Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Ekstraktabel periodik yang menunjukkan seberapa sering setiap unsur diklasifikasikan sebagai nonlogam:14 secara efektif selalu[n 1]3 sering[n 2]6 kadang-kadang (metaloid)[n 3] Logam terdekat ditampilkan dalam fon abu-abu.[n 4] Tidak ada definisi yang tepat dari nonlogam; unsur mana yang dihitung seperti ini bervariasi. Hidrogen biasanya berada di golongan 1 (sesuaitabel lengkap di bawah) tetapi bisa juga di golongan 17 (seperti ekstrak di atas).[n 5]
Dalamkimia,nonlogam adalah sebuahunsur kimia yang umumnya tidak memiliki sifatlogam yang dominan; mereka berkisar dari gas tak berwarna (sepertihidrogen) hingga padatan mengkilap dengantitik lebur yang tinggi (sepertiboron).Elektron pada nonlogam berperilaku berbeda dari elektron pada logam. Dengan beberapa pengecualian, nonlogam tetap pada tempatnya, sehingga nonlogam biasanya menjadi konduktor panas dan listrik yang buruk serta rapuh saat berbentuk padat. Elektron dalam logam umumnya bergerak bebas dan inilah mengapa logam adalah konduktor yang baik dan sebagian besar mudahdiratakan menjadi lembaran danditarik menjadi kabel. Atom nonlogam memilikikeelektronegatifan sedang hingga tinggi; mereka cenderung menarikelektron dalamreaksi kimia dan membentuk senyawaasam.
Sebagian besar nonlogam memiliki peran atau kegunaan biologis, teknologi, atau domestik. Organisme hidup hampir seluruhnya terdiri dari hidrogen, oksigen, karbon, dan nitrogen. Hampir semua nonlogam memiliki kegunaan tersendiri dalam pengobatan danfarmasi; pencahayaan danlaser; serta barang-barang rumah tangga.
Walaupun istilahnonlogam berasal dari setidaknya tahun 1566, tidak ada definisi pasti yang disepakati secara luas mengenai nonlogam. Beberapa unsur memiliki campuran yang ditandai dari sifat logam dan nonlogam; mana dari kasus batas ini yang dihitung sebagai nonlogam dapat bervariasi tergantung pada kriteria klasifikasinya. Empat belas unsur secara efektif selalu dikenali sebagai nonlogam, dan hingga sekitar sembilan unsur lagi kadang-kadang ditambahkan, seperti yang ditunjukkan pada ekstraktabel periodik terlampir.
Plot nilai massa jenis dankeelektronegatifan dari 99 unsur pertama.[8][n 6] Unsur nonlogam menempati sudut kiri atas, memiliki massa jenis relatif rendah dan nilai keelektronegatifan sedang hingga tinggi.Metaloid berperilaku kimia seperti nonlogam tetapi kadang-kadang diperlakukan sebagai kelas perantara antara logam dan nonlogam.[1][10][n 7] Sisipan kanan atas menunjukkan lokasi tabel periodik yang sesuai dari logam di sebelah kiri, dan metaloid serta nonlogam di sebelah kanan, kecuali hidrogen, di sini ditunjukkan dalam posisi biasanya di kiri atas.
Nonlogam adalah sebuahunsur kimia yang memiliki, di antara sifat-sifat lainnya,massa jenis yang relatif rendah dankeelektronegatifan sedang hingga tinggi. Secara umum, mereka tidak memiliki atribut logan lebih banyak, seperti kilau,deformabilitas,konduktivitas termal danlistrik yang baik, serta keelektronegatifan rendah.[11] Karena tidak ada definisi yang tepat mengenai nonlogam,[10][12][13] beberapa variasi mungkin ditemukan di antara sumber-sumber tentang unsur mana yang diklasifikasikan sebagai nonlogam. Keputusan yang terlibat tergantung pada properti atau properti mana yang dianggap paling menunjukkan karakter nonlogam atau logam.[14]
Meskipun Steudel,[15] pada tahun 2020, mengakui dua puluh tiga unsur sebagai nonlogam, daftar semacam ini terbuka untuk ditantang.[1] Empat belas unsur yang secara efektif selalu diakui sebagai nonlogam adalahhidrogen,oksigen,nitrogen, danbelerang;halogen yang korosiffluorin,klorin,bromin, daniodin; dangas muliahelium,neon,argon,kripton,xenon, danradon; lihat e.g. Larrañaga dkk.[1] Meskipun penulis yang sama mengakuikarbon,fosforus danselenium sebagai nonlogam, Vernon[2] sebelumnya telah melaporkan bahwa ketiga unsur ini kadang-kadang dihitung sebagaimetaloid. Unsur-unsur yang biasa dikenal sebagai metaloid yaituboron;silikon dangermanium;arsen danantimon; sertatelurium kadang-kadang dihitung sebagai kelas perantara antara logam dan nonlogam ketika kriteria yang digunakan untuk membedakan antara logam dan nonlogam tidak dapat disimpulkan.[16] Di lain waktu mereka dihitung sebagai nonlogam berdasarkan sifat kimia nonlogamnya.[4]
Dari 118 unsur yang telah diketahui,[17] 23 unsur yang dapat dianggap sebagai nonlogam beberapa kali kalah jumlah dengan logam.[18]Astatin, halogen kelima, sering diabaikan karena kelangkaannya danradioaktivitasnya yang intens;[19] teori dan bukti eksperimental menunjukkan bahwa ia adalah logam.[20] Unsur superberatkopernisium (Z = 112),flerovium (114), danoganeson (118) dapat berubah menjadi nonlogam; status mereka yang sebenarnya belum dikonfirmasi.[21]
Secara lahiriah, sekitar setengah dari unsur nonlogam adalah gas berwarna atau tidak berwarna; sebagian besar sisanya adalah padatan mengkilap.Bromin, satu-satunya cairan, sangatmudah menguap sehingga biasanya ditutupi oleh lapisan asapnya; belerang adalah satu-satunya nonlogam padat berwarna. Fluida nonlogam memiliki massa jenis,titik lebur dantitik didih yang sangat rendah, dan merupakan penghantarpanas danlistrik yang buruk.[22] Unsur nonlogam padat memiliki massa jenis rendah,rapuh dengan kekuatan mekanik dan struktural yang rendah,[23] dan konduktor yang buruk hingga baik.[n 8]
Struktur internal yang bervariasi dan susunan ikatan nonlogam menjelaskan perbedaan bentuk mereka. Mereka yang ada sebagai atom diskrit (misalnya xenon) atau molekul (misalnya oksigen, belerang, bromin) cenderung memiliki titik lebur dan titik didih yang rendah karena mereka disatukan olehgaya dispersi London yang lemah yang bekerja di antara atom atau molekulnya.[27] Banyak nonlogam yang berbentuk gas padasuhu kamar. Nonlogam yang membentuk struktur raksasa, seperti rantai hingga 1.000 atom (misalnya selenium),[28] lembaran (misalnya karbon), atau kisi 3D (misalnya silikon), memiliki titik lebur dan titik didih yang lebih tinggi, karena dibutuhkan lebih banyak energi untuk mengalahkanikatan kovalen yang lebih kuat; mereka semua padat. Mereka yang lebih dekat ke sisi kiri tabel periodik, atau lebih jauh ke bawah kolom, sering memiliki beberapainteraksi logam yang lemah antara molekul, rantai, atau lapisan mereka, konsisten dengan kedekatannya dengan logam; ini terjadi pada boron,[29] karbon,[30] fosforus,[31] arsen,[32] selenium,[33] antimon,[34] telurium,[35] dan iodin.[36]
Konduktivitas listrik dan termal nonlogam serta sifat rapuh dari nonlogam padat juga terkait dengan pengaturan internal mereka. Sedangkan konduktivitas danplastisitas (kelenturan, keuletan) yang baik biasanya dikaitkan dengan keberadaanelektron yang bergerak bebas dan terdistribusi secara merata dalam logam[37] elektron dalam nonlogam biasanya tidak memiliki mobilitas seperti itu.[38] Di antara unsur-unsur nonlogam, konduktivitas listrik dan termal yang baik hanya terjadi pada karbon, arsen, dan antimon.[n 9] Konduktivitas termal yang baik sebaliknya hanya terjadi pada boron, silikon, fosforus, dan germanium;[24] konduktivitas tersebut ditransmisikan melalui getaran kristal kisi dari unsur-unsur ini.[39] Konduktivitas listrik sedang terjadi pada boron, silikon, fosforus, germanium, selenium, telurium, dan iodin.[n 10] Plastisitas terjadi dalam keadaan terbatas hanya pada karbon, fosforus, belerang, dan selenium.[n 11]
Perbedaan fisik antara logam dan nonlogam muncul dari kekuatan atom internal dan eksternal. Secara internal,muatan positif yang timbul dari proton dalam inti atom bertindak untuk menahanelektron terluar atom pada tempatnya. Secara eksternal, elektron yang sama tunduk pada gaya tarik menarik dari proton di atom terdekat. Ketika gaya eksternal lebih besar dari, atau sama dengan, gaya internal, elektron terluar diperkirakan menjadi bebas untuk bergerak di antara atom, dan sifat logam diprediksi muncul. Jika tidak, maka sifat nonlogamlah yang diperkirakan muncul.[47]
Nonlogam memiliki nilai elektronegativitas sedang hingga tinggi[52] dan, dalam reaksi kimia, cenderung membentuk senyawa asam. Misalnya, nonlogam padat (termasuk metaloid) bereaksi denganasam nitrat untuk membentuk antara asam, atau oksida yang bersifat asam atau memiliki sifat asam yang mendominasi.[n 12]
Mereka cenderung mendapatkan atau berbagi elektron ketika mereka bereaksi, tidak seperti logam yang cenderung menyumbangkan elektron. Lebih khusus, mengingat stabilitaskonfigurasi elektron dari gas mulia (yang telah mengisikulit terluar), nonlogam umumnya memperoleh sejumlah elektron yang cukup untuk memberi mereka konfigurasi elektron dari gas mulia berikutnya sedangkan logam cenderung kehilangan elektron yang cukup untuk meninggalkan mereka dengan konfigurasi elektron dari gas mulia sebelumnya. Untuk unsur nonlogam kecenderungan ini diringkas dalamkaidah duet danoktet (dan untuk logam adakaidah 18 elektron yang diikuti dengan kurang ketat).[55]
Perbedaan kimia antara logam dan nonlogam sebagian besar timbul dari gaya tarik menarik antara muatan inti positif dari atom individu dan elektron terluarnya yang bermuatan negatif. Dari kiri ke kanan melintasi setiap periode tabel periodik, muatan inti meningkat seiring dengan bertambahnya jumlahproton dalaminti atom.[57] Ada reduksi terkait dalam jari-jari atom[58] karena muatan inti yang meningkat menarik elektron terluar lebih dekat ke inti.[59] Dalam logam, efek muatan inti umumnya lebih lemah daripada unsur nonlogam. Dalam ikatan kimia, logam cenderung kehilangan elektron, dan membentuk atom atau ion bermuatan positif atau terpolarisasi sedangkan nonlogam cenderung mendapatkan elektron yang sama karena muatan nuklirnya yang lebih kuat, dan membentukion bermuatan negatif atau atom terpolarisasi.[60]
Jumlah senyawa yang dibentuk oleh nonlogam sangatlah banyak.[61] Sepuluh tempat pertama dalam tabel "20 teratas" unsur yang paling sering ditemui dalam 895.501.834 senyawa, sebagaimana tercantum dalam daftarChemical Abstracts Service untuk 2 November 2021, ditempati oleh nonlogam. Hidrogen, karbon, oksigen, dan nitrogen secara kolektif ditemukan di sebagian besar (80%) senyawa. Silikon, sebuah metaloid, berada di urutan ke-11. Logam dengan nilai tertinggi, dengan frekuensi kemunculan 0,14%, adalah besi, di tempat ke-12.[62] Beberapa contoh senyawa nonlogam adalah:asam borat (H3BO3), digunakan dalamglasir keramik;selenosistein (C3H7NO2Se),asam amino kehidupan ke-21;[63]fosforus sesquisulfida (P4S3), dalamkorek api; danteflon ((C2F4)n),[64] seperti yang digunakan dalam (misalnya) pelapis antilengket untuk panci dan peralatan masak lainnya.
