Ne doit pas être confondu avecDisoufre.
Enchimie,disulfure désigne généralement legroupe fonctionnel constitué de deuxatomes desoufre liés par uneliaison covalentesimple.
On appellepont disulfure tout groupe disulfure dont les atomes de soufre sont chacun liés par covalence à un atome decarbone d'uncomposé organique. Cela peut s'écrire de façon génériqueR1–S–S–R2,R1 etR2 étant desrésidus organiques. C'est par exemple le cas dudisulfure de diphényleC6H5–S–S–C6H5, de lacystineHOOC–HCNH2–CH2–S–S–CH2–HCNH2–COOH —dimère decystéines liées par leur atome de soufre — ou encore de l'acide lipoïqueHOOC–CH2–CH2–CH2–CH2–C3H5S2, dans lequel le disulfure ferme unhétérocycle.
L'anion disulfure a pour formule S22−, également écrit−S–S−. Contrairement à l'anionsulfure S2−, denombre d'oxydation–2 avec laconfiguration électronique de l'argon (ungaz noble), l'anion disulfure S22− est constitué de deux anions de soufre S− dont le nombre d'oxydation est–1 et la configuration électronique est celle duchlore, unhalogène : ces anions S− tendent ainsi à se lier avec d'autres anions S− pour former l'anion disulfure S22−. On trouve ce dernier par exemple dans ledisulfure de fer FeS2
On parle également de disulfures pour désigner des composés qui contiennent deux anions sulfure S2−. Contrairement aux cas précédents, cesespèces chimiques ne contiennent pas deliaison covalentesimpleS–S. C'est typiquement le cas dudisulfure de carbone CS2, dont laformule développée s'écritS=C=S ; ledisulfure de molybdène MoS2 ne possède pas non plus de liaisonS–S.
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