(2009) Nom proposé en 2009[1] par le centre de rechercheGSI (Darmstadt, Allemagne) qui l’a découvert et attribué officiellement par l’IUPAC en 2010[2], en hommage à l’astronome polonaisNicolasCopernic[2]. Le symbole proposé fut initialementCp, mais parce que ce symbole servait déjà à désigner lecyclopentadiényle, c’estCn qui sera promulgué le 10 février 2010.
En 2009, l'élément 112 a officiellement été nomméCopernicium (symbole Cp), du nom du grand astronome polonais.— (Étienne Guyon,Matière et matériaux : De quoi est fait le monde ?, 2014, page 28)
Lecopernicium (élément chimique de numéro atomique 112) a été synthétisé pour la première fois en février 1996 par le GSI (centre de recherche sur les ions lourds allemand, situé à Darmstadt dans le Land de Hesse).— (Martin Fontaine,90 questions scientifiques surprenantes, 2019)
Cette évolution est bien illustrée par le cas de l’élément 112, lecopernicium (Cn) : alors que la variante de l’élément à 112 protons et 165 neutrons (le277Cn) ne dure que 0,6 milliseconde environ, la déclinaison plus lourde de 8 neutrons (le285Cn) a, elle, une longévité environ 50000 fois supérieure!— (Christoph E. Düllmann et Michael Block, « La Course aux éléments superlourds »,Pour la Science, vol. 496, no. 2, 2019, p. 28-36)
Le copernicium étant unradioélément dont les isotopes ont une durée de vie brève les propriétés de son corps pur restent théoriques. Il serait gazeux dans lesCNTP.
↑Nom d’anion recommandé par l’UICPA, extrapolé du patron établi parce qu’il n’existe pas encore d’attestation :
“Table X Anion names” [« Table X - Noms d’anions recommandés »],UICPA, 2 avril 2004 (ébauche)
“Table X: Anion names” [« Table X : Noms d’anions »], in Neil G. Connelly, Richard M. Hartshorn, Ture Damhus, Alan T. Hutton, éditeurs,Nomenclature of Inorganic Chemistry: IUPAC Recommendations 2005, RSC Publishing, Cambridge, 2005,ISBN0-85404-438-8, p. 337–339
Ædelgasserne er almindeligvis kendt for at være meget lidt reaktionsvillige, dog er de tungere ædelgasser en anelse mere tilbøjelige til at indgå i kemiske forbindelser end de lette, men teoretiske beregninger tyder på at oganesson er markant mere reaktivt end selv radon; måske endda mere reaktivt end ikke-ædelgassernecopernicium (112) og flerovium (114).
Les gaz nobles sont généralement connus pour être très peu réactifs, bien que les gaz nobles les plus lourds soient légèrement plus susceptibles de former des composés chimiques que les plus légers, mais des calculs théoriques suggèrent que l’oganesson est nettement plus réactif que le radon ; peut-être même plus réactif que les gaz non nobles que sont le copernicium (112) et le flérovium (114).
