| Manganate de baryum | ||
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| Identification | ||
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| No CAS | 7787-35-1 | |
| NoECHA | 100.029.190 | |
| No CE | 232-109-6 | |
| PubChem | 3084030 | |
| SMILES | ||
| InChI | ||
| Apparence | bleu clair à bleu foncé et poudre noire | |
| Propriétés chimiques | ||
| Formule | BaMnO4BaMnO4 | |
| Masse molaire[1] | 256,263 ± 0,008 g/mol Ba 53,59 %, Mn 21,44 %, O 24,97 %, | |
| Propriétés physiques | ||
| Solubilité | insoluble[2] | |
| Masse volumique | 4,85 g/cm3 | |
| Précautions | ||
| SGH | ||
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| Unités duSI etCNTP, sauf indication contraire. | ||
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Lemanganate de baryum est uncomposé inorganique de formule BaMnO4. Il est utilisé comme oxydant en chimie organique[3]. Il appartient à une classe de composés connus sous le nom demanganates dans lesquels le manganèse réside dans unétat d’oxydation de +6. Le manganate ne doit pas être confondu avec lepermanganate qui contient du manganèse(VII). Le manganate de baryum est un oxydant puissant, populaire dans la synthèse organique et peut être utilisé dans une grande variété de réactions d’oxydation.
L’ion manganate(VI) MnO42− est un ion àconfiguration électronique d1 et est tétraédrique avec des angles de liaison d’environ 109,5°. Les longueurs de liaison Mn−O dans BaMnO4 et K2MnO4 sont identiques, à 1,66 Å. En comparaison, cette liaison est plus longue que dans l'ionpermanganate MnO4− (1,56 Å) et plus courte que dans le MnO2, 1,89 Å[4],[5]. Le manganate de baryum est isomorphe avec le BaCrO4 et leBaSO4. Le manganate de baryum peut apparaître sous la forme de cristaux bleu foncé ou vert à noir[6]. Le manganate de baryum est indéfiniment stable, actif et peut être stocké pendant des mois dans des conditions sèches[6].
Le manganate de baryum peut être préparé à partir demanganate de potassium et dechlorure de baryum parmétathèse de sel pour donner du manganate de baryum insoluble[7] :
BaCl2 + K2MnO4 → 2 KCl + BaMnO4↓
Le manganate de baryum oxyde un certain nombre de groupes fonctionnels de manière efficace et sélective : les alcools en carbonyles, lesdiols en lactones, lesthiols en disulfures, les amines aromatiques en composés azoïques, l’hydroquinone en p-benzoquinone, la benzylamine en benzaldéhyde, leshydrazones en composés diazoïques, etc[3]. Il n’oxyde pas les hydrocarbures saturés, les alcènes, les cétones insaturées et les amines tertiaires. Le manganate de baryum est un substitut courant duMnO2. Il est plus facile à préparer, réagit plus efficacement et les rapports substrat:oxydant sont plus proches de la théorie.
Une autre utilisation du manganate de baryum était comme réactif dans la synthèse du pigment inorganiquebleu de manganèse, qui n’est plus produit à l’échelle industrielle.
