Movatterモバイル変換

[0]ホーム
URL:

Jump to content
Վիքիպեդիա
Որոնել

Ինդիում

Վիքիպեդիայից՝ ազատ հանրագիտարանից
49Կադմիում

←Ինդիում →Անագ

Слитки индия
Շատ փափուկ արծաթափայլ մետաղ
Ատոմի հատկություններ
Անվանում, սիմվոլ, կարգաթիվԻնդիում/ Indium (In),In, 49
Ատոմային զանգված
(մոլային զանգված)		114,818(1)[1] զ. ա. մ. (գ/մոլ)
Էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիա[Kr] 4d10 5s2 5p1
Ատոմի շառավիղ166պմ
Քիմիական հատկություններ
Կովալենտ շառավիղ144 պմ
Իոնի շառավիղ(+3e) 81 պմ
Էլեկտրաբացասականություն1,78 (Պոլինգի սանդղակ)
Էլեկտրոդային պոտենցիալ−0,34 В
Օքսիդացման աստիճաններ+1, +3
Իոնացման էներգիա
(առաջին էլեկտրոն)		 558,0 (5,78) կՋ/մոլ (էՎ)
Պարզ նյութի թերմոդինամիկական հատկություններ
Հալման ջերմաստիճան429.32Կ
Եռման ջերմաստիճան2353Կ
Մոլյար ջերմունակություն26,7[2] Ջ/(Կ·մոլ)
Մոլային ծավալ15,7 սմ³/մոլ
Պարզ նյութիբյուրեղային ցանց
Բյուրեղացանցի կառուցվածքտետրագոնալ
Բյուրեղացանցի տվյալներa=3,252 c=4,946[3]
Դեբայի ջերմաստիճան129 Կ
Այլ հատկություններ
Ջերմահաղորդականություն(300 Կ) 81,8 Վտ/(մ·Կ)
CAS համարCAS գրանցման համար?
49
Ինդիում
114,818
4d105s25p1


Ինդիում (լատին․՝ Indium), քիմիական տարր է, որի նշանն էIn,պարբերական համակարգի 5-րդ պարբերության 3-րդ խմբիքիմիական տարր։ Կարգահամարը 49 է, ատոմական զանգվածը՝ 114,82, ատոմի արտաքին էլեկտրոնային թաղանթի կառուցվածքը՝5s25p1: Պատկանում է փափուկ մետաղների խմբին։ Քիմիական հատկություններով նման էալյումինին ևգալիումին, արտաքին տեսքով՝ցինկին։

Պատմություն

[խմբագրել |խմբագրել կոդը]

Հայտնաբերել են գերմանացի գիտնականներ Ֆ. Ռայխը և Տ. Ռիխտերը (Theodore Richter),1863 թվականին, ցինկի խաբուսահանքի սպեկտրային ուսումնասիրության ժամանակ[4][5]։

Անվանում

[խմբագրել |խմբագրել կոդը]

Անվանումը ստացել է շնորհիվ սպեկտրում եղած բնորոշ վառ-կապույա (ինդիգոյի գույնի) գծերի։

Ֆիզիկական հատկություններ

[խմբագրել |խմբագրել կոդը]

Իրիիումը սպիտակ-արծաթափայլ, փափուկ մետաղ է, հալման ջերմաստիճանը՝ 156,2 °C, եռմանը՝ 2075 °C,խտությունը՝ 7362 կգ/մ3։ Միացություններում եռարժեք է, հազվադեպ՝ միարժեք և երկարժեք։ Օդում, հոծ վիճակում կայուն է, բարձր ջերմաստիճաններում օքսիդանում է, իսկ 800 °C-ից բարձր այրվում է կապտամանուշակագույն բոցով՝ առաջացնելով Iո2O3 օքսիդը։

  • Գերհաղորդականության կրիտիկական ջերմաստիճանը (մթնոլորտային ճնշում) 3,405 К
  • Խտություն՝ 7,362 (20 °C, գ/սմ³)
  • 7,023 (157 °C, գ/սմ³)
  • 5,763 (2109 °C, գ/սմ³)

Գոլորշիացման ճնշումը (մմ սնդիկի սյուն).

