H261 : Dégage, au contact de l'eau, des gaz inflammables P231 : Manipuler sous gaz inerte. P232 : Protéger de l’humidité. P233 : Maintenir le récipient fermé de manière étanche. P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P370 : En cas d’incendie : P378 : Utiliser … pour l’extinction. P402 : Stocker dans un endroit sec. P404 : Stocker dans un récipient fermé. P501 : Éliminer le contenu/récipient dans …
Strontium, sous la forme dedendrites fortementoxydées, avec un éclat métallique visible par endroits.
Lecorps simple est unmétal mou, malléable, gris-jaune. Au contact avec l'air, il forme un film d'oxyde protecteur (passivation). Il s'enflamme et brûle facilement dans l'air et réagit avec l'eau.
Le strontium possède 35isotopes connus denombre de masse variant entre 73 et 107, et sixisomères nucléaires. Parmi eux, quatre isotopes sont stables et représentent la totalité du strontium naturel :84Sr (0,56 %),86Sr (9,86 %),87Sr (7,0 %) et88Sr (82,58 %). Bien que84Sr soit soupçonné de se désintégrer par désintégration β+β+ en84Kr, cette dernière n'a pour l'instant jamais été observée et il reste considéré comme stable. Lamasse atomique standard du strontium est de 87,62(1) u.
Le strontium se trouve dans desminéraux tels que lacélestine SrSO4 et lastrontianite SrCO3. Le taux de strontium présent dans la croûte terrestre est faible (0,034 %). Certains composés (solubles) sont présents dans l'eau de mer et de certaines sources (eaux minérales).
Le lessivage du strontium et/ou sa bioconcentration dans leréseau trophique font que lapollution de l'eau et de l'air ont rapidement, selon l'UNSCAR, diminué (En 2009, les eaux de boisson et d’irrigation ne dépassaient plus 1 becquerel de césium et de strontium par litre)[6]. Mais une partie de ce strontium a été reconcentré par lachaîne alimentaire, via certains champignons notamment. Une méthode analytique a été publiée pour standardiser l'analyse du strontium dans leschampignons à la suite du passage dunuage de Tchernobyl[7].
Du strontium sédimente (dans les eaux douces, mais surtout océaniques). Une grande partie sera peu à peu intégrée dans lesroches métamorphiques calcaires. Lesrécifs coralliens en absorbent également.
Inversement, certains champignons peuvent dégrader laroche-mère (en particulier la strontianite ; minerai naturel de strontium) etremonter des ions vers la surface dusol. C'est le cas par exemple deResinicium bicolor(en) (champignon non-mycorhizien saprophyte) qui s'est montré capable de solubiliser des ions Sr2+, de remonter vers la surface du sol. Il les « reprécipite » en cristaux d'oxalate de calcium ainsi enrichis en strontium. On a noté que dans ce cas, le strontium s'accumule préférentiellement dans lescordons mycéliens du champignon[8].
Selon les cas, desassociations mycorhizales filtrent ou au contraire absorbent certains toxiques (en effet, les racines ont généralement besoin d'environ 100 fois plus de carbone que l'hyphe des champignons symbiotes associés pour explorer le même volume de sol[9]. Les hyphae dopent ainsi les capacités de certaines plantes à absorber du strontium 90 (ou du césium 137)[10].
La cinétique environnementale de ce métal varie selon la nature du composé considéré : plus il est soluble plus il est susceptible de circuler, et certains composés insolubles dans l'eau peuvent devenir ou redevenir solubles à la suite de réactions chimiques[11]. Les composés solubles sont également ceux qui peuvent le plus se retrouver dans la nourriture (graines, légumes à feuilles et produits laitiers[11]), affecter la santé et l'écosystème. Les eaux potables en contiennent normalement moins de1mg/l.
Le strontium est absorbé par letube digestif par les mêmes mécanismes que le calcium mais l'absorption du calcium est préférentielle. La part non éliminée de strontium ingéré ou inhalé ou ayant contaminé un organisme humain se retrouve à 99 % concentrée dans lesystème osseux[12], lesdents[13] et letissu conjonctif. L'analyse desdents de lait peut ainsi contribuer au suivi d'une éventuelle contamination par le strontium[14],[15],[16] et de quelques autres éléments radio-émetteurs[17], plus facile qu'en utilisant l'os[12]. On a par ce moyen pu constater aux États-Unis une augmentation inattendue du taux de strontium des dents de lait dans lesannées 1990[18].
Les peintures à base d'aluminate de strontium SrAl2O4 sontphosphorescentes et ont remplacé les peintures radioactives à base deradium pour la fabrication des aiguilles de montres.
Le strontium pourrait devenir un « dopant » de nouveaux catalyseurs (oxydes depérovskite) actuellement testés pour diminuer le coût des pots catalytiques[19], en limitant l'appel au platine, rare et cher.
Lecarbonate de strontium SrCO3 est ajouté au verre de la dalle destubes cathodiques couleur pour freiner lesrayons X produits. En Europe de l'Ouest on lui préfère le carbonate de baryum, moins onéreux[20].
Le taux de strontium de l'eau de mer est bien plus élevé que celui dusérum humain (rapport de 650 à 1 ). L'eau douce contient bien moins de strontium que l'eau de mer, mais quand même plus que le sérum (5 fois plus environ). C'est pourquoi le strontium est un indicateur proposé pour dater une noyade (en mer surtout). Les taux de strontium dans le sérum du noyé et dans les échantillons d’eau peuvent être mesurés parspectrométrie d’absorption atomique[21].
L'hexaferrite de strontium est utilisé dans les moteurs des vitres électriques des voitures. Extrudé avec un polymère, il est utilisé pour fabriquer les aimants pour réfrigérateurs[20].
