000 ppm (18%) telah dicatat di beberapa sampel tanah.[102]
Seng paling sering digunakan sebagai zat antikorosi,[107] dan galvanisasi (pelapisanbesi ataubaja) adalah bentuk yang paling dikenal. Pada tahun 2009 di Amerika Serikat, 55% atau 893.000 ton logam seng digunakan untuk galvanisasi.[106]
Seng lebih reaktif daripada besi atau baja dan dengan demikian akan menarik hampir semua oksidasi lokal sampai ia benar-benar terkorosi.[108] Lapisan permukaan pelindung oksida dan karbonat (Zn5(OH)6(CO3)2) terbentuk sebagai korosi seng.[109] Perlindungan ini bertahan bahkan setelah lapisan seng tergores tetapi menurun seiring waktu karena seng terkorosi.[109] Seng diterapkan secara elektrokimia atau sebagai seng cair melalui penyemprotan ataugalvanisasi celup panas. Galvanisasi digunakan pada pagar rantai, pagar pengaman, jembatan gantung, tiang lampu, atap logam, penukar panas, dan badan mobil.[110]
Reaktivitas relatif seng dan kemampuannya untuk menarik oksidasi ke dirinya sendiri membuatnya menjadianode pengorban dalamproteksi katodik (cathodic protection, CP). Misalnya, perlindungan katodik dari pipa yang terkubur dapat dicapai dengan menghubungkan anode yang terbuat dari seng ke pipa.[109] Seng bertindak sebagaianode (terminus negatif) dengan terkorosi secara perlahan saat mengalirkan arus listrik ke pipa baja.[109][catatan 3] Seng juga digunakan untuk melindungi logam yang terpapar air laut secara katodik.[111] Piringan seng yang menempel pada kemudi besi kapal akan perlahan terkorosi, sementara kemudi tetap utuh.[108] Demikian pula, sumbat seng yang dipasang pada baling-baling atau pelindung logam untuk lunas kapal memberikan perlindungan sementara.
Paduan seng yang banyak digunakan adalah kuningan, di mana tembaga dicampur dengan seng dari 3% hingga 45%, tergantung pada jenis kuningannya.[109] Kuningan umumnya lebihulet dan lebih kuat dari tembaga, dan memilikiketahanan korosi yang unggul.[109] Sifat-sifat ini membuatnya berguna dalam peralatan komunikasi, perangkat keras, alat musik, dan katup air.[109]
Struktur mikro kuningan cor pada perbesaran 400x
Paduan seng lain yang banyak digunakan, di antaranya perak nikel, logam mesin tik,solder lunak dan aluminium, danperunggu komersial.[12] Seng juga digunakan dalam organ pipa kontemporer sebagai pengganti paduan timbal/timah tradisional dalam pipa.[118] Paduan 85–88% seng, 4–10% tembaga, dan 2–8% aluminium memilih penggunaan terbatas pada jenis bantalan mesin tertentu. Seng telah menjadi logam utama dalamkoin satu sen Amerika (penny) sejak 1982.[119] Inti seng dilapisi dengan lapisan tipis tembaga untuk memberikan tampilan seperti koin tembaga. Pada tahun 1994, 33.200 ton (36.600 ton pendek) seng digunakan untuk menghasilkan 13,6 miliar sen di Amerika Serikat.[120]
Paduan seng dengan sejumlah kecil tembaga, aluminium, dan magnesium berguna dalampengecoran mati (die casting) sertapengecoran berputar (spin casting), terutama dalam industri otomotif, listrik, dan perangkat keras.[12] Paduan-paduan ini dipasarkan dengan namaZamak.[121] Contohnya adalahseng aluminium. Titik lebur yang rendah bersama denganviskositas rendah dari paduan memungkinkan produksi bentuk kecil dan rumit. Suhu kerja yang rendah menyebabkan pendinginan yang cepat dari produk cor dan produksi yang cepat untuk perakitan.[12][122] Paduan lain, dipasarkan dengan merek Prestal, mengandung 78% seng dan 22% aluminium, dan dilaporkan hampir sekuat baja tetapi dapat ditempa seperti plastik.[12][123]Superplastisitas paduan ini memungkinkannya untuk dicetak menggunakan cetakan yang terbuat dari keramik dan semen.[12]
Paduan serupa dengan penambahan sedikit timbal dapat digulung dingin menjadi lembaran. Paduan seng 96% dan aluminium 4% digunakan untuk membuatstamping mati untuk aplikasi yang dijalankan dengan produksi rendah dimana logam besi mati akan terlalu mahal.[124] Untuk fasad bangunan, atap, dan aplikasi lain untuklogam lembaran yang dibentuk olehdeep drawing,pembentukan rol, ataupembengkokan, digunakanlah paduan seng dengantitanium dan tembaga.[125] Seng murni terlalu rapuh untuk proses manufaktur ini.[125]
Sebagai bahan padat, murah, mudah dikerjakan, seng digunakan sebagai penggantitimbal. Di tengahkekhawatiran timbal, seng muncul dalam bobot untuk berbagai aplikasi mulai dari memancing[126] hinggatimbangan ban dan roda gila.[127]
Kadmium seng telurida (cadmium zinc telluride, CZT) adalah sebuah paduansemikonduktor yang dapat dibagi menjadi berbagai perangkat penginderaan kecil.[128] Perangkat ini mirip dengansirkuit terpadu dan dapat mendeteksi energi fotonsinar gama yang masuk.[128] Saat berada di balik topeng penyerap, susunan sensor CZT dapat menentukan arah sinar.[128]
Seng oksida digunakan sebagaipigmen putih dalamcat.