Tabel periodik menyoroti baris pertama setiap blok.[n 13] Helium (He), sebagai gas mulia, biasanya ditampilkan di atas neon (Ne) dengan sisa gas mulia lainnya. Unsur-unsur dalam cakupan artikel ini berada di dalam batas hitam tebal. Statusoganeson (Og, unsur 118) belumlah diketahui.Nilai keelektronegatifan unsurkalkogen golongan 16 menunjukkan pergantian berbentuk W atau periodisitas sekunder turun satu golongan
Rumitnya kimia nonlogam adalah anomali yang terlihat pada baris pertama setiapblok tabel periodik. Anomali ini menonjol dalam hidrogen, boron (baik sebagai nonlogam atau metaloid), karbon, nitrogen, oksigen dan fluorin. Di baris selanjutnya, mereka bermanifestasi sebagaiperiodisitas sekunder atau tren periodik yang tidak seragam yang menuruni sebagian besar gugus blok-p,[65] dan bilangan oksidasi yang tidak biasa pada nonlogam yang lebih berat.
Dimulai dengan hidrogen,anomali baris pertama sebagian besar muncul dari konfigurasi elektron unsur-unsur yang bersangkutan. Hidrogen terkenal karena berbagai caranya membentuk ikatan. Ia paling sering membentuk ikatan kovalen. Ia dapat kehilangan satu elektronnya dalam larutan berair, meninggalkan proton kosong dengan kekuatan polarisasi yang luar biasa.[66] Ini akibatnya menempel pada pasangan elektron bebas dari atom oksigen dalam molekul air, sehingga membentuk dasarkimia asam-basa.[67]Atom hidrogen dalam suatu molekul dapat membentukikatan kedua yang lebih lemah dengan atom atau kelompok atom dalam molekul lain. Ikatan tersebut, "membantu memberikankepingan salju simetri heksagon mereka, mengikatDNA menjadiheliks ganda; membentuk protein tiga dimensi; dan bahkan menaikkan titik didih air cukup tinggi untuk membuat secangkir teh yang layak."[68]
Hidrogen dan helium, dan boron hingga neon memiliki jari-jari atom yang sangat kecil. Hal ini terjadi karenasubkulit 1s dan2p tidak memiliki analog dalam (yaitu, tidak ada kulit nol dan tidak ada subkulit 1p) dan karena itu mereka tidak mengalami efek tolakan elektron, tidak seperti subkulit 3p, 4p dan 5p dari unsur yang lebih berat.[69] Energi ionisasi dan elektronegativitas di antara unsur-unsur ini akibatnya lebih tinggi daripada yang diperkirakan, dengan memperhatikantren periodik. Jari-jari atom karbon, nitrogen, dan oksigen yang kecil memfasilitasi pembentukan ikatanrangkap ataurangkap tiga.[70]
Meskipun biasanya diharapkan bahwa hidrogen dan helium, atas dasar konsistensi konfigurasi elektron, akan ditempatkan di atas unsur blok-s, anomali baris pertama dalam dua unsur ini cukup kuat untuk menjamin penempatan alternatif. Hidrogen kadang-kadang ditempatkan di atas fluorin, di golongan 17 dan bukan di atas litium di golongan 1. Helium secara teratur ditempatkan di atas neon, di golongan 18, dan bukan di atas berilium, di golongan 2.[71]
Segera setelah baris pertama logamblok-d,skandium hingga seng, elektron 3d dalam unsurblok-p yaitugalium (logam), germanium, arsen, selenium, dan bromin, tidak efektif dalammelindungi peningkatan muatan inti positif. Efek serupa menyertai penampilanempat belas logam blok-f antarabarium danlutesium, yang pada akhirnya menghasilkanjari-jari atom yang lebih kecil dari yang diperkirakan untuk unsur-unsur mulai dari hafnium (Hf) dan seterusnya.[72] Hasil akhirnya, terutama untuk unsur golongan 13–15, adalah bahwa ada pergantian dalam beberapa tren periodik yang turun ke golongan 13 hingga 17.[73]
Jari-jari atom yang lebih besar dari nonlogam golongan 15–18 yang lebih berat memungkinkanbilangan koordinasi massal yang lebih tinggi, dan menghasilkan nilai elektronegativitas yang lebih rendah yang lebih baik menoleransi muatan positif yang lebih tinggi. Unsur-unsur yang terlibat dengan demikian dapat menunjukkanbilangan oksidasi selain yang terendah untuk golongan mereka (yaitu, 3, 2, 1, atau 0) misalnya dalamfosforus pentaklorida (PCl5),belerang heksafluorida (SF6),iodin heptafluorida (IF7), danxenon difluorida (XeF2).[74]
Ekstrak tabel periodik modern menunjukkan subkelas nonlogam. H biasanya ditampilkan di golongan 1 tetapi bisa juga di golongan 17.[n 14]†Zat pengoksidasi cukup kuat‡ Zat pengoksidasi kuat[n 15]
Pendekatan untuk mengklasifikasikan nonlogam mungkin melibatkan sedikitnya dua subkelas hingga enam atau tujuh. Misalnya, tabel periodikEncyclopædia Britannica mengakui gas mulia, halogen, dan nonlogam lainnya, dan membagi unsur-unsur yang umumnya dikenal sebagai metaloid antara "logam lain" dan "nonlogam lainnya".[86] Tabel periodikRoyal Society of Chemistry malah menggunakan warna yang berbeda untuk masing-masing dari delapan golongan utamanya, dan nonlogam dapat ditemukan di tujuh di antaranya.[87]
Dari kanan ke kiri dalam tabel periodik, tiga atau empat jenis nonlogam kurang lebih umum dibedakan. Mereka adalah:
gas mulia yang relatif lengai;
satu set unsur halogen yang kuat secara kimiawi—fluorin, klorin, bromin, dan iodin—kadang-kadang disebut sebagai halogen nonlogam[88] (istilah yang digunakan di sini) atau halogen stabil;[89]
satu set nonlogam yang tidak diklasifikasikan, termasuk unsur-unsur seperti hidrogen, karbon, nitrogen, dan oksigen, tanpa nama kolektif yang dikenal luas; dan
metaloid nonlogam yang lemah secara kimiawi[90] terkadang dianggap bukan logam dan terkadang tidak.[n 16]
Karena metaloid menempati "wilayah perbatasan",[92] di mana logam bertemu dengan nonlogam, perlakuannya bervariasi dari penulis ke penulis. Beberapa menganggapnya terpisah dari logam dan nonlogam; beberapa menganggapnya sebagai nonlogam[93] atau sebagai subkelas nonlogam.[94] Penulis lain menghitung beberapa nonlogam sebagai logam, misalnya arsen dan antimon, karena kesamaan mereka denganlogam berat.[95][n 17]Metaloid di sini diperlakukan sebagai nonlogam berdasarkan perilaku kimianya, dan untuk tujuan perbandingan.
Selain metaloid, beberapa ketidakjelasan batas dan tumpang tindih (seperti yang terjadi dengan skema klasifikasi pada umumnya)[96] dapat dilihat di antara subkelas nonlogam lainnya. Karbon, fosforus, selenium, dan iodin membatasi metaloid dan menunjukkan beberapa karakter logam, seperti halnya hidrogen. Di antara gas mulia, radon adalah yang paling seperti logam dan mulai menunjukkan beberapa perilakukationik, yang tidak biasa untuk nonlogam.[97]
Sepotong kecil (panjang sekitar 2 cm) esargon yang meleleh dengan cepat
Enam nonlogam diklasifikasikan sebagai gas mulia:helium,neon,argon,kripton,xenon, danradon radioaktif yang radioaktif. Dalam tabel periodik konvensional mereka menempati kolom paling kanan. Mereka disebutgas mulia karenareaktivitas kimia mereka yang sangat rendah.[98]
Mereka memiliki sifat yang sangat mirip, semuanya tidak berwarna, tidak berbau, dan tidak mudah terbakar. Dengan kulit elektron terluar yang tertutup, gas mulia memilikigaya tarik menarik antar atom yang lemah sehingga menghasilkan titik lebur dan titik didih yang sangat rendah.[99] Itulah sebabnya mereka semua berbentuk gas dalamkondisi standar, bahkan mereka memilikimassa atom lebih besar daripada banyak unsur yang biasanya padat.[100]
Secara kimia, gas mulia memiliki energi ionisasi yang relatif tinggi, afinitas elektron nol atau negatif, dan keelektronegatifan yang relatif tinggi. Senyawa gas mulia berjumlah ratusan meskipun daftarnya terus bertambah,[101] dengan sebagian besar melibatkan oksigen atau fluorin yang bergabung dengan kripton, xenon, atau radon.[102]
Dalam tabel periodik, analogi dapat ditarik antaragas mulia danlogam mulia seperti platina dan emas, dengan emas juga enggan untuk masuk ke dalam kombinasi kimia.[103] Sebagai contoh lebih lanjut, xenon, dalam bilangan oksidasi +8, membentuk oksida eksplosif berwarna kuning pucat,XeO4, sedangkanosmium, logam mulia lainnya, membentuk oksida pengoksidasi kuat berwarna kuning,OsO4. Ada persamaan juga dalam rumus oksifluorida: XeO2F4 dan OsO2F4, serta XeO3F2 dan OsO3F2.[104]
Sekitar 1015 ton gas mulia hadir di atmosfer Bumi.[105] Helium juga ditemukan dalamgas alam sebanyak 7%.[106] Radon berdifusi keluar dari batuan, di mana ia terbentuk selamaurutan peluruhan alamiuranium dantorium.[107] Pada tahun 2014, dilaporkan bahwa inti Bumi mungkin mengandung sekitar 1013 ton xenon, dalam bentuksenyawa antarlogam XeFe3 dan XeNi3 yang stabil. Ini mungkin menjelaskan mengapa "studi mengenai atmosfer bumi telah menunjukkan bahwa lebih dari 90% dari jumlah Xe yang diperkirakan terdeplesi."[108]
Sekelompokfluorit (CaF2) ungu, sebuah mineral fluorin, di antara duakuarsa
Walaupun halogen nonlogam merupakan unsur-unsur yang sangat reaktif dan korosif, mereka dapat ditemukan dalam senyawa biasa sepertipasta gigi (NaF);garam meja biasa (NaCl); disinfektan kolam renang (NaBr); atau suplemen makanan (KI). Kata "halogen" memiliki arti "pembentukgaram".[109]
Secara fisik, fluorin dan klorin merupakan gas berwarna kuning pucat dan hijau kekuningan; bromin merupakan cairan coklat kemerahan (biasanya ditutupi oleh lapisan asapnya); dan iodin, di bawah cahaya putih, merupakan padatan yang tampak seperti logam.[75] Secara elektrik, tiga yang pertama merupakaninsulator sedangkan iodin merupakansemikonduktor (sepanjang bidangnya).[110]
Secara kimia, mereka memiliki energi ionisasi, afinitas elektron, dan nilai keelektronegatifan yang tinggi, dan sebagian besar merupakanzat pengoksidasi yang relatif kuat.[111] Manifestasi dari status ini termasuk sifat korosif mereka.[112] Keempatnya menunjukkan kecenderungan untuk membentuksenyawa ionik yang dominan dengan logam[113] sedangkan nonlogam yang tersisa, oksigen batang, cenderung membentuksenyawa kovalen dengan logam.[n 18] Sifat reaktif dan sangat elektronegatif dari halogen nonlogam mewakili lambang karakter nonlogam.[117]
Dalam tabel periodik, lawan dari halogen yang sangat nonlogam dalam golongan 17 adalah logam alkali yang sangat reaktif, seperti natrium dan kalium, dalam golongan 1.[118] Sebagian besar logam alkali, seolah-olah meniru halogen nonlogam, diketahuidiketahui membentuk anion –1 (sesuatu yang jarang terjadi di antara logam).[119]
Halogen nonlogam ditemukan dalam mineral yang berhubungan dengan garam. Fluorin terdapat dalamfluorit (CaF2), sebuah mineral yang tersebar luas. Klorin, bromin, dan iodin ditemukan dalamair garam. Secara luar biasa, sebuah studi tahun 2012 melaporkan adanya 0,04% fluorin asli (F2) menurut beratnya dalamantozonit, yang menghubungkaninklusi ini sebagai akibat radiasi dari keberadaan sejumlah keciluranium.[120]
