Movatterモバイル変換

[0]ホーム
URL:

Prijeđi na sadržaj
WikipedijaSlobodna enciklopedija
Traži

Entalpija

Izvor: Wikipedija

Entalpija (grč.ἐνϑάλπεıν: grijati unutra; oznakaH) jetermodinamička funkcija stanja ravnoteže sustava, koja je zbrojunutrašnje energijeU i umnoškatlakap i obujma (volumena)V sustava i dana je izrazom:

H=U+p⋅V{\displaystyle H=U+p\cdot V}

Entalpiju kao funkciju stanja sustava izveo je i definiraoHeike Kamerlingh Onnes izGibbsove energije:

G=U+p⋅V−T⋅S,{\displaystyle G=U+p\cdot V-T\cdot S,}

koja opisuje smjerprocesa te ravnotežuizobarno-izotermnih sustava kod kojih sutlak itemperaturakonstantni.Mjerna jedinica entalpije jestdžul (J).[1]

Entalpija otapanja je prirast entalpije pri otapanju tvari kada nastane beskonačno razrijeđenaotopina.

Entalpija izgaranja je promjena entalpije koja prati potpunoizgaranje uzorka.

Entalpija prijelaza je prirast entalpije pri prijelazu iz jednogagregatnog stanja u drugo pri stalnomtlaku.

Entalpija stvaranja nekogkemijskog spoja je promjena entalpije pri njegovu stvaranju izkemijskog elementa.

Molarna entalpija ilimnožinska entalpija (oznakaHm) količnik je entalpije ikoličine tvarin: 

Hm=Hn{\displaystyle H_{m}={\frac {H}{n}}}

Mjerna jedinica molarne entalpije jest džul pomolu (Jmol–1).

Specifična entalpija (oznakah) količnik je entalpije imase tvarim:

h=Hm{\displaystyle h={\frac {H}{m}}}

Mjerna jedinica specifične entalpije jestdžul pokilogramu (Jkg–1).

Entalpija i druge termodinamičke veličine

[uredi |uredi kôd]

Izrazi koji povezuju entalpiju i druge termodinamičke veličine:

dH=dU+p⋅dV+V⋅dp{\displaystyle dH=dU+p\cdot dV+V\cdot dp}
dH=δQ−p⋅dV+p⋅dV+V⋅dp{\displaystyle dH=\delta Q-p\cdot dV+p\cdot dV+V\cdot dp}
dH=δQ+V⋅dp{\displaystyle dH=\delta Q+V\cdot dp}
dH=T⋅dS+V⋅dp{\displaystyle dH=T\cdot dS+V\cdot dp}

gdje je:Q -toplina, aS -entropija.

Izobarni proces

[uredi |uredi kôd]

Izobarni proces (p=konst.{\displaystyle p=konst.}):

dH=δQ{\displaystyle dH=\delta Q}
(∂H∂T)p=(∂Q∂T)p=cp{\displaystyle \left({\frac {\partial H}{\partial T}}\right)_{p}=\left({\frac {\partial Q}{\partial T}}\right)_{p}=c_{p}} (specifičnitoplinski kapacitet)
ΔH=T⋅dS⇒(∂H∂S)p=T{\displaystyle \Delta H=T\cdot dS\Rightarrow \left({\frac {\partial H}{\partial S}}\right)_{p}=T} (definicijatemperature za izobarne procese)

Adijabatski proces

[uredi |uredi kôd]

Adijabatski proces (ΔQ=0{\displaystyle \Delta Q=0}):

dH=V⋅dp⇒(∂H∂p)Q,S=V{\displaystyle dH=V\cdot dp\Rightarrow \left({\frac {\partial H}{\partial p}}\right)_{Q,S}=V}
ΔH=H2−H1=∫12Vdp{\displaystyle \Delta H=H_{2}-H_{1}=\int _{1}^{2}Vdp}

Izvori

[uredi |uredi kôd]
  1. ↑entalpija.Hrvatska enciklopedija. Leksikografski zavod Miroslav Krleža. 2017.
HE
Dio sadržaja ove stranice preuzet je iz mrežnog izdanjaHrvatske enciklopedije i nije slobodan za daljnju upotrebu pod uvjetima Wikipedijine licencije o sadržaju. Uvjete upotrebe uzdano nam pojašnjenje pogledajte nastranici Leksikografskog zavoda
Dobavljeno iz "https://hr.wikipedia.org/w/index.php?title=Entalpija&oldid=7147087"
Kategorije:
[8]ページ先頭
©2009-2025 Movatter.jp