Kira-kira seperempat dari semua keluaran seng di Amerika Serikat pada tahun 2009 dikonsumsi dalam senyawa seng;[106] beberapa di antaranya digunakan secara industri. Seng oksida banyak digunakan sebagai pigmen putih pada cat dan sebagaikatalis dalam pembuatan karet untuk mendispersikan panas. Seng oksida digunakan untuk melindungi polimer karet dan plastik dariradiasi ultraviolet (UV).[110] Sifatsemikonduktor seng oksida membuatnya berguna dalamvaristor dan produk fotokopi.[129]Siklus seng–seng oksida adalah sebuah prosestermokimia dua langkah yang didasarkan pada seng dan seng oksida untukproduksi hidrogen.[130]
Bubuk seng kadang-kadang digunakan sebagaipropelan dalamroket model.[137] Ketika campuran terkompresi dari 70% bubuk seng dan 30% bubukbelerang dinyalakan, akan terjadi reaksi kimia yang hebat.[137] Reaksi ini akan menghasilkan seng sulfida, bersama dengan sejumlah besar panas, gas panas, dan cahaya.[137]
Lembaran logam seng digunakan untuk membuatbar seng.[138]
64Zn,isotop seng yang paling melimpah, sangat rentan terhadappengaktifan neutron,ditransmutasikan menjadi65Zn yang sangat radioaktif, yang memilikiwaktu paruh 244 hari dan menghasilkanradiasi gama yang intens. Oleh karena itu, seng oksida yang digunakan dalam reaktor nuklir sebagai agen antikorosi merupakan64Zn yang terdeplesi sebelum digunakan, dan ia disebutseng oksida terdeplesi. Untuk alasan yang sama, seng telah diusulkan sebagai bahanpenggaraman untuksenjata nuklir (kobalt adalah bahan penggaraman lain yang lebih dikenal).[139] Jaket64Znyang diperkaya secara isotop akan disinari oleh fluks neutron berenergi tinggi yang intens dari senjata termonuklir yang meledak, membentuk65Zn dalam jumlah besar yang secara signifikan meningkatkan radioaktivitasluruhan senjata.[139] Senjata seperti ini tidak diketahui pernah dibuat, diuji, atau digunakan.[139]
65Zn digunakan sebagaipelacak untuk mempelajari bagaimana paduan yang mengandung seng aus, atau jalur dan peran seng dalam organisme.[140]
Kompleks seng ditiokarbamat digunakan sebagaifungisida pertanian; mereka termasukZineb, Metiram, Propineb, dan Ziram.[141] Seng naftenat digunakan sebagai pengawet kayu.[142] Seng dalam bentukZDDP, digunakan sebagai aditif antiaus untuk bagian logam dalam oli mesin.[143]
Kimiaorganoseng adalah ilmu mengenai senyawa yang mengandung ikatan karbon-seng, yang menggambarkan sifat fisik, sintesis, dan reaksi kimia. Banyak senyawa organoseng yang penting.[144][145][146][147] Beberapa di antaranya, yaitu
Reaksi Frankland-Duppa Reaction di mana sebuahesteroksalat (ROCOCOOR) bereaksi denganalkil halida R'X, seng danasam klorida untuk membentuk ester α-hidroksikarboksilat RR'COHCOOR[148][149]
Pada sisi negatifnya, organoseng jauh lebih sedikit nukleofilik daripada Grignards, dan harganya mahal serta sulit ditangani. Senyawa diorganoseng yang tersedia secara komersial adalahdimetilseng,dietilseng dan difenilseng. Dalam sebuah penelitian,[150][151] senyawa organoseng aktif diperoleh dari prekursororganobromin yang jauh lebih murah.
Seng memiliki banyak kegunaan sebagai katalis dalam sintesis organik termasuk sintesis asimetris, menjadi alternatif yang murah dan mudah tersedia untuk kompleks logam berharga. Hasil (hasil dankelebihan enansiomer) yang diperoleh dengan katalis seng kiral sebanding dengan yang dicapai denganpaladium,rutenium,iridium dan lainnya, dan seng menjadi katalis logam pilihan.[152]
Tablet seng 50 mg. Jumlahnya melebihi angka yang dianggap batas atas aman di Amerika Serikat (40 mg) dan Uni Eropa (25 mg)Seng glukonat adalah salah satu senyawa yang digunakan untuk pengiriman seng sebagaisuplemen makanan.
Umumnya, suplemen seng direkomendasikan di mana ada risiko tinggi kekurangan seng (seperti negara berpenghasilan rendah dan menengah) sebagai tindakan pencegahan.[155] Meskipun seng sulfat adalah bentuk seng yang umum digunakan, seng sitrat, glukonat, dan pikolinat mungkin juga merupakan pilihan yang valid. Bentuk-bentuk ini lebih baik diserap daripada seng oksida.[156]
Seng adalah bagian dari pengobatan diare yang murah dan efektif pada anak-anak di negara berkembang. Seng menjadi terdeplesi dalam tubuh selama diare dan pengisian kembali seng dengan pengobatan 10 sampai 14 hari dapat mengurangi durasi dan keparahan diare dan juga dapat mencegah diare berikutnya selama tiga bulan.[157]Gastroenteritis sangat dilemahkan oleh konsumsi seng, mungkin dengan tindakan antimikroba langsung dari ion disaluran pencernaan, atau dengan penyerapan seng dan pelepasan kembali dari sel-sel kekebalan (semuagranulosit menyekresi seng), atau keduanya.[158][159]
Kekurangan seng dapat menyebabkan hilangnya nafsu makan.[163] Penggunaan seng dalam pengobatan anoreksia telah dianjurkan sejak 1979. Setidaknya 15 uji klinis telah menunjukkan bahwa seng meningkatkan penambahan berat badan pada anoreksia. Sebuah percobaan tahun 1994 menunjukkan bahwa seng menggandakan laju peningkatan massa tubuh dalam pengobatan anoreksia nervosa. Kekurangan nutrisi lain seperti tirosin, triptofan, dan tiamin dapat berkontribusi pada fenomena ini yang disebut "malnutrisi yang disebabkan oleh malnutrisi".[164]Sebuah meta-analisis dari 33 percobaan intervensi prospektif mengenai suplementasi seng dan pengaruhnya terhadap pertumbuhan anak-anak di banyak negara menunjukkan bahwa suplementasi seng saja memiliki efek yang signifikan secara statistik pada pertumbuhan linier dan penambahan berat badan, menunjukkan bahwa kekurangan zat lain yang mungkin telah hadir tidak bertanggung jawab atas keterbelakangan pertumbuhan.[165]
Sebuah tinjauan Cochrane menyatakan bahwa orang yang mengonsumsi suplemen seng mungkin lebih kecil kemungkinannya untuk menderitadegenerasi makula terkait usia.[166] Suplemen seng adalah pengobatan yang efektif untukacrodermatitis enteropathica, kelainan genetik yang mempengaruhi penyerapan seng yang sebelumnya berakibat fatal bagi bayi yang terkena.[63] Kekurangan seng telah dikaitkan dengangangguan depresi mayor (major depressive disorder, MDD), dan suplemen seng mungkin merupakan pengobatan yang efektif.[167]
Seng yang dikelatkan digunakan dalam pasta gigi dan obat kumur untuk mencegahbau mulut; seng sitrat dapat membantu mengurangi pembentukankalkulus (karang gigi).[168][169]
Seng pirition banyak disertakan dalam sampo untuk mencegah ketombe.[170]
Seng topikal juga telah terbukti efektif mengobati, serta memperpanjang remisi padaherpes genitali.[171]
