Sel Galvani atau disebut juga dengansel volta adalahsel elektrokimia yang dapat menyebabkan terjadinya energi listrik dari suatureaksi redoks yang spontan. reaksi redoks spontan yang dapat mengakibatkan terjadinya energi listrik ini ditemukan oleh
Penerapan sel volta sendiri dalam kehidupan sehari hari dapat ditemukan di baterai, aki, dan sel bahan bakar.
sel galvani terdiri dari beberapa bagian, yaitu:
- voltmeter, untuk menentukan besarnya potensial sel.
- jembatan garam (salt bridge), untuk menjaga kenetralan muatan listrik pada larutan.
- anode, elektrode negatif, tempat terjadinya reaksi oksidasi. pada gambar, yang bertindak sebagai anode adalah elektrodeZn/seng (zink electrode).
- katode, elektrode positif, tempat terjadinya reaksi reduksi. pada gambar, yang bertindak sebagai katode adalah elektrodeCu/tembaga (copper electrode).
Pada anode, logam Zn melepaskan elektron dan menjadi Zn2+ yang larut.
- Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e-
Pada katode, ion Cu2+ menangkap elektron dan mengendap menjadi logam Cu.
- Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s)
hal ini dapat diketahui dari berkurangnya massa logam Zn setelah reaksi, sedangkan massa logam Cu bertambah. Reaksi total yang terjadi pada sel galvani adalah:
- Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)
