Unesolution basique, dans le cas dessolutions aqueuses, est une solution dont la concentration en ionhydroxyde HO⁻ est supérieure à la concentration enion hydronium H₃O⁺.

L'eau subit une réaction d'autoprotolyse, qui est uneréaction équilibrée, avec uneconstante d'équilibre, appelée produit ioniqueK_e :

K_e=[H₃O⁺_(aq)]·[HO⁻_(aq)].

Ainsi, la solution est basique si :

[HO⁻] > [H₃O⁺]

${\displaystyle \frac{K\text{e}}{[{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}]}>[{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}]}$

${\displaystyle \mathrm{p}\mathrm{H}>\frac{\mathrm{p}K\text{e}}{2}}$

Le produit ioniqueK_e, comme toutes les constantes d'équilibre, dépendant de la température, la limite pour avoir une solution basique dépend également de la température.

Exemples :

• à25 °C, pK_e vaut 14[1] donc une solution est basique à25 °C si le pH est supérieur à 7 ;
• à37 °C, pK_e vaut 13,6[1] donc une solution est basique à37 °C si le pH est supérieur à 6,8.

• Eau de mer :pH = 8,0
• Ammoniaque : pH = 11,5
• Soude molaire : pH = 14
• Eau de Javel : pH = 12

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