Dalam protein, ion seng sering dikoordinasikan dengan rantai samping asam amino dariasam aspartat,asam glutamat,sisteina, danhistidina. Deskripsi teoretis dan komputasional dari pengikatan seng dalam protein (dan juga logam transisi lainnya) adalah sulit.[179]
Kira-kira2–4 gram seng[180] didistribusikan ke seluruh tubuh manusia. Sebagian besar seng berada di otak, otot, tulang, ginjal, dan hati, dengan konsentrasi tertinggi di prostat dan beberapa bagian mata.[181]Air mani sangatlah kaya akan seng, sebuah faktor kunci dalam fungsikelenjar prostat dan pertumbuhanorgan reproduksi.[182]
Homeostasis seng tubuh dikendalikan terutama oleh usus. Di sini,ZIP4 dan terutamaTRPM7 dikaitkan dengan penyerapan seng usus yang penting untuk kelangsungan hidup pascakelahiran.[183][184]
Pada manusia, peran biologis seng ada di mana-mana.[9][173] Ia berinteraksi dengan "berbagailigan organik",[9] dan memiliki peran dalam metabolisme RNA dan DNA,transduksi sinyal, sertaekspresi gen. Ia juga mengaturapoptosis. Sebuah tinjauan dari tahun 2015 menunjukkan bahwa sekitar 10% protein manusia (~3000) mengikat seng,[185] selain ratusan protein lainnya yang mengangkut seng; studiin silico serupa pada tanamanArabidopsis thaliana menemukan 2367 protein terkait seng.[101]
Seng merupakan sebuahasam Lewis yang efisien, membuatnya menjadi agen katalitik yang berguna dalamhidroksilasi dan reaksi enzimatik lainnya.[190] Logam ini juga memilikigeometri koordinasi yang fleksibel, yang memungkinkan protein menggunakannya untuk mengubahkonformasi dengan cepat untuk melakukan reaksi biologis.[191] Dua contoh enzim yang mengandung seng adalahkarbonat anhidrase dankarboksipeptidase, yang penting untuk proseskarbon dioksida (CO2) regulasi dan pencernaan protein, masing-masing.[192]
Dalam darah vertebrata, karbonat anhidrase mengubahCO2 menjadi bikarbonat dan enzim yang sama mengubah bikarbonat kembali menjadiCO2 untuk pernafasan melalui paru-paru.[193] Tanpa enzim ini, konversi ini akan terjadi sekitar satu juta kali lebih lambat[194] padapH darah normal 7 atau akan membutuhkan pH 10 atau lebih.[195] Karbonat anhidrase-β yang tidak terkait diperlukan pada tanaman untuk pembentukan daun, sintesisasam asetat indol (auksin) danfermentasi alkohol.[196]
Karboksipeptidase memotong ikatan peptida selama pencernaan protein.Ikatan kovalen koordinasi terbentuk antara peptida terminal dan gugus C=O yang terikat pada seng, yang memberikan karbon muatan positif. Hal ini membantu penciptaan kantonghidrofobik pada enzim di dekat seng, yang menarik bagian nonpolar dari protein yang dicerna.[192]
Seng telah diakui sebagai kurir, mampu mengaktifkan jalur persinyalan. Banyak dari jalur ini memberikan kekuatan pendorong dalam pertumbuhan kanker yang menyimpang. Mereka dapat ditargetkan melaluipengangkut ZIP.[197]
Seng melayani peran struktural murni dalam tikungan, gugus, danjari seng.[198] Jari seng membentuk bagian dari beberapafaktor transkripsi, yaitu protein yang mengenalipengurutan berbasis DNA selama replikasi dan transkripsiDNA. Masing-masing dari sembilan atau sepuluh ionZn2+ dalam jari seng membantu mempertahankan struktur jari tersebut dengan mengikat secara terkoordinasi empatasam amino dalam faktor transkripsi.[194]
Dalamplasma darah, seng terikat dan diangkut olehalbumin (60%, afinitas rendah) dantransferin (10%).[180] Karena transferin juga mengangkut zat besi, zat besi yang berlebihan mengurangi penyerapan seng, dan sebaliknya. Sebuah antagonisme serupa ada dengan tembaga.[199] Konsentrasi seng dalam plasma darah tetap relatif konstan terlepas dari asupan seng.[190] Sel-sel di kelenjar ludah, prostat, sistem kekebalan, dan usus menggunakanpersinyalan seng untuk berkomunikasi dengan sel lain.[200]
Seng dapat disimpan dalam cadanganmetalotionein dalam mikroorganisme atau di usus atau hati hewan.[201] Metalotionein dalam sel usus mampu mengatur penyerapan seng sebesar 15–40%.[202] Namun, asupan seng yang tidak memadai atau berlebihan dapat menjadi berbahaya; kelebihan seng secara khusus mengganggu penyerapan tembaga karena metalotionein menyerap kedua logam tersebut.[203]
US National Academy of Medicine (NAM) memperbarui Kebutuhan Perkiraan Rata-rata (Estimated Average Requirement, EAR) dan Angka Kecukupan Gizi (Recommended Dietary Allowance, RDA) untuk seng pada tahun 2001. EAR saat ini untuk seng untuk wanita dan pria berusia 14 tahun ke atas adalah masing-masing 6,8 dan 9,4 mg/hari. Untuk RDA-nya, yaitu 8 dan 11 mg/hari, masing-masing. Nilai RDA lebih tinggi dari EAR adalah untuk mengidentifikasi jumlah yang akan mencakup orang-orang dengan persyaratan yang lebih tinggi dari rata-rata. RDA untuk kehamilan adalah 11 mg/hari. RDA untuk laktasi adalah 12 mg/hari. Untuk bayi hingga 12 bulan, RDA mereka adalah 3 mg/hari. Untuk anak-anak usia 1–13 tahun, RDA mereka meningkat seiring bertambahnya usia, dari 3 hingga 8 mg/hari. Untuk keamanan, NAM menetapkanBatas Atas Asupan (upper level, UL) untuk vitamin dan mineral jika buktinya cukup. Dalam kasus seng, UL dewasa adalah 40 mg/hari (lebih rendah untuk anak-anak). Secara kolektif, EAR, RDA, AI, dan UL disebut sebagaiAsupan Referensi Diet (Dietary Reference Intake, DRI).[190]
European Food Safety Authority (EFSA) mengacu pada kumpulan informasi sebagai Nilai Referensi Diet (Dietary Reference Values), dengan Asupan Referensi Populasi (Population Reference Intake, PRI) sebagai ganti RDA, dan Persyaratan Rata-rata (Average Requirement) sebagai ganti EAR. AI dan UL didefinisikan sama seperti di Amerika Serikat. Untuk orang berusia 18 tahun ke atas, perhitungan PRI menjadi rumit, karena EFSA telah menetapkan nilai yang lebih tinggi dan lebih tinggi seiring dengan peningkatan kandunganfitat dari makanan. Untuk wanita, PRI meningkat dari 7,5 menjadi 12,7 mg/hari karena asupan fitat meningkat dari 300 menjadi 1200 mg/hari; untuk pria kisarannya adalah 9,4 hingga 16,3 mg/hari. PRI ini lebih tinggi daripada RDA AS.[208] EFSA meninjau pertanyaan keamanan yang sama dan menetapkan UL-nya pada 25 mg/hari, yang jauh lebih rendah daripada nilai AS.[209]
Untuk tujuan pelabelan makanan dan suplemen makanan AS, jumlah dalam satu porsi dinyatakan sebagai persen Nilai Harian (%DV). Untuk tujuan pelabelan seng, 100% Nilai Harian adalah 15 mg, tetapi pada 27 Mei 2016, nilai ini direvisi menjadi 11 mg.[210][211] Tabel nilai harian dewasa lama dan baru disediakan diReferensi Asupan Harian (Reference Daily Intake, RDI).
