Movatterモバイル変換

[0]ホーム
URL:

Ugrás a tartalomhoz
Wikipédia
Keresés

Exoterm reakció

Ellenőrzött
A Wikipédiából, a szabad enciklopédiából

Változat állapota

Ez a lap egy ellenőrzött változata

Ez aközzétett változat,ellenőrizve:2024. szeptember 3.

Pontosságellenőrzött

Atermokémiábanexoterm reakciónak nevezzük a hőfelszabadulással járókémiai reakciókat. Az exoterm reakció azexergonikus reakciónak egy speciális típusa, azaz itt a felszabadulóenergia hőenergia.

A szó a görögekszó (έξω = kinn) ésthermosz (θερμός = meleg) összetételéből származik.[1]

Az exoterm reakciók során hőleadás történik, és ezáltal a környezet felmelegszik. A hőenergia tehát a rendszerből a környezet felé áramlik. A rendszer belső energiájának egy része hővé alakul. A felszabadult hőmennyiséget feltüntethetjük pozitív előjellel a reakciótermékek között:Q>0 . A hőleadás során a rendszer egy alacsonyabb, stabilabb energiaállapotba kerül, tehát azentalpiaváltozás:ΔH<0.

Exoterm reakció például a legtöbb égés (oxidáció).

Például az alkánok égése:
2 CnH2n+2(s,l,g)+(3n−1) O2(g)→2n CO2(g)+(n+1) H2O(g)−Q{\displaystyle \mathrm {2\ C_{n}H_{2n+2}(s,l,g)+(3n-1)\ O_{2}(g)\rightarrow 2n\ CO_{2}(g)+(n+1)\ H_{2}O(g)-Q} }(ΔH < 0)[2]

A reakció során képződő hőt negatív előjellel kell jelölni, mivel a rendszer energiát veszít.

Az ezzel ellentétes folyamat azendoterm reakció.

Jegyzetek

[szerkesztés]
  1. ↑Fülöp József:Rövid kémiai értelmező és etimológiai szótár. Celldömölk: Pauz–Westermann Könyvkiadó Kft. 1998. 45. o.ISBN 963 8334 96 7 
  2. ↑http://kation.elte.hu/idiproject/2002/energy/hungarian/exoterm.htm

A lap eredeti címe: „https://hu.wikipedia.org/w/index.php?title=Exoterm_reakció&oldid=27420612”
Kategóriák:
[8]ページ先頭
©2009-2025 Movatter.jp