Ce produit n'est pas contrôlé selon les critères de classification du SIMDUT.
Divulgation à 1,0% selon la liste de divulgation des ingrédients Commentaires : La dénomination chimique et la concentration de cet ingrédient doivent être divulgués sur la fiche signalétique s'il est présent à une concentration égale ou supérieure à 1,0 % dans un produit contrôlé.
Dans letableau périodique des éléments, le cuivre est de la même famille que l'argent et l'or, parce que tous possèdent uneorbitale s occupée par un seulélectron sur dessous-couches p et d totalement remplies, ce qui permet la formation deliaisons métalliques (configuration électroniqueAr 3d10 4s1). Les trois métaux de ce « groupe du cuivre » ont un caractère de noblesse et de rareté accru, du cuivre semi-noble à l'or véritablement noble, le premier caractère s'expliquant par leur rayon atomique faible et leur compacité d'empilement atomique, leur potentiel d'ionisation plus important à cause des sous-couches d, leurpoint de fusion relativement élevé et leur faible réactivité ou relative inertie chimique[a].
Naturellement présent dans lacroûte terrestre, le cuivre (à faible dose) est essentiel au développement de toute forme de vie. Il est majoritairement utilisé par l'Homme sous forme de métal. Le cuivre pur est un des seuls métaux colorés avec l'or et lecésium. Il présente sur ses surfaces fraîches une teinte ou un éclat métallique rose saumon : ce « métal rouge » apprécié en orfèvrerie et en bijouterie, par exemple comme support de pièces émaillés ou émaux rares, était dédié à la déesse de la beautéAphrodite et aux artistes. On le désigne parfois sous le nom decuivre rouge par opposition aux laitons (alliages de cuivre et dezinc) improprement nommés « cuivre jaune ».Métalductile, il possède desconductivités électrique etthermique particulièrement élevées qui lui confèrent des usages variés. Il intervient également comme matériau de construction et entre dans la composition de nombreuxalliages, lescupro-alliages.
Le cuivre, aujourd'hui métal usuel, est le plus ancien métal utilisé par l’Homme[8]. Le point de fusion n'est pas trop élevé, et la facilité de réduction de l'oxyde de cuivre, souvent par un simple feu de bois, est remarquable.
Les plus anciennes traces de fusion du cuivre dans des fours à vent ont été découvertes dans leplateau iranien sur le site archéologique deSialk III daté de la première moitié duVe millénaire av. J.-C. — il y a donc près de sept mille ans. Il y a 6 000 ans l'extraction de minerai pour en tirer du cuivre est commune en quelques endroits de l'Eurasie et de l'Afrique, à l'instar de lamalachite duSinai pour l'Égypte antique dont les mines sont exploitées vers 4500av. J.-C.
Panoplie de casseroles en cuivre.
L'histoire méditerranéenneantique du cuivre est intimement liée à l'île deChypre qui se nomme tardivement engrec ancienΚύπρος /Kýpros : c'est en effet sur cette île que furent exploitées les mines de cuivre etcuivre natif, qui permirent à des civilisations humaines méconnues de prospérer, bien avant les civilisationsminoenne,mycénienne etphénicienne[9]. Ces diverses civilisations issues de Méditerranée orientale organisèrent le commerce antique du métal rouge enMéditerranée, si bien que lesRomains l’appelèrent d'une manière générique le cuivre et divers alliagesaes cyprium (littéralement « métal de Chypre »), cyprium (dugrec ancienΚύπρος /Kýpros) désignant l'île. Le terme s'est transformé au fil du temps pour devenir « cuprum » en latin pour donner le mot « cuivre » en français.
Allié principalement à l’étain et parfois à d'autres métaux, il donne lieu à une révolution technologique, « l'âge du bronze », aux alentours de 2 300 ans avant notre ère. Lesbronzes sont plus durs, plus aisément fusibles et aptes à être coulés dans un moule, plus résistants à la corrosion atmosphérique que le cuivre natif ou purifié. La fabrication d'ustensiles et d'armes, d'objets d'art et de statues massives, de cloches ou clochettes, de timbres oucymbales, de chandeliers ou de grands vases éventuellement sacrés ou d'offrandes, de médailles et de monnaie peut se développer. La maîtrise de cette matière métallique alliée est telle qu'elle permet l'érection ducolosse de Rhodes, une statue-phare deHelios-Apollon de 32 m de haut auIIIe siècle av. J.-C.
Les adjectifs « cuivreux » et « cuprifère » qualifient de manière générique les matériaux à base de cuivre ou la matière contenant du cuivre. Le premieradjectif reste ambigu dans un emploi étendu, puisqu'il désigne précisément pour les chimistes le cuivre au degré d'oxydation (I), alors que le second est employé de manière courante, en particulier en géosciences.
L'adjectif « cuivrique », outre un sens étendu analogue à « cuivreux », désignait surtout l'état d'oxydation II du cuivre le plus commun, surtout en solution aqueuse. Les adjectifs « cuprique » et « cupreux » sont les équivalents savants de cuivrique et cuivreux. Le radical latincupro- oucupr- désignant le cuivre se retrouve dans de nombreuses appellations techniques ou chimiques.
Le cuivre possède 29isotopes connus, de nombre de masse variant de 52 à 80, ainsi que septisomères nucléaires. Parmi ces isotopes, deux sont stables,63Cu et65Cu, et constituent l'ensemble du cuivre naturel dans une proportion d'environ 70/30. Ils possèdent tous les deux un spin nucléaire de 3/2[11]. La masse atomique standard du cuivre est de63,546(3)u.
Le cuivre est un élément dont leclarke s'élève à 55 à 70 g/t[12]. Il est parfois abondant en certains sites miniers.