Setelah unsur nonlogam diklasifikasikan sebagai gas mulia, halogen atau metaloid (berikut), tujuh nonlogam sisanya adalah hidrogen, karbon, nitrogen, oksigen, fosforus, belerang, dan selenium. Dalam bentuk mereka yang paling stabil, tiga merupakan gas tidak berwarna (H, N, O); tiga memiliki penampilan seperti logam (C, P, Se); dan satu berwarna kuning (S). Secara elektrik, karbon grafit adalahsemilogam sepanjang bidangnya[122] dansemikonduktor dalam arah tegak lurus bidangnya;[123] fosforus dan selenium adalah semikonduktor;[124] serta hidrogen, nitrogen, oksigen, dan belerang adalah insulator.[n 19]
Mereka umumnya dianggap terlalu beragam untuk mendapatkan pemeriksaan kolektif,[126] dan telah disebut sebagainonlogam lainnya,[127] atau lebih jelas sebagainonlogam, terletak di antarametaloid danhalogen.[128] Akibatnya, kimia mereka cenderung diajarkan secara berbeda, menurut empatgolongan tabel periodik masing-masing,[129] misalnya: hidrogen dalam golongan 1; nonlogam golongan 14 (karbon, dan mungkin silikon dan germanium); nonlogam golongan 15 (nitrogen, fosfor, dan mungkin arsen serta antimon); serta nonlogam golongan 16 (oksigen, belerang, selenium, dan mungkin telurium). Subdivisi lain dimungkinkan sesuai dengan preferensi individu penulis.[n 20]
Hidrogen, khususnya, dalam beberapa hal berperilaku seperti logam dan dalam hal lain seperti nonlogam.[131] Seperti logam, (pertama-tama) ia dapat kehilangan satu elektronnya;[132] ia dapat menggantikan logam alkali dalam struktur logam alkali yang khas;[133] dan mampu membentukhidrida seperti paduan, menampilkan ikatan logam, dengan beberapalogam transisi.[134] Di sisi lain, ia merupakan gas diatomik penginsulasi, seperti nonlogam yang khas, dan dalam reaksi kimia memiliki kecenderungan untuk mencapai konfigurasi elektron helium.[135] Ia melakukannya dengan cara membentuk ikatan kovalen atau ionik[134] atau, jika kehilangan elektronnya, mengikatkan dirinya pada pasangan elektron bebas.[136]
Beberapa atau semua nonlogam ini memiliki beberapa sifat bersama. Kebanyakan dari mereka, karena kurang reaktif dibandingkan halogen,[137] dapat terjadi secara alami di lingkungan.[138] Mereka memiliki peranbiologis[139][140] dangeokimia yang menonjol.[126] Walaupun karakter fisik dan kimia mereka "cukup non-logam", secara bersih,[126] semuanya memiliki aspek korosif. Hidrogen dapat menimbulkankorosi pada logam. Korosi karbon dapat terjadi padasel bahan bakar.[141]Hujan asam disebabkan oleh nitrogen terlarut atau belerang. Oksigen menimbulkan korosi besi melaluikarat.Fosforus putih, bentuk yang paling tidak stabil, menyala di udara dan menghasilkan residuasam fosfat.[142] Selenium yang tidak diolah dalam tanah dapat menimbulkan gashidrogen selenida yang korosif.[143] Ketika dikombinasikan dengan logam, nonlogam yang tidak terklasifikasi dapat membentuk senyawa dengankekerasan (interstisi ataurefraktori) yang tinggi,[144] karena jari-jari atom mereka yang relatif kecil dan nilai energi ionisasi yang cukup rendah.[126] Mereka menunjukkan kecenderungan untukmengikat diri mereka sendiri, terutama dalam senyawa padat.[126][145]Hubungan tabel periodik diagonal di antara nonlogam-nonlogam ini menggemakan hubungan serupa di antara metaloid.[146][147]
Dalam tabel periodik, analogi geografis terlihat antara nonlogam yang tak terklasifikasi dan logam transisi. Nonlogam yang tak terklasifikasi menempati wilayah antara halogen nonlogam kuat di sebelah kanan dan metaloid nonlogam lemah di sebelah kiri. Logam transisi menempati wilayah, "antara logam ganas di sebelah kiri tabel periodik, dan logam tenang dan berisi di sebelah kanan... [dan]... membentuk jembatan transisi di antara keduanya".[148]
Nonlogam yang tak terklasifikasi biasanya terdapat dalam bentuk elemental (oksigen, belerang) atau ditemukan berasosiasi dengan salah satu dari dua unsur ini:[149]
Karbon terdapat pada batu gamping, dolomit, dan marmer, sebagai karbonat.[151] Yang kurang dikenal adalah karbon sebagai grafit, yang terutama terjadi pada batuan silikatmetamorf[152] sebagai akibat dari kompresi dan pemanasansenyawa karbon sedimen.[153]
Oksigen ditemukan di atmosfer; di lautan sebagai komponen air; dan di kerak sebagaimineral oksida.
Mineral fosfor tersebar luas, biasanya sebagaifosfat fosforus-oksigen.[154]
Belerang elemental dapat ditemukan di atau dekat sumber air panas dan daerah vulkanik di banyak bagian dunia; mineral belerang tersebar luas, biasanya sebagaisulfida atausulfat oksigen-belerang.[155]
Selenium terjadi pada bijih logam sulfida, di mana ia sebagian menggantikan belerang; selenium elemental kadang-kadang ditemukan.[156]
Kristalrealgar, juga dikenal sebagai "rubi belerang" atau "rubi arsen", sebuah mineral arsen sulfida (As4S4)
Enam unsur yang lebih umum dikenal sebagai metaloid adalah boron, silikon, germanium, arsen, antimon, dan telurium, masing-masing memiliki penampilan logam. Pada tabel periodik standar, mereka menempati area diagonal di blok-p yang membentang dari boron di kiri atas hingga telurium di kanan bawah, di sepanjanggaris pemisah antara logam dan nonlogam yang ditunjukkan pada beberapa tabel.[2]
Mereka rapuh dan buruk sebagai konduktor panas dan listrik yang baik. Boron, silikon, germanium, dan telurium adalah semikonduktor. Arsen dan antimon memilikistruktur elektroniksemilogam meskipun keduanya memilikibentuk semikonduktor yang kurang stabil.[2]
Secara kimia, metaloid umumnya berperilaku seperti nonlogam (lemah). Di antara unsur-unsur nonlogam, mereka cenderung memiliki energi ionisasi, afinitas elektron, dan nilai keelektronegatifan terendah, dan merupakan zat pengoksidasi yang relatif lemah. Mereka lebih lanjut menunjukkan kecenderungan untuk membentuk paduan dengan logam.[2]
Dalam tabel periodik, di sebelah kiri metaloid nonlogam lemah adalah himpunan tak tentu dari logam yang memiliki sifat logam lemah (sepertitimah,timbal danbismut)[157] kadang-kadang disebut sebagailogam pascatransisi.[158] Dingle menjelaskan situasinya seperti ini:
... dengan logam 'tidak diragukan lagi' di paling kiri tabel, dan tidak diragukan lagi nonlogam di paling kanan... celah antara dua ekstrem dijembatani pertama oleh logam miskin (pascatransisi), dan kemudian oleh metaloid—yang, mungkin dengan cara yang sama, mungkin secara kolektif dinamai 'nonlogam yang buruk'.[159]
Metaloid cenderung ditemukan dalam bentuk yang dikombinasikan dengan oksigen atau belerang atau (dalam kasus telurium) emas atau perak.[149] Boron ditemukan dalam mineral boron-oksigenborat termasuk di mata air vulkanik. Silikon terjadi pada mineral silikon-oksigensilika (pasir). Germanium, arsen, dan antimon ditemukan terutama sebagai komponen bijihsulfida. Telurium terjadi padamineral telurida dari emas atau perak. Bentuk asli arsen, antimon dan telurium telah dilaporkan.[160]
Kristal bukminsterfulerena (С60) kecoklatan, sebuah alotrop karbon semikonduktor
Sebagian besar unsur nonlogam ada dalam bentuk alotropik. Karbon, misalnya, terjadi sebagai grafit dan sebagai intan. Alotrop tersebut mungkin menunjukkan sifat fisik yang lebih logam atau kurang nonlogam.[161]
Di antara halogen nonlogam, dan nonlogam yang tak terklasifikasi:
Iodin dikenal dalam bentukamorf semikonduktor.[162]
Grafit, keadaan standar karbon, adalah konduktor listrik yang cukup baik.Berlian, sebuah alotrop karbon, jelas nonlogam, tembus cahaya dan merupakan konduktor listrik yang sangat buruk.[163] Karbon dikenal dalam beberapa bentuk alotropik lainnya, termasukbukminsterfulerena yang semikonduktor,[164] dan varietasamorf[165] sertaparakristalin (campuran amorf dan kristal).[166]
Nitrogen dapat membentuk gastetranitrogen (N4), sebuah molekul poliatomik yang tidak stabil dengan masa hidup sekitar satu mikrodetik.[167]
Oksigen adalah molekul diatomik dalam keadaan standar; ia juga eksis sebagaiozon (O3), sebuah alotrop nonlogam yang tidak stabil dengan waktu paruh "di dalam ruangan" sekitar setengah jam, dibandingkan dengan sekitar tiga hari di udara sekitar pada suhu 20 °C.[168]
Fosforus, secara unik, ada dalam beberapa bentuk alotropik yang lebih stabil daripada keadaan standarnya sebagai fosforus putih (P4). Alotrop fosforusputih,merah, danhitam mungkin yang paling terkenal; yang pertama merupakan insulator; dua yang terakhir merupakan semikonduktor.[169] Fosforus juga eksis sebagaidifosforus (P2), sebuah alotrop diatomik yang tidak stabil.[170]
Sulfur memiliki lebih banyak alotrop daripada unsur lainnya.[171]Belerang amorf, campuran metastabil dari alotrop semacam ini, terkenal karena elastisitasnya.[172]
Selenium memiliki beberapa alotrop nonlogam, yang semuanya jauh lebih sedikit menghantarkan listrik daripada keadaan standar selenium "metalik" abu-abu.[173]
Semua unsur yang paling umum dikenal sebagai metaloid membentuk alotrop:
Silikon dapat membentuk kristal (seperti berlian); amorf; dan alotroportorombik Si24.[175]
Pada tekanan sekitar 10–11 GPa, germanium berubah menjadi fase logam dengan struktur tetragonal yang sama seperti timah. Ketika didekompresi—dan bergantung pada kecepatan pelepasan tekanan—germanium metalik membentuk serangkaian alotrop yangmetastabil dalam kondisi sekitar.[176]
Arsen dan antimon membentuk beberapa alotrop terkenal (kuning, abu-abu, dan hitam).[177]
Telurium dikenal dalam bentuk kristal dan amorf.[178]
Bentuk alotropik lain dari unsur nonlogam telah diketahui, baik di bawah tekanan atau dalamlapisan tunggal. Di bawah tekanan yang cukup tinggi, setidaknya setengah dari unsur nonlogam yang merupakan semikonduktor atau insulator,[n 21] dimulai dengan fosforus pada 1,7 GPa, telah diamati membentuk alotrop logam.[180][n 22] Bentuk dua dimensi lapisan tunggal nonlogam termasukborofena (boron),grafena (karbon),silisena (silikon),fosforena (fosforus),germanena (germanium),arsenena (arsen),antimonena (antimon), dantelurena (telurium), secara kolektif disebut sebagaixenes.[182]
Perkiraan komposisi nonlogam di Bumi dan biomassanya, menurut beratnya[183]
Domain
Komponen utama
Paling melimpah berikutnya
Kerak
O 61%, Si 20%
H 2,9%
Atmosfer
N 78%, O 21%
Ar 0,5%
Hidrosfer
O 66,2%, H 33,2%
Cl 0,3%
Biomassa
O 63%, C 20%, H 10%
N 3,0%
Hidrogen dan helium diperkirakan membentuk sekitar 99% dari semua materi biasa di alam semesta dan lebih dari 99,9% atomnya.[184] Oksigen dianggap sebagai unsur paling melimpah berikutnya, sekitar 0,1%.[185] Kurang dari lima persen alam semesta diyakini terbuat dari materi biasa, yang diwakili oleh bintang, planet, dan makhluk hidup. Keseimbangannya terbuat darienergi gelap danmateri gelap, yang keduanya saat ini kurang dipahami.[186]
Lima nonlogam yaitu hidrogen, karbon, nitrogen, oksigen, dan silikon merupakan bagian terbesar darikerak,atmosfer,hidrosfer, danbiomassa Bumi, dalam jumlah yang ditunjukkan pada tabel.
