| Sulfate d'ammonium et de fer(III) dodécahydraté | |
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| Un cristal d'alun ferrique ammoniacal | |
| Identification | |
|---|---|
| Synonymes | sulfate d'ammonium ferrique, sulfate d'ammoniaque ferrique, sulfate ferrique ammoniacal, alun ferrique, alun de fer(III), alun de fer III et d'ammonium |
| No CAS | 10138-04-2 (anhydre) 7783-83-7 (dodécahydrate) |
| NoECHA | 100.030.335 |
| No CE | 233-382-4 |
| SMILES | |
| InChI | InChI :vue 3D InChI=1/Fe.H3N.2H2O4S/c;;2*1-5(2,3)4/h;1H3;2*(H2,1,2,3,4)/q+3;;;/p-3 InChIKey : XGGLLRJQCZROSE-DFZHHIFOAY |
| Apparence | cristaux violet pale |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | H28FeNO20S2FeNH4(SO4)2·12 H2O |
| Masse molaire[1] | 482,192 ± 0,02 g/mol H 5,85 %, Fe 11,58 %, N 2,9 %, O 66,36 %, S 13,3 %, |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | 39 à 41 °C[réf. souhaitée] |
| T° ébullition | décomposition par perte d'eau vers230 °C[réf. souhaitée] |
| Solubilité | 1 240 g·L-1 dans l'eau à25 °C[2] |
| Masse volumique | 1,71 g·cm-3 à20 °C[3] |
| Précautions | |
| Directive 67/548/EEC[réf. souhaitée] | |
 Xn Xi Symboles : Xn :Nocif Xi :Irritant Phrases R : R36/37 : Irritant pour les yeux et les voies respiratoires. Phrases S : S26 : En cas de contact avec les yeux, laver immédiatement et abondamment avec de l’eau et consulter un spécialiste. S37 : Porter des gants appropriés. S60 : Éliminer le produit et son récipient comme un déchet dangereux. | |
| Peau | irritant |
| Yeux | irritant |
| Unités duSI etCNTP, sauf indication contraire. | |
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Lesulfate d'ammonium et de fer(III),sulfate d'ammonium ferrique oualun de fer, est uncorps chimiqueminéral qui peut êtreanhydre et alors deformule chimique NH4Fe(SO4)2[4]. Il peut être obtenu par déshydratation complète du composé minéral naturel correspondant, par exemple en chauffant au-delà de230 °C.
Ledodécahydrate de sulfate d'ammonium et de fer(III) est le même corps chimique minéral hydraté deformule semi-développée NH4FeIII(SO4)2·12 H2O, plus connu sous le nom d'alun de fer(III), d'alun de fer(III) ammoniacal ou d'alun ferrique. Cesel double appartient à la classe desaluns, composés ioniques de formule généraleMM'(SO4)2·12 H2O[5]. Il est décrit dans la suite de cet article comme dans l'infobox.
Insoluble dans l'alcool, il forme des cristauxoctaédriques de couleur violet pâle. La couleur est toujours l'objet de controverses entre scientifiques : certains supposent le rôle d'impuretés[6], alors que d'autres la croient volontiers dépendre de la seulestructure cristalline[7]. La matière cristalline est généralement inodore, parfois avec un relent d'ammoniac.
Ce composé minéral estparamagnétique[8],acide et toxique vis-à-vis desmicro-organismes[9]. Il s'agit d'un agentoxydant faible, capable d'être réduit par exemple par lesel de Mohr, autre alun similaire mais ferreux, soit le sulfate d'ammonium ferreux hexahydraté.
Ce composé minéral peut être simplement préparé à partir d'un mélange desolutions aqueuses desulfate ferrique et desulfate d'ammonium.
Il est également possible d'oxyder le fer(II) dusulfate ferreux en Fe(III) pour former le sulfate ferrique, par exemple par addition d'acide sulfurique et d'acide nitrique au mélange ferreux. Il ne reste plus qu'à ajouter la solution de sulfate d'ammonium à la solution pour former une solution complexe et troublée, où les cristaux hydratés de sulfate d'ammonium ferriqueprécipitent.
Les acides nitrique et sulfurique qui réagissent avec le sulfate ferreux, forment du sulfate ferrique, de l'oxyde nitreux et de l'eau. Le sulfate ferrique mélangé au sulfate d'ammoniaque forme le précipité de sel double recherché[10]. La solution est ensuite soumise à analyse pour détecter qu'il n'y a plus de fer(II).
Il est connu dans le monde antique. Son nom latin savant, à l'époque moderne, estsulfas ammonico ferricus.Der Ammonium Eisenalaun ou alun de fer et d'ammonium est le nom traditionnel allemand. Il était utilisé en chimie technique et en teinture.
Un large champ d'emploi s'ouvre au sulfate d'ammonium ferrique, par exemple dans le domaine dutraitement des eaux usées[11], dutannage[11], dans l'industrie des colorants[11] ou encore d'agent de décapage en particulier dans l'industrie descomposants électroniques[12].
Les applications anciennes s'étendaient même à l'équipement deréfrigérationadiabatique[13], à l'analyse chimique etbiochimique[14] et à lasynthèse organique[15].
Au laboratoire, il est utilisé comme indicateur, par exemple dans laméthode de Charpentier - Volhard en volumétrie analytique, qui permet le dosage deschlorures par exemple en chimie de l'eau. Il est parfois utilisé au laboratoire photographique.
