Dalamkimia,entropi molar standar adalah kandunganentropi dalam satumol zat pada keadaan standar (bukan dalamSTP).

Entropi molar standar biasanya disimbolkan denganS°, dan dinyatakan dalam satuanjoule per molkelvin (J mol⁻¹ K⁻¹). Tidak sepertiperubahan entalpi pembentukan, nilaiS° bersifat absolut. Artinya, unsur dalam keadaan standar memiliki, nilai bukan nol yang pastiS pada suhu ruangan. Entropi dari suatu strukturkristalin murni dapat memiliki nilai 0 J mol⁻¹ K⁻¹ hanya pada 0 K, menuruthukum termodinamika ketiga. Namun, hal ini mengasumsikan bahwa materi membentuk 'kristal sempurna' tanpa adanya kebekuan dalam entropi (cacat, dislokasi), yang mana hal tersebut tidak selalu sepenuhnya benar karena kristal selalu tumbuh pada suhu yang terbatas. Namun entropi sisa hal ini sering kali agak diabaikan.

Jika suatumol zat yang pada 0 K, kemudian dihangatkan oleh lingkungan sekitarnya menjadi 298 K, Total entropi molar yang akan menjadi tambahan bagi seluruh kontribusi individuN:

${\displaystyle S^{\circ }=\sum _{k=1}^N\mathrm{\Delta }{S}_k=\sum _{k=1}^N\int \frac{d{q}_k}{T}dT}$

Di sini,dq_k/T merupakan pertukaran yang sangat kecil darienergipanas padasuhuT. Entropi molar adalah jumlah dari banyak perubahan kecil dalam entropi molar, di mana setiap perubahan kecil dapat dianggap sebagai proses reversibel.

Entropi molar standar darigas padaSTP termasuk di antaranya kontribusi dari:^[1]

• Kapasitas panas dari satu mol daripadatan dari 0 K ketitik leleh (termasuk panas yang diserap dalam setiap perubahan antara berbagaistruktur kristal)
• Panas laten fusi dari padatan.
• Kapasitas panas daricairan dari titik lebur ketitik didih.
• Panas laten penguapan cairan.
• Kapasitas panas darigas dari titik didih menjadisuhu kamar.

Perubahan entropi berhubungan dengan transisifase danreaksi kimia.Persamaan kimia memanfaatkan entropi molar standarreaktan danproduk untuk menemukan entropi standar reaksi:^[2]

ΔS°_rxn =S°_produk –S°_reaktan

Entropi standar reaksi membantu menentukan apakahreaksi kimia akan berlangsung spontan. Menuruthukum termodinamika kedua, reaksi spontan selalu menghasilkan peningkatan total entropi dari sistem dan lingkungan:

ΔS_total = ΔS_sistem + ΔS_lingkungan > 0

Entropi molar tidak sama untuk semua gas. Dalam kondisi yang sama, nilai entropi lebih besar untuk gas yang lebih berat.

• Entropi
• Panas
• Energi bebas Gibbs
• Hukum termodinamika

• Free Energy and Chemical ReactionsDiarsipkan 2016-03-04 diWayback Machine. - Course notes for General Chemistry (R. Paselk, Humboldt State University)

• Sifat kimia
• Termodinamika

• Templat webarchive tautan wayback