H228 : Matière solide inflammable H261 : Dégage, au contact de l'eau, des gaz inflammables H373 : Risque présumé d'effets graves pour les organes(indiquer tous les organes affectés, s'ils sont connus) à la suite d'expositions répétées ou d'une exposition prolongée(indiquer la voie d'exposition s'il est formellement prouvé qu'aucune autre voie d'exposition ne conduit au même danger) P210 : Tenir à l’écart de la chaleur/des étincelles/des flammes nues/des surfaces chaudes. — Ne pas fumer. P231+P232 : Manipuler sous gaz inerte. Protéger de l’humidité. P422 : Stocker le contenu sous …
Le samarium est unmétal rare sur la Terre. Il est présent en concentration jusqu’à 2,8 % dans plusieurs minéraux, notamment lacérite, lagadolinite, lasamarskite, lamonazite et labastnäsite, les deux derniers étant les sources commerciales les plus courantes de l’élément. Ces minéraux se trouvent principalement en Chine, aux États-Unis, au Brésil, en Inde, au Sri Lanka et en Australie. La Chine est de loin le leader mondial de l’extraction et de la production de samarium.
Diagrammes des découvertes des terres rares. Les dates entre parenthèses sont les dates d'annonces des découvertes[7]. Les branches représentent les séparations des éléments à partir d'un ancien (l'un des nouveaux éléments conservant le nom de l'ancien, sauf pour le didyme).
Dans l’air, le samarium s’oxyde lentement à température ambiante et s’enflamme spontanément à 150 °C[15],[1]. Même lorsqu'il est stocké soushuile minérale, le samarium s’oxyde progressivement et développe une poudre jaune grisâtre du mélangeoxyde-hydroxyde à la surface. L’aspect métallique d’un échantillon peut être préservé en le scellant sous un gaz inerte tel que l'argon.
Le samarium est assez électropositif et réagit lentement avec l’eau froide et rapidement avec l’eau chaude pour former de l’hydroxyde de samarium[16] :
2Sm(s) + 6H2O(l) → 2Sm(OH)3(aq) + 3H2(g)
Le samarium se dissout facilement dans l'acide sulfurique dilué pour former des solutions contenant les ions jaunes à vert pâle Sm(III)[17], qui existent sous forme de complexes [Sm(OH2)9]3+[16] :
Le samarium est l’un des rares lanthanides avec un état d’oxydation +2 relativement accessible, aux côtés de Eu et de Yb[18]. Les ions Sm2+ sont rouge sang en solution aqueuse[19].
Capteur deneutrons : le samarium possède une très grande capacité de capture desneutrons thermiques. Sesisotopes sont desproduits de fission communs dans lesréacteurs nucléaires particulièrement l'isotope 149 qui est un poisonneutronique, le samarium 149 s'accumule dans le cœur créant une perte de réactivité que l'on appelle l'empoisonnement samarium dont le mécanisme est proche de l'empoisonnement xénon.
On le retrouve dans les microphones de guitares électriques comme dans les barres de contrôle de certains réacteurs nucléaires.
En raison de conflits commerciaux avec les États-Unis et l'Union européenne, la Chine suspend en avril 2025 ses exportations de samarium vers tous les pays[22].
Le samarium métallique n'a pas de rôle biologique connu dans le corps humain. Lessels de samarium sont réputés stimuler lemétabolisme, mais il n'est pas certain que cet effet provienne du samarium lui-même plutôt que des autreslanthanides présents avec lui. La quantité totale de samarium chez l'adulte est de l'ordre de 50 µg, essentiellement dans lefoie et lesreins avec environ8µg/L dans lesang.
Après ingestion, seuls 0,05 % des sels de samarium sont absorbés dans le sang, le reste étant directementexcrété. Depuis le sang, environ 45 % du samarium passe dans le foie et 45 % se dépose à la surface desos, où il demeure environ dix ans, les 10 % restants étant à leur tour excrétés[23].
Le samarium n'est généralement pas absorbé par lesplantes dans des quantités mesurables et n'entre donc pas dans l'alimentation humaine. Cependant,certaines d'entre elles[Lesquelles ?] peuvent en contenir1ppm. Les sels du samarium insolubles dans l'eau ne sont pas toxiques, ceux qui sont solubles l'étant légèrement[15].
