Movatterモバイル変換

[0]ホーム
URL:

Ugrás a tartalomhoz
Wikipédia
Keresés

Amfoter

Ellenőrzött
A Wikipédiából, a szabad enciklopédiából

Változat állapota

Ez a lap egy ellenőrzött változata

Ez aközzétett változat,ellenőrizve:2022. december 14.

Pontosságellenőrzött

Amfoternek nevezzük az olyan anyagokat, amelyek mind savas, mind bázikus tulajdonságokat mutatnak. Olyanvegyületek, ill.ionok, melyeksavként ésbázisként egyaránt képesek viselkedni, tehát protonfelvételre és -leadásra egyaránt képesek.

A szó a görög αμφότεροι (amfoterosz) szóból származik, jelentése mindkettő.[1]

Példák

[szerkesztés]

Amfoterek például azaminosavak, afehérjék, egyesfémek, például azalumínium, acink, azón és afélfémek többsége.

Például acink-oxid eltérően viselkedik azoldatpH-jától függően:

Savakban:

ZnO+2H+→Zn2++H2O{\displaystyle \mathrm {ZnO+2H^{+}\rightarrow Zn^{2+}+H_{2}O} \,\!}

Lúgokban:

ZnO+H2O+2OH−→[Zn(OH)4]2−{\displaystyle \mathrm {ZnO+H_{2}O+2OH^{-}\rightarrow [Zn(OH)_{4}]^{2-}} \,\!}

Amfoter vegyületre a legegyszerűbb példa avíz. Ha a víz protont vesz fel,oxóniumion, ha protont ad le,hidroxidion keletkezik:

H2O+HCl→H3O++Cl−{\displaystyle \mathrm {H_{2}O+HCl\rightarrow H_{3}O^{+}+Cl^{-}} \,\!}
H2O+NH3→OH−+NH4+{\displaystyle \mathrm {H_{2}O+NH_{3}\rightarrow OH^{-}+NH_{4}^{+}} \,\!}

Tehát a vízmolekula az egyik reakcióban savként, a másikban bázisként viselkedik. A vízmolekulák egymás közti kölcsönhatásában is megnyilvánul az amfoter tulajdonság (autoprotolízis):

H2O+H2O↔H3O++OH−{\displaystyle \mathrm {H_{2}O+H_{2}O\leftrightarrow H_{3}O^{+}+OH^{-}} \,\!}

Jegyzetek

[szerkesztés]
  1. ↑Fülöp József:Rövid kémiai értelmező és etimológiai szótár. Celldömölk: Pauz–Westermann Könyvkiadó Kft. 1998. 15. o.ISBN 963 8334 96 7 
Ez akémiai tárgyú lap egyelőrecsonk (erősen hiányos).Segíts te is, hogy igazi szócikk lehessen belőle!

A lap eredeti címe: „https://hu.wikipedia.org/w/index.php?title=Amfoter&oldid=25599881”
Kategória:
Rejtett kategória:
[8]ページ先頭
©2009-2025 Movatter.jp