Ez a lap egy ellenőrzött változata
| vas(II)-bromid | |
 vas(II)-bromid | |
| IUPAC-név | vas(II)-bromid |
| Kémiai azonosítók | |
|---|---|
| CAS-szám | 7789-46-0 |
| PubChem | 659170 |
| ChemSpider | 74218 |
| EINECS-szám | 232-168-8 |
| SMILES | [Fe+2].[Br-].[Br-] |
| InChI | 1/2BrH.Fe/h2*1H;/q;;+2/p-2 |
| InChIKey | GYCHYNMREWYSKH-UHFFFAOYSA-L |
| UNII | EA3X054RBZ |
| Kémiai és fizikai tulajdonságok | |
| Kémiai képlet | FeBr2 |
| Moláris tömeg | 215,65 g mol−1 |
| Megjelenés | sárgásbarna, szilárd anyag |
| Sűrűség | 4,63 g cm−3, szilárd |
| Olvadáspont | 684 °C ((anhidrát) 27 °C (hexahidrát)) |
| Forráspont | 934 °C |
| Oldhatóság (vízben) | 117 g / 100 ml |
| Oldhatóság (más oldószerek) | THF,metanol,etanol |
| Mágneses szuszceptibilitás | +13,600·10−6 cm³/mol |
| Kristályszerkezet | |
| Kristályszerkezet | romboéderes,hP3 |
| Tércsoport | P-3m1, No. 164 |
| Koordinációs geometria | oktaéderes |
| Veszélyek | |
| Főbbveszélyek | nincs |
| R mondatok | R20R36/37/38 |
| S mondatok | S26S36 |
| Rokon vegyületek | |
| Azonoskation | vas(II)-klorid |
| Azonosanion | vas(III)-bromid |
| Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyagstandardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak. | |
Avas(II)-bromidszervetlen vegyület, képlete FeBr2. A vízmentes vegyület sárga vagy barnás színű, paramágneses szilárd anyag. Több hidrátformája is ismert, ezek halvány színű szilárd vegyületek. Más vasvegyületek laboratóriumi előállításának szokásos kiindulási anyaga, de ipari alkalmazása nincs.
Más fém-halogenidekhez hasonlóanpolimer szerkezettel rendelkezik, melyben az izolált fémcentrumokat halogenid kapcsolják össze. CdI2 rácsban kristályosodik, melyben a bromidionok szorosan illeszkedő rétegei közötti oktaéderes lyukakban helyezkednek el a Fe(II) ionok.[1] Ez némileg eltér a FeCl2 rácsától, mely CdCl2 szerkezetű.
Vaspor és töményhidrogén-bromidmetanolos oldatának reakciójával állítják elő, melynek során [Fe(MeOH)6]Br2 metanol szolvát és hidrogéngáz keletkezik. A metanolkomplexetvákuum alatt melegítve kapjuk a tiszta FeBr2-ot.[2]Vas és elemibróm reakciójával nem állítható elő, mivel ilyenkorvas(III)-bromid keletkezik.[forrás?]
2 ekvivalens (C2H5)4NBr-rel reagálva [(C2H5)4N]2FeBr4 keletkezik belőle.[3]
Bromiddal és brómmal reagáltatva intenzív színű [FeBr3Br9]−-et képez.[4]
Mint minden vas(II) vegyület, a FeBr2 is gyenge redukálószer.[forrás?]
4,2 K-en erősen metamágneses, a metamágneses vegyületek prototípusaként sokat tanulmányozták.[5][6]
Ez a szócikk részben vagy egészben azIron(II) bromide című angol Wikipédia-szócikkezen változatának fordításán alapul. Az eredeti cikk szerkesztőit annak laptörténete sorolja fel. Ez a jelzés csupán a megfogalmazás eredetét és a szerzői jogokat jelzi, nem szolgál a cikkben szereplő információk forrásmegjelöléseként.