Ajouté comme pigment de surface à l'aluminium (sous forme depolyphosphate, il peut contribuer à protéger l'acier de la corrosion[24]. Associé à certainsalliages d'aluminium, le strontium permet l'amélioration de leurs propriétés mécaniques (il augmente notamment l'élongation de ces derniers)[réf. souhaitée]. En petite quantité dans un alliage de plomb, éventuellement combiné à l'étain et/ou aucadmium il peut contribuer à durcir les plaques et grilles de plomb de labatterie au plomb[25].
Son isotope 90 est l'un desproduits de fission (explosions atomiques, réacteur nucléaire) les plus dangereux. En effet, les expériences de Sydney Ringer ont montré, il y a plus de cent ans, que le strontium se substituait au calcium dans les os.En outre sa demi-vie est longue : presque 29 ans. En avril 1943,Enrico Fermi suggère àRobert Oppenheimer la possibilité d'utiliser les sous-produits radioactifs de l'enrichissement pour contaminer l'approvisionnement alimentaire allemand. Le contexte était la crainte que le projet allemand de bombe atomique soit déjà à un stade avancé, etFermi était également sceptique à l'époque quant à la possibilité de développer une bombe atomique assez rapidement.Oppenheimer discute de la proposition "prometteuse" avecEdward Teller, qui suggère l'utilisation du strontium 90. L'amirauté américaine est également mise au courant, mais Oppenheimer ne veut poursuivre le plan que "si suffisamment d'aliments peuvent être contaminés par l'arme pour tuer un demi-million de personnes"[26].
Les effets du strontium sur l'os peuvent se résumer ainsi :
pris en remplacement du calcium ou en plus grande quantité que le calcium, le strontium provoque des troubles osseux rappelant ceux durachitisme et unehypocalcémie.
pris en même temps que le calcium, il favorise l'ostéoformation. Il a été autorisé et beaucoup utilisé chez les femmes dans le traitement de l'ostéoporose sous forme deranélate de strontium (anti-ostéoporotique), sous la marqueProtelos non sans risques d'effets secondaires indésirables. À cause d'une augmentation du risque thrombo-embolique veineux significativement augmenté, et parfois de réactions cutanées sévères[27], l'Afssaps (en 2011) puis l’Agence européenne des médicaments (EMA) ont imposé et mis en œuvre une réévaluation du rapport bénéfice/risque de ce médicament, tout en adressant une mise en garde[28] aux professionnels et en recommandant des restrictions d'usages (notamment pour les personnes de plus de 80 ans, les malades immobilisés et/ou souffrant ou ayant souffert de troubles thrombo-emboliques veineux)[29].
Des médicaments contenant strontium et calcium sont actuellement à l'étude pour la prévention de l'ostéoporose[30],[31].
Il serait utile de régulièrementcomplémenter en strontium l'eau de certains poissons récifaux élevés en aquarium, les filtres àcharbon activé éliminant une partie du strontium de l'eau.
Dans la nature, du strontium est souvent naturellement présent dans le sol et parfois même dans l'air, sous forme d'aérosols, ouadsorbé sur d'autres particules. Lescendres de charbon ou d'incinérateur en sont une source susceptible de polluer localement l'eau potable[11]. Plusieurs de ses composés, solubles, se retrouvent facilement dans l'eau et donc dans lessédiments et dans certaines plantes et animaux, y compris d'eau douce (moule zébrée par exemple, qui se détoxique en le fixant dans sa coquille) qui peuvent lebioconcentrer. Letest desradiolaires marins de laclasse desacanthaires est également constitué desulfate de strontium.
Il serait le plus présent dans certainsaliments (graines, légumes à feuilles et produits laitiers[11]). Chez l'animal, la part qui n'est pas éliminée dans lesmucus, l'urine ou les excréments se fixe préférentiellement dans lesos. Le bétail, le gibier, les poissons ou coquillages peuvent en contenir.
Dans le passé, du strontium a été piégé et enfoui, dans lepétrole et lecharbon notamment. La combustion de ces produits fossiles est source de relargage de strontium sous forme de poussières ou particules dans l'air[11].
Sauf à très faibles doses, le strontium non radioactif esttoxique pour l'animal et l'humain avec des symptômes variant selon l'espèce, l'âge, la dose, et peut-être d'éventuellessynergies avec d'autres produits ou selon l'isotope considéré. Chez l'homme, même à faible dose, lechromate de strontium(en) provoque descancers du poumon[11] quand il est inhalé.
Lorsque le strontium sous forme de carbonate (SrCO3) est ingéré par voie digestive, il peut provoquer des crampes, la contraction douloureuse de différents muscles et un effet purgatif[32]. Quant au nitrate de strontium (SrNO3), s’il est inhalé, il peut engendrer plusieurs problèmes de différents types (cardiaque, pulmonaire, hépatique et rénal)[33]. Le strontium radioactif provoque en outre uneanémie et des carences en oxygène, et à plus forte dose descancers, en affectant l'ADN des cellules qui y sont directement exposées.
La quantité de strontium dans différents milieux est quantifiable par différentes méthodes analytiques.
Pour dissocier le strontium de la matrice de son milieu, il faut, la plupart du temps, effectuer unedigestion à l’aide d’unacide (en général l'acide nitrique et/ou l'acide chlorhydrique). Le centre d’expertise en analyse environnementale du Québec utilise des techniques couplées soient l’ICP-MS pour les analyses dans la chair de poissons et des petits invertébrés[34] et l’ICP-OES pour les analyses dans l’eau[35] qui doit préalablement être acidifiée.
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