Dalamtata nama anorganik, suatumanganat adalah entitasmolekul bermuatan negatif denganmangan sebagai atom pusat.^[1] Namun, nama ini biasanya digunakan untuk merujuk pada aniontetraoksidomanganat(2−), MnO2−4, dikenal pula sebagaimanganat(VI) karena mengandung mangan dalamkeadaan oksidasi +6.^[1] Manganat adalah satu-satunya senyawa mangan(VI) yang diketahui.^[2]

Ion manganat(VI) adalah tetrahedral, mirip dengan sulfat atau kromat: memang, manganat sering kali isostruktural dengan sulfat dan kromat, sebuah fakta yang pertama kali dicatat olehMitscherlich pada tahun 1831.^[3] Jarakmangan–oksigen adalah 165.9 pm, sekitar 3 pm lebih panjang daripermanganat.^[3] Sebagai suatu ion d¹, ia bersifatparamagnetik, tetapi setiapdistorsi Jahn–Teller terlalu kecil untuk dideteksi dengankristalografi sinar-X.^[3] Manganat berwarna hijau tua, dengan absorpsi tampak maksimumλ_max = 606 nm (ε =1710 dm³ mol⁻¹ cm⁻¹).^[4][5]Spektrum Raman juga telah dilaporkan.^[6]

Natrium dankalium manganat biasanya disiapkan di laboratorium dengan mengadukpermanganat yang ekivalen dalam suatu larutan pekat (5–10 M) darihidroksida selama 24 jam^[4] atau dengan pemanasan.^[7]

4 MnO−4 +4 OH⁻ →4 MnO2−4 +2 H₂O + O₂

Kalium manganat dibuat secara industri, sebagai perantara antarakalium permanganat, dengan melarutkanmangan dioksida dalamkalium hidroksida cair dengankalium nitrat atau udara sebagaizat pengoksidasi .^[2]

2 MnO₂ +4 OH⁻ + O₂ →2 MnO2−4 +2 H₂O

Manganat, terutamabarium manganat, BaMnO₄, yang tidak larut Telah digunakan sebagaizat pengoksidasi dalamsintesis organik: mereka akan mengoksidasialkohol primer menjadialdehida dan kemudian menjadiasam karboksilat, dan alkohol sekunder menjadiketon.^[8][9] Barium manganat juga telah digunakan untuk mengoksidasihidrazon menjadisenyawa diazonium.^[10]

Manganat tidak stabil terhadap disproporsionasi dalam semua tapi yang paling basa dari larutan berair.^[2] Produk utama adalahpermanganat danmangan dioksida, tetapikinetika kompleks dan mekanismenya melibatkan spesies terprotonasi dan/atau mangan(V).^[11][12]

Asam manganat tidak bisa terbentuk karena disproportionasinya yang cepat. Namun,konstanta disosiasi asam keduanya disimulasikan dengan teknikradiolisis pulsa:^[13]

HMnO−4 MnO2−4 + H⁺   pK_a = 7.4 ± 0.1

Anion manganat(V), MnO3−4, dikenal secara trivial sebagaihipomanganat dan secara sistematis sebagaitetraoksidomanganat(3−), adalah suatu spesi biru terang^[14] dengan absorpsi tampak maksimumλ_max = 670 nm (ε =900 dm³ mol⁻¹ cm⁻¹).^[4][5] Senyawa ini tidak stabil terhadap disproporsionasi ke manganat(VI) danmangan dioksida, walaupun reaksinya sangat lambat dalam larutan basa (c(OH⁻) =5–10 mol dm⁻³).^[14]

Hipomanganat dapat dibuat dengan reduksi hati-hati manganat dengansulfit,^[14]hidrogen peroksida^[15] ataumandelat.^[5] Hanyakalium hipomanganat yang telah dipelajari sampai batas tertentu.Asam hipomanganat tidak dapat terbentuk karena disproporsionasinya yang cepat, namunkonstanta disosiasi asam ketiga telah diperkirakan dengan teknik radiolisis pulsa:^[13]

HMnO2−4 MnO3−4 + H⁺   pK_a =13.7 ± 0.2

Ester siklik asam hipomanganat dianggap zat antara dalam oksidasialkena olehpermanganat.^[5]

Anion manganat (IV) telah disiapkan denganradiolisis larutan encerpermanganat.^[13][15] Senyawa ini adalah mononuklir dalam larutan encer, dan menunjukkan penyerapan yang kuat pada ultraviolet dan penyerapan yang lebih lemah pada 650 nm.^[13]

Most so-called "manganit" tidak mengandungoksoanion diskrit, namun merupakanoksida campuran denganstruktur perovskit (LaMn^IIIO₃, CaMn^IVO₃),spinel (LiMnIII,IV2O₄) ataunatrium klorida (LiMn^IIIO₂, NaMn^IIIO₂). Satu pengecualian adalahkalium dimanganat(III), K₆Mn₂O₆, yang mengandung anion diskrit Mn₂O6−6.^[16]

• Manganat
• Oksoanion

• Halaman yang menggunakan pranala magis ISBN