Le cuivre est un des rares métaux qui existent à l'état natif, ce qui en a fait l'un des premiers métaux utilisés par les humains. Il apparaît cependant majoritairement dans des minéraux, en particulier sous forme desulfure, du fait de son caractèrechalcophile (attirance pour l'élémentsoufre).
À l'état natif, il se présente comme unpolycristal de structurecubique à faces centrées. Il se trouve aussi parfois sous la forme d'unmonocristal, le plus grand mesurant environ 4,4 × 3,2 × 3,2 cm[13]. Les cristaux bien formés sont rares. Dans les quelques sites où il peut être observé (son occurrence à l'état natif est faible), il se trouve sous forme de fils dentritiques, d'assemblages de feuilles ou de recouvrements d'imprégnation plus ou moins massifs. AuNéolithique, le métal ainsi récupéré était ensuite facilement mis en forme par un léger martelage.
Cristaux d'azurite et de malachite sur cuivre natif.
Lareichenbachite, lacornétite et lalibéthénite sont des hydroxy-phosphates de cuivre de formules respectives Cu5(PO4)2(OH)4, Cu3(PO4)(OH)3 et Cu2PO4(OH).
Latorbernite est un phosphate d'uranium et de cuivre Cu(UO2)2(PO4)2 · 12 H2O.
Larickardite est un tellurure de cuivre. Laberzélianite ou berzéline est un séléniure de cuivre Cu2Se. Laquetzalcoatlite est un minéral complexe, association intime d'une hydroxy-tellurite de cuivre et de zinc, et d'un chlorure de plomb et d'argent Zn6Cu3(TeO6)2 (OH)6·AgxPbyClx+2y.
Laszenicsite est un hydroxy-molybdate de cuivre de formule Cu3(MoO4)(OH)4.
Lastranskiite est un arséniate de cuivre et de zinc de formule Zn2CuII(AsO4)2.L'olivénite, l'euchroïte et lacornubite sont des hydroxy-arséniates de cuivre, soient respectivement Cu2AsO4(OH), Cu2(AsO4)(OH) ·3H2O et Cu5(AsO4)2(OH)4·H2O.
Labayldonite est un hydroxy-arséniate de plomb et de cuivre hydraté PbCu3(AsO4)2(OH)2H2O.
Lamixite est un hydroxy-arséniate de cuivre et de bismuth trihydraté BiCu6(AsO4)3(OH)6•3(H2O).
Dès l'Antiquité, le cuivre a été extrait en quantités importantes dans l'île deChypre, surnommée l'île aux mille mines[21].
Durant l'Antiquité et parfois localement jusqu'auMoyen Âge, les gisements de cuivres gris ont été exploités.
L’essentiel du minerai de cuivre est extrait sous forme de sulfures ou de roches à base de chalcopyrite, dans de grandes mines à ciel ouvert, des filons deporphyre cuprifère qui ont une teneur en cuivre de 0,4 à 1,0 %. En surface, les minerais qui comportent de grandes quantités de stériles sont plus oxygénés, mais restent soufrés en couches profondes. Dans lesannées 1990, un minerai exploitable devait ne jamais descendre en dessous de 0,5 % en masse, et assurer une teneur de l'ordre de 1 % et plus. Les mines deKennecott (Alaska), exploitées jusqu'auxannées 1940, étaient les plus pures de la planète.
Exemples :Chuquicamata, auChili ; Bingham Canyon Mine, dans l’Utah et El Chino Mine auNouveau-Mexique (États-Unis). En 2005, leChili était le premier producteur mondial de cuivre avec au moins un tiers de la production mondiale, suivi par lesÉtats-Unis, l’Indonésie et lePérou, d’après le British Geological Survey[14].
Métal de couleurrougeâtre, rouge ou rouge orangée, le cuivre possède une exceptionnelleconductivité thermique etélectrique. Le métal très pur est résistant à la corrosion atmosphérique et marine, mais aussi très malléable, tenace et ductile, relativement mou.
Sur la photo ci-dessus, le cuivre, juste au-dessus de son point de fusion, conserve sa couleur rose éclatante lorsqu’une lumière suffisante éclipse la couleur orange due à l’incandescence.
Le cuivre figure parmi les métaux les plus ductiles et les plus malléables. Relativement mou, le métal peut aisément être étiré, laminé et tréfilé.
Frotté, ses surfaces dégagent une odeur particulière et désagréable, effet indirect de la densité d'électrons libres au sein du réseau cristallin métallique.
Le métal peut s'altérer superficiellement après une longue exposition à l'air en une fine couche de carbonates de cuivre basique d'un beau vert ouvert-de-gris, qui forme la « patine » de certains toits recouverts de cuivre. Cette couche peut parfois comporter de la malachite et de l'azurite.
Comme l’argent et l’or, le cuivre se travaille facilement, étant ductile et malléable. La facilité avec laquelle on peut lui donner la forme de fils, ainsi que son excellente conductivité électrique le rendent très utile enélectricité.On trouve usuellement le cuivre, comme la plupart des métaux à usage industriel ou commercial, sous une forme polycristalline à grains fins. Les métaux polycristallins présentent une meilleure solidité que ceux sous forme monocristalline, et plus les grains sont petits, et plus cette différence est importante[23].
La résistance à la traction est faible et l'allongement avant la rupture est important. Après le fer, le cuivre est le métal usuel le plus tenace. Les propriétés mécaniques du cuivre confirment les techniques anciennes de mise en forme de ce métal, à froid communes et à chaud plus rares. Sa malléabilité explique en partie la fabrication de vase ou forme par martelage au repoussé.
Chariot portant des cuves en cuivre.
La densité pratique du cuivre fondu est de l'ordre de 8,8 à 8,9. Elle augmente sensiblement avec le laminage jusqu'à 8,95. L'écrouissage permet de rendre le cuivre à la fois dur et élastique.