Germanium terjadi di beberapa badan bijih seng-tembaga-timbal, dalam jumlah yang cukup untuk membenarkan ekstraksi.[187] Pada tahun 2021, bentuk murni germanium 99,999% dihargai US$1200 per kilogram.[188]
Nonlogam, dan metaloid, diekstraksi dalam bentuk mentahnya dari:[138]
bijih, sebagai produk sampingan pengolahan—germanium (bijihseng); arsen (bijihtembaga dantimbal); selenium, telurium (bijih tembaga); dan radon (bijih yang mengandunguranium).
Biaya harian akan bervariasi tergantung pada kemurnian, kuantitas, kondisi pasar, dan biaya tambahan pemasok.[189]
Berdasarkan literatur yang tersedia pada Agustus 2022, walaupun biaya yang dikutip dari sebagian besar nonlogam kurang dari AS$0,80 per gram biaya perak,[190]boron, fosforus, germanium, xenon, dan radon (secara umum) adalah pengecualian:
Boron berharga sekitar AS$25 per gram untuk 99,7% bongkahan polikristalin murni dengan ukuran partikel sekitar 1 cm.[191] Sebelumnya, pada tahun 1997, boron dikutip dengan harga AS$280 per gram untuk batang polikristalin berdiameter 4 hingga 6 mm dengan kemurnian 99,999%,[192] sekitar sepuluh kali lipat biaya emas saat itu ($28,35 per gram).[193]
Pada tahun 2020, fosforus dalam bentuk hitamnya yang paling stabil dapat "berharga hingga AS$1.000 per gram",[194] more than 15 times the cost of gold, lebih dari 15 kali lipat biaya emas, sedangkan fosforus merah biasa, pada tahun 2017, dihargai sekitar AS$3,40 per kilogram.[195] Para peneliti berharap dapat mengurangi biaya fosforus hitam hingga AS$1 per gram.[194]
Germanium dan xenon berharga sekitar AS$1,20 dan AS$7,60 per gram.[196]
Hingga tahun 2013, radon tersedia dariNational Institute of Standards and Technology dengan harga $1.636 per unit 0,2 ml, setara dengan sekitar $86.000.000 per gram, tanpa indikasi diskon untuk jumlah massal.[197]
Hampir semua nonlogam memiliki kegunaan yang bervariasi dalam barang-barang rumah tangga; pencahayaan dan laser; serta obat-obatan danfarmasi. Nitrogen, misalnya, ditemukan di beberapa perawatan taman;laser; danobat diabetes. Germanium, arsen, dan radon masing-masing memiliki kegunaan dalam satu atau dua bidang ini tetapi tidak ketiganya.[138] Selain gas mulia, sebagian besar nonlogam yang tersisa telah, atau pernah, digunakan dalamagrokimia danbahan pewarna.[138] Sejauh metaloid menunjukkan karakter logam, mereka memiliki kegunaan khusus yang meluas ke (misalnya) gelas oksida, komponenpemaduan, dan semikonduktor.[198]
Mayoritas nonlogam ditemukan pada abad ke-18 dan ke-19. Sebelum itu, karbon, belerang, dan antimon dikenal dizaman kuno; arsen ditemukan selamaAbad Pertengahan (olehAlbertus Agung); danHennig Brand mengisolasi fosforus dari urine pada tahun 1669. Helium (1868) memiliki perbedaan sebagai satu-satunya unsur nonlogam yang tidak pertama kali ditemukan di Bumi.[n 23] Radon adalah nonlogam yang paling baru ditemukan. Ia ditemukan pada akhir abad ke-19.[138]
Di antara gas mulia, helium terdeteksi melalui garis kuningnya dispektrum koronal matahari, dan kemudian dengan mengamati gelembung yang keluar dariuranit (UO2) yang dilarutkan dalam asam. Neon hingga xenon diperoleh melaluidistilasi fraksional udara. Radon pertama kali teramati berasal dari senyawatorium, tiga tahun setelah penemuan radiasiHenri Becquerel pada tahun 1896.[200]
Halogen nonlogam diperoleh darihalida mereka melaluielektrolisis, penambahan asam, atauperpindahan. Beberapa ahli kimia meninggal akibat percobaan mereka dalam mencoba mengisolasi fluorin.[201]
Di antara nonlogam tak terklasifikasi, karbon dikenal (atau diproduksi) sebagai arang, jelaga, grafit dan intan; nitrogen teramati di udara dari mana oksigen telah dihilangkan; oksigen diperoleh dengan memanaskanraksa oksida; fosforus dibebaskan dengan memanaskanamonium natrium hidrogen fosfat (Na(NH4)HPO4), seperti yang ditemukan dalamurine;[202] belerang terjadi secara alami sebagai unsur bebas; dan selenium[n 24] terdeteksi sebagai residu dalamasam sulfat.[204]
Sebagian besar unsur yang umumnya dikenal sebagai metaloid diisolasi dengan memanaskan sulfida (germanium) atau oksida mereka (boron,silikon,arsen,telurium).[138] Antimon dikenal dalam bentuk aslinya serta dapat dicapai dengan memanaskan sulfidanya.[205]
Perbedaan antaralogam dan nonlogam muncul, secara berbelit-belit, dari pengenalan kasarberbagai jenis materi yaitu zat murni, campuran, senyawa dan unsur. Dengan demikian, materi dapat dibagi menjadi zat murni (seperti garam,soda bikarbonat, atau belerang) dan campuran (misalnyaair raja,bubuk mesiu, atauperunggu) dan zat murni akhirnya dapat dibedakan sebagai senyawa dan unsur.[206] Unsur-unsur "logam" kemudian tampaknya memiliki atribut yang dapat dibedakan secara luas yang tidak dimiliki oleh unsur-unsur lain, sepertikemampuan mereka untuk menghantarkan panas atau karena "tanah" (oksida) mereka untuk membentuk larutanbasa dalam air, misalnya seperti yang terjadi padakapur tohor (CaO).[207]
Istilahnonlogam berasal dari tahun 1566. Dalam risalah medis yang diterbitkan tahun itu, Loys de L’Aunay (seorang dokter Prancis) menyebutkan sifat-sifat zat tanaman dari tanah logam dan "nonlogam".[208]
Lavoisier, dalam karya tahun 1789-nya yang "revolusioner"[212]Traité Élémentaire de Chimie [en], menerbitkan daftar modern pertama dari unsur-unsur kimia di mana ia membedakan antara gas, logam, nonlogam, dan tanah (oksida tahan panas).[213] Dalam tujuh belas tahun pertamanya, karya Lavoisier diterbitkan ulang dalam dua puluh tiga edisi dalam enam bahasa, dan "membawa ... kimia baru[nya] ke seluruh Eropa dan Amerika."[214]
Pada tahun 1809, penemuannatrium dankalium olehHumphry Davy "memusnahkan"[235] garis demarkasi antara logam dan nonlogam. Sebelum itu, logam telah dibedakan berdasarkan bobot atau massa jenisnya yang relatif tinggi.[236] Natrium dan kalium, di sisi lain, mengapung di atas air namun jelas merupakan logam berdasarkan perilaku kimianya.[237]
Sejak tahun 1811, sifat-sifat yang berbeda—fisik, kimia, dan terkait elektron—telah digunakan dalam upaya untuk memperhalus perbedaan antara logam dan nonlogam. Tabel terlampir menetapkan 22 sifat tersebut, menurut jenis dan urutan tanggal.
Mungkin sifat yang paling terkenal adalah bahwa konduktivitas listrik logam meningkat ketika suhu turun sedangkan nonlogam naik.[227] Namun skema ini tidak bekerja untukplutonium, karbon, arsen, dan antimon. Plutonium, yang merupakan logam, meningkatkan konduktivitas listriknya ketika dipanaskan dalam kisaran suhu sekitar –175 hingga +125 °C.[238] Karbon, meskipun secara luas dianggap sebagai nonlogam, juga meningkatkan konduktivitasnya saat dipanaskan.[239] Arsen dan antimon kadang-kadang diklasifikasikan sebagai nonlogam namun bertindak mirip dengan karbon.[240]
Emsley mencatat bahwa, "Tidak ada sifat tunggal... dapat digunakan untuk mengklasifikasikan semua unsur baik sebagai logam atau nonlogam."[241] Kneen dkk. menyarankan bahwa nonlogam dapat dilihat setelah kriteria [tunggal] untuk metalisitas telah dipilih, adding that, "menambahkan bahwa, "banyak klasifikasi sewenang-wenang yang mungkin, yang sebagian besar, jika dipilih secara wajar, akan serupa tetapi tidak harus identik."[14] Jones, sebaliknya, mengamati bahwa "kelas biasanya didefinisikan oleh lebih dari dua atribut".[242]
Johnson memperkirakan bahwasifat fisik dapat menunjukkan sifat logam atau nonlogam terbaik dari suatu unsur, dengan ketentuan bahwa sifat lain akan diperlukan dalam kasus yang ambigu. Lebih khusus lagi, dia mengamati bahwa semua elemen gas atau nonkonduktor adalah nonlogam; logam nonlogam padat keras dan rapuh atau lunak dan rapuh sedangkan logam biasanya dapat ditempa dan ulet; dan oksida nonlogam bersifat asam.[243]
Setelah dasar untuk membedakan antara "dua kelas besar unsur"[244] ditetapkan, ternyata nonlogam adalah mereka yang tidak memiliki sifat logam,[245] hingga derajat yang lebih besar atau lebih kecil.[246] Beberapa penulis selanjutnya membagi unsur-unsur menjadi logam,metaloid, dan nonlogam meskipun Odberg berpendapat bahwa apa pun yang bukan logamberdasarkan kategorisasi, adalah nonlogam.[247]
Sebuah taksonomi dasar nonlogam ditetapkan pada tahun 1844, olehAlphonse Dupasquier, seorang dokter, apoteker, dan kimiawan Prancis.[248] Untuk memudahkan studi nonlogam, ia menulis:[249]
Mereka akan dibagi menjadi empat kelompok atau bagian, seperti berikut ini:
Organogen O, N, H, C
Sulfuroid S, Se, P
Kloroid F, Cl, Br, I
Boroid B, Si.
Gema klasifikasi empat kali lipat Dupasquier terlihat di subkelas modern. Organogen dan belerang mewakili himpunan nonlogam yang tak terklasifikasi. Variasi konfigurasi dari tujuh nonlogam ini telah disebut sebagai, misalnya, nonlogam dasar;[250] biogen;[251] nonlogam pusat;[252] CHNOPS;[253] unsur esensial;[254] "nonlogam";[255][n 26] nonlogam yatim piatu;[256] atau nonlogam redoks.[257]Nonlogam kloroid kemudian secara independen disebut sebagaihalogen.[258] Nonlogam boroid berkembang menjadimetaloid, mulai dari tahun 1864.[259] Gas mulia, sebagai pengelompokan diskrit, dihitung di antara nonlogam sejak 1900.[260]
Beberapa sifat logam, metaloid, nonlogam yang tak terklasifikasi, halogen nonlogam, dan gas mulia dirangkum dalam tabel.[n 27]Sifat fisik berlaku untuk unsur dalam bentuknya yang paling stabil dalam kondisi sekitar, dan dicantumkan dalam urutan yang mudah.Sifat kimia terdaftar dari umum ke deskriptif, dan kemudian ke khusus. Garis putus-putus di sekitar metaloid menunjukkan bahwa, tergantung pada pembuatnya, unsur-unsur yang terlibat mungkin atau mungkin tidak dikenali sebagai kelas atau subkelas unsur yang berbeda. Logam dimasukkan sebagai titik referensi.
Sebagian besar sifat menunjukkan perkembangan kiri-ke-kanan dalam karakter logam ke nonlogam atau nilai rata-rata. Tabel periodik dengan demikian dapat secara indikatif dibagi menjadi logam dan nonlogam, dengan gradasi yang kurang lebih berbeda terlihat di antara nonlogam.[261]
† Hidrogen juga dapat membentuk hidrida seperti-paduan[303] ‡ Labelrendah, sedang, tinggi, dansangat tinggi secara sewenang-wenang berdasarkan rentang nilai yang tercantum dalam tabel
^Hidrogen secara historis ditempatkan di atas satu atau lebih litium, boron,[5] karbon, atau fluorin;[6] atau tidak di atas suatu golongan sama sekali; atau di atas semua golongan utama secara bersamaan, dan karena itu mungkin atau mungkin tidak berdekatan dengan nonlogam lainnya.[7]
^Jumlah tertimbang dari unsur-unsur yang sangat radioaktif,At (unsur 85),Fr (87), dan unsur-unsur dengan nomor atom lebih tinggi dariEs (99), belum disiapkan;[9] nilai massa jenis yang digunakan untuk At dan Fr adalah perkiraan teoretis.
