Aszelén egynemfémes elem, amelynek arendszáma 34 és avegyjeleSe, nyelvújításkori nevereteny.[3] Azoxigéncsoport eleme, tulajdonságai akénéhez és atellúréhoz hasonlóak. Többallotrop módosulata is ismert. Ezek közül a két legjelentősebb neve vörös szelén és szürke szelén. A vörös szelén a kénre hasonlít, a szürke szelén néhány tulajdonsága már a fémekre emlékeztet. A szürke, fémes jellegű módosulat félvezető tulajdonságú. A szelén nagy mennyiségbenmérgező, de kis mennyiségben szüksége van rá a szervezetnek.
A szelén név a Hold görög nevéből, szelénéből (σελήνη) származik.Jöns Jakob Berzelius nevezte el, utalva arra, hogy a szelén ugyanúgy kísérője atellúrnak, mint a Földnek a Hold.[4]
A szelénnek több allotrop módosulata létezik, ezek közül a két legjelentősebb avörös szelén és aszürke szelén. Létezik mégamorf vörös és fekete szelén is. A vörös szelén tulajdonságai a kénhez hasonlítanak. Vörös színű,molekularácsos, benne a nyolcatomos kénmolekulákhoz hasonló Se8molekulák találhatók. Vörös szelént a fekete szelénszén-diszulfidban való forralásával vagy szeléntartalmú vegyületek termikus bontásával állíthatunk elő. Közönséges körülmények között nem stabil, átalakul sötétszürke színű, fémes kinézetű szürke szelénné. A szürke szelén néhány tulajdonsága már a fémekre hasonlít. Legstabilabb módosulat. A rácsa egydimenziós lánc szerkezetű.Félvezető tulajdonságú, sötétben csak alig vezeti az elektromos áramot, de fény hatására azelektromos vezetőképessége jelentősen megnő, ezértfotocellákban használható. Ez a fémes módosulat hatszöges rendszerű kristályokat alkot. Olvadék lassú hűtésével állítható elő. Ha folyékony szelént öntenek vízbe, akkor a szelén sötétszürke színű, kaucsukszerű, rugalmas módosulata válik ki. Létezikamorf szelén is, ami vörös színű por. A szelén módosulatai közül csak a vörös oldódikszén-diszulfidban, az oldat vörös színű.
A szelén kémiai tulajdonságai a kén kémiai tulajdonságaira hasonlítanak. Vegyületet képezalkálifémekkel ésalkáliföldfémekkel, ezekben a vegyületekben kétszeresen negatív töltésű anion. Hidrogénnel reagál,hidrogén-szelenidet (H2Se) képez. A reakció csak magas hőmérsékleten játszódik le.
A természetben megtalálható, mint a kén kísérője. A szelén ásványai aklaustalit (PbSe2). Előfordul aberzelianit (Cu2Se) és az eukairit ((Cu,Ag)2Se) ásványokként is. Az 54. leggyakoribb elem a Földön.
Apiritből kiinduló kénsavgyártás melléktermékeként keletkező kamraiszapból vagy a rézelektrolitos finomításakor keletkező anódiszapból állítható elő. A kamraiszapba szelén-dioxid formájában kerül bele. Az iszapból a következőképpen vonható ki: Az iszapot először tömény kénsav éssalétromsav keverékével reagáltatják, ekkor a szelén szelénessavvá és szelénsavvá alakul. A szelén vörös színű porként válik ki, ha kén-dioxidot vagy kén-hidrogént vezetnek a keletkezett oldatba.
A szelén fotoelektromos tulajdonságú, emiatt fotocellák készítésére használható. A szelén sötétben az áramot alig vezeti, de megvilágítás hatására vezetővé válik. Ha a szelénarannyal érintkezik, akkor megvilágítás hatására a fényerősséggel arányos erősségű áramot termel. Ezért megvilágításmérők készítéséhez alkalmazható. Azüveggyártásban a szelén vörös és szürke módosulatát egyrészt az üveg színtelenítésére alkalmazzák, másrészt felhasználják az üveg vörös, rózsaszín vagy narancssárga színűre festéséhez is. Alkalmazzák agumivulkanizálásakor és a növények kártevőinek irtására is.
Az emberi szervezet számára nélkülözhetetlen esszenciálisnyomelem, mely minden sejtben megtalálható és nélkülözhetetlen sok enzim megfelelő biokémiai folyamatainak működéséhez. Kiemelten fontos a szelén amáj megfelelő működéséhez, ahasnyálmirigy működéshez,férfiak számára aherék és aspermaképzés szempontjából lényeges.
Normál esetben étkezéssel bevihető a megfelelő mennyiség, ám az európai földeknek az utóbbi 60 év során lényegesen lecsökkent a szeléntartalmuk, így a táplálékkal már nem jut a szervezet elég szelénhez. Férfiak esetében szelénhiány gyakrabban előfordulhat, mivel szexuális aktus során viszonylag sok szelén távozik a spermiumokkal a szervezetből.
Szelénhiány esetén a májfunkciós értékei (GOT,GPT,GGT) akár 10-szeresére is emelkedhetnek a normálishoz képest, ám a szelén hiányát rendszerint későn diagnosztizálják, mikor már kizárható, hogy a beteg májfunkciós értékeit nem alkohol, vagy egyéb mérgező anyag, esetleg hepatitis vagy zsírmáj okozza.
Szelénhiány érezhető fizikai tünetei: álmosság, motivációhiány, nemzőképesség visszaesése.
↑Szőkefalvi-Nagy Zoltán; Szabadváry Ferenc: A magyar kémiai szaknyelv kialakulása. A kémia története Magyarországon. Akadémiai Kiadó, 1972. (Hozzáférés: 2010. december 3.)
↑Fülöp József:Rövid kémiai értelmező és etimológiai szótár. Celldömölk: Pauz–Westermann Könyvkiadó Kft. 1998. 131. o.ISBN 963 8334 96 7
↑abN. N. Greenwood, A. Earnshaw,Az elemek kémiája, Nemzeti Tankönyvkiadó, Budapest, 1999.ISBN 963-18-9144-5
