| Hydroxyapatite Catégorie VIII : phosphates, arséniates, vanadates[1] | |
 Hydroxyapatite d'origineslovaque | |
| Général | |
|---|---|
| Classe de Strunz | 8.BN.05 8 PHOSPHATES, ARSENATES, VANADATES |
| Classe de Dana | 41.08.01.03 Phosphates, arséniates et vanadates |
| Formule chimique | Ca5(PO4)3(OH) |
| Identification | |
| Système cristallin | hexagonal |
| Classe cristalline etgroupe d'espace | hexagonal dipyramidal, |
| Échelle de Mohs | 5 |
| Trait | blanc |
| Éclat | vitreux |
| Propriétés optiques | |
| Indice de réfraction | no=1,633-1,667 ne=1,630-1,664 |
| Biréfringence | 0,002 à 0,004 ; biaxe négatif |
| Dispersion optique | δ=0,003 |
| Propriétés chimiques | |
| Densité | 3,16 |
| Solubilité | soluble dans HNO3 |
| Propriétés physiques | |
| Magnétisme | aucun |
| Radioactivité | aucune |
| Unités duSI &CNTP, sauf indication contraire. | |
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L'hydroxyapatite ou hydroxylapatite (HA) est une espèceminérale de la famille desphosphates, de formule Ca5(PO4)3(OH), usuellement écrite Ca10(PO4)6(OH)2 pour souligner le fait que la maille de la structure cristalline comprend deux motifs. L'hydroxyapatite est le membrehydroxylé du groupeapatite. L'ion OH− peut être remplacé par lefluor, lechlore ou lecarbonate.
L'hydroxyapatite cristallise dans lesystème hexagonal. La poudre d'hydroxyapatite pure est blanche. Celles que l'on trouve dans la nature peuvent cependant être de couleur marron, jaune ou verte. On peut rapprocher ceci de la décoloration observée dans lafluorose dentaire.
L'hydroxyapatite est la principale composante minérale de l'émail dentaire, ladentine et l'os.
L'hydroxyapatite peut être synthétisée par différentes méthodes, comme la coprécipitation chimique[2], par voie hydrothermale, parirradiationmicro-onde, par voiesol-gel (chimie douce) ou encore par voie solide. Tagai et Aoki proposent qu'une suspension d'hydroxyapatite nanocristalline peut être préparée par une réaction de précipitation en chimie douce suivant l'équation ci-dessous[3].
10 Ca(OH)2 + 6 H3PO4 → Ca10(PO4)6(OH)2 + 18 H2O
La sous-stoechiométrie de l'hydroxyapatite Ca10−x(PO4)6−x(HPO4)x(OH)2−x (où x est compris entre 0 et 1) est généralement définie par un déficit cationique. Un ratio Ca/P permet de rendre compte de ce déficit et est compris entre 1,67 et 1,5. Le ratio Ca/P est couramment utilisé dans les discussions de phases dephosphates de calcium[4].
L'hydroxyapatite stoechiométrique Ca10(PO4)6(OH)2 possède un ratio Ca/P = 10/6 soit une valeur de 1.67.
L'hydroxyapatite peut être utilisée comme substance de remplissage pour remplacer un os amputé ou comme enduit pour favoriser la croissance à l'intérieur des implantsprothétiques. Bien qu'il existe de nombreux autresétats avec une structure chimique similaire voire identique, le corps répond de manière bien différente à l'un ou à l'autre.
Le squelette ducorail peut être transformé en hydroxyapatite à haute température. Sa structure poreuse permet une croissance relativement rapide et l'expansion de la force mécanique initiale. De plus, la haute température permet de brûler les molécules organiques comme lesprotéines, empêchant ainsi le rejet degreffe.
Certainsimplants dentaires modernes sont enduits d'hydroxyapatite. Il a été suggéré que ceci pourrait favoriser l'ostéointégration, mais il n'existe pas d'essai clinique concluant sur le sujet.
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