Le cuivre présente une couleur rougeâtre, orangée ou brune due à une couche mince en surface (incluant les oxydes). Le cuivre pur est de couleur rose saumon. Le cuivre, l’osmium (bleu), lecésium et l’or (jaune) sont les quatre seuls métaux purs présentant une couleur autre que le gris ou l’argent.La couleur caractéristique du cuivre résulte de sa structure électronique : le cuivre constitue une exception à la loi deMadelung, n’ayant qu’un électron dans la sous-couche 4s au lieu de deux. L’énergie d’unphoton de lumière bleue ou violette est suffisante pour qu’un électron de la couche d l’absorbe et effectue une transition vers la couche s qui n’est qu’à-demi occupée. Ainsi, la lumière réfléchie par le cuivre ne comporte pas certaines longueurs d’onde bleues/violettes et apparaît rouge. Ce phénomène est également présent pour l’or, qui présente une structurecorrespondante 5s/4d[24]. Le cuivre liquide apparaît verdâtre, une caractéristique qu’il partage avec l’or lorsque la luminosité est faible.
Barres de distribution électriques en cuivre fournissant l’énergie à un grand bâtiment.
La similitude de leur structure électronique fait que le cuivre, l’argent et l’or sont analogues sur de nombreux points : tous les trois ont une conductivité thermique etélectrique élevée, et tous trois sont malléables. Parmi les métaux purs et à température ambiante, le cuivre présente la seconde conductivité la plus élevée (59,6 × 106S/m), juste après l’argent. Cette valeur élevée s’explique par le fait que, virtuellement, tous lesélectrons de valence (un par atome) prennent part à la conduction. Les électrons libres en résultant donnent au cuivre une densité de charges énorme de 13,6 × 109C/m3. Cette forte densité de charges est responsable de la faible vitesse de glissement des courants dans un câble de cuivre (la vitesse de glissement se calcule comme étant le rapport de ladensité de courant à ladensité de charges). Par exemple, pour une densité de courant de5 × 106A·m-2 (qui est normalement la densité de courant maximum présente dans les circuits domestiques et les réseaux de transport), la vitesse de glissement est juste un peu supérieure à1⁄3mm/s[25].
Toutefois, la résistivité du cuivre est sensible aux traces d'impuretés, elle augmente fortement avec de faibles teneurs étrangères, contrairement à celle du fer. Aussi le cuivre pur a été et est utilisé abondamment comme fil électrique, pour confectionner les câbles sous-marins et les lignes aériennes.
Ce métal est un très bon conducteur de la chaleur, moins toutefois que l'argent. C'est en partie pourquoi le cuivre est utilisé comme ustensile de cuisinier, réfrigérant de brasserie, dans les chaudières d'évaporation, des alambics aux sucreries. Il existait une autre raison au choix de ce métal, les capacités catalytiques du cuivre dans un grand nombre de réactions thermiques.
Le cuivre n'est pas altéré dans l'air sec, ni dans l'oxygène gazeux. Seules des traces d'eau et surtout la présence indispensable dedioxyde de carbone ou anhydride carbonique initie une réaction. Le cuivre ne réagit pas avec l’eau, mais réagit lentement avec ledioxygène de l’air en formant une couche d’oxyde de cuivre brun-noir, de nature passivante. Contrairement à l’oxydation du fer par une atmosphère humide, cette couche d’oxyde empêche toute corrosion en masse.
2Cusolide + ½ O2gaz → Cu2Osous-oxyde solide rouge.
Cu2O + ½ O2gaz → CuOsolide noir.
Le cuivre est au contraire altéré au contact de l'air et de l'eau acidulée, l'air accélérant l'oxydation initiée. Le vinaigre forme ainsi des oxydes de cuivre solubles. De même des traces de corps gras par leur fonction acide ou oxydante. La toxicité alimentaire desoxydes formés a justifié l'étamage (ajout d'une couche protectrice d'étain) traditionnel des instruments et récipients culinaire en cuivre. Les anciens éleveurs ou fromagers, distillateurs, cuisiniers ou confituriers veillaient à une propreté rigoureuse des surfaces de cuivre après utilisation lors d'un chauffage.
L'air humide joue un rôle toutefois limité. Une couche verte decarbonate de cuivre ou hydroxycarbonate de cuivre basique Cu2CO3·Cu(OH)2, appeléevert-de-gris, se remarque souvent sur les constructions anciennes en cuivre ou sur les structures en bronze en milieu urbain (présence de dioxyde de carbone et d'humidité), telles que les toitures en cuivre ou lastatue de la Liberté[e]. Cette couche joue en partie le rôle depatine protectrice. Mais en milieu marin ou salin (présence de chlorures apporté par des bruines) ou en milieu industriel (présence de sulfates), ils se forment d'autres composés, respectivement l'hydroxychlorure Cu2Cl2·Cu(OH)2 et l'hydroxysulfate Cu2SO4·Cu(OH)2.
Le cuivre réagit avec lesulfure d’hydrogène — et toutes les solutions contenant des sulfures, formant divers sulfures de cuivre à sa surface. Dans des solutions contenant des sulfures, le cuivre, présentant un avilissement de potentiel par rapport à l’hydrogène, se corrodera. On peut observer ceci dans la vie de tous les jours, où les surfaces des objets en cuivre se ternissent après exposition à l’air contenant des sulfures.
Ainsi le cuivre n'est pas véritablement attaqué à température ambiante par l'acide chlorhydrique concentré en milieu aqueux. Il y est très peu soluble. Le cuivre se dissout par contre dans les autres acides halogénohydriques, tels que HBr ou HI.