^Yang pertama dari dua sumber ini mengatakan bahwa ahli kimia tidak lagi menggunakan istilahmetaloid dan bahwa unsur-unsur yang terlibat adalah nonlogam. Sumber kedua mengatakan bahwa unsur-unsur tabel periodik "setiap saat" dibagi menjadi logam, metaloid, dan nonlogam.
^Nonlogam padat memiliki nilai konduktivitas termal dari 0,27 W m–1 K–1 untuk belerang hingga 2.000 untuk karbon vs. 6,3 untukneptunium hingga 429 untukperak, keduanya logam;[24] nilai konduktivitas listrik berkisar dari 10−18 S•cm−1 untuk belerang[24] hingga 3 × 104 dalam grafit[25] atau 3,9 × 104 untukarsen[26] vs. 0,69 × 104 untukmangan hingga 63 × 104 untukperak, keduanya logam.[24]
^Nilai konduktivitas termal untuk logam berkisar dari 6,3 W m–1 K–1 untukneptunium hingga 429 untukperak; vs. antimon 24,3, arsen 50, dan karbon 2000;[24] nilai konduktivitas listrik logam berkisar dari 0,69 S•cm−1 × 104 untukmangan to 63 × 104 untukperak; vs. karbon 3 × 104,[25] arsen 3,9 × 104 dan antimon 2,3 × 104[24]
^Misalnya, C sebagai grafit terkelupas(diperluas),[41] dan sebagai kawattabung nano karbon sepanjang satu meter;[42][43] P sebagai fosforus putih (lunak seperti lilin, lentur dan dapat dipotong dengan pisau, pada suhu kamar);[44] S sebagai belerang plastik;[45] dan Se sebagai kawat selenium, diambil dari bentuk cair[46]
^Asam dibentuk oleh boron, fosforus, selenium, arsen, iodin;[53] oksida oleh karbon, silikon, germanium, belerang, antimon, dan telurium.[54]
^Unsur-unsur ini adalah hidrogen dan helium di blok-s; boron hingga neon di blok-p; skandium hingga seng di blok-d; dan lantanum hingga iterbium di blok-f.
^Gas mulia: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn; Halogen nonlogam: F, Cl, Br, I; Nonlogam tak terklasifikasi: H, C, N, P, O, S, Se; Metaloid: B, Si, Ge, As, Sb, Te. Logam terdekat adalah Al, Ga, In, Tl; Sn, Pb; Bi; Po; dan At.
^Tujuh nonlogam ditandai dengan belati tunggal atau ganda masing-masing memiliki penampilan loyo dan struktur molekul diskrit, tetapi untuk I memiliki penampilan logam di bawah cahaya putih.[75] Unsur nonlogam reaktif yang tersisa memiliki struktur kovalen raksasa, tetapi untuk H merupakan gas diatomik.[76]
Nonlogam belati tunggal N, S dan iodin agak tertatih-tatih sebagai nonlogam "kuat".
Walaupun N memiliki keelektronegatifan tinggi, N merupakan pembentuk anion yang enggan,[77] dan zat pengoksidasi pedestrian kecuali jika digabungkan dengan nonlogam yang lebih aktif seperti O atau F.[78]
S bereaksi dalam dingin dengan alkali danlogam pascatransisi, serta Cu, Ag dan Hg,[79] tetapi sebaliknya memiliki nilai energi ionisasi, afinitas elektron, dan keelektronegatifan yang rendah dibandingkan dengan rata-rata nonlogam lainnya; ia dianggap bukan zat pengoksidasi yang sangat baik.[80]Iodin cukup korosif untuk menyebabkan lesi yang menyerupai luka bakar termal, jika ditangani tanpa perlindungan yang sesuai,[81] dantingtur iodin akan melarutkan Au dengan lancar.[82] Yang mengatakan, walaupun "F, Cl dan Br semuanya akan mengoksidasi Fe2+ (aq) menjadi Fe3+(aq)... iodin... merupakan agen pengoksidasi yang [relatif] lemah sehingga tidak dapat melepaskan elektron dari ion Fe(II) dan membentuk ion Fe(III)."[83] Jadi, untuk reaksi X2 + 2e− → 2X−(aq)potensial reduksinya adalah F +2,87 V; Cl +1,36; Br +1,09; I +0,54. Di sini Fe3+ + e− → Fe3+ +0,77.[84] Dengan demikian F2, Cl2 dan Br2 akan mengoksidasi Fe2+ menjadi Fe3+ tetapi Fe3+ akan mengoksidasi I− menjadi I2. Iodin sebelumnya telah disebut sebagai zat pengoksidasi yang cukup kuat.[85]
^Tshitoyan dkk. (2019) melakukan analisis berbasis mesin tentang kedekatan nama unsur berdasarkan 3,3 juta abstrak yang diterbitkan antara tahun 1922 dan 2018 di lebih dari 1.000 jurnal. Peta yang dihasilkan menunjukkan bahwa "unsur yang mirip secara kimiawi terlihat mengelompok bersama dan distribusi keseluruhan menunjukkan topologi yang mengingatkan pada tabel periodik itu sendiri".[91]
^Jones mengambil pandangan filosofis atau pragmatis untuk pertanyaan-pertanyaan ini. Dia menulis: "Meskipun klasifikasi adalah fitur penting dari semua cabang ilmu pengetahuan, selalu ada kasus sulit di perbatasan. Batas dari sebuah kelas jarang tajam... Ilmuwan tidak boleh kehilangan tidur atas kasus-kasus sulit. Selama klasifikasi sistem bermanfaat untuk ekonomi deskripsi, untuk menyusun pengetahuan dan pemahaman kita, dan kasus-kasus sulit merupakan minoritas kecil, kemudian hapus dan ganti dengan sistem berdasarkan karakteristik bersama yang berbeda".[96]
^Oksida logam biasanya ionik.[114] Di sisi lain, oksida logam dengan bilangan oksidasi tinggi biasanya berupa polimer atau kovalen.[115] Sebuah oksida polimer memiliki struktur terkait yang terdiri dari beberapa unit berulang.[116]
^Belerang, sebuah insulator, dan selenium, sebuah semikonduktor, masing-masing merupakanfotokonduktor—konduktivitas listrik mereka meningkat hingga enam kali lipat saat terkena cahaya.[125]
^Misalnya, Wulfsberg membagi nonlogam, termasuk B, Si, Ge, As, Sb, Te, Xe, menjadinonlogam yang sangat elektronegatif (keelektronegatifan Pauling lebih dari 2,8) dannonlogam elektronegatif (1,9 hingga 2,8). Hal ini menyebabkan N dan O menjadi nonlogam yang sangat elektronegatif, bersama dengan halogen; dan H, C, P, S dan Se adalah nonlogam elektronegatif. Se selanjutnya dikenal sebagai metaloid semikonduktor.[130]
^B; Si, Ge; N, P; O, S, Se, Te; halogen nonlogam; dan gas mulia[179]
^Pada tahun 2020, studi dan eksperimen bertekanan tinggi dikatakan mewakili "bidang penelitian yang sangat aktif dan kuat".[181]
^Bagaimana helium memperoleh akhiran-ium dijelaskan dalam bagian berikut oleh penemunya,William Lockyer: "Saya mengambil tanggung jawab untuk menciptakan kata helium... Saya tidak tahu apakah zat itu... adalah logam sepertikalsium atau gas seperti hidrogen, tetapi saya tahu bahwa ia berperilaku seperti hidrogen [ditemukan di matahari] dan bahwa hidrogen, seperti yang dikatakanDumas, berperilaku sebagai logam".[199]
^Berzelius, yang menemukan selenium, mengira ia memiliki sifat logam, dikombinasikan dengan belerang.[203]
^Rasio Goldhammer-Herzfeld kira-kira sama dengan pangkat tiga jari-jari atom dibagi denganvolume molar.[218] Lebih khusus lagi, ini adalah rasio gaya yang menahanelektron terluar atom individu pada tempatnya dengan gaya pada elektron yang sama dari interaksiantara atom-atom dalam unsur padat atau cair. Ketika gaya antar atom lebih besar dari, atau sama dengan, gaya atom, perjalanan elektron terluar ditunjukkan dan perilaku logam diprediksi. Jika tidak, perilaku nonlogam diantisipasi.[219]
^Tanda kutip tidak ditemukan di sumber; mereka digunakan di sini untuk memperjelas bahwa sumbernya menggunakan katanonlogam sebagai istilah formal untuk subset unsur kimia yang bersangkutan, daripada berlaku untuk nonlogam secara umum.
^Karbon sebagaigrafit terkelupas (diperluas),[272] dan sebagai kawattabung nano karbon;[42] fosforus sebagai fosforus putih (lunak seperti lilin, lentur dan dapat dipotong dengan pisau, pada suhu kamar);[44] belerang sebagai belerang plastik;[45] dan selenium sebagai kawat selenium[46]
^Logam memiliki nilai konduktivitas listrik mulai dari6,9×103 S•cm−1 untukmangan hingga6,3×105 untukperak.[274]
^Metaloid memiliki nilai konduktivitas listrik mulai dari1,5×10−6 S•cm−1 untuk boron hingga3,9×104 untukarsen.[275]
^Nonlogam yang tak terklasifikasi memiliki nilai konduktivitas listrik mulai dari sekitar1×10−18 S•cm−1 untuk gas elemental hingga3±4 dalam grafit.[276]
^Halogen nonlogam memiliki nilai konduktivitas listrik mulai dari sekitar1×10−18 S•cm−1 untuk F dan Cl hingga1,7×10−8 S•cm−1 untuk iodin.[110][276]
^Gas-gas elemental tersebut memiliki nilai konduktivitas listrik sekitar1×10−18 S•cm−1.[276]
^Mereka selalu memberikan "senyawa yang sifatnya kurang asam daripada senyawa yang sesuai dari nonlogam [khas]"[265]
^Arsen trioksida bereaksi dengan belerang trioksida, membentuk arsen "sulfat" As2(SO4)3.[287]
^CO dan N2O adalah "secara resmianhidridaasam format danhiponitrit, berturut-turut: CO + H2O → H2CO2 (HCOOH, asam format); N2O + H2O → H2N2O2 (asam hiponitrit)".[292]
^Dinatrium helida (Na2He) adalah senyawa helium dan natrium yang stabil pada tekanan tinggi di atas 113 GPa. Argon membentuk paduan dengan nikel, pada 140 GPa dan mendekati 1.500 K namun pada tekanan ini argon bukan lagi gas mulia.[301]
^Nilai untuk gas mulia berasal dari Rahm, Zeng dan Hoffmann.[302]
^Taniguchi dkk. 1984, hlm. 867: "... fosforus hitam ... [dicirikan] oleh pita valensi lebar dengan sifat yang agak terdelokalisasi.";Morita 1986, hlm. 230;Carmalt & Norman 1998, hlm. 7: "Fosforus ... oleh karena itu diperkirakan memiliki beberapa sifat metaloid.";Du dkk. 2010. Interaksi antar lapisan dalam fosforus hitam, yang dikaitkan dengan gaya van der Waals-Keesom, dianggap berkontribusi pada sela pita yang lebih kecil dari bahan curah (dihitung 0,19 eV; diamati 0,3 eV) sebagai berlawanan dengan celah pita yang lebih besar dari satu lapisan (dihitung ~0,75 eV).
^Steudel 1977, hlm. 240: "... tumpang tindih orbital yang cukup besar harus ada, untuk membentuk ikatan antarmolekul, banyak pusat ... [sigma], menyebar melalui lapisan dan diisi dengan elektron terdelokalisasi, tercermin dalam sifat iodin (kilau, warna, konduktivitas listrik sedang).";Segal 1989, hlm. 481: "Iodin menunjukkan beberapa sifat logam ..."
^Benner, Ricardo & Carrigan 2018, hlm. 167—168: "Stabilitas ikatan karbon—karbon... telah menjadikannya sebagai unsur pilihan pertama untuk menopang biomolekul. Hidrogen dibutuhkan karena berbagai alasan; setidaknya, ia mengakhiri rantai C–C. Heteroatom (atom yang bukan karbon atau hidrogen) menentukan reaktivitas biomolekul karbon. Dalam... kehidupan, mereka adalah oksigen, nitrogen dan, pada tingkat lebih rendah, belerang, fosforus, selenium, dan halogen sesekali."
