Lesoxydes basiques sont desoxydes qui ont des propriétésbasiques par opposition auxoxydes acides et
« Oxyde basique » est unmot composé de « basique » et « oxyde ». Le mot oxydes fait référence à des composés chimiques qu'un ou plusieurs atomes d'oxygène combinent avec un autre élément, tel queH2O ouCO2. Sur la base de leurs caractéristiques acido-basiques, les oxydes peuvent être classés en quatre catégories : les oxydes acides, les oxydes basiques et les oxydesamphotères et les oxydes neutres.
Les oxydes basiques, également appelésanhydrides basiques, ce qui signifie « une base sans eau », sont généralement formés par la réaction de l'oxygène avec des métaux, notammentalcalins (état d'oxydation +1) etalcalino-terreux (état d'oxydation +2). Les deux sont des oxydes ioniques et peuvent se dissoudre dans l'eau pour former dessolutions basiques de l'hydroxyde métallique, tandis que les non-métaux forment généralement des oxydes acides. L'oxyde basique Li2O devient basique LiOH et BaO devient Ba(OH)2 après réaction avec l'eau. En général, la basicité de leurs oxydes augmente lorsque les éléments sont situés dans la partie inférieure gauche d'untableau périodique (groupes 1 et 2), à mesure que l'élément devient plus métallique[1].
Métaux alcalins (groupe 1)
Métaux alcalino-terreux (groupe 2)
Les exemples comprennent :
Exemples d'oxydes (les éléments du groupe 1 réagissent avec l'oxygène) :
Les molécules qui contiennent le groupe H-O-X peuvent normalement se comporter comme des acides, mais lorsque l'ion hydroxyde est produit, elles peuvent se comporter comme des bases[2]. La liaison OX restera intacte et deviendra polaire et la liaison OH faible aura tendance à se rompre, libérant un proton lorsque le groupement HOX est dissous dans l'eau. La liaison OX deviendra ionique et se brisera dans l'eau polaire si X a une très faibleélectronégativité. Par exemple, lorsque NaOH et KOH, qui sont des substances ioniques, se dissolvent dans l'eau, ils produiront des solutions basiques ducation métallique et de l'ion hydroxyde[3]. Ces principes peuvent expliquer le comportement de la base lorsqu'elle est dissoute dans l'eau, reconnaissant que l'ion oxyde a une grande affinité pour les protons. La plupart des oxydes basiques sont de nature ionique en raison de la différence d'électronégativité de l'oxygène et des métaux. La dissolution de l'oxyde basique dans l'eau peut augmenter le pH (basicité) de l'eau car les oxydes basiques libèrent des ions hydroxyde (HO−) dans l'eau.
