| Pentoxyde d'azote | |
  Structure du pentoxyde d'azote. | |
| Identification | |
|---|---|
| Synonymes | pentoxyde de diazote |
| No CAS | 10102-03-1 |
| NoECHA | 100.030.227 |
| No CE | 233-264-2 |
| PubChem | 66242 |
| ChEBI | 29802 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Apparence | solide blanchâtre à cristaux incolores |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | N2O5 [Isomères] |
| Masse molaire[1] | 108,010 4 ± 0,001 9 g/mol N 25,94 %, O 74,06 %, |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | 30 °C |
| T° ébullition | 47 °C (sublimation) |
| Masse volumique | 1,642 g·cm-3 |
| Précautions | |
| NFPA 704 | |
| Unités duSI etCNTP, sauf indication contraire. | |
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Lepentoxyde d'azote, oupentaoxyde de diazote, est uncomposé chimique deformule N2O5. Il s'agit d'un solide blanc instable et trèsoxydant autrefois utilisé dissous dans lechloroforme CHCl3 comme réactif denitration mais depuis largement remplacé par letétrafluoroborate de nitronium NO2BF4. N2O5 est unemoléculeapolaire à l'état gazeux et à l'état liquide, maisionique à l'état solide :
La première synthèse de N2O5 a été réalisée dans les années 1840 par le chimiste françaisHenri Sainte-Claire Deville en traitant dunitrate d'argent AgNO3 par duchlore Cl2. On le prépare aujourd'hui en laboratoire en déshydratant de l'acide nitrique HNO3 avec dupentoxyde de phosphore P4O10[2] :
Le pentoxyde d'azote est l'anhydride de l'acide nitrique :
À l'état solide, il se présente comme unsolide ionique formé decationsnitronium NO2+ à géométrie linéaire et d'anionsnitrate NO3− à géométrie plane. À l'état liquide et à l'état gazeux, en revanche, la molécule N2O5 estapolaire ; c'est également le cas à l'état solide lorsqu'il a été extrait d'unsolvant apolaire tel que letétrachlorométhane CCl4.
Le pentoxyde d'azote a été utilisé comme agent de nitration desaryles :
