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À mesure qu'on s'éloigne de l'îlot de stabilité (ne dépassant pas Z ≈ 127), les atomes synthétisés devraient rapidement devenir extrêmement instables, au point que Z ≈ 130 est fréquemment cité comme limite « expérimentale » à l'existence pratique de ces éléments^[4] ; il n'est donc pas certain que l'élément 132 puisse un jour être effectivement détecté.

Références

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↑L'élément 132 n'ayant jamais été synthétisé nia fortiori reconnu par l'UICPA, il n'est classé dans aucunefamille d'éléments chimiques. On le range éventuellement parmi lessuperactinides à la suite des travaux deGlenn Seaborg sur l'extension dutableau périodique dans les années 1940, mais, en toute rigueur, il est chimiquement « non classé ».
↑(en) BurkhardFricke et GerhardSoff, « Dirac-Fock-Slater calculations for the elements Z = 100, fermium, to Z = 173 »,Atomic Data and Nuclear Data Tables,vol. 19,n^o 1,‎janvier 1977,p. 83-95(DOI 10.1016/0092-640X(77)90010-9,Bibcode 1977ADNDT..19...83F,lire en ligne)
↑Base de données Chemical Abstracts interrogée via SciFinder Web le 15 décembre 2009 (résultats de la recherche)
↑Encyclopaedia Britannica : article « Transuranium Element », dont la brève section « End of Periodic Table » en fin d'article situe entre 170 et 210 le nombre limite de protons pouvant être contenus dans un même noyau, mais vers 130 la limite effective au-delà de laquelle les atomes cesseraient d'être observables.

Voir aussi

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Éléments de la période 8

Métaux alcalins	Métaux alcalino-terreux	Lanthanides	Métaux de transition	Métaux pauvres	Métalloïdes	Non-métaux	Halogènes	Gaz nobles	Éléments non classés
		Actinides
		Superactinides

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Superactinide

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