Ilnumar di masse (A), clamât ancjenumar di masse atomiche (di no sconfondi culnumar atomic (Z)) al è il numar dainucleons (protons eneutrons) in unnuclei atomic. Il numar di masse al è unic par ogniisotop di un element, e al è indicât sei daspò dal non dal element, sei scrit parsore a çampe dal simbul dal element. Par esempli, ilcarboni-12 (12C) al à 6 protons e 6 neutrons. Il simbul complet dal isotop al à ancje ilnumar atomic (Z) scrit a çampe dal simbul dal element, juste sot dal numar di masse:
. Cheste ultime notazion no je usade di frecuent, par vie che e ten informazions ridondantis.
La difarence jenfri il numar di masse e il numar atomic e dà il numar di neutrons (N) tal nuclei:N=A−Z.
Par esempli: ilCarboni-14 al è creât dalAzôt-14, che in origjin al à 7 protons (p) e siet neutrons, par mieç di unrai cosmic che al tramude un proton intun neutron. Par chest, il numar atomic al cale di une unitât (Z: 7→6) e il numar di masse al reste l'istès (A = 14), tantetant, il numar di neutrons al aumente di 1 (n: 7→8).
- Prime: Azôt-14 (7p, 7n)
- Dopo: Carboni-14 (6p, 8n).