Produk hewani seperti daging, ikan, kerang, unggas, telur, dan susu mengandung seng. Konsentrasi seng dalam tanaman bervariasi dengan tingkat seng di dalam tanah. Dengan kandungan seng yang cukup di dalam tanah, tanaman pangan yang paling banyak mengandung seng adalah gandum (kuman sereal dan bekatul) dan berbagai biji-bijian lainnya, sepertiwijen,popi,alfalfa,seledri, sertamoster.[212] Seng juga ditemukan dalamkacang,geluk,badam,serealia utuh,biji labu,biji bunga matahari, dananggur hitam.[213]
Sumber lainnya adalahmakanan yang difortifikasi dansuplemen makanan dalam berbagai bentuk. Sebuah tinjauan tahun 1998 menyimpulkan bahwa seng oksida, salah satu suplemen yang paling umum di Amerika Serikat, dan seng karbonat hampir tidak larut dan kurang diserap dalam tubuh.[214] Tinjauan ini mengutip studi yang menemukan konsentrasi seng plasma lebih rendah pada subjek yang mengonsumsi seng oksida dan seng karbonat dibandingkan mereka yang mengonsumsi seng asetat dan garam sulfat.[214] Untuk fortifikasi, bagaimanapun, tinjauan tahun 2003 merekomendasikan sereal (yang mengandung seng oksida) sebagai sumber yang murah dan stabil yang mudah diserap seperti bentuk yang lebih mahal.[215] Sebuah studi tahun 2005 menemukan bahwa berbagai senyawa seng, termasuk oksida dan sulfat, tidak menunjukkan perbedaan yang signifikan secara statistik dalam penyerapan ketika ditambahkan sebagai fortifikan pada tortilla jagung.[216]
Hampir dua miliar orang di negara berkembang kekurangan seng. Kelompok yang paling berisiko adalah anak-anak di negara berkembang dan orang tua dengan penyakit kronis.[10] Pada anak-anak, kekurangan seng akan menyebabkan peningkatan infeksi dan diare dan berkontribusi pada kematian sekitar 800.000 anak di seluruh dunia per tahun.[9]World Health Organization menganjurkan suplementasi seng untuk malnutrisi parah dan diare.[217] Suplemen seng membantu mencegah penyakit dan mengurangi kematian, terutama di antara anak-anak dengan berat badan lahir rendah atau pertumbuhan terhambat.[217] Namun, suplemen seng tidak boleh diberikan sendiri, karena banyak di negara berkembang memiliki beberapa kekurangan, dan seng berinteraksi dengan zat gizi mikro lainnya.[218] Walaupun kekurangan seng biasanya karena asupan makanan yang tidak mencukupi, ia dapat dikaitkan denganmalabsorpsi,acrodermatitis enteropathica, penyakit hati kronis, penyakit ginjal kronis, penyakit sel sabit, diabetes, maligna, dan penyakit kronis lainnya.[10]
Di Amerika Serikat, survei federal mengenai konsumsi makanan menentukan bahwa untuk wanita dan pria di atas usia 19 tahun, konsumsi rata-rata adalah masing-masing 9,7 dan 14,2 mg/hari. Untuk wanita, 17% mengonsumsi kurang dari EAR, untuk pria 11%. Persentase di bawah EAR meningkat seiring bertambahnya usia.[219] Pembaruan survei terbaru yang diterbitkan (NHANES 2013–2014) melaporkan rata-rata yang lebih rendah – 9,3 dan 13,2 mg/hari – lagi-lagi dengan asupan yang menurun seiring bertambahnya usia.[220]
Gejala defisiensi seng ringan cukup beragam.[190] Hasil klinis termasuk pertumbuhan tertekan, diare, impotensi dan pematangan seksual tertunda,rambut rontok, lesi mata dan kulit, nafsu makan terganggu, kognisi berubah, gangguan fungsi kekebalan tubuh, cacat pemanfaatan karbohidrat, danteratogenesis reproduksi.[190] Kekurangan seng akan menekan kekebalan,[221] tetapi kelebihan seng juga dapat menekan kekebalan.[180]
Terlepas dari beberapa kekhawatiran,[222] vegetarian dan vegan barat tidak menderita kekurangan seng lebih banyak daripada pemakan daging.[223] Sumber tanaman utama seng termasuk kacang kering yang dimasak, sayuran laut, sereal yang difortifikasi, makanan kedelai, kacang-kacangan, kacang polong, dan biji-bijian.[222] Namun,fitat dalam banyak biji-bijian dan serat dapat mengganggu penyerapan seng dan asupan seng marginal memiliki efek yang kurang dipahami. Fitatpengelat seng, yang ditemukan dalam biji-bijian danbekatulsereal, dapat menyebabkan malabsorpsi seng.[10] Beberapa bukti menunjukkan bahwa lebih dari RDA AS (8 mg/hari untuk wanita dewasa; 11 mg/hari untuk pria dewasa) mungkin diperlukan pada mereka yang dietnya tinggi fitat, seperti beberapa vegetarian.[222]European Food Safety Authority (EFSA) mencoba untuk mengompensasi hal ini dengan merekomendasikan asupan seng yang lebih tinggi ketika asupan makanan fitat lebih besar.[208] Pertimbangan ini harus diimbangi dengan kekuranganbiomarker seng yang memadai, dan indikator yang paling banyak digunakan, seng plasma, memilikisensitivitas dan spesifisitas yang buruk.[224]
Kekurangan seng tampaknya merupakan defisiensi mikronutrien yang paling umum pada tanaman pangan; hal ini sangat umum di tanah dengan pH tinggi.[226]Tanah yang kekurangan sengdibudidayakan di lahan pertanian sekitar setengah dari Turki dan India, sepertiga dari Tiongkok, dan sebagian besar Australia Barat. Respon substansial terhadap pemupukan seng telah dilaporkan di area-area ini.[101] Tanaman yang tumbuh di tanah yang kekurangan seng lebih rentan terhadap penyakit. Seng ditambahkan ke tanah terutama melalui pelapukan batuan, tetapi manusia telah menambahkan seng melalui pembakaran bahan bakar fosil, limbah tambang, pupuk fosfat, pestisida (seng fosfida), batu gamping, pupuk kandang, lumpur limbah, dan partikel dari permukaan tergalvanisasi. Kelebihan seng dapat menjadi racun bagi tanaman, meskipun toksisitas seng jauh lebih jarang terjadi.[101]
