Osmio |
|---|
 |
|
| [[Ficheiro:{{{espectro}}}|300px|center]] |
| Liñas espectrais do Osmio |
| Información xeral |
|---|
| Nome,símbolo,número | Osmio, Os, 76 |
| Serie química | Metal de transición |
| Grupo,período,bloque | 8,6,d |
| Densidade | 22610 kg/m3 |
| Dureza | 7 |
| Aparencia | Azul agrisado
|
| N° CAS | 7440-04-2 |
| N° EINECS | 231-114-0 |
| Propiedades atómicas |
|---|
| Masa atómica | 190,23(3)[1]u |
| Raio medio | 130pm |
| Raio atómico(calc) | 185pm |
| Raio covalente | 128pm |
| Raio de van der Waals | pm |
| Configuración electrónica | [Xe]4f145d66s2 |
| Electróns pornivel de enerxía | 2, 8, 18, 32, 14, 2 |
| Estado(s) de oxidación | 8, 7, 6, 5,4, 3, 2, 1, 0, -1, -2 |
| Óxido | Levementeácido |
| Estrutura cristalina | hexagonal |
| Propiedades físicas |
|---|
| Estado ordinario | Sólido |
| Punto de fusión | 3306 K |
| Punto de ebulición | 5285 K |
| Punto de inflamabilidade | {{{P_inflamabilidade}}} K |
| Entalpía de vaporización | 627,6 kJ/mol |
| Entalpía de fusión | 31,8 kJ/mol |
| Presión de vapor | 2,52Pa a 3300 K |
| Temperatura crítica | K |
| Presión crítica | Pa |
| Volume molar | 8,42·10-6 m3/mol |
| Velocidade do son | 4940 m/s a 293.15K (20°C) |
| Varios |
|---|
| Electronegatividade(Pauling) | 2,2 |
| Calor específica | 130J/(K·kg) |
| Condutividade eléctrica | 10,9·106S/m |
| Condutividade térmica | 87,6 W/(K·m) |
| 1.ªEnerxía de ionización | 840 kJ/mol |
| 2.ª Enerxía de ionización | 1600 kJ/mol |
| 3.ª Enerxía de ionización | {{{E_ionización3}}} kJ/mol |
| 4.ª Enerxía de ionización | {{{E_ionización4}}} kJ/mol |
| 5.ª Enerxía de ionización | {{{E_ionización5}}} kJ/mol |
| 6.ª Enerxía de ionización | {{{E_ionización6}}} kJ/mol |
| 7.ª Enerxía de ionización | {{{E_ionización7}}} kJ/mol |
| 8.ª enerxía de ionización | {{{E_ionización8}}} kJ/mol |
| 9.ª Enerxía de ionización | {{{E_ionización9}}} kJ/mol |
| 10.ª Enerxía de ionización | {{{E_ionización10}}} kJ/mol |
| Isótopos máis estables |
|---|
| iso | AN | Período | MD | Ed | PD | | MeV | | 184Os | 0,02% | >5,6·1013 a | α | 1,671 | 180W | | 185Os | Sintético | 93,6d | ε | 1,013 | 185Re | | 186Os | 1,59% | >2·1015 a | α | 2,/22 | 182W | | 187Os | 1,96 | estable con 111neutróns | | 188Os | 13,24 | estable con 112neutróns | | 189Os | 16,15 | estable con 113neutróns | | 190Os | 26,26 | estable con 114neutróns | | 191Os | Sintético | 15,4 d | β- | 0,314 | 191Ir | | 192Os | 40,78% | estable con 116neutróns | | 193Os | Sintético | 30,11 d | β- | 1,141 | 193Ir | | 194Os | Sintético | 6 a | β- | 0,097 | 194Ir |
|
| Unidades segundo oSI e encondicións normais de presión e temperatura, salvo indicación contraria. |
Oosmio é unelemento químico de número atómico 76 que se atopa no grupo 8 datáboa periódica dos elementos. O seu símbolo éOs.