  • 0,01 (912 °C)
  • 0,1 (1042 °C)
  • 1 (1205 °C)
  • 10 (1414 °C)
  • 100 (1688 °C)

Տեսակարար ջերմնունակություն՝ (0-150 °C). 0,238 Ջ/գ·K

Թերմոդինամիկական պարամետրեր

[խմբագրել |խմբագրել կոդը]
  • Ստանդարտ ձևավորման էնթալպիա ΔH (298 К). 0 կՋ/մոլ (տ)
  • Գիբսի ստանդարտ ձևավորման էներգիա ΔG (298 К). 0 կՋ/մոլ (տ)
  • Ստանդարտ էնտրոպիոն ձևավորման S (298 К). 57,82 կՋ/մոլ (տ)
  • Ստանդարտ մոլային ջերմունակություն (298 К). 26,74 կՋ/մոլ (տ)
  • Հալման էնթալպիա ΔHհալ. 3,26 կՋ/մոլ
  • Եռման էնթալպիա ΔHեռ. 227,6 կՋ/մոլ

Կադմիումի համաձուլվածքը ունի կանաչադեղնավում գունավորում։ Հայտնի է «կանաչ ոսկի»՝ 75 % ոսկի 20 % արծաթ և 5 % ինիդիում[6]։

Քիմիական հատկություններ

[խմբագրել |խմբագրել կոդը]
  • Տաքացնելիս ինդիումը միանում էհալոգեններին,ծծմբին,ֆոսֆորին,ազոտին և այլ տարրերին։ Ստացվում է ցինկի, կապարի և անագի արտադրական թափոնների և միջանկյալ նյութերի մշակումից։
  • Էլեկտրաբացասականությունը՝ 1,78:
  • Ալկալիական լուծույթներում, նույնիսկ տաքացման պայմաններում ռեակցիայի մեջ չի մտնում։
  • Ռեակցիայի մեջ է մտնում քլորի և բրոմի հետ։
  • Տաքացնելիս փոխազդում է յոդի, ծծմբի (620 °C-ից բարձր), սելենի, տելուրի հետ։
  • Օքսիդացման աստիճան՝ +1 մինչև +3

Կիրառություն

[խմբագրել |խմբագրել կոդը]

Իրիդիումը և նրա միացությունները (օրինակ, նիտրիդը՝ InN, ֆոսֆիդը՝ InP և այլն) կիրառվում են կիսահաղորդչային տեխնիկայում, հակակոռոզային ծածկույթների պատրաստման համար, դյուրահալ համաձուլվածքների արտադրությունում, ատամնաբուժության մեջ, ինչպես նաև միջուկային ֆիզիկայում (նրբաթիթեղների ձեով) նեյտրոնների և դրանց էներգիայի քանակությունը որոշելու համար։

Տես նաև

[խմբագրել |խմբագրել կոդը]

Ծանոթագրություններ

[խմբագրել |խմբագրել կոդը]
  1. ↑Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg, Glenda O’Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang‑Kun Zhu. Atomic weights of the elements 2011 (IUPAC Technical Report)(անգլ.) //Pure and Applied Chemistry. — 2013. — Т. 85. — № 5. — С. 1047-1078. —doi:10.1351/PAC-REP-13-03-02
  2. ↑Редкол.:Кнунянц И. Л. (гл. ред.) Химическая энциклопедия: в 5 т. — Москва: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — С. 226. — 671 с. —100 000 экз.
  3. ↑WebElements Periodic Table of the Elements | Indium | crystal structures
  4. ↑Reich, F.; Richter, T. (1863). «Ueber das Indium».Journal für Praktische Chemie.90 (1): 172–176.doi:10.1002/prac.18630900122.
  5. ↑Reich, F.; Richter, T. (1864). «Ueber das Indium».Journal für Praktische Chemie.92 (1): 480–485.doi:10.1002/prac.18640920180.
  6. ↑С. И. Венецкий. О редких и рассеянных. Рассказы о металлах. М.: «Металлургия», 1980.[1]
Այս հոդվածի կամ նրա բաժնի որոշակի հատվածի սկզբնական կամ ներկայիս տարբերակը վերցված է Քրիեյթիվ Քոմմոնս Նշում–Համանման տարածում 3.0 (Creative Commons BY-SA 3.0) ազատ թույլատրագրով թողարկվածՀայկական սովետական հանրագիտարանից  (հ․ 4, էջ 335)։
 Պարբերական աղյուսակ
H He
LiBe BCNOFNe
NaMg AlSiPSClAr
KCa ScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr
RbSr YZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeIXe
CsBaLaCePrNdPmSmEuGdTbDyHoErTmYbLuHfTaWReOsIrPtAuHgTlPbBiPoAtRn
FrRaAcThPaUNpPuAmCmBkCfEsFmMdNoLrRfDbSgBhHsMtDsRgCnNhFlMcLvTsOg
Ստացված է «https://hy.wikipedia.org/w/index.php?title=Ինդիում&oldid=9512105» էջից
Կատեգորիաներ:
Թաքցված կատեգորիաներ:
[8]ページ先頭
©2009-2025 Movatter.jp