D'une manière générale, ce sont les acides oxydants ou les autres acides en présence de gaz oxygène dissous qui peuvent attaquer le cuivre. Pourtant le cuivre n'est pas attaqué par l'acide sulfurique concentré à froid, mais uniquement par cet acide fort concentré et à chaud. Il se forme des sulfates d'oxyde de cuivre et de l'acide sulfureux en phase gazeuse.
L'acide nitrique est le dissolvant par excellence du cuivre. La réaction chimique est active même avec l'acide dilué[f]. Elle explique les possibilités graphique desgravures sur cuivre à l'eau forte. Voici les deux réactions de base, la première en milieu concentré, la seconde en milieu dilué.
Le cuivre réagit en présence d’une association d’oxygène et d’acide chlorhydrique pour former toute une série de chlorures de cuivre. Lechlorure de cuivre(II) bleu/vert, lorsqu’il est porté à ébullition en présence de cuivre métallique, subit une réaction de rétrodismutation produisant unchlorure de cuivre(I) blanc.
Le cuivre réagit avec une solution acide deperoxyde d'hydrogène qui produit lesel correspondant :
L'ammoniaque oxyde le cuivre métal au contact de l'air. Il se forme de l'oxyde de cuivre soluble et dunitrate d'ammonium, avec excès d'ammoniac.Le cuivre se dissout lentement dans lessolutions aqueuses d’ammoniaque contenant de l’oxygène, parce que l’ammoniac forme avec le cuivre des composéshydrosolubles. L'ammoniaque concentré le dissout facilement en donnant une solution bleue, dénommée traditionnellement « liqueur de Schweitzer », à base du cation complexé Cu(NH3)42+ ou mieux en milieu basique Cu(NH3)4(H20))2+. Cette liqueur est susceptible de dissoudre la cellulose et les fibres cellulosiques, comme le coton ou les charpies textiles des chiffonniers. Ainsi se fabrique larayonne au cuivre ammoniacal[g].
Le cuivre surtout en poudre a des propriétés catalytiques diverses. Par exemple, c'est un catalyseur permettant la synthèse ducyclopropène[h].
Lorsque le cuivre est en contact avec des métaux présentant unpotentiel électrochimique différent (par exemple le fer), en particulier en présence d’humidité, la fermeture d’un circuit électrique fera que la jonction se comportera comme une pile électrochimique. Dans le cas par exemple d'une canalisation en cuivre raccordée à une canalisation en fer, la réaction électrochimique entraîne la transformation du fer en d’autres composés et peut éventuellement endommager le raccord.
Au cours duXXe siècle auxÉtats-Unis, la popularité temporaire de l’aluminium pour les câblages électriques domestiques a fait que les circuits de nombre d’habitations se composaient en partie de fils de cuivre et en partie de fils d’aluminium. Le contact entre les deux métaux a occasionné des problèmes pour les usagers et les constructeurs (cf. article consacré aux câbles d’aluminium).
Les fondeurs ne placent jamais à proximité les stocks d'aluminium et de cuivre. Même s'il existe des alliages cupro-aluminium spécifiques, les traces d'aluminium dans un alliage cuivreux provoquent de graves inconvénients techniques. Connaissant par contre les propriétés du cuivre pur, les hommes de l'art ont développé des cuivres alliés, par exemple des cuivres à environ 1 % dechrome, celui-ci permettant de durcir le métal obtenu.
Le minerai cuprifère de l'ordre de 2 % de cuivre, est concentré en cuivre après des étapes techniques mécanisées detamisage,concassage,broyage ettriage, notamment une séparation parflottation par des agents tensio-actifs sélectifs et hydrophobes tels que l'amylxanthate de potassium. Ce « minerai concentré » contenant de 20 % à 40 % de cuivre est grillé en présence de silice, pour obtenir unlaitier surnageant à base de minéraux stériles et desmattes à base de sulfures de fer et cuivre contenant de l'ordre de 40 à 75 % de cuivre selon les procédés.
La matte liquide est oxydée en présence de silice dans un convertisseur. Voici la réaction globale, ne nécessitant quasiment pas de chauffage car rassemblant deux réactions fortement exothermiques, qui ne prend en compte que le cuivre et délaissant les phases technique concernant la matte, le laitier et le slag (scories ou crasses).
Tout se passe comme si la matte est convertie en cuivre impur, qui est coulé enblisters (matière de cuivre coulé avec des cloques de surface caractéristiques, appelées blisters en anglais technique, à moins de 2 % d'impuretés) de 140 à 150 kg.
Les minerais oxygénés secondaires (malachite, azurite, cuprite) ouvre la voie vers unehydrométallurgie du cuivre. L'étape du triage est associé à unelixiviation par l'acide sulfurique ou uneextraction liquide-liquide. L'ion cuprique se dissout en solvant organique, typekérosène, grâce à des agents extractants du type hydroxyoxime ouhydroxyquinoléine, une étape de stripping permet d'obtenir des solutions concentrées en ions cupriques, qu'il est possible de séparer par électrodéposition ou par cémentation à l'aide de déchets d'acier. Le premier procédé électrolytique permet de recueillir du « cuivre rouge », parfois quasi-pur de l'ordre de 99,9 % de cuivre. Le second procédé donne un cuivre pollué par le fer, il nécessite un affinage électrolytique.
L'affinage peut être en principe thermique ou électrolytique.Le cuivre impur peut être purifié en partie par fusion. Mais ce procédé thermique ancien impliquant une oxydation, puis un « perchage » dans le bain de métal liquide pour éliminer la charge d'oxygène restante, sous forme de molécules d'oxydes volatiles, reste coûteux. Par exemple, la fusion du blister permet d'oxyder les impuretés As, Sb, S sous forme d'oxydes volatiles. Le perchage emploie des troncs ou perches de bois vert ou, de plus en plus, des hydrocarbures gazeux ou liquides, il permet par brassage d'éliminer l'oxygène présent dans le métal sous forme demonoxyde de carbone et devapeur d'eau.
