Lediiode (symboleI2) est unemolécule composée de deuxatomes d'iode liés entre eux. Dans lesconditions normales de température et de pression, le diiode est à l'état solide. Contrairement à une idée largement répandue, il ne sublime pas à ces conditions, mais fond à 113,7°C puis s'évapore à 184,4°C produisant une épaisse fumée violette. C'est un produitirritant qui doit être manipulé avec précaution.
Le diiode est l'oxydant du couple I2 / I−. C'est d'ailleurs le couple mis en jeu lors de saréaction (violente) avec l'aluminium ou lepotassium. Ce couple permet aussi de fabriquer du diiode à partir d'un oxydant et de l'ioniodure.
En dissolvant du diiode et de l'iodure de potassium dans l'eau, on obtient lasolution de lugol (eau iodée). Cette solution contient des ions polyiodure dont le plus simple est letriiodure I3−.
En dissolvant du diiode dans l'éthanol, on obtient de lateinture d'iode qui est unantiseptique. Il permet en outre de mettre en évidence l'amidon. En effet, la teinture d'iode forme uncomplexe bleu foncé avec l'amidon. De façon générale, les solutions de diiode dans unsolvantoxygéné sont brunes et celles dans un solvant non oxygéné sont de couleur violette. Cette mise en évidence peut aussi être effectuée en mettant le composé à marquer en contact avec du diiode gazeux[9].
↑« Iode » dans la base de données de produits chimiquesReptox de laCSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
↑Alan Boyde et al.,Iodine Vapor Staining for Atomic Number Contrast in Backscattered Electron and X-Ray Imaging, MICROSCOPY RESEARCH AND TECHNIQUE 77:1044–1051 (2014)