Meskipun seng merupakan persyaratan penting untuk kesehatan yang baik, kelebihan seng dapat menjadi berbahaya. Penyerapan seng yang berlebihan menekan penyerapan tembaga dan besi.[203] Ion seng bebas dalam larutan sangat beracun bagi tanaman, invertebrata, dan bahkan ikan vertebrata.[227] Model Aktivitas Ion Bebas sudah mapan dalam literatur, dan menunjukkan bahwa hanya sejumlahmikromolar dari ion bebas yang membunuh beberapa organisme. Contoh terbaru menunjukkan 6 mikromolar membunuh 93% dari semuaDaphnia dalam air.[228]
Ion seng bebas adalahasam Lewis yang kuat hingga bersifatkorosif. Asam lambung mengandungasam klorida, di mana seng logam mudah larut untuk menghasilkan seng klorida yang korosif. Menelankoin satu sen Amerika pasca-1982 (97,5% seng) dapat menyebabkan kerusakan pada lapisan perut melalui kelarutan tinggi ion seng dalam perut asam.[229]
Bukti menunjukkan bahwa orang yang mengonsumsi 100–300 mg seng setiap hari dapat menderitakekurangan tembaga yang diinduksi. Sebuah percobaan tahun 2007 mengamati bahwa pria lanjut usia yang mengonsumsi 80 mg setiap hari lebih sering dirawat di rumah sakit karena komplikasi saluran kemih daripada mereka yang menggunakan plasebo.[230] Tingkat 100–300 mg dapat mengganggu pemanfaatan tembaga dan besi atau mempengaruhi kolesterol.[203] Seng lebih dari 500 ppm di tanah mengganggu penyerapan tanaman dari logam esensial lainnya, seperti besi dan mangan.[102] Suatu kondisi yang disebutseng getar atau "seng dingin" dapat disebabkan oleh menghirup asap seng saatmematri atau mengelas bahan tergalvanisasi.[134] Seng merupakan bahan yang umum dalam krimgigi palsu yang mungkin mengandung antara 17 dan 38 mg seng per gram. Cacat dan bahkan kematian akibat penggunaan produk ini secara berlebihan telah diklaim.[231]
US Food and Drug Administration (FDA) menyatakan bahwa seng dapat merusak reseptor saraf di hidung, menyebabkananosmia. Laporan anosmia juga teramati pada 1930-an ketika persiapan seng digunakan dalam upaya yang gagal untuk mencegah infeksipolio.[232] Pada 16 Juni 2009, FDA memerintahkan penghapusan produk dingin intranasal berbasis seng dari rak-rak toko. FDA mengatakan hilangnya penciuman dapat mengancam jiwa karena orang dengan gangguan penciuman tidak dapat mendeteksi kebocoran gas atau asap, dan tidak dapat mengetahui apakah makanan telah rusak sebelum mereka memakannya.[233]
Penelitian terbaru menunjukkan bahwa seng pirition antimikroba topikal adalah penginduksi responkejutan panas yang kuat yang dapat merusak integritas genom dengan induksi krisis energi yang bergantung padaPARP padakeratinosit danmelanosit manusia yang dikultur.[234]
Pada tahun 1982,US Mint mulai mencetak uang logam berlapis tembaga tetapi mengandung terutama seng. Uang seng menimbulkan risiko toksikosis seng, yang dapat berakibat fatal. Satu kasus yang dilaporkan dari konsumsi kronis 425 sen (lebih dari 1 kg seng) mengakibatkan kematian karenasepsis bakteri dan jamur gastrointestinal. Pasien lain yang menelan 12 gram seng hanya menunjukkanletargi danataksia (kurangnya koordinasi gerakan otot).[235] Beberapa kasus lain telah dilaporkan mengenai manusia yang menderita keracunan seng karena menelan koin seng.[236][237]
Uang receh dan koin kecil lainnya terkadang tertelan oleh anjing, sehingga benda asing tersebut harus dikeluarkan oleh dokter hewan. Kandungan seng dari beberapa koin dapat menyebabkan keracunan seng, umumnya berakibat fatal pada anjing melaluianemia hemolitik parah dan kerusakan hati atau ginjal; muntah dan diare adalah gejala yang mungkin terjadi.[238] Seng sangat beracun padaburung bayan dan keracunan seringkali dapat berakibat fatal.[239] Konsumsi jus buah yang disimpan dalam kaleng tergalvanisasi telah mengakibatkan keracunan massal burung bayan akibat adanya kandungan seng.[63]
^abCraddock, Paul T. (1978). "The composition of copper alloys used by the Greek, Etruscan and Roman civilizations. The origins and early use of brass".Journal of Archaeological Science.5 (1): 1–16.doi:10.1016/0305-4403(78)90015-8.
^Kharakwal, J. S.; Gurjar, L. K. (1 Desember 2006). "Zinc and Brass in Archaeological Perspective".Ancient Asia.1: 139–159.doi:10.5334/aa.06112.Parameter|name-list-style= yang tidak diketahui akan diabaikan (bantuan)
^ab"Zinc Metal Properties". American Galvanizers Association. 2008. Diarsipkan dariversi asli tanggal 28 Maret 2015. Diakses tanggal26 Agustus 2022.Parameter|url-status= yang tidak diketahui akan diabaikan (bantuan)
^Meylan, Gregoire (2016). "The anthropogenic cycle of zinc: Status quo and perspectives".Resources, Conservation and Recycling.123: 1–10.doi:10.1016/j.resconrec.2016.01.006.
^abcdefAlejandro A. Sonzogni (Database Manager), ed. (2008)."Chart of Nuclides". Upton (NY): National Nuclear Data Center,Brookhaven National Laboratory. Diarsipkan dariversi asli tanggal 22 Mei 2008. Diakses tanggal26 Agustus 2022.Parameter|url-status= yang tidak diketahui akan diabaikan (bantuan)
^abcdefghHolleman, Arnold F.; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (1985). "Zink".Lehrbuch der Anorganischen Chemie (dalam bahasa Jerman) (edisi ke-91–100). Walter de Gruyter. hlm. 1034–1041.ISBN978-3-11-007511-3.
