Pour l’article ayant un titre homophone, voirOccident.
Le pictogramme international pour les produits chimiques oxydants.
Unoxydant ouagent oxydant ouagent d'oxydation est uncorps simple, uncomposé ou union qui reçoit au moins unélectron d'une autreespèce chimique lors d'uneréaction d'oxydoréduction[1]. L'oxydant ayant accepté au moins un électron au cours de cette réaction est ditréduit, tandis que l'espèce chimique qui a cédé au moins un électron est diteoxydée[2]. Un oxydant est généralement proche de sonétat d'oxydation le plus élevé et se comporte par conséquent comme un accepteur d'électron.
Au cours de cette réaction, l'état d'oxydation du fer passe de 0 à 3 après avoir cédé trois électrons par atome de fer audioxygène, qui est l'oxydant dans cette réaction et se trouve réduit sous forme d'ionsoxyde, O2− à l'issue de celle-ci.
Les oxydants les plus énergiques sont, par ordre décroissant, ledifluorure d'oxygène OF2, lefluor F2 et ledifluorure de krypton KrF2. Parmi les autres composés très oxydants, on peut citer :