^Mineral Commodity Summaries 2022(PDF). U.S. Geological Survey. 2022. hlm. 24, 25, 26, 70, 74, 78, 82, 148, 150, 152, 160, 169.;Kopteva, A; Kalimullin, L; Tcvetkov, P (2021). "Prospects and obstacles for green hydrogen production in Russia".Energies.14 (3): 1–21(1).doi:10.3390/en14030718.;Oztemel, BH; Salt, I; Salt, Y (2022). "Carbon dioxide utilization: Process simulation of synthetic fuel production from flue gases".Chemical Industry and Chemical Engineering Quarterly.doi:10.2298/CICEQ211025005B.;"Editorial: Xenon anaesthesia for all, or only a select few?".Anaesthesia.71 (11): 1259–1272 (1268). 2016.doi:10.1111/anae.13569.;Howe-Grant, M, ed. (1995).Fluorine Chemistry: A Comprehensive Treatment. New York: John Wiley and Sons. hlm. 17.ISBN978-0-471-12031-5.;Dalakov, P; Neuber, E; Herzog, R (2020). "Innovative neon refrigeration unit operating down to 30 K".MATEC Web of Conferences.324.doi:10.1051/matecconf/20203240.;Boysen, B; Cristóbal, J; Hilbig, J (2020). "Economic and environmental assessment of water reuse in industrial parks: case study based on a Model Industrial Park".Journal of Water Reuse and Desalination.10 (4): 475–489.doi:10.2166/wrd.2020.034.;Gardner, AJ; Menon, DK (2018). "Moving to human trials for argon neuroprotection in neurological injury: A narrative review".British Journal of Anaesthesia.120 (4): 453–468 (455).doi:10.1016/j.bja.2017.10.017.;Rajarathnam, GP; assallo, AM.The Zinc/bromine Flow Battery: Materials Challenges and Practical Solutions for Technology Advancement. Singapore: Springer. hlm. 3.ISBN978-981-287-645-4.;Xia, G-J; Ning, Z-X; Zhu, X-M (2020). "Effect of low-frequency oscillation on plasma focusing in krypton hall thruster".Journal of Propulsion and Power.36 (1): 25–32.doi:10.2514/1.B37599.;
^Chand, H; Kumar, A; Bhumla, P (2022). "Scalable production of ultrathin boron nanosheets from a low-cost precursor".Advanced Materials Interfaces.9: 22058 (2 of 11).doi:10.1002/admi.202200508.
^Gardner, AJ; Menon, DK (2018). "Moving to human trials for argon neuroprotection in neurological injury: A narrative review".British Journal of Anaesthesia.120 (4): 453–468 (454).doi:10.1016/j.bja.2017.10.017.;Mineral Commodity Summaries 2022(PDF). U.S. Geological Survey. 2022. hlm. 25.
Barton AFM 2021,States of Matter, States of Mind, CRC Press, Boca Raton,ISBN978-0-7503-0418-4
Beach FC (ed.) 1911,The Americana: A universal reference library, vol. XIII, Mel–New, Metalloid, Scientific American Compiling Department, New York
Benner SA, Ricardo A & Carrigan MA 2018, "Is there a common chemical model for life in the universe?", dalam Cleland CE & Bedau MA (eds.),The Nature of Life: Classical and Contemporary Perspectives from Philosophy and Science, Cambridge University Press, Cambridge,ISBN978-1-108-72206-3
Bertomeu-Sánchez JR, Garcia-Belmar A & Bensaude-Vincent B 2002, "Looking for an order of things: Textbooks and chemical classifications in nineteenth century France",Ambix, vol. 49, no. 3,DOI:10.1179/amb.2002.49.3.227
Berzelius JJ & Bache AD 1832, "An essay on chemical nomenclature, prefixed to the treatise on chemistry",The American Journal of Science and Arts, vol. 22
Bodner GM & Pardue HL 1993,Chemistry, An Experimental Science, John Wiley & Sons, New York,ISBN0-471-59386-9
Bogoroditskii NP & Pasynkov VV 1967,Radio and Electronic Materials, Iliffe Books, London
Bohlmann R 1992, "Synthesis of halides", dalam (ed.) Winterfeldt E,Heteroatom manipulation, Pergamon Press, Oxford,ISBN978-0-08-091249-3
Brady JE & Senese F 2009,Chemistry: The study of Matter and its Changes, ed. ke-5, John Wiley & Sons, New York,ISBN978-0-470-57642-7
Brande WT 1821,A Manual of Chemistry, vol. II, John Murray, London
Brodsky MH, Gambino RJ, Smith JE Jr & Yacoby Y 1972, "The Raman spectrum of amorphous tellurium",Physica Status Solidi (b), vol. 52,DOI:10.1002/pssb.2220520229
Brown TL dkk. 2014,Chemistry: The Central Science, ed. ke-3, Pearson Australia: Sydney,ISBN978-1-4425-5460-3
Burford N, Passmore J & Sanders JCP 1989, "The preparation, structure, and energetics of homopolyatomic cations of groups 16 (the chalcogens) and 17 (the halogens)", dalam Liebman JF & Greenberg A,From atoms to polymers : isoelectronic analogies, VCH: New York,ISBN978-0-89573-711-3
Cacace F, de Petris G & Troiani A 2002, "Experimental detection of tetranitrogen",Science, vol. 295, no. 5554,DOI:10.1126/science.1067681
Cao C et al. 2021, "Understanding periodic and non-periodic chemistry in periodic tables",Frontiers in Chemistry, vol. 8, no. 813,DOI:10.3389/fchem.2020.00813
Carapella SC 1968, "Arsenic" dalam (ed.) Hampel CA,The Encyclopedia of the Chemical Elements, Reinhold, New York
Carmalt CJ & Norman NC 1998, 'Arsenic, Antimony and Bismuth: Some General Properties and Aspects of Periodicity', dalam (ed.) NC Norman,Chemistry of Arsenic, Antimony and Bismuth, Blackie Academic & Professional, London, pp. 1–38,ISBN0-7514-0389-X
Challoner J 2014,The Elements: The New Guide to the Building Blocks of our Universe, Carlton Publishing Group,ISBN978-0-233-00436-5
Chambers E 1743, dalam "Metal",Cyclopedia: Or an Universal Dictionary of Arts and Sciences (etc.), vol. 2, D Midwinter, London
Chambers C & Holliday AK 1982,Inorganic Chemistry, Butterworth & Co., London,ISBN978-0-408-10822-5
Charlier J-C, Gonze X, Michenaud J-P 1994, First-principles Study of the Stacking Effect on the Electronic Properties of Graphite(s),Carbon, vol. 32, no. 2, hlm. 289–99,DOI:10.1016/0008-6223(94)90192-9
Cherim SM 1971,Chemistry for Laboratory Technicians, Saunders, Philadelphia,ISBN978-0-7216-2515-7
Chung DD 1987, "Review of exfoliated graphite",Journal of Materials Science, vol. 22,DOI:10.1007/BF01132008
Clugston MJ & Flemming R 2000,Advanced Chemistry, Oxford University Press, Oxford,ISBN978-0-19-914633-8
Cockell C 2019,The Equations of Life: How Physics Shapes Evolution, Atlantic Books, London,ISBN978-1-78649-304-0
Cook CG 1923,Chemistry in Everyday Life: With Laboratory Manual, D Appleton, New York
Cotton A dkk. 1999,Advanced Inorganic Chemistry, ed. ke-6, Wiley, New York,ISBN978-0-471-19957-1
Cousins DM, Davidson MG & García-Vivó D 2013, "Unprecedented participation of a four-coordinate hydrogen atom in the cubane core of lithium and sodium phenolates",Chemical Communications, vol. 49,DOI:10.1039/C3CC47393G
Cox (ed.) AN 2000,Allen's Astrophysical Quantities, ed. ke-4, AIP Press, New York,ISBN978-0-387-98746-0
Cox PA 1997,The Elements: Their Origins, Abundance, and Distribution, Oxford University Press, Oxford,ISBN978-0-19-855298-7
Cox T 2004,Inorganic Chemistry, ed. ke-2, BIOS Scientific Publishers, London,ISBN978-1-85996-289-3
Crawford FH 1968,Introduction to the Science of Physics, Harcourt, Brace & World, New York
Crichton R 2012,Biological Inorganic Chemistry: A New Introduction to Molecular Structure and Function, ed. ke-2, Elsevier, Amsterdam,ISBN978-0-444-53783-6
Criswell B 2007, "Mistake of having students be Mendeleev for just a day",Journal of Chemical Education, vol. 84, no. 7, hlm. 1140—1144,DOI:10.1021/ed084p1140
Daniel PL & Rapp RA 1976, "Halogen corrosion of metals", dalam (ed.) Fontana MG & Staehle RW,Advances in Corrosion Science and Technology, Springer, Boston,DOI:10.1007/978-1-4615-9062-0_2
de L'Aunay L 1566,Responce au discours de maistre Iacques Grevin, docteur de Paris, qu'il a escript contre le livre de maistre Loys de l'Aunay, medecin en la Rochelle, touchant la faculté de l'antimoine (Tanggapan terhadap Pidato Master Jacques Grévin,... Yang Dia Tulis Terhadap Buku Master Loys de L'Aunay,... Menyentuh Fakultas Antimon), De l'Imprimerie de Barthelemi Berton, La Rochelle
Dingle A 2017,The Elements: An Encyclopedic Tour of the Periodic Table, Quad Books, Brighton,ISBN978-0-85762-505-2
Donohue J 1982,The Structures of the Elements, Robert E. Krieger, Malabar, Florida,ISBN978-0-89874-230-5
Du Y, Ouyang C, Shi S & Lei M 2010, 'Ab Initio Studies on Atomic and Electronic Structures of Black Phosphorus',Journal of Applied Physics, vol. 107, no. 9, hlm. 093718–1–4,DOI:10.1063/1.3386509
Dupasquier A 1844,Traité élémentaire de chimie industrielle, Charles Savy Juene, Lyon.
