Movatterモバイル変換


[0]ホーム

URL:


לדלג לתוכן
ויקיפדיההאנציקלופדיה החופשית
חיפוש

רובידיום

מתוך ויקיפדיה, האנציקלופדיה החופשית
רובידיום
סטרונציום -רובידיום -
K
Rb
Cs
  
 
37
Rb
 
        
        
                  
                  
                                
                                
   
                     
נתונים בסיסיים
מספר אטומי37
סמל כימיRb
סדרה כימיתמתכת אלקלית
מראה
אפור-לבנבן
תכונות אטומיות
משקל אטומי85.4678u
רדיוס ואן דר ואלס3.03 pm
סידור אלקטרונים ברמות אנרגיה2, 8, 18, 8, 1
קונפיגורציה אלקטרונית[Kr] 5s¹עריכת הנתון בוויקינתונים
דרגות חמצון1עריכת הנתון בוויקינתונים
תכונות פיזיקליות
צפיפות1,532 kg/m3
מצב צבירה בטמפ' החדרמוצק
נקודת רתיחה961.15K (688°C)
נקודת התכה312.46K (39.31°C)
לחץ אדים1.56×10-4Pa ב-312.6K
מהירות הקול1,300 מטר לשנייה ב-293.15K
שונות
אלקטרושליליות0.82
קיבול חום סגולי363 J/(kg·K)
מוליכות חשמלית7.79 106/m·Ω
מוליכות חום58.2 W/(m·K)
אנרגיית יינון ראשונה403.0 kJ/mol
היסטוריה
מגלהרוברט בונזןעריכת הנתון בוויקינתונים
תאריך גילוי1861עריכת הנתון בוויקינתונים
נקרא על שםאדום (לטינית)עריכת הנתון בוויקינתונים
לעריכה בוויקינתונים שמשמש מקור לחלק מהמידע בתבנית

רובידיום (Rubidium) הואיסוד כימי ממשפחתהמתכות האלקליות שסמלו הכימי Rb ומספרו האטומי 37.

תכונות

[עריכת קוד מקור |עריכה]

רובידיום הוא היסוד השני הכי פחותאלקטרושלילי מהמתכות האלקליות. זוהי מתכת רכה בצבע לבן-כסוף מתכתי הניתכת קרוב לטמפרטורת החדר (39מעלות צלזיוס). היסוד פעיל מאוד ודומה בתכונותיו למתכות האלקליות האחרות, ניצת ספונטנית באוויר ומגיב עםמים תוך פליטתמימן. בעירתו בלהבה צהבהבה.

שימושים

[עריכת קוד מקור |עריכה]

כיוון שניתן ליינן אותו בקלות, הוא שימש במנועים יוניים של רכבי חלל (צסיום וקסנון יעילים יותר למטרה זו). יישומים נוספים:

היסטוריה

[עריכת קוד מקור |עריכה]

הרובידיום זוהה בשנת1861 על ידירוברט בונזן וגוסטב קירכהוף במינרללפידוליט באמצעות שימוש בספקטרוסקופ. ליסוד זה היה שימוש מזערי בתעשייה עד שנות העשרים של המאה ה-20. מבחינה היסטורית, השימוש החשוב ביותר ברובידיום היה במחקר ופיתוח, בעיקר ביישומיםכימיים ואלקטרוניים.

צורה בטבע

[עריכת קוד מקור |עריכה]

רובידיום הוא היסוד ה-16 בתפוצתו בקרום כדור הארץ ומופיע במספרמינרלים שונים. המינרללפידוליט מכיל 1.5% רובידיום והוא המקור העיקרי בהפקתו, בנוסף לכמה מינרליאשלגן שגם הם מכילים אותו בכמויות גדולות. לרובידיום 4 תחמוצות: Rb2O, Rb2O2, Rb2O3, RbO2.

אמצעי זהירות

[עריכת קוד מקור |עריכה]

רובידיום מגיב עם מים באלימות ויכול לגרום לשרפה, לכן עדיף לשמור אותו תחת שמן או בסביבהאדישה כימית.

קישורים חיצוניים

[עריכת קוד מקור |עריכה]
ויקישיתוף מדיה וקבצים בנושארובידיום בוויקישיתוף
הטבלה המחזורית
HHe
LiBeBCNOFNe
NaMgAlSiPSClAr
KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr
RbSrYZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeIXe
CsBaLaCePrNdPmSmEuGdTbDyHoErTmYbLuHfTaWReOsIrPtAuHgTlPbBiPoAtRn
FrRaAcThPaUNpPuAmCmBkCfEsFmMdNoLrRfDbSgBhHsMtDsRgCnNhFlMcLvTsOg
מתכות אלקליותמתכות אלקליות-עפרוריותלנתנידיםאקטינידיםמתכות מעברמתכות מעבר עמידותמתכות למחצהאל-מתכותהלוגניםגזים אציליםתכונות כימיות לא ידועות
בקרת זהויותעריכת הנתון בוויקינתונים
אוחזר מתוך "https://he.wikipedia.org/w/index.php?title=רובידיום&oldid=41906185"
קטגוריות:
קטגוריות מוסתרות:

[8]ページ先頭

©2009-2025 Movatter.jp