Ez a lap egy ellenőrzött változata
 | Ez a szócikk vagy szakaszlektorálásra, tartalmi javításokra szorul.A felmerült kifogásokata szócikk vitalapja részletezi (vagy extrém esetben a szócikk szövegében elhelyezett, kikommentelt szövegrészek).Ha nincs indoklás a vitalapon (vagy szerkesztési módban a szövegközben), bátran távolítsd el a sablont! Csak akkor tedd a lap tetejére ezt a sablont, ha az egész cikk megszövegezése hibás. Ha nem, az adott szakaszba tedd, így segítve a lektorok munkáját! |
 A nitroxil pálcikamodellje | |||
| IUPAC-név | Azanon | ||
| Szabályos név | Oxidánimin[forrás?] | ||
| Más nevek | hidrogén-oxonitrát(I) Nitronous oxide | ||
| Kémiai azonosítók | |||
|---|---|---|---|
| CAS-szám | 14332-28-6 | ||
| PubChem | 945 | ||
| ChemSpider | 920 | ||
| MeSH | Nitroxyl | ||
| |||
| InChIKey | ODUCDPQEXGNKDN-UHFFFAOYSA-N | ||
| ChEMBL | 1200689 | ||
| Kémiai és fizikai tulajdonságok | |||
| Kémiai képlet | HNO | ||
| Moláris tömeg | 31,01 g/mol | ||
| Megoszlási hányados | 0,74 | ||
| Kristályszerkezet | |||
| Koordinációs geometria | Digonális | ||
| Molekulaforma | V alakú | ||
| Termokémia | |||
| Standard moláris entrópiaS | 220,91 J K-1 mol-1 | ||
| Hőkapacitás,C | 33,88 J K-1 mol-1 | ||
| Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyagstandardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak. | |||
Anitroxil egykémiai vegyület, képlete HNO. IUPAC-neve azanon.[1] Gázfázisában jól ismert.[2] Vízben oldva savként viselkedik, konjugált bázisa az NO−, pKa = 11,4.[3] Redukált formája anitrogén-monoxid (NO). Izoelektronos a kétatomos oxigénmolekulával. A nitroxil keletkezhet reakciók köztitermékeként.
A HNO nagyon könnyen reakcióba lép anukleofilekkel, különösen atiolokkal. Gyorsan H2N2O2-vé dimerizálódik, aminek a dehidratálásávaldinitrogén-oxid (N2O) keletkezik. Rendszerintin situ állítják elő Angeli-sóból (Na2N2O3) és Piloty-savból (PhSO2NHOH).
A nitroxil képes lehet aszívelégtelenség kezelésére. Jelenleg folyik egy kutatás olyan vegyület előállítására, ami HNO-t ad le.[4] Az egyik vizsgálatban ciklohexanon-oxim és ólom-tetraacetát szerves oxidációjával 1-nitrozociklohexil-acetát keletkezik, amiből nitroxil keletkezik:
Majd a HNO-t hidrolizáljuk bázikus környezetben foszfát-pufferbenecetsav ésciklohexanon mellett.
Ez a szócikk részben vagy egészben aNitroxyl című angol Wikipédia-szócikkezen változatának fordításán alapul. Az eredeti cikk szerkesztőit annak laptörténete sorolja fel. Ez a jelzés csupán a megfogalmazás eredetét és a szerzői jogokat jelzi, nem szolgál a cikkben szereplő információk forrásmegjelöléseként.
Kémiaportál • összefoglaló, színes tartalomajánló lap