Letrioxyde de carbone (CO3) est unoxyde instable decarbone. Il y a troisisomères possibles pour le trioxyde de carbone de symétrie Cs, D3h ou C2v. Le CO3 C2v a été montré par plusieurs études comme étant l'état fondamental de la molécule[1],[2].
Le trioxyde de carbone ne doit pas être confondu avec l'ion stablecarbonate (CO32−).
Le trioxyde de carbone peut être produit dans la zone de dérive d'unedécharge corona négative par réaction entre ledioxyde de carbone (CO2) et l'oxygène atomique (O) créé à partir de l'oxygène moléculaire (O2) par desélectrons libres duplasma[3].
Une autre méthode reportée est laphotolyse d'ozone (O3) dissous du CO2 liquide ou dans un mélange CO2/SF6 à -45 °C, irradié à 253,7nm. La formation de CO3 est inférée mais il apparaît qu'il se désintègre spontanément via 2CO3 → 2CO2 + O2 avec une durée de vie plus courte qu'une minute[4].
Le trioxyde de carbone peut être formé par soufflage d'ozone sur de la glace carbonique (CO2 solide) et il a également été détecté dans des réactions entre lemonoxyde de carbone (CO) et ledioxygène (O2).
| Oxydes ordinaires | |
|---|---|
| Oxydes inorganiques non linéaires | |
| Oxydes inorganiques linéaires | |
| Anhydrides d'acide | |
| Esters | |
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| Autres oxydes de carbone organiques | |