Cu2+ + 2 e− → Cu0métal avec un potentiel d'électrode normal ε0 de l'ordre de 0,34 V[j].
Lesions cuivre migrent vers lacathode, les métaux nobles comme l'argent sont piégés dans les boues anodiques, au fond du compartiment de l'anode et les impuretés, par exemple le fer oxydé en ions ferreux, restent dans le bain d'électrolyse[k]. Ce procédé permet d'obtenir dumétal pur de 99,9 % à 99,95 %. Mais ce cuivre cathodique ou technique est parfois poreux ou comporte des inclusions ou poches d'électrolytes. Il faut le refondre au four sous diverses atmosphères contrôlées (par exemple avec duphosphore P de désoxydation) ou à l'air pour obtenir des coulées de billettes, des plaques ou fils de cuivre. Ces matériaux sont alors transformés en demi-produits.
Il n'en reste pas moins que pour les spécialistes, il existe différentes nuances de cuivre selon les normes nationales (par exemple la norme NF A50-050), en particulier diverses catégories : sans oxygène, avec oxygène, désoxygéné avec reliquat désoxygénant, désoxygéné sans traces de désoxygénants[l].
Le cuivre peut être distribué, outre les cylindres, les tubes ou les fils d'usages spécifiques, par tôles (pleines ou perforées) ou plaques, barres pleines qui peuvent être méplates, carrées, rondes, par barres perforées, par barrettes taraudées, par barres souples isolées, par fils trolley, par feuillards, par bandes paratonnerre, par bandes spécifiques pour câbles ou transformateurs, par disques (emboutissage), etc.
Le cuivre recyclé peut être revendu sous forme degrenailles de diverses qualités (pureté) etgranulométries.
Le cuivre se prête mal au moulage defonderie. Si la température de lacoulée est trop faible, donc proche du point de fusion, le refroidissement trop rapide n'est pas maîtrisé, le métal coulé ne prend pas l'empreinte des moules. Si la coulée est trop chaude, le cuivre après refroidissement présente dessoufflures. Aussi dans les arts et industries, il existe depuis des temps forts lointains différents alliages pratiques.
Très tôt, desalliages plus fusibles, plus durs que le cuivre purifié et surtout aptes à un moulage de qualité, ont été mis au point par essai et erreur, sans qu'on sache leur véritable nature chimique. Parfois, ils étaient réalisés directement à partir de minerais, et considérés comme des métaux singuliers à part, ainsi les bronzes antiques obtenus avec des minerais d'étain et les laitons anciens avec ceux de zinc…
Il existe un grand nombre d'alliages de cuivre anciens et modernes. Voici les principaux :
Les laitons, malléables et ductiles à froid, présentent une couleur d'autant plus dorée que la teneur en cuivre est élevée. Cette belle couleur justifie son emploi comme garniture de lampes et de meubles flambeaux, mais inspire aussi la création de faux-bijoux, autrefois à base de « chrysocolle » ou d'« or de Mannheim ». Les laitons laissent pourtant une mauvaise odeur aux bouts des doigts qui les manipulent. Ils ont été et sont parfois encore utilisés en tuyauterie, robinetterie et visserie, comme ustensiles de ménages, instrument de physique (désuet), boutons, épingles et fils, garniture de couteaux, pistolets, ressorts, engrenages et pignons, échangeurs de chaleur, radiateurs. Les supports d'instrument de marine étaient en laiton jaune à 20-40 % Zn, alors que les sextants l'étaient en laiton blanc à 80 % Zn.
L'addition de zinc et de nickel permet d'obtenir des maillechorts, par exemple à 20-28 % Zn et 9-26 % Ni. Ils sont idoines à la fabrication de couverts, de vaisselles et de gobelets, de théières, de pièces de sellerie et des éperons du fait de leur grande dureté, d'instruments d'optique et de mécanique de précision, par exemple des pièces pour les mouvements d'horlogerie, du fait de leur faible altérabilité à l'air. Ce sont aussi des alliages monétaires.
Les alliages de cuivre et de nickel sont dénommés cupronickels. Le métal Monel à 65-70 % de Ni servir comme monnaie. À moindre teneur, les cupronickels sont utilisés pour le matériel de laboratoire et de chimie, d'une manière générale, ainsi que les résistances de précision. Le constantan à 40 % de Ni se caractérise par une valeur de la résistance électrique, indépendante de la température.
Outre le Zn, le Ni et le Sn, les alliages de cuivre peuvent être à base de plomb Pb, d'argent Ag ou d'or Au, ou à faibles teneur d'Al ou de Si.
L'addition de plomb permet de concevoir des alliages anti-friction, par exemple à 10-30 % Pb et 7 % Sn.Le cuivre, l'or et l'argent sont miscibles en toutes proportions, ces alliages relativement chers donnent naissance à l'or anglais. Mentionnons les alliages pour brasure, à base de d'argent, du type Ag 20 % Zn 30 % Cu 45 % Cd 5 % en masse qui fond vers615 °C ou encore Ag 35 % Zn 21 % Cu 26 % Cd 18 % en masse qui fond encore plus bas vers607 °C.
Lebronze d'aluminium est un alliage à 5-10 % Al, utilisé comme monnaie ou matériau pour instruments résistants à la corrosion marine, valves et pompes.
Il existe aussi des alliages au silicium, à des teneurs de 1-2 % Si.
Le cuivre au tellure, ainsi que le cuivre au soufre à moindre mesure, est un matériau métallique idéal pour ledécolletage ou la fabrication rapide et précise de pièces parusinage, voire lematriçage à chaud. Le cuivre au tellure peut être employé également en soudage par buse plasma, pour les connexions électriques des batteries et la boulonnerie.
