Monoxyde de baryum
« BaO » redirige ici. Pour les autres significations, voirBao.
« Baryte (oxyde) » redirige ici. Pour les autres significations, voirBaryte.
| Oxyde de baryum | |||
 | |||
 | |||
| Baryte dans un cristallisoir. | |||
| Identification | |||
|---|---|---|---|
| Nom UICPA | oxobaryum | ||
| Synonymes | monoxyde de baryum, | ||
| No CAS | 1304-28-5 | ||
| NoECHA | 100.013.753 | ||
| No CE | 215-127-9 | ||
| No RTECS | CQ9800000 | ||
| PubChem | 62392 | ||
| SMILES | |||
| InChI | |||
| Apparence | poudre blanche[1] | ||
| Propriétés chimiques | |||
| Formule | BaO [Isomères] | ||
| Masse molaire[2] | 153,326 ± 0,007 g/mol Ba 89,57 %, O 10,43 %, | ||
| Propriétés physiques | |||
| T° fusion | 1 920 °C[3] | ||
| T° ébullition | 2 000 °C[3] | ||
| Solubilité | 34,8 g·L-1 (eau,20 °C)[4], soluble dans les acides dilués et les alcools, insoluble dans l'acétone et l'ammoniaque[3] | ||
| Masse volumique | 5,72 g·cm-3 à25 °C[1] | ||
| Cristallographie | |||
| Système cristallin | Cubique | ||
| Réseau de Bravais | cF | ||
| Symbole de Pearson | |||
| Précautions | |||
| SGH[1] | |||
  H301 : Toxique en cas d'ingestion H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires H332 : Nocif par inhalation P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P310 : Appeler immédiatement un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin. P301+P310 : En cas d'ingestion : appeler immédiatement un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin. P305+P351+P338 : En cas de contact avec les yeux : rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer. | |||
| Transport[1] | |||
Numéro ONU : 1884 : OXYDE DE BARYUM Classe : 6.1 Étiquette :  6.1 : Matières toxiques Emballage : Groupe d'emballageIII : matières faiblement dangereuses. | |||
| Écotoxicologie | |||
| DL50 | 146 mg·kg-1 (souris,i.p.)[1] | ||
| Composés apparentés | |||
| Autres cations | Oxyde de béryllium Oxyde de magnésium Oxyde de calcium Oxyde de strontium | ||
| Autres anions | Hydroxyde de baryum Peroxyde de baryum | ||
| Unités duSI etCNTP, sauf indication contraire. | |||
modifier  | |||
L'oxyde de baryum oumonoxyde de baryum, anciennement dénommébaryte[5], est l'oxyde le plus commun dubaryum, deformule BaO[a]. À l'état solide, notamment àtempérature et pression ambiantes, c'est uncristal ionique constitué d'anions oxyde O2− et decations baryum Ba2+, généralement obtenu sous la forme d'une poudre blanche fortementhydrophile, qui doit donc être conservée à l'abri de l'air.
Cecomposéhygroscopique réagit avec l'eau pour former l'hydroxyde de baryum selon la réaction :
Il peut donner lieu à une explosion au contact de l'humidité, dedioxyde de carbone ou desulfure d'hydrogène[4].
Il existe plusieurs voies de synthèse, par exemple :
Dans les années 1880, c'était un précurseur dans le procédé de production dedioxygène à haute température dit « procédé Brin », fondé sur les recherches de Thénard etJean-Baptiste Boussingault[8],[9]. Aujourd’hui, ceprotoxyde est utilisé pour leséchage des gaz etsolvants[4]. Il sert aussi commeadditif dans des verres spéciaux tels lesbaryum crown etbaryum flint.
L'oxyde de baryum est toxique, corrosif et soluble dans l'eau, et doit donc être manipulé avec d'importantes précautions. Sur la peau et les muqueuses, ce composé peut exercer une action caustique[4].
