Pour les articles homonymes, voiroxyde de fer.
| Oxyde de fer(III) | |
-oxide-sample.jpg)  Apparence et structure de l'hématite, α-Fe2O3. | |
| Identification | |
|---|---|
| Synonymes | Trioxyde de difer, |
| No CAS | 1309-37-1 |
| NoECHA | 100.013.790 |
| No CE | 215-168-2 |
| PubChem | 518696 |
| No E | E172(ii)[1] |
| Apparence | cristaux rougeâtres bruns à noirs ou poudre[2]. |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | Fe2O3 [Isomères] |
| Masse molaire[3] | 159,688 ± 0,005 g/mol Fe 69,94 %, O 30,06 %, |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | 1 565 °C (décomposition)[4] |
| Solubilité | dans l'eau : nulle[2] |
| Masse volumique | 5 240 kg·m-3[4] |
| Thermochimie | |
| ΔfH0solide | −824,2 kJ·mol-1 (25 °C) |
| Cp | 103,9 J·K-1·mol-1 (cristal à25 °C)[5] |
| Précautions | |
| SGH[7] | |
État pulvérulent : Attention H315 : Provoque une irritation cutanée H319 : Provoque une sévère irritation des yeux H335 : Peut irriter les voies respiratoires P261 : Éviter de respirer les poussières/fumées/gaz/brouillards/vapeurs/aérosols. P305 : En cas de contact avec les yeux : P338 : Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer. P351 : Rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. | |
| SIMDUT[8] | |
Produit non contrôlé Ce produit n'est pas contrôlé selon les critères de classification du SIMDUT. Divulgation à 1,0% selon la liste de divulgation des ingrédients Commentaires : La dénomination chimique et la concentration de cet ingrédient doivent être divulgués sur la fiche signalétique s'il est présent à une concentration égale ou supérieure à 1,0 % dans un produit contrôlé. | |
| Classification duCIRC | |
| Groupe 3 : Inclassable quant à sa cancérogénicité pour l'Homme[6] | |
| Unités duSI etCNTP, sauf indication contraire. | |
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L'oxyde de fer(III), également appeléoxyde ferrique etsesquioxyde de fer, est lecomposé chimique deformule Fe2O3, où lefer a lenombre d'oxydation +III. C'est l'un des trois oxydes principaux du fer, les deux autres étant l'oxyde de fer(II) FeO, plutôt rare, et l'oxyde de fer(II,III) Fe3O4.
L'oxyde de fer(III) estparamagnétique. Sous formehydratée il constitue larouille. Il est de couleurocre àrouille sous formepulvérulente — ce qui donne notamment sa couleur à laplanète Mars — mais grise à noire sous formecristallisée.
L'oxyde de fer(III) est présent dans la nature sous la forme de deuxminéraux, l'hématite (polymorphe α) et lamaghémite (polymorphe γ).
Les oxydes de fer sont à la base de nombreuxpigments. L'oxyde de fer(III) est connu sous le nom derouge anglais ; avec de l'alumine, il constitue lerouge de Mars.
Il existe cinqphases distinctes d'oxyde de fer(III) :
L'oxyde de fer(III) se dissout facilement dans lesacides forts tels que l'acide chlorhydrique et l'acide sulfurique. Il se dissout également très bien dans les agents dechélation tels que l'EDTA et l'acide oxalique.
Il entre souvent dans la composition desthermites, dont la combustion est trèsexothermique :
Cette réaction est utilisée poursouder de grandes pièces métalliques telles que desrails devoies ferrées en guidant le fer fondu entre les pièces à souder au moyen d'un entonnoir en céramique.
Le minerai d'oxyde de fer(III) est la principale source de fer pour l'industrie sidérurgique.
Le sesquioxyde de fer est lepigment PR 101 duColour Index, connu sous le nom derouge anglais ; avec de l'alumine, il constitue lerouge de Mars. Leur teinte rouge varie selon le traitement de la matière parcalcination[10]. Il s'agit de noms commerciaux, dont la teinte varie selon les fabricants ; en couleurs pour artistes :[12],[13],[14][15].
