Movatterモバイル変換

[0]ホーム
URL:

Prijeđi na sadržaj
WikipedijaSlobodna enciklopedija
Traži

Molni volumen

Izvor: Wikipedija
  • Molni volumen (Vm) je volumen koji zauzima jedan mol nekog plina pri normalnim uvjetima (temperatura 0 °C, tlak 1,013 bara). Za sve idealne plinove on je isti i iznosiVm0 = 22,414 L/mol.[1]
  • Molni volumen (Vm) je fizikalna veličina definirana kao omjer volumenaV i množine (broja molova) tvarin:[2]
Vm=VnVm0=22,414L/mol{\displaystyle V_{m}={\frac {V}{n}}\qquad \qquad V_{m}^{0}=22,414\quad L/mol}
  • Molni volumen pri normalnim uvjetima sadrži uvijekAvogadrov broj jedinki plina (atoma ili molekula), odnosno6,022·1023 jedinki.

Napomena, među stručnjacima za jezik i kemičarima trenutno nema suglasja da li se pravilno piše "molni volumen" ili "molarni volumen",[3] pa se u praksi koriste obje inačice.

Zakon volumnih omjera

[uredi |uredi kôd]

Francuski znanstvenikJoseph Louis Gay-Lussac je otkrio "Zakon spojnih volumena" (1805.) proučavajući ponašanje plinova. Otkrio je da plinovi međusobno reagiraju i nastaju produkti u volumnim omjerima koji se odnose kao mali cijeli brojevi (pri istim uvjetima). Njegovi pokusi su govorili o postojanju atoma i molekula ali to nije bilo dobro objašnjeno. Objašnjenje je daoAmedeo Avogadro (1811.) koji je pretpostavio da najmanje čestice nekog plina jesu nakupine atoma koje je nazvaomolekule.[4]

Avogadrov zakon

[uredi |uredi kôd]

Amedeo Avogadro je definirao svoj zakon o ponašanju plinova:

"Plinovi istih volumena pri istim uvjetima sadrže jednak broj čestica odnosno jednake množine !"

Kasnije je ovaj zakon dobio nazivAvogadrov zakon. Trebalo je pričekati oko pedeset godina da se ovaj zakon prihvati.

Danas znamo sljedeće:

jednadžba riječima:vodik+kisik=vodena para
kemijska jednadžba:2H2+O2=2H2O
jednadžba množina:2 mola+1 mol=2 mola
jednadžba volumena:44,8 L+22,4 L=44,8 L
jednadžba masa:4 g+32 g=36 g

Primjeri računanja

[uredi |uredi kôd]

Volumen 4,032 g vodika

[uredi |uredi kôd]
Koliki volumen zauzima 4,032 g vodika pri normalnim uvjetima?
V0(H2)=?m(H2)=4,032gmM=V0Vm0V0=m⋅Vm0M{\displaystyle V^{0}\mathrm {(H_{2})=?} \qquad m\mathrm {(H_{2})=4,032g} \qquad {\frac {m}{M}}={\frac {V^{0}}{V_{m}^{0}}}\qquad V^{0}={\frac {m\cdot V_{m}^{0}}{M}}}
M(H2)=2,016 g/molVm0=22,4 L/mol{\displaystyle M\mathrm {(H_{2})=2,016\ g/mol} \qquad V_{m}^{0}=22,4\ \mathrm {L/mol} }
V0(H2)=4,032 g⋅22,4 L/mol2,016 g/mol=44,8 L{\displaystyle V^{0}\mathrm {(H_{2})={\frac {4,032\ g\cdot 22,4\ L/mol}{2,016\ g/mol}}=44,8\ L} }

Volumen 0,5 mola kisika

[uredi |uredi kôd]
Koliki volumen zauzima 0,5 mola kisika pri normalnim uvjetima?
V0(O2)=?n(O2)=0,5 moln=V0Vm0{\displaystyle V^{0}(O_{2})=?\qquad n(O_{2})=0,5\ mol\qquad n={\frac {V^{0}}{V_{m}^{0}}}}
Vm0=22,4 L/mol{\displaystyle V_{m}^{0}=22,4\ \mathrm {L/mol} }
V0(O2)=0,5 mol⋅22,4 L/mol=11,2 L{\displaystyle V^{0}\mathrm {(O_{2})=0,5\ mol\cdot 22,4\ L/mol=11,2\ L} }

Izvori

[uredi |uredi kôd]
  1. ↑molarni volumen Proleksis enciklopedija. LZMK
  2. ↑molarni volumen Hrvatska encikoledija
  3. ↑molna masa Institut za hrvatski jezik i jezikoslovlje, Struna
  4. ↑Habuš, Tomašić, Liber: Opća kemija 1 : Udžbenik kemije za prvi razred gimnazije, 1. izd., Profil, Zagreb, 2014.,ISBN978-953-12-1434-6, str. 141
Dobavljeno iz "https://hr.wikipedia.org/w/index.php?title=Molni_volumen&oldid=7190824"
Kategorija:
[8]ページ先頭
©2009-2025 Movatter.jp