^Fang, Hong; Banjade, Huta; Deepika; Jena, Puru (2021). "Realization of the Zn3+ oxidation state".Nanoscale.13 (33): 14041–14048.doi:10.1039/D1NR02816B.PMID34477685Periksa nilai|pmid= (bantuan).Parameter|s2cid= yang tidak diketahui akan diabaikan (bantuan)
^Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2008).Inorganic Chemistry (edisi ke-3rd). Prentice Hall. hlm. 739–741, 843.ISBN978-0131755536.
^"Zinc Sulfide". American Elements. Diarsipkan dariversi asli tanggal 17 Juli 2012. Diakses tanggal28 Agustus 2022.Parameter|url-status= yang tidak diketahui akan diabaikan (bantuan)
^"Zinc Phosphide". American Elements. Diarsipkan dariversi asli tanggal 17 Juli 2012. Diakses tanggal28 Agustus 2022.Parameter|url-status= yang tidak diketahui akan diabaikan (bantuan)
^Shulzhenko AA, Ignatyeva IY, Osipov AS, Smirnova TI (2000). "Peculiarities of interaction in the Zn–C system under high pressures and temperatures".Diamond and Related Materials.9 (2): 129–133.Bibcode:2000DRM.....9..129S.doi:10.1016/S0925-9635(99)00231-9.
^abhlm. 46, Ancient mining and metallurgy in Rajasthan, S. M. Gandhi, bab 2 dalamCrustal Evolution and Metallogeny in the Northwestern Indian Shield: A Festschrift for Asoke Mookherjee, M. Deb, ed., Alpha Science Int'l Ltd., 2000,ISBN1-84265-001-7.
^"How is zinc made?".How Products are Made. The Gale Group. 2002. Diarsipkan dariversi asli tanggal 11 April 2006. Diakses tanggal28 Agustus 2022.Parameter|url-status= yang tidak diketahui akan diabaikan (bantuan)
^Rehren, Th. (1996). S. Demirci; et al., ed.A Roman zinc tablet from Bern, Switzerland: Reconstruction of the Manufacture. Archaeometry 94. The Proceedings of the 29th International Symposium on Archaeometry. hlm. 35–45.
^abcdefgHabashi, Fathi."Discovering the 8th Metal"(PDF). International Zinc Association (IZA). Diarsipkan dariversi asli(PDF) tanggal 4 Maret 2009. Diakses tanggal28 Agustus 2022.
^Arny, Henry Vinecome (1917).Principles of Pharmacy (edisi ke-2). W. B. Saunders company. hlm. 483.
^Hoover, Herbert Clark (2003).Georgius Agricola de Re Metallica. Kessinger Publishing. hlm. 409.ISBN978-0-7661-3197-2.
^Gerhartz, Wolfgang; et al. (1996).Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry (edisi ke-5). VHC. hlm. 509.ISBN978-3-527-20100-6.
^Vaughan, L Brent (1897). "Zincography".The Junior Encyclopedia Britannica A Reference Library of General Knowledge Volume III P-Z. Chicago: E. G. Melven & Company.
^Castellani, Michael."Transition Metal Elements"(PDF). Diarsipkan dariversi asli(PDF) tanggal 10 Oktober 2014. Diakses tanggal28 Agustus 2022.Parameter|url-status= yang tidak diketahui akan diabaikan (bantuan)
^abJenkins, Rhys (1945). "The Zinc Industry in England: the early years up to 1850".Transactions of the Newcomen Society.25: 41–52.doi:10.1179/tns.1945.006.
^Willies, Lynn; Craddock, P. T.; Gurjar, L. J.; Hegde, K. T. M. (1984). "Ancient Lead and Zinc Mining in Rajasthan, India".World Archaeology.16 (2, Mines and Quarries): 222–233.doi:10.1080/00438243.1984.9979929.JSTOR124574.
^Roberts, R. O. (1951). "Dr John Lane and the foundation of the non-ferrous metal industry in the Swansea valley".Gower. Gower Society (4): 19.
^Jasinski, Stephen M."Mineral Commodity Summaries 2007: Zinc"(PDF). United States Geological Survey. Diarsipkan dariversi asli(PDF) tanggal 17 Desember 2008. Diakses tanggal29 Agustus 2022.Parameter|url-status= yang tidak diketahui akan diabaikan (bantuan)
^"Zinc Recycling". International Zinc Association. Diarsipkan dariversi asli tanggal 21 Oktober 2011. Diakses tanggal29 Agustus 2022.Parameter|url-status= yang tidak diketahui akan diabaikan (bantuan)
^"The Zinc Works". TChange. Diarsipkan dariversi asli tanggal 27 April 2009. Diakses tanggal29 Agustus 2022.Parameter|url-status= yang tidak diketahui akan diabaikan (bantuan)
^Bounoughaz, M.; Salhi, E.; Benzine, K.; Ghali E.; Dalard F. (2003). "A comparative study of the electrochemical behaviour of Algerian zinc and a zinc from a commercial sacrificial anode".Journal of Materials Science.38 (6): 1139–1145.Bibcode:2003JMatS..38.1139B.doi:10.1023/A:1022824813564.Parameter|s2cid= yang tidak diketahui akan diabaikan (bantuan)
^Culter, T. (1996). "A design guide for rechargeable zinc–air battery technology".Southcon/96. Conference Record. hlm. 616.doi:10.1109/SOUTHC.1996.535134.ISBN978-0-7803-3268-3.Parameter|s2cid= yang tidak diketahui akan diabaikan (bantuan)
^Cooper, J. F.; Fleming, D.; Hargrove, D.; Koopman, R.; Peterman, K (1995). "A refuelable zinc/air battery for fleet electric vehicle propulsion".NASA Sti/Recon Technical Report N. Society of Automotive Engineers future transportation technology conference and exposition.96: 11394.Bibcode:1995STIN...9611394C.OSTI82465.
^Xie, Z.; Liu, Q.; Chang, Z.; Zhang, X. (2013). "The developments and challenges of cerium half-cell in zinc–cerium redox flow battery for energy storage".Electrochimica Acta.90: 695–704.doi:10.1016/j.electacta.2012.12.066.