Lescomposés du cuivre se présentent sous plusieursétats d'oxydation, généralement +2, par lesquels ils confèrent une couleur bleue ou verte due auxminéraux qu'ils constituent, comme laturquoise. Cette propriété des sels de cuivre Cu2+ fait qu'ils ont été largement utilisés à travers l'histoire dans la fabrication despigments. Les éléments architecturaux et les statues en cuivre se corrodent et acquièrent une patine verte caractéristique. Le cuivre se retrouve de manière significative dans lesarts décoratifs, à la fois sous forme métallique et sous forme desels colorés.
Les composés de cuivre présentent quatre états d’oxydation :
le cuivre(I), souvent nommé cuivreux ;
le cuivre(II), souvent nommé cuivrique ;
le cuivre(III) ;
le cuivre(IV).
Les deux premiers et surtout le second en solution aqueuse sont les plus fréquents.
Avant de présenter les différents états du cuivre, à noter l'existence d'une gamme d'ions complexes caractérisée par la géométrie des trois séries de composés de coordination du cuivre. Ainsi selon lenombre de coordinationn :
sin = 2, elle est linéaire comme dans [CuI (NH3)2](SCN) ;
sin = 4, elle forme un plan carré comme pour l'ion cuproammonium bleu foncé [CuII(NH3)4]2+ par exemple présent dans le corps chimique [CuII (NH3)4](SO4), obtenu à partir du sulfate cuprique et l'ammoniaque en milieu aqueux[m] ;
sin = 6, la symétrie est octaédrique comme pour le composé [CuII(NH3)6](Br)2.
Le cuivre(I) est la principale forme que l’on rencontre dans ses gîtes.
L'oxyde de cuivre Cu2O, insoluble dans l'eau, est rouge. Les sels cuivreux anhydres sont blancs.
L'ion Cu+ est incolore etdiamagnétique. Il se caractérise par un rayon ionique assez important 0,91 Å, il ne donne pas d'hydrates stables, il est surtout présent sous forme de complexes qui ne sont pas tous stables.
Cu+ + e− → Cu0métal avec un potentiel d'électrode normal ε0 de l'ordre de 0,52 V[n]
Pourtant il est rare ou n'existe pratiquement pas en solution aqueuse, car ce cation est soumis àdismutation ou oxydé facilement en solution.
2 Cu+ → Cu2+ + Cumétal avecKs ≈ 1,6 × 10−6 et Δε0 ≈ 0,18 V
Donnons un exemple concret de cette réaction globale en équilibre, d'abord en solution aqueuse portée à ébullition en milieu chlorure concentré :
Cu2+ + Cumétal en excès + 4 Cl−chlorure en excès → 2 Cu2Cl−complexe de cuivre I en milieu aqueux
Ensuite, par effet de dilution des ions chlorures, s'opère la précipitation du chlorure cupreux de formule simplifiée CuCl.
Ses composés, à l'exception d'un certain nombre de complexes, sont très souvent non stœchiométriques, instables et peu solubles, voire quasiment insolubles dans l'eau. L'ion cuivreux s'apparente par certaines propriétés aux cations Ag+ Tl+ Hg22+.
Cu2O est un oxyde basique rouge, qui réagit avec les acides halogénés HX, avec X = Cl, Br, I. Les halogénures cuivreux, insolubles ou peu solubles dans l'eau, précipitent.
Leshalogénures cuivreux, sels anhydres blancs à structure cristalline affichant un nombre de coordination 4, typique du cristal de lablende, très peu solubles ou dissociable dans l'eau, facilement fusibles et semi-conducteurs CuCl, CuBr, CuI sont bien connus, sauf lefluorure[o]. En réalité, le chlorure est autant à l'état solide undimère Cu2Cl2 qu'unmonomère, en solution HCl sous forme (néo)précipité CuCl ou sous forme d'ion complexe CuCl2−, à l'état vapeur un mélange de monomère, de dimère et de trimère[p]. L'ion complexe CuCl2− explique l'association au gaz monoxyde de carbone CO et l'absorption de ce gaz.
On détecte souvent les sucres grâce à la capacité de ces derniers à convertir les composés de cuivre(II) bleus en composés d’oxyde de cuivre(I) (Cu2O), tel que leréactif de Benedict. Le principe est le même pour laliqueur de Fehling, dont les ions cupreux sont réduits par les sucres en Cu2O, oxyde rouge brique.
La recherche qualitative et quantitative du cuivre dans lesurines (cuprémie) s'effectue en milieu basique concentré en provoquant le dépôt caractéristique d'oxyde cupreux, par exemple :
2 Cu2+ + 4 HO− → CuI2Oprécipité d'oxyde de cuivre (I) + 2 H2O + ½ O2gaz
Le sulfure cupreux Cu2S tout comme l'oxyde Cu2O, peuvent être obtenus par réaction chimique à hautes températures du cuivre et des corps simples respectifs, lesoufre et le gazoxygène.
Précipité naturel hydraté de cuivre(II) dans une ancienne mine souterraine de fer versIrun, Espagne.
Le cation cuivre divalent ou cuprique Cu2+, de configuration d9, est coloré etparamagnétique à cause de son électron non apparié. Il présente un grand nombre d'analogie avec les cations divalents desmétaux de transition. Avec les corps donneurs d'électrons, il forme de nombreuxcomplexes stables.
Le cuivre(II) se rencontre très couramment dans notre vie de tous les jours. Un grand nombre de ses sels n'ont pas les mêmes aspects de coloration à la lumière s'ils sont anhydres ou hydratés, en solutions concentrées ou diluées. Toutefois les solutions diluées de sels cuivriques dans l'eau sont généralement bleues ou parfoisbleu-vert.
