Sodio |
|---|
 |
|
| [[Ficheiro:{{{espectro}}}|300px|center]] |
| Liñas espectrais do Sodio |
| Información xeral |
|---|
| Nome,símbolo,número | Sodio, Na, 11 |
| Serie química | Metales alcalinos |
| Grupo,período,bloque | 1,3,s |
| Densidade | 968 kg/m3 |
| Dureza | {{{dureza}}} |
| Aparencia | Branco prateado
|
| N° CAS | {{{CAS}}} |
| N° EINECS | {{{EINECS}}} |
| Propiedades atómicas |
|---|
| Masa atómica | 22,98976928(2)[1]u |
| Raio medio | 180pm |
| Raio atómico(calc) | 190pm |
| Raio covalente | 154pm |
| Raio de van der Waals | 227pm |
| Configuración electrónica | [Ne]3s1 |
| Electróns pornivel de enerxía | 2,8,1 |
| Estado(s) de oxidación | 1 (base forte) |
| Óxido | |
| Estrutura cristalina | cúbica centrada no corpo |
| Propiedades físicas |
|---|
| Estado ordinario | sólido (non magnético) |
| Punto de fusión | 370,87 K |
| Punto de ebulición | 1156 K |
| Punto de inflamabilidade | {{{P_inflamabilidade}}} K |
| Entalpía de vaporización | 96,42 kJ/mol |
| Entalpía de fusión | 2,598 kJ/mol |
| Presión de vapor | 1,43 × 10-5Pa a 1234 K |
| Temperatura crítica | {{{T_crítica}}} K |
| Presión crítica | {{{P_crítica}}} Pa |
| Volume molar | {{{volume_molar}}} m3/mol |
| Velocidade do son | 3200 m/s a 293.15K (20°C) |
| Varios |
|---|
| Electronegatividade(Pauling) | 0,93 |
| Calor específica | 1230J/(K·kg) |
| Condutividade eléctrica | 21 × 106/mS/m |
| Condutividade térmica | 141 W/(K·m) |
| 1.ªEnerxía de ionización | 495,8 kJ/mol |
| 2.ª Enerxía de ionización | 4562 kJ/mol |
| 3.ª Enerxía de ionización | 6910,3 kJ/mol |
| 4.ª Enerxía de ionización | 9543 kJ/mol |
| 5.ª Enerxía de ionización | 13354 kJ/mol |
| 6.ª Enerxía de ionización | {{{E_ionización6}}} kJ/mol |
| 7.ª Enerxía de ionización | {{{E_ionización7}}} kJ/mol |
| 8.ª enerxía de ionización | {{{E_ionización8}}} kJ/mol |
| 9.ª Enerxía de ionización | {{{E_ionización9}}} kJ/mol |
| 10.ª Enerxía de ionización | {{{E_ionización10}}} kJ/mol |
| Isótopos máis estables |
|---|
|
| Unidades segundo oSI e encondicións normais de presión e temperatura, salvo indicación contraria. |
Osodio é unelemento químico de símboloNa enúmero atómico 11, pertencente ao grupo dosmetais alcalinos.
O sodio é unmetal alcalino brando, lixeiro e de cor prateada que non se atopa libre na natureza. O sodio flota na auga descompoñéndoa, desprendendohidróxeno e formando unhidróxido. É moi reactivo, arde con chama amarela, oxídase no aire e reacciona violentamente coaauga. Normalmente non arde en contacto co aire por baixo dos 40°C.
O sodio (doitalianosoda, "eslamiada") coñecido en diversos compostos, foi illado en1807 porHumphry Davy por medio daelectrólise dasosa cáustica. NaEuropamedieval empregábase como remedio para asxaquecas un composto de sodio denominadosodanum, termo que provén da palabra árabesuwwad, que era unha planta que contiña moitasal-qali, ou cinsas, que se producían ao quentar a planta sen queimala. O símbolo do sodio (Na), provén denatrón (ounatrium, dogregonítron e este dohebreoneter) nome que recibía antigamente ocarbonato sódico.
Ocatión sodio (Na+) ten un papel fundamental nometabolismocelular, por exemplo, na transmisión doimpulso nervioso (mediante o mecanismo dabomba de sodio-potasio). Participa tamén na contracciónmuscular, oequilibrio ácido-base e a absorción de nutrientes polas membranas.
Aconcentraciónplasmática de sodio é en condicións normais de 137-145 mmol/L. O aumento de sodio nosangue coñécese comahipernatremia, e a súa diminución comahiponatremia.
O sodio é relativamente abundante nasestrelas, detectándose a súa presenza a través daliña D doespectro solar, situada aproximadamente no amarelo. Acodia terrestre contén aproximadamente un 2,6% de sodio, o que o converte no cuarto elemento máis abundante, e o máis abundante dosmetais alcalinos.
Actualmente obtense porelectrólise decloruro sódico fundido, procedemento máis económico que o anteriormente usado, aelectrólise dohidróxido de sodio. Economicamente é o metal alcalino máis barato de obter.
O composto natural máis abundante de sodio é ocloruro sódico ou sal común, aínda que tamén se atopa presente en diversos minerais coma por exemplo ahalita ou aceolita.
Os compostos de sodio de maior importanciaindustrial son:
Coñécense treceisótopos de sodio. O único estable é o23Na. Ademais existen dousisótopos radioactivoscosmoxénicos,22Na e24Na, conperíodos de semidesintegración de 2,605 anos e aproximadamente 15 horas respectivamente.
En formametálica o sodio éexplosivo ao entrar en contacto coaauga e moitos outros elementos. Debe manipularse sempre coidadosamente e almacenarse nunhaatmosfera inerte, xeralmente deargon, evitando o contacto coa auga e outras substancias coma oosíxeno.
- "Táboa periódica dos elementos"(PDF).Consello da Cultura Galega,Xunta de Galicia,Real Academia Galega de Ciencias,Real Academia Galega eCiencia Nosa. 2019.
- Bermejo, M. R.;González, A.;Vázquez, M. (2006).O nome e o símbolo dos elementos químicos(PDF).Xunta,Secretaría Xeral de Política Lingüística eCRPIH.ISBN 978-84-453-4325-8.
- Bermejo, M. R.;González, A.;Maneiro, M. (2018).Guía dos elementos químicos. Historia, propiedades e aplicacións.Xunta de Galicia eCRPIH.ISBN 978-84-453-5297-7.