^"Coin Specifications". United States Mint. Diarsipkan dariversi asli tanggal 18 Februari 2015. Diakses tanggal29 Agustus 2022.Parameter|url-status= yang tidak diketahui akan diabaikan (bantuan)
^Jasinski, Stephen M."Mineral Yearbook 1994: Zinc"(PDF). United States Geological Survey. Diarsipkan dariversi asli(PDF) tanggal 29 Oktober 2008. Diakses tanggal29 Agustus 2022.Parameter|url-status= yang tidak diketahui akan diabaikan (bantuan)
^"Diecasting Alloys". Maybrook, NY: Eastern Alloys. Diarsipkan dariversi asli tanggal 25 Desember 2008. Diakses tanggal 29 Agustus.Parameter|url-status= yang tidak diketahui akan diabaikan (bantuan);Periksa nilai tanggal di:|access-date= (bantuan)
^Blew, Joseph Oscar (1953)."Wood preservatives"(PDF). Department of Agriculture, Forest Service, Forest Products Laboratory.hdl:1957/816. Diarsipkan dariversi asli(PDF) tanggal 14 Januari 2012.Parameter|url-status= yang tidak diketahui akan diabaikan (bantuan)
^Konstantinou, I. K.; Albanis, T. A. (2004). "Worldwide occurrence and effects of antifouling paint booster biocides in the aquatic environment: a review".Environment International.30 (2): 235–248.doi:10.1016/S0160-4120(03)00176-4.PMID14749112.
^abcBoudreaux, Kevin A."Zinc + Sulfur". Angelo State University. Diarsipkan dariversi asli tanggal 2 Desember 2008. Diakses tanggal29 Agustus 2022.Parameter|url-status= yang tidak diketahui akan diabaikan (bantuan)
^"Technical Information". Zinc Counters. 2008. Diarsipkan dariversi asli tanggal 21 November 2008. Diakses tanggal29 Agustus 2022.Parameter|url-status= yang tidak diketahui akan diabaikan (bantuan)
^abcWin, David Tin; Masum, Al (2003)."Weapons of Mass Destruction"(PDF).Assumption University Journal of Technology. Assumption University.6 (4): 199. Diarsipkan dariversi asli(PDF) tanggal 26 Maret 2009. Diakses tanggal29 Agustus 2022.Parameter|url-status= yang tidak diketahui akan diabaikan (bantuan)
^Kim, Jeung Gon; Walsh, Patrick J. (2006). "From Aryl Bromides to Enantioenriched Benzylic Alcohols in a Single Flask: Catalytic Asymmetric Arylation of Aldehydes".Angewandte Chemie International Edition.45 (25): 4175–4178.doi:10.1002/anie.200600741.PMID16721894.
^Mayo-Wilson, E; Junior, JA; Imdad, A; Dean, S; Chan, XH; Chan, ES; Jaswal, A; Bhutta, ZA (15 Mei 2014). "Zinc supplementation for preventing mortality, morbidity, and growth failure in children aged 6 months to 12 years of age".The Cochrane Database of Systematic Reviews (5): CD009384.doi:10.1002/14651858.CD009384.pub2.PMID24826920.
^Santos HO, Teixeira FJ, Schoenfeld BJ (2019). "Dietary vs. pharmacological doses of zinc: A clinical review".Clin Nutr.130 (5): 1345–1353.doi:10.1016/j.clnu.2019.06.024.PMID31303527.Parameter|s2cid= yang tidak diketahui akan diabaikan (bantuan)
^"Common Cold and Runny Nose". United States Centers for Disease Control and Prevention. 26 September 2017. Diakses tanggal29 Agustus 2022.
^Suzuki H, Asakawa A, Li JB, Tsai M, Amitani H, Ohinata K, Komai M, Inui A (2011). "Zinc as an appetite stimulator – the possible role of zinc in the progression of diseases such as cachexia and sarcopenia".Recent Patents on Food, Nutrition & Agriculture.3 (3): 226–231.doi:10.2174/2212798411103030226.PMID21846317.
^Shay, Neil F.; Mangian, Heather F. (2000). "Neurobiology of Zinc-Influenced Eating Behavior".The Journal of Nutrition.130 (5): 1493S–1499S.doi:10.1093/jn/130.5.1493S.PMID10801965.
^Rabinovich D, Smadi Y (2019). "Zinc".StatPearls [Internet].PMID31613478.
^Swardfager W, Herrmann N, McIntyre RS, Mazereeuw G, Goldberger K, Cha DS, Schwartz Y, Lanctôt KL (Juni 2013). "Potential roles of zinc in the pathophysiology and treatment of major depressive disorder".Neurosci. Biobehav. Rev.37 (5): 911–929.doi:10.1016/j.neubiorev.2013.03.018.PMID23567517.Parameter|s2cid= yang tidak diketahui akan diabaikan (bantuan)
^Roldán, S.; Winkel, E. G.; Herrera, D.; Sanz, M.; Van Winkelhoff, A. J. (2003). "The effects of a new mouthrinse containing chlorhexidine, cetylpyridinium chloride and zinc lactate on the microflora of oral halitosis patients: a dual-centre, double-blind placebo-controlled study".Journal of Clinical Periodontology.30 (5): 427–434.doi:10.1034/j.1600-051X.2003.20004.x.PMID12716335.
^"Toothpastes".www.ada.org. Diakses tanggal30 Agustus 2022.
^Maret, Wolfgang (2013). "Chapter 12. Zinc and Human Disease". Dalam Astrid Sigel; Helmut Sigel; Roland K. O. Sigel.Interrelations between Essential Metal Ions and Human Diseases. Metal Ions in Life Sciences.13. Springer. hlm. 389–414.doi:10.1007/978-94-007-7500-8_12.ISBN978-94-007-7499-5.PMID24470098.
^abcdefgPrakash A, Bharti K, Majeed AB (April 2015). "Zinc: indications in brain disorders".Fundam Clin Pharmacol.29 (2): 131–149.doi:10.1111/fcp.12110.PMID25659970.Parameter|s2cid= yang tidak diketahui akan diabaikan (bantuan)
^abcdeCherasse Y, Urade Y (November 2017)."Dietary Zinc Acts as a Sleep Modulator".International Journal of Molecular Sciences.18 (11): 2334.doi:10.3390/ijms18112334.PMC5713303.PMID29113075.Seng adalah logam renik paling melimpah kedua di tubuh manusia, dan sangat penting untuk banyak proses biologis. ... Logam renik seng adalah kofaktor penting untuk lebih dari 300 enzim dan 1000 faktor transkripsi [16]. ... Dalam sistem saraf pusat, seng adalah logam renik paling melimpah kedua dan terlibat dalam banyak proses. Selain perannya dalam aktivitas enzimatik, ia juga memainkan peran utama dalam penyinyalan sel dan modulasi aktivitas neuron.
^Peran seng dalam mikroorganisme terutama ditinjau dalam:Sugarman B (1983). "Zinc and infection".Reviews of Infectious Diseases.5 (1): 137–47.doi:10.1093/clinids/5.1.137.PMID6338570.