Lecarbonate de cuivre(II) constitue le dépôt vert qui donne leur aspect spécifique aux toits ou coupoles recouverts de cuivre des bâtiments anciens.
Le sulfate de cuivre(II) est constitué d’un pentahydrate bleu cristallin qui est peut-être le composé de cuivre le plus commun au laboratoire. Le sulfate cuivrique anhydre est blanc, le sulfate de cuivre hydraté (notamment pentahydrate) est bleu, le sulfate de cuivre aqueux est bleu en solution concentrée. Ce sulfate peut ainsi servir de test à la présence d'eau. On s’en sert aussi defongicide, sous le nom de bouillie bordelaise[26].En lui ajoutant une solution aqueuse basique d’hydroxyde de sodium, on obtient la précipitation d’hydroxyde de cuivre(II), bleu, solide. L’équation simplifiée de la réaction est :
Cu2+ + 2 HO− → Cu(OH)2précipité d'hydroxyde de cuivre.
Une équation plus fine montre que la réaction fait intervenir deux ionshydroxyde avecdéprotonation du composé de cuivre(II) 6-hydraté :
Cu(H2O)62+aqueux + 2 HO− → Cu(H2O)4(OH)2 + 2 H2O.
L'hydroxyde de cuivre est soluble dans les acides, et également dans un excès de base à un certain point, à cause de l'espèce complexe Cu(OH)42−.
Une solution aqueuse d’hydroxyde d'ammonium (NH4+ + HO−) provoque la formation du même précipité. Lorsqu’on ajoute un excès de cette solution, le précipité se redissout, formant un composé d’ammoniaque bleu foncé, le cuivre(II) tétraamine :
Ce composé était jadis important dans le traitement de la cellulose. Il l'est encore dans les procédés de larayonne au cuivre ammoniacal[r].
D’autres composés bien connus de cuivre(II), souvent anhydres ou hydratés, comprennent l’acétate de cuivre(II), le formiate, l'oxalate, le tartrate de cuivre(II), le carbonate de cuivre(II), le chlorure de cuivre(II), lenitrate de cuivre(II), le phosphate, le chromate, l'arséniate, le sulfure et l’oxyde de cuivre(II). Mentionnons la couleur brune du chlorure de cuivre anhydre, la couleur verte des chlorures de cuivre hydratées, la couleur jaune-vert de leurs solutions concentrées, ainsi que la couleur verte de l'acétate de cuivre anhydre, la couleur bleu-vert des acétates de cuivre hydratés, la couleur vert-bleu des solutions concentrées.
Les ions cuivriques sont oxydants, ils oxydent les aldéhydes selon laréaction de Fehling en milieu basique, détectent les oses réducteurs, les coumarines ou les flavonoïdes selon laréaction-test de Benedict. Laméthode de Bertrand permet de doser les sucres dulait. Laréaction de Barfoed est un test de détection des oses avec l'acétate cuivrique en milieu acide, alors que laliqueur de Fehling n'opère dans ce cas qu'en milieu basique.
L'action desaldéhydes ou des sucres sur la liqueur de Fehling permet de réduire Cu2+ à terme en l'oxyde de cuivre Cu2O, laissant un précipité rouge brique. Rappelons que cette liqueur de détection à base de complexe de cuivre cuprique s'utilise fraîche (fraîchement préparée) et avec un léger chauffage thermique[s].
Lefluorure cuivrique CuF2 anhydre et incolore se caractérise par un réseau ionique cristallin, analogue à la fluorine.
Lechlorure cuivrique ou le bromure cuivrique anhydres forment quant à eux des chaînes en principe illimitées (CuCl2)n ou (CuBr2)n où les deux atomes de chlore donneurs potentiels d'électron semblent chélater ou pincer l'atome de cuivre accepteur[t]. Cespolymères linéaires sont hydrolysés par dissolution dans l'eau.
Le cuivre métal peut être extrait de ses solutions salines par des métaux, nécessairement moins nobles ou non nobles, comme le fer et le magnésium. Cette réaction decémentation s'écrit par exemple avec le fer Fe.
Cu2+aqueux + Fe0limaille ou poudre de métal fer → Cu0métal + Fe2+aqueux (ions ferreux).
Il existe de nombreuses méthodes de détection des ions cuivre, l’une faisant intervenir leferrocyanure de potassium, qui donne un précipité brun et des sels de cuivre. La mise en milieu soude NaOHaq des sels cuivriques, par exemple l'ion cuivrique de sulfate, du chlorure ou de l'acétate de cuivre, préalablement décrits, laisse un précipité bleu. De même, le milieu ammoniaque NH4OHaq engendre une liqueur bleue, l'addition de ferrocyanure de potassium un précipité brun, la réaction par bullage d'hydrogène sulfuré H2Sgaz un précipité noir caractéristique.
Les solutions ammoniacales des sels cuivriques sont souvent bleu foncé, cette coloration profonde est apportée par les ions complexes Cu(NH3)n2+ impliquantn molécules d'ammoniac. Ces ions complexes expliquent l'absorption du monoxyde de carbone CO.
Les complexes cuivriques sont en général très stables. Ils sont également paramagnétiques lorsqu'ils disposent d'un électron célibataire et d'une structure coordonnée en dsp3.
Le tartrate de cuivre dilué dans une solution alcaline à base de soude NaOHaq et potasse caustique KOHaq donne une liqueur bleu intense.
Le tartrate de cuivre est facilement transformé parH2S en sulfure de cuivre CuS, formant un précipité noir.
