Reaksi pengendapan adalah suatu jenis reaksi yang dapat berlangsung dalam cairan, misalnya air. Suatu reaksi dapat dikatakan reaksi pengendapan apabila reaksi tersebut menghasilkan endapan.Endapan yaituzat padat yang tidak larut dalam cairan tersebut. Senyawa-senyawa yang sering digunakan dalam reaksi pengendapan yaitusenyawa-senyawa ionik. Sebagai contoh reaksi antara larutantimbal nitrat [Pb(NO3)2] yang ditambahkan ke dalam larutannatrium iodida (NaI) dan terbentuk endapantimbal iodida (PbI2) yang berwarna kuning.[1]
Terbentuknya endapan atau tidak dalam suatu reaksi, tergantung padakelarutan dari zat terlarut, yaitu jumlah maksimum zat terlarut yang akan larut dalam sejumlah tertentu pelarut pada suhu tertentu. Dalam hal ini zat dapat di bagi, yaitu dapat larut, sedikit larut atau takdapat larut. jika suatu zat dapat larut dalam air maka termasuk dapat larut, jika tidak dapat larut dalam air maka termasuk sedikit larut atau takdapat larut. Semua senyawa ionik merupakanelektrolit kuat, tetapi daya larutnya tidak sama.[2]
Pengendapan dapat terjadi jika konsentrasi suatu senyawa melebihikelarutannya (seperti saat mencampur pelarut atau mengubah suhunya). Pengendapan dapat terjadi dengan cepat dari larutanjenuhnya.[3]
Reaksi pengendapan dapat digunakan untuk membuatpigmen, mengeluarkangaram dari air dalampengolahan air, dan dalamanalisis anorganik kualitatif klasik.
Contoh reaksi pengendapan yang umum diantaranya reaksiperak nitrat (AgNO3) yang ditambahkan dalam larutan yang mengandungkalium klorida (KCl), menghasilkan endapan putih,perak klorida (AgCl).[4]
Reaksi ini dapat ditulis dengan memperlihatkanion yangterdisosiasi dalam campuran larutan. Persamaan ini dikenal sebagaipersamaan ionik.[4]
Reaksi keseluruhan dari ion-ion yang bereaksi disebutreaksi ionik bersih.[4]
Kelarutan diartikan sebagaikonsentrasi bahan terlarut dalam suatu larutan jenuh pada suatu suhu tertentu. Larutan sebagai campuran homogen bahan yang berlainan. Untuk dibedakan antara larutan dari gas, cairan dan bahan padat dalam cairan. Disamping itu terdapat larutan dalam keadaan padat (misalnya gelas, pembentukan kristal campuran).[5]
Kelarutan didefinisikan dalam besaran kuantitatif sebagai konsentrasi zat terlarut dalam larutan jenuh pada temperatur tertentu, dan secara kualitatif didefenisikan sebagaiinteraksispontan dari dua atau lebih zat untuk membentukdispersi molekuler homogen. Larutan dinyatakan dalam mili liter pelarut yang dapat melarutkan satu gram zat. Misalnya 1 gram asam salisilat akan larut dalam 500 ml air. Kelarutan dapat pula dinyatakan dalam satuan molalitas, molaritas dan persen.[6]
Ketika menulis persamaan reaksi untuk reaksi pengendapan yang berlangsung, kita dapat menggunakan beberapa persaman, yaitu persamaan molekul, persamaan ionik dan persamaan ionik total.
Pada reaksi yang ditulis di atas, merupakanpersamaan molekul karena di tuliskan bahwa semua spesi sebagai molekul dengan kata lain melibatkan secara keseluruhan. fungsi persamaan molekul dapat memberi informasi mengenai identitas pereaksi. persamaan ini dapat di gunakan dalam laboratorium walaupun tidak memberikan hasil yang begitu akurat.
Senyawa ionik yang larut dalam air, akan terurai menjadi komponenkation dananion.[2]
Persamaan molekul adalah persamaan yang menulis bahwa semua spesi-spesi di anggap sebagai molekul, maupun semua senyawa di tulis tanpa harus menulis senyawa yang berperan dalam suatu keberlangsungan reaksi pengendapan.[2]
Persamaan ionik adalah persamaan yang menunjukkan spesi-spesi yang terlarut dalam bentuk ion-ion bebas. Untuk ion-ion yang tidak terlibat dalam reaksi disebut ion pendamping. karena ion pendamping muncul pada kedua ruas persamaan dan tidak berubah selama reaksi kimia sehingga dapat diabaikan. sebagai contoh reaksi yaitu,
Pb2+(aq)+ 2NO3-(aq)+ 2Na+(aq)+ 2I-(aq) → PbI2(s)+ 2Na+(aq)+ 2NO3-(aq)
Ion-ion Na+dan NO3-adalah sebagai ion pendampingnya. karena dalam penulisan persamaan rumus reaksi pengendapan kita memerlukan pemusatan terhadap perubahan yang sebenarnya terjadi maka di perlukan persamaan ionik total.
Persamaan ionik total adalah persamaan reaksi yang menunjukkan hanya spesi-spesi yang benar-benar berperan dalam suatu reaksi. untuk persamaan ionik total dari persamaan reaksi diatas yaitu,
Pb2+(aq)+ 2I-(aq)→PbI2(s)
Sehingga hanya ion-ion yang menyebabkan terbentuknya endapan saja yang di tulis. Suatu persamaan reaksi yang memiliki persamaan ionik total hanya yang dapat menghasilkan endapan saja, untuk reaksi yang tidak menghasilkan endapan tidak memiliki persamaan ionik total.[2]
| Perpustakaan nasional | |
|---|---|
| Lain-lain | |