^Kasana, Shakhenabat; Din, Jamila; Maret, Wolfgang (Januari 2015). "Genetic causes and gene–nutrient interactions in mammalian zinc deficiencies: acrodermatitis enteropathica and transient neonatal zinc deficiency as examples".Journal of Trace Elements in Medicine and Biology.29: 47–62.doi:10.1016/j.jtemb.2014.10.003.ISSN1878-3252.PMID25468189.
^abBitanihirwe BK, Cunningham MG (November 2009). "Zinc: the brain's dark horse".Synapse.63 (11): 1029–1049.doi:10.1002/syn.20683.PMID19623531.Parameter|s2cid= yang tidak diketahui akan diabaikan (bantuan)
^Yokel, R. A. (2006). "Blood-brain barrier flux of aluminum, manganese, iron and other metals suspected to contribute to metal-induced neurodegeneration".Journal of Alzheimer's Disease.10 (2–3): 223–53.doi:10.3233/JAD-2006-102-309.PMID17119290.
^abcdeInstitute of Medicine (2001)."Zinc".Dietary Reference Intakes for Vitamin A, Vitamin K, Arsenic, Boron, Chromium, Copper, Iodine, Iron, Manganese, Molybdenum, Nickel, Silicon, Vanadium, and Zinc. Washington, DC: National Academy Press. hlm. 442–501.doi:10.17226/10026.ISBN978-0-309-07279-3.PMID25057538. Diarsipkan dariversi asli tanggal 19 September 2017.Parameter|url-status= yang tidak diketahui akan diabaikan (bantuan)
^Stipanuk, Martha H. (2006).Biochemical, Physiological & Molecular Aspects of Human Nutrition. W. B. Saunders Company. hlm. 1043–1067.ISBN978-0-7216-4452-3.
^Gadallah, MA (2000). "Effects of indole-3-acetic acid and zinc on the growth, osmotic potential and soluble carbon and nitrogen components of soybean plants growing under water deficit".Journal of Arid Environments.44 (4): 451–467.Bibcode:2000JArEn..44..451G.doi:10.1006/jare.1999.0610.
^Ziliotto, Silvia; Ogle, Olivia; Yaylor, Kathryn M. (2018). "Chapter 17. Targeting Zinc(II) Signalling to Prevent Cancer". Dalam Sigel, Astrid; Sigel, Helmut; Freisinger, Eva; Sigel, Roland K. O.Metallo-Drugs: Development and Action of Anticancer Agents.Metal Ions in Life Sciences.18. Berlin: de Gruyter GmbH. hlm. 507–529.doi:10.1515/9783110470734-023.ISBN9783110470734.PMID29394036.
^Krause J (2008). "SPECT and PET of the dopamine transporter in attention-deficit/hyperactivity disorder".Expert Rev. Neurother.8 (4): 611–625.doi:10.1586/14737175.8.4.611.PMID18416663.Parameter|s2cid= yang tidak diketahui akan diabaikan (bantuan)
^abScholze P, Nørregaard L, Singer EA, Freissmuth M, Gether U, Sitte HH (2002). "The role of zinc ions in reverse transport mediated by monoamine transporters".J. Biol. Chem.277 (24): 21505–21513.doi:10.1074/jbc.M112265200.PMID11940571.Pengangkut dopamin manusia (hDAT) mengandung situs pengikatan Zn2+ afinitas tinggi endogen dengan tiga residu koordinasi pada permukaan ekstraselulernya (His193, His375, dan Glu396). ... Jadi, ketika Zn2+ dilepaskan bersama dengan glutamat, ia dapat sangat meningkatkan penghabisan dopamin.
^abAllen, Lindsay H. (1998). "Zinc and micronutrient supplements for children".American Journal of Clinical Nutrition.68 (2 Suppl): 495S–498S.doi:10.1093/ajcn/68.2.495S.PMID9701167.
^Rosado, J. L. (2003). "Zinc and copper: proposed fortification levels and recommended zinc compounds".Journal of Nutrition.133 (9): 2985S–9S.doi:10.1093/jn/133.9.2985S.PMID12949397.
^Freeland-Graves JH; Bodzy PW; Epright MA (1980). "Zinc status of vegetarians".Journal of the American Dietetic Association.77 (6): 655–661.doi:10.1016/S1094-7159(21)03587-X.PMID7440860.Parameter|s2cid= yang tidak diketahui akan diabaikan (bantuan)
^Hambidge, M (2003). "Biomarkers of trace mineral intake and status".Journal of Nutrition. 133.133 (3): 948S–955S.doi:10.1093/jn/133.3.948S.PMID12612181.
^Muyssen, Brita T. A.; De Schamphelaere, Karel A. C.; Janssen, Colin R. (2006). "Mechanisms of chronic waterborne Zn toxicity in Daphnia magna".Aquatic Toxicology.77 (4): 393–401.doi:10.1016/j.aquatox.2006.01.006.PMID16472524.
^Bennett, Daniel R. M. D.; Baird, Curtis J. M.D.; Chan, Kwok-Ming; Crookes, Peter F.; Bremner, Cedric G.; Gottlieb, Michael M.; Naritoku, Wesley Y. M.D. (1997). "Zinc Toxicity Following Massive Coin Ingestion".American Journal of Forensic Medicine and Pathology.18 (2): 148–153.doi:10.1097/00000433-199706000-00008.PMID9185931.
^Stowe, C. M.; Nelson, R.; Werdin, R.; Fangmann, G.; Fredrick, P.; Weaver, G.; Arendt, T. D. (1978). "Zinc phosphide poisoning in dogs".Journal of the American Veterinary Medical Association.173 (3): 270.PMID689968.
^Reece, R. L.; Dickson, D. B.; Burrowes, P. J. (1986). "Zinc toxicity (new wire disease) in aviary birds".Australian Veterinary Journal.63 (6): 199.doi:10.1111/j.1751-0813.1986.tb02979.x.PMID3767804.
Stwertka, Albert (1998)."Zinc".Guide to the Elements (edisi ke-Revised). Oxford University Press.ISBN978-0-19-508083-4.
Weeks, Mary Elvira (1933). "III. Some Eighteenth-Century Metals".The Discovery of the Elements. Easton, PA: Journal of Chemical Education.ISBN978-0-7661-3872-8.
(Inggris)ISZB International Society for Zinc Biology, didirikan pada tahun 2008. Sebuah organisasi nirlaba internasional yang menyatukan para ilmuwan yang bekerja pada tindakan biologis seng.
(Inggris)Zinc-UKDiarsipkan 2020-04-23 diWayback Machine. Didirikan pada tahun 2010 untuk menyatukan para ilmuwan di Britania Raya yang bekerja pada seng.
.svg)