Edelstein NM & Morrs LR 2009, "Chemistry of the Actinide elements", dalam (ed.) Nagy S,Radiochemistry and Nuclear Chemistry: Volume II, Encyclopedia of Life Support Systems, EOLSS Publishers, Oxford, hlm. 118–176,ISBN978-1-84826-577-6
Edwards PP 2000, "What, why and when is a metal?", dalam (ed.) Hall N,The New Chemistry, Cambridge University, Cambridge, hlm. 85–114,ISBN978-0-521-45224-3
Edwards PP dkk. 2010, "... logam menghantarkan dan nonlogam tidak",Philosophical Transactions of the Royal Society A, 2010, vol, 368, no. 1914,DOI:10.1098/rsta.2009.0282
Edwards PP & Sienko MJ 1983, "On the occurrence of metallic character in the periodic table of the elements",Journal of Chemical Education, vol. 60, no. 9,DOI:10.1021/ed060p691,PMID25666074
Elatresh SF & Bonev SA 2020, "Stability and metallization of solid oxygen at high pressure",Physical Chemistry Chemical Physics, vol. 22, no. 22,DOI:10.1039/C9CP05267D
Emsley J 1971,The Inorganic Chemistry of the Non-metals, Methuen Educational, London,ISBN978-0-423-86120-4
Faraday M 1853,The Subject Matter of a Course of Six Lectures on the Non-metallic Elements, (disusun oleh John Scoffern), Longman, Brown, Green, dan Longmans, London
Florez dkk. 2022, From the gas phase to the solid state: The chemical bonding in the superheavy element flerovium,The Journal of Chemical Physics, vol. 157, 064304,DOI:10.1063/5.0097642
Fortescue JAC 2012,Environmental Geochemistry: A Holistic Approach, Springer-Verlag, New York,ISBN978-1-4612-6047-9
Fraps GS 1913,Principles of Agricultural Chemistry, The Chemical Publishing Company, Easton, PA
Fraústo da Silva JJR & Williams RJP 2001,The Biological Chemistry of the Elements: The Inorganic Chemistry of Life, ed. ke-2, Oxford University Press, Oxford,ISBN978-0-19-850848-9
Gaffney J & Marley N 2017,General Chemistry for Engineers, Elsevier, Amsterdam,ISBN978-0-12-810444-6
(Ed.) Gargaud M dkk. 2006,Lectures in Astrobiology, vol. 1, part 1: The Early Earth and Other Cosmic Habitats for Life, Springer, Berlin,ISBN978-3-540-29005-6
Glinka N 1958,General chemistry, Sobolev D (trans.), Foreign Languages Publishing House, Moscow
Godfrin H & Lauter HJ 1995, "Experimental properties of3He adsorbed on graphite", dalam (ed.) Halperin WP,Progress in Low Temperature Physics, volume 14, Elsevier Science B.V., Amsterdam,ISBN978-0-08-053993-5
Godovikov AA & Nenasheva N 2020,Structural-chemical Systematics of Minerals, ed. ke-3, Springer, Cham, Swiss,ISBN978-3-319-72877-3
Goodrich BG 1844,A Glance at the Physical Sciences, Bradbury, Soden & Co., Boston
Greenwood NN & Earnshaw A 2002,Chemistry of the Elements, ed. ke-2, Butterworth-Heinemann,ISBN978-0-7506-3365-9
Grochala W 2018, "On the position of helium and neon in the Periodic Table of Elements",Foundations of Chemistry, vol. 20, hlm. 191–207,DOI:10.1007/s10698-017-9302-7
Gusmão R, Sofer Z & Pumera M 2017, "Black phosphorus rediscovered: From bulk material to monolayers",Angewandte Chemie International Edition, vol. 56, no. 28,DOI:10.1002/anie.201610512
Hampel CA & Hawley GG 1976,Glossary of Chemical Terms, Van Nostrand Reinhold, New York,ISBN978-0-442-23238-2
Hanley JJ & Koga KT 2018, "Halogens in terrestrial and cosmic geochemical systems: Abundances, geochemical behaviours, and analytical methods" dalamThe Role of Halogens in Terrestrial and Extraterrestrial Geochemical Processes: Surface, Crust, and Mantle, (ed.) Harlov DE & Aranovich L, Springer, Cham,ISBN978-3-319-61667-4
Hare RA & Bache F 1836,Compendium of the Course of Chemical Instruction in the Medical Department of the University of Pennsylvania, ed. ke-3, JG Auner, Philadelphia
Hengeveld R & Fedonkin MA 2007, "Bootstrapping the energy flow in the beginning of life",Acta Biotheoretica, vol. 55,DOI:10.1007/s10441-007-9019-4
Herman ZS 1999, "The nature of the chemical bond in metals, alloys, and intermetallic compounds, according to Linus Pauling", dalam (ed.) Maksić, ZB, Orville-Thomas WJ, 1999,Pauling's Legacy: Modern Modelling of the Chemical Bond, Elsevier, Amsterdam,DOI:10.1016/S1380-7323(99)80030-2
Hermann A, Hoffmann R & Ashcroft NW 2013, "Condensed Astatine: Monatomic and metallic",Physical Review Letters, vol. 111,DOI:10.1103/PhysRevLett.111.116404
Hill G, Holman J & Hulme PG 2017,Chemistry in Context, ed. ke-7, Oxford University Press, Oxford,ISBN978-0-19-839618-5
Holderness A & Berry M 1979,Advanced Level Inorganic Chemistry, ed. ke-3, Heinemann Educational Books, London,ISBN978-0-435-65435-1
Höll, Kling & Schroll E 2007, "Metallogenesis of germanium—A review",Ore Geology Reviews, vol. 30, nos. 3–4, hlm. 145–180,DOI:10.1016/j.oregeorev.2005.07.034
Homberg W 1708, "Des Essais de Chimie", dalamHistoire De L'Academie Royale Des Sciences: Avec les Memoires de Mathematique & de Physique, L'Académie, Paris
Horvath AL 1973, "Critical temperature of elements and the periodic system",Journal of Chemical Education, vol. 50, no. 5,DOI:10.1021/ed050p335
Janas D, Cabrero-Vilatela, A & Bulmer J 2013, "Carbon nanotube wires for high-temperature performance",Carbon, vol. 64, hlm. 305-314,DOI:10.1016/j.carbon.2013.07.067
Jenkins GM & Kawamura K 1976,Polymeric Carbons—Carbon Fibre, Glass and Char, Cambridge University Press, Cambridge,ISBN978-0-521-20693-8
Jentzsch AV & Matile S 2015, "Anion transport with halogen bonds", dalam (ed.) Metrangolo P & Resnati G,Halogen Bonding I: Impact on Materials Chemistry and Life Sciences, Springer, Cham,ISBN978-3-319-14057-5
(Ed.) Johnson D 2007,Metals and Chemical Change, RSC Publishing, Cambridge,ISBN978-0-85404-665-2
Johnson RC 1966,Introductory Descriptive Chemistry, WA Benjamin, New York
Jolly WL 1966,The Chemistry of the Non-metals, Prentice-Hall, Englewood Cliffs, New Jersey
Jones BW 2010,Pluto: Sentinel of the Outer Solar System, Cambridge University, Cambridge,ISBN978-0-521-19436-5
Keeler J & Wothers P 2013,Chemical Structure and Reactivity: An Integrated Approach, Oxford University Press, Oxford,ISBN978-0-19-960413-5
Kendall EA 1811,Pocket encyclopædia, ed. ke-2, vol. III, Longman, Hurst, Rees, Orme, dan Co., London
Khan N 2001,An Introduction to Physical Geography, Concept Publishing, New Delhi,ISBN978-81-7022-898-1
Kim MG 2000, "Chemical analysis and the domains of reality: Wilhelm Homberg's Essais de chimie, 1702–1709",Studies in History and Philosophy of Science Part A, vol. 31, no. 1, hlm. 37–69,DOI:10.1016/S0039-3681(99)00033-3
King RB 1994,Encyclopedia of Inorganic Chemistry, vol. 3, John Wiley & Sons, New York,ISBN978-0-471-93620-6
King RB 1995,Inorganic Chemistry of Main Group Elements, VCH, New York,ISBN978-1-56081-679-9
King GB & Caldwell WE 1954,The Fundamentals of College Chemistry, American Book Company, New York
Kläning UK & Appelman EH 1988, "Protolytic properties of perxenic acid",Inorganic Chemistry, vol. 27, no. 21,DOI:10.1021/ic00294a018
Klein U 1994, "Origin of the concept of chemical compound",Science in Context, no. 7, vol. 2, hlm. 163–204,DOI:10.1017/s0269889700001666
Kneen WR, Rogers MJW & Simpson P 1972,Chemistry: Facts, Patterns, and Principles, Addison-Wesley, London,ISBN978-0-201-03779-1
Knight J 2002,Science of Everyday Things: Real-life chemistry, Gale Group, Detroit,ISBN9780787656324
Kosanke dkk. 2012,Encyclopedic Dictionary of Pyrotechnics (and Related Subject), Part 3 – P hingga Z, Pyrotechnic Reference Series No. 5, Journal of Pyrotechnics, Whitewater, Colorado,ISBN978-1-889526-21-8
Koziel JA 2002, "Sampling and sample preparation for indoor air analysis", dalam (ed.) Pawliszyn J,Comprehensive Analytical Chemistry, vol. 37, Elsevier Science B.V., Amsterdam,ISBN978-0-444-50510-1
Kubaschewski O 1949, "The change of entropy, volume and binding state of the elements on melting",Transactions of the Faraday Society, vol. 45,DOI:10.1039/TF9494500931
Labinger JA 2019, "The history (and pre-history) of the discovery and chemistry of the noble gases", dalam (ed.) Giunta CJ, Mainz VV & Girolami GS,150 Years of the Periodic Table: A Commemorative Symposium, Springer Nature, Cham, Switzerland,ISBN978-3-030-67910-1
Lanford OE 1959,Using Chemistry, McGraw-Hill, New York
Langley RH & Hattori H 2014,1,001 Practice Problems: Chemistry For Dummies, John Wiley & Sons, Hoboken, NJ,ISBN978-1-118-54932-2
Larrañaga MD, Lewis RJ & Lewis RA 2016,Hawley's Condensed Chemical Dictionary, ed. ke-16, Wiley, Hoboken, New York,ISBN978-1-118-13515-0
Leach RB & Ewing GW 1966,Chemistry, Doubleday, New York
Lee JD 1996,Concise Inorganic Chemistry, ed. ke-5, Blackwell Science, Oxford,ISBN978-0-632-05293-6
Lewis RJ 1993,Hawley's Condensed Chemical Dictionary, ed. ke-12, Van Nostrand Reinhold, New York,ISBN978-0-442-01131-4
Lidin RA 1996,Inorganic Substances Handbook, Begell House, New York,ISBN978-0-8493-0485-9
Liptrot GF 1983,Modern Inorganic Chemistry, ed. ke-4, Bell & Hyman,ISBN978-0-7135-1357-8
Luchinskii GP & Trifonov DN 1981, "Some problems of chemical elements classification and the structure of the periodic system", inUchenie o Periodichnosti. Istoriya i Sovremennoct, (Russian) Nauka, Moscow
MacKay KM, MacKay RA & Henderson W 2002,Introduction to Modern Inorganic Chemistry, ed. ke-6, Nelson Thornes, Cheltenham,ISBN978-0-7487-6420-4
Mackin M 2014,Study Guide to Accompany Basics for Chemistry, Elsevier Science, Saint Louis,ISBN978-0-323-14652-4
Maosheng M 2020, "Noble gases in solid compounds show a rich display of chemistry with enough pressure",Frontiers in Chemistry, vol. 8,DOI:10.3389/fchem.2020.570492
Massey AG 2000,Main group chemistry, ed. ke-2, John Wiley & Sons, Chichester,ISBN 978-0-471-49039-5
Masterton W, Hurley C & Neth E 2011,Chemistry: Principles and Reactions, ed. ke-7, Brooks/Cole, Belmont, California,ISBN978-1-111-42710-8
Matson M & Orbaek AW 2013,Inorganic Chemistry for Dummies, John Wiley & Sons: Hoboken,ISBN978-1-118-21794-8
Matula RA 1979, "Electrical resistivity of copper, gold, palladium, and silver",Journal of Physical and Chemical Reference Data, vol. 8, no. 4,DOI:10.1063/1.555614
McCue JJ 1963,World of Atoms: An Introduction to Physical Science, Ronald Press, New York
McMillan P 2006, "A glass of carbon dioxide",Nature, vol. 441,DOI:10.1038/441823a
Messler Jr RW 2011,The Essence of Materials for Engineers, Jones and Bartlett Learning, Sudbury, Massachusetts,ISBN978-0-7637-7833-0
Mewes dkk. 2019, Copernicium: A relativistic noble liquid,Angewandte Chemie International Edition, vol. 58, pp. 17964–17968,DOI:10.1002/anie.201906966
Mingos DMP 2019, "The discovery of the elements in the Periodic Table", dalam (ed.) Mingos DMP,The Periodic Table I. Structure and Bonding, Springer Nature, Cham,DOI:10.1007/978-3-030-40025-5
Moeller T dkk. 2012,Chemistry: With Inorganic Qualitative Analysis, Academic Press, New York,ISBN978-0-12-503350-3
Möller D 2003,Luft: Chemie, Physik, Biologie, Reinhaltung, Recht, Walter de Gruyter, Berlin,ISBN978-3-11-016431-2
Moody B 1991,Comparative Inorganic Chemistry, ed. ke-3, Edward Arnold, London,ISBN978-0-7131-3679-1
Moore JT 2016,Chemistry for Dummies, ed. ke-2, bab 16, Tracking periodic trends, John Wiley & Sons: Hoboken,ISBN978-1-119-29728-4
Morita A 1986, 'Semiconducting Black Phosphorus',Journal of Applied Physics A, vol. 39, no. 4, pp. 227–42,DOI:10.1007/BF00617267
Morely HF & Muir MM 1892,Watt's Dictionary of Chemistry, vol. 3, Longman's Green, dan Co., London
Moss, TS 1952,Photoconductivity in the Elements, Butterworths Scientific, London
Nakao Y 1992, "Dissolution of noble metals in halogen–halide–polar organic solvent systems",Journal of the Chemical Society, Chemical Communications, no. 5,DOI:10.1039/C39920000426
Partington JR 1944,A Text-book of Inorganic Chemistry, ed. ke-5, Macmillan & Co., London
Petruševski VM & Cvetković J 2018, "On the 'true position' of hydrogen in the Periodic Table",Foundations of Chemistry, vol. 20, hlm. 251–260,DOI:10.1007/s10698-018-9306-y
Phillips CSG & Williams RJP 1965,Inorganic Chemistry, vol. 1, Principles and non-metals, Clarendon Press, Oxford
Phillips JC 1973, "The chemical structure of solids," dalam (ed.) Hannay NB,Treatise on Solid State Chemistry, vol. 1, Plenum Press, New York, hlm. 1–42,ISBN978-1-4684-2663-2
Pitzer K 1975, "Fluorides of radon and elements 118",Journal of the Chemical Society, Chemical Communications, no. 18,doi:10.1039/C3975000760B
Porterfield WW 1993,Inorganic chemistry, Academic Press, San Diego,ISBN978-0-12-562980-5
Povh B & Rosina M 2017,Scattering and Structures: Essentials and Analogies in Quantum Physics, ed. ke-2, Springer, Berlin,DOI:10.1007/978-3-662-54515-7
Powell P & Timms P 1974,The Chemistry of the Non-Metals, Chapman and Hall, London,ISBN978-0-412-12200-2
Puddephatt RJ & Monaghan PK 1989,The Periodic Table of the Elements, ed. ke-2, Clarendon Press, Oxford,ISBN978-0-19-855516-2
Rahm M, Zeng T & Hoffmann R 2019, "Electronegativity seen as the ground-state average valence electron binding energy",Journal of the American Chemical Society, vol. 141, no. 1, hlm. 342−351,DOI:10.1021/jacs.8b10246
Rao CNR & Ganguly PA 1986, "New criterion for the metallicity of elements",Solid State Communications, vol. 57, no. 1, hlm. 5–6,DOI:10.1016/0038-1098(86)90659-9
Rayner-Canham G 2018, "Organizing the transition metals", in Scerri E & Restrepo G,Mendeleev to Oganesson: A multidisciplinary perspective on the periodic table, Oxford University, New York,ISBN978-0-190-668532
Rayner-Canham G 2020,The Periodic Table: Past, Present and Future, World Scientific, New Jersey,ISBN978-981-121-850-7
Regnault MV 1853,Elements of Chemistry, vol. 1, ed. ke-2, Clark & Hesser, Philadelphia
Reilly C 2002,Metal Contamination of Food, Blackwell Science, Oxford,ISBN978-0-632-05927-0
Remy H 1956,Treatise on Inorganic Chemistry, Anderson JS (trans.), (ed.) Kleinberg J, vol. II, Elsevier, Amsterdam
Restrepo G, Llanos EJ & Mesa H 2006, "Topological space of the chemical elements and its properties",Journal of Mathematical Chemistry, vol. 39,DOI:10.1007/s10910-005-9041-1
Salinas JT 2019Exploring Physical Science in the Laboratory, Moreton Publishing, Englewood, Colorado,ISBN978-1-61731-753-8
Salzberg HW 1991,From Caveman to Chemist: Circumstances and Achievements, American Chemical Society, Washington, DC,ISBN0-8412-1786-6
Sanderson RT 1957, "An electronic distinction between metals and nonmetals",Journal of Chemical Education, vol. 34, no. 5,DOI:10.1021/ed034p229
Sanderson RT 1967,Inorganic Chemistry, Reinhold, New York
(Ed.) Scerri E 2013,30-Second Elements: The 50 Most Significant Elements, Each Explained In Half a Minute, Ivy Press, London,ISBN978-1-84831-616-4
Schaefer JC 1968, "Boron" dalam (ed.) Hampel CA,The Encyclopedia of the Chemical Elements, Reinhold, New York
(Ed.)