Trátase dunmetal de transición branco agrisado, fráxil e duro. Clasifícase dentro dogrupo do platino, e emprégase nalgúns aliaxes conplatino eiridio. Atópase aliado en minas de platino e o seu tetraóxido, OsO4.
Emprégase tamén en síntese orgánica (como oxidante) e no proceso de coloración de tecidos (para a súafixación), para a súa observación mediante microscopia electrónica, e noutras técnicas biomédicas. As aliaxes de osmio empréganse en contactos eléctricos, puntas de bolígrafos e outras aplicacións nas que é necesaria unha gran dureza e durabilidade.
O osmio ten un ton gris azulado e é o elemento estábel máis denso: ten aproximadamente o dobre de densidade que ochumbo e é lixeiramente máis denso que oiridio.[2]
O osmio forma compostos conestados de oxidación que varían de −2 a +8, dos que os máis comúns son +2, +3, +4 e +8. O estado de oxidación +8 salienta porque, por non ser do +9 do iridio[3], é o estado de oxidación máis alto que alcanza calquera outro elemento, alcanzado só poloxenon,[4]rutenio,[5]hassio[6] eiridio.
O composto máis común que presenta o estado de oxidación +8 é otetróxido de osmio. Este composto tóxico fórmase cando o osmio en po exponse ao ar. É un sólido cristalino moivolátil, solúbel na auga, de cor amarela pálida e cun forte cheiro.
Só dous compostos de osmio teñen aplicacións importantes: tetróxido de osmio para a coloración de tecidos enmicroscopia electrónica e para a oxidación dealquenos na síntese orgánica e os osmatos non volátiles para reaccións de oxidación orgánica.[7]
- ↑CIAAW
- ↑Arblaster, J. W. (1989)."Densities of osmium and iridium: recalculations based upon a review of the latest crystallographic data"(PDF).Platinum Metals Review33 (1): 14–16. Arquivado dendeo orixinal(PDF) o 07 de febreiro de 2012. Consultado o 27 de marzo de 2019.
- ↑Stoye, Emma (23 October 2014)."Iridium forms compound in +9 oxidation state".Royal Society of Chemistry.
- ↑Selig, H.; Claassen, H. H.; Chernick, C. L.; Malm, J. G.; et al. (1964)."Xenon tetroxide – Preparation + Some Properties".Science143 (3612): 1322–3.Bibcode:1964Sci...143.1322S.JSTOR 1713238.PMID 17799234.doi:10.1126/science.143.3612.1322.
- ↑Barnard, C. F. J. (2004). "Oxidation States of Ruthenium and Osmium".Platinum Metals Review48 (4): 157.doi:10.1595/147106704X10801.
- ↑"Chemistry of Hassium"(PDF).Gesellschaft für Schwerionenforschung mbH. 2002. Archived from the original on 14 de xaneiro de 2012. Consultado o2007-01-31.
- ↑Bozzola, John J.; Russell, Lonnie D. (1999)."Specimen Preparation for Transmission Electron Microscopy".Electron microscopy : principles and techniques for biologists. Sudbury, Mass.: Jones and Bartlett. pp. 21–31.ISBN 978-0-7637-0192-5.
- "Táboa periódica dos elementos"(PDF).Consello da Cultura Galega,Xunta de Galicia,Real Academia Galega de Ciencias,Real Academia Galega eCiencia Nosa. 2019.
- Bermejo, M. R.;González, A.;Vázquez, M. (2006).O nome e o símbolo dos elementos químicos(PDF).Xunta,Secretaría Xeral de Política Lingüística eCRPIH.ISBN 978-84-453-4325-8.
- Bermejo, M. R.;González, A.;Maneiro, M. (2018).Guía dos elementos químicos. Historia, propiedades e aplicacións.Xunta de Galicia eCRPIH.ISBN 978-84-453-5297-7.