La formule du sulfure cuivrique est trompeuse, car il existe dans le réseau cristallin des concaténations de soufre, un cuivre CuI à coordination tétraédrique et un cuivre CuII au centre de triangle équilatère de S, d'où la formule des cristallographes CuI4CuII2(S2)2S2
Le cyanure double de cuivre et de potassium en milieu aqueux ne présente aucune transformation ni altération, car il s'agit d'une structure de complexe.
Les cyanures sont à la fois des réducteurs de l'ion cuprique et surtout des complexants en fortes quantités ou en excès.
La réduction de l'ion cuprique par les ionsiodure I− permet le dosage volumétrique du cuivre, car l'iode est titré en retour par lethiosulfate de sodium. La réaction de base en milieu aqueux s'écrit :
Cu2+ + 2 I− → CuIiodure cuivreux + ½ I2iode.
L'acétylacétonate de cuivre(II) catalyse des réactions de couplage et de transfert de carbènes. Letriflate ou trifluorométhylsulfonate de cuivre(II) est également un catalyseur.
Le cation Cu3+ est peu stable et n'existe que par stabilisation sous forme de complexes. Il existe Cu2O3
Un composé représentatif du cuivre(III) est le CuF63−. Il existe aussi K3CuF6, KCuO2, etc.
Les composés de cuivre(III) sont peu courants mais sont impliqués dans une grande variété de réactions en biochimie non organique et encatalyse homogène. Lescupratessupraconducteurs contiennent du cuivre(III), tels que YBa2Cu3O7-δ.
La quantité de cuivre dans différents milieux est quantifiable par différentes méthodes analytiques. Pour dissocier le cuivre de la matrice de son milieu, il faut, la plupart du temps, effectuer une digestion à l’aide d’un acide (en général l’acide nitrique et/ou l’acide chlorhydrique). Le centre d’expertise en analyse environnementale du Québec[27] utilise des techniques couplées, soient l’ICP-MS pour les analyses dans la chair de poissons et des petits invertébrés, et l’ICP-OES pour les analyses dans l’eau qui doit préalablement être acidifiée.
Anciens ustensiles de cuisine en cuivre, dans un restaurant de Jérusalem.
Utilisations et applications du corps simple, des alliages et des composés
Assortiment de raccords en cuivre.Toiture en cuivre du Minneapolis City Hall, recouverte depatine.
Environ 98 % de l'élément cuivre est utilisé sous forme du corps simple métallique ou de ses alliages, profitant de ses propriétés physiques spécifiques - malléabilité et ductilité, bonne conductivité thermique et électrique et du fait qu’il est résistant à la corrosion. Le cuivre s’avère souvent trop mou pour certaines applications, aussi est-il intégré à de nombreux alliages. On compte parmi ceux-ci lelaiton, alliage de cuivre et dezinc ou lebronze, alliage de cuivre et d'étain.On peut usiner le cuivre, bien qu’il soit souvent nécessaire de faire appel à un alliage pour les pièces de forme complexe, comme les pièces filetées, afin de conserver des caractéristiques d’usinabilité satisfaisantes. Sa bonne conductivité thermique permet de l’utiliser pour lesradiateurs et leséchangeurs de chaleur, comme autrefois leschaudières et lesalambics.
Les propriétés du cuivre (hauteconductivité électrique etthermique, résistance à lacorrosion,recyclabilité) font de ce métal une ressource naturelle très utilisée. Il permet de confectionner du matériel de conduction électrique (barre, câbles,fils électriques - dont fils téléphoniques, gaines hertziennes), des plaques et tôles de cuivre pour couverture, des ustensiles de cuisine, des objets décoratifs, des plaques pourgalvanoplastie et clichage sur cuivre.
Il sert ainsi dans le secteur de l'électricité, l'électronique, les télécommunications (réseaux câblés,microprocesseurs,batteries), dans la construction (tuyauterie d'eau, couverture de toit), dans l'architecture, les transports (composants électromécaniques, refroidisseurs d'huile, réservoirs, hélices), les machines-outils, des produits d'équipement (plateformes pétrolières) et de consommation (ustensiles de cuisine, parfois par doublage des vaisseaux en feuilles minces, autrefois ustensiles de boulangerie) mais aussi des pièces de monnaie comme l'euro[28]. Le cuivre sert fréquemment engalvanoplastie, en général comme substrat pour le dépôt d’autres métaux, comme lenickel.
La pièce d'un euro (l'Arbre étoilé dessiné parJoaquin Jimenez pour les euros frappés en France) est constituée d'un centre « blanc » encupronickel (75 % Cu 25 % Ni) sur âme de nickel et d'une couronne « jaune » en maillechort (75 % Cu 20 % Zn 5 % Ni). Les alliages (centre et couronne) sont inversés pour la pièce de deux euros[29].
Dans certaines applications thermiques (les radiateurs d’automobile par exemple), pour des raisons économiques, il est parfois remplacé par des matériaux moins performants en termes de rendement (aluminium, matériaux de synthèse). Le cuivre est rarement utilisé pur, sauf pour lesconducteurs électriques et dans le cas où l'on souhaite une grandeconductivité thermique, car le cuivre pur est trèsductile (capacité élevée d'allongement sans rupture).Il est montré que les conductivités thermique et électrique du cuivre sont très fortement liées. Cela résulte du mode de transmission de la chaleur et de l'électricité dans les métaux, qui se fait majoritairement par déplacement d'électrons. À noter à ce titre que le cuivre servant dans ce domaine doit être extrêmement pur (minimum 99,90 % selon les normes internationales). Les impuretés solubles dans la matrice de cuivre telles que lephosphore (même en très faible proportion) diminuent très fortement la conductivité.Le cuivre est couramment utilisé en laboratoire comme cible dans lestubes à rayons X pour ladiffraction surpoudres. La raie K du cuivre a pourlongueur d'onde moyenne 1,541