Schlager N & Lauer J 2000,Science and Its Times: 1700–1799, volume 4 of Science and its times: Understanding the social significance of scientific discovery, Gale Group,ISBN978-0-7876-3932-7
Schmedt auf der Günne J, Mangstl M & Kraus F 2012, "Occurrence of difluorine F2 in nature—In situ proof and quantification by NMR spectroscopy",Angewandte Chemie International Edition, vol. 51, no. 31,DOI:10.1002/anie.201203515
Scott D 2014,Around the World in 18 Elements, Royal Society of Chemistry, e-book,ISBN978-1-78262-509-4
Scott EC & Kanda FA 1962,The Nature of Atoms and Molecules: A General Chemistry, Harper & Row, New York
Sherwin E & Weston GJ 1966,Chemistry of the Non-metallic Elements, Pergamon Press, Oxford
Shiell dkk. 2021, "Bulk crystalline 4H-silicon through a metastable allotropic transition",Physical Review Letters, vol. 26, p 215701,DOI:10.1103/PhysRevLett.126.215701
Shkol’nikov EV 2010, "Thermodynamic characterization of the amphoterism of oxides M2O3 (M = As, Sb, Bi) and their hydrates in aqueous media,Russian Journal of Applied Chemistry, vol. 83, no. 12, pp. 2121–2127,DOI:10.1134/S1070427210120104
Sidorov TA 1960, "The connection between structural oxides and their tendency to glass formation",Glass and Ceramics, vol. 17, no. 11,doi:10.1007BF00670116
Siekierski S & Burgess J 2002,Concise Chemistry of the Elements, Horwood Press, Chichester,ISBN978-1-898563-71-6
Smith A & Dwyer C 1991,Key Chemistry: Investigating Chemistry in the Contemporary World: Book 1: Materials and Everyday Life, Melbourne University Press, Carlton, Victoria,ISBN978-0-522-84450-4
Smits dkk. 2020, Oganesson: A noble gas element that is neither noble nor a gas,Angewandte Chemie International Edition, vol. 59, hlm. 23636–23640,DOI:10.1002/anie.202011976
Stein L 1969, "Oxidized radon in halogen fluoride solutions",Journal of the American Chemical Society, vol. 19, no. 19,doi:10.1021/ja01047a042
(Ed.) Stellman JM 1998,Encyclopaedia of Occupational Health and Safety, vol. 4, ed. ke-4, International Labour Office, Geneva,ISBN978-92-2-109817-1
Steudel R 1977,Chemistry of the Non-metals: With an Introduction to atomic Structure and Chemical Bonding, Walter de Gruyter, Berlin,ISBN978-3-11-004882-7
Steudel R & Eckert B 2003, "Solid sulfur allotropes", in Steudel R (ed.),Elemental Sulfur and Sulfur-rich Compounds I, Springer-Verlag, Berlin,ISBN978-3-540-40191-9
Steudel R 2020,Chemistry of the Non-metals: Syntheses - Structures - Bonding - Applications, in collaboration with D Scheschkewitz, Berlin, Walter de Gruyter,DOI:10.1515/9783110578065
Still B 2016The secret life of the periodic table, Cassell, London,ISBN978-1-84403-885-5
Stott RWA 1956,Companion to Physical and Inorganic Chemistry, Longmans, Green and Co, London
Stuke J 1974, 'Optical and electrical properties of selenium', dalam (ed.) RA Zingaro & WC Cooper,Selenium, Van Nostrand Reinhold, New York, hlm. 174
Strathern P 2000,Mendeleyev's dream: The Quest for the Elements, Hamish Hamilton, London,ISBN978-0-8412-1786-7
Su et al. 2020, "Advances in photonics of recently developed Xenes",Nanophotonics, vol. 9, no. 7,DOI:10.1515/nanoph-2019-0561
Suresh CH & Koga NA 2001, "A consistent approach toward atomic radii”,Journal of Physical Chemistry A, vol. 105, no. 24.DOI:10.1021/jp010432b
Taniguchi M, Suga S, Seki M, Sakamoto H, Kanzaki H, Akahama Y, Endo S, Terada S & Narita S 1984, 'Core-exciton induced resonant photoemission in the covalent semiconductor black phosphorus',Solid State Communications, vo1. 49, no. 9, hlm. 867–7,DOI:10.1016/0038-1098(84)90441-1
Taylor MD 1960,First Principles of Chemistry, Van Nostrand, Princeton
The Chemical News and Journal of Physical Science 1864, "Notices of books: Manual of the Metalloids", vol. 9, hlm. 22
The Chemical News and Journal of Physical Science 1897, "Notices of books: A Manual of Chemistry, Theoretical and Practical", by WA Tilden", vol. 75, hlm. 188–189
Tshitoyan dkk. 2019, "Unsupervised word embeddings capture latent knowledge from materials science literature",Nature, vol. 571,DOI:10.1038/s41586-019-1335-8
Tyler PM 1948,From the Ground Up: Facts and Figures of the Mineral Industries of the United States, McGraw-Hill, New York
Vassilakis AA, Kalemos A & Mavridis A 2014, "Accurate first principles calculations on chlorine fluoride ClF and its ions ClF±",Theoretical Chemistry Accounts, vol. 133, no. 1436,DOI:10.1007/s00214-013-1436-7
Vernon R 2013, "Which elements are metalloids?",Journal of Chemical Education, vol. 90, no. 12, 1703‒1707,DOI:10.1021/ed3008457
Vernon R 2020, "Organising the metals and nonmetals",Foundations of Chemistry, vol. 22,DOI:10.1007/s10698-020-09356-6 (akses terbuka)
Wächtershäuser G 2014, "From chemical invariance to genetic variability", dalam (ed.) Weigand W and Schollhammer P,Bioinspired Catalysis: Metal Sulfur Complexes, Wiley-VCH, Weinheim,DOI:10.1002/9783527664160.ch1
Wasewar KL 2021, "Intensifying approaches for removal of selenium", dalam (ed.) Devi dkk.,Selenium contamination in water, John Wiley & Sons, Hoboken, hlm. 319–355,ISBN978-1-119-69354-3
Weeks ME 1945,Discovery of the Elements, ed. ke-5, Journal of Chemical Education, Easton, Pennsylvania
Welcher SH 2001,High marks: Regents Chemistry Made Easy, ed. ke-2, High Marks Made Easy, New York,ISBN978-0-9714662-4-1
Wells AF 1984,Structural Inorganic Chemistry, ed. ke-5, Clarendon Press, Oxford,ISBN978-0-19-855370-0
White JH 1962,Inorganic Chemistry: Advanced and Scholarship Levels, University of London Press, London
Williams RPJ 2007, "Life, the environment and our ecosystem",Journal of Inorganic Biochemistry, vol. 101, no. 11–12,DOI:10.1016/j.jinorgbio.2007.07.006
Woodward dkk. 1999, "The electronic structure of metal oxides", dalam (ed.) Fierro JLG,Metal Oxides: Chemistry and Applications, CRC Press, Boca Raton,ISBN1-4200-2812-X
Wulfsberg G 1987,Principles of Descriptive Chemistry, Brooks/Cole, Belmont CA,ISBN978-0-534-07494-4
Wulfsberg G 2000,Inorganic Chemistry, University Science Books, Sausalito, California,ISBN978-1-891389-01-6
Yamaguchi M & Shirai Y 1996, "Defect structures", dalam (ed.) Stoloff NS & Sikka VK,Physical Metallurgy and Processing of Intermetallic Compounds, Chapman & Hall, New York,ISBN978-1-4613-1215-4
Yang J 2004, 'Theory of thermal conductivity', dalam (ed.) Tritt TM,Thermal Conductivity: Theory, Properties, and Applications, Kluwer Academic/Plenum Publishers, New York, hlm. 1–20,ISBN978-0-306-48327-1,
Yoder CH, Suydam FH & Snavely FA 1975,Chemistry, ed. ke-2, Harcourt Brace Jovanovich, New York,ISBN978-0-15-506470-6
Young JA 2006, "Iodine",Journal of Chemical Education, vol. 83, no. 9,DOI:10.1021/ed083p1285
Young dkk. 2018,General Chemistry: Atoms First, Cengage Learning: Boston,ISBN978-1-337-61229-6
Yousuf M 1998, "Diamond anvil cells in high-pressure studies of semiconductors", dalam (ed.) Suski T & Paul W,High Pressure in Semiconductor Physics II, Semiconductors and Semimetals, vol. 55, Academic Press, San Diego,ISBN978-0-08-086453-2
Zhao J, Tu Z & Chan SH 2021, Carbon corrosion mechanism and mitigation strategies in a proton exchange membrane fuel cell (PEMFC): A review,Journal of Power Sources, vol. 488, #229434,DOI:10.1016/j.jpowsour.2020.229434
Zhao Z, Zhang H, Kim D. dkk. 2017, "Properties of the exotic metastable ST12 germanium allotrope",Nature Communications, vol. 8, artikel no. 13909,DOI:10.1038/ncomms13909,PMID28045027,(Palumata)
Zhigal'skii GP & Jones BK 2003,The Physical Properties of Thin Metal Films, Taylor & Francis, London,ISBN978-0-415-28390-8
Zhu dkk. 2014, "Reactions of xenon with iron and nickel are predicted in the Earth's inner core",Nature Chemistry, vol. 6,DOI:10.1038/nchem.1925,PMID24950336
Zumdahl SS & DeCoste DJ 2010,Introductory Chemistry: A Foundation, ed. ke-7, Cengage Learning, Mason, Ohio,ISBN978-1-111-29601-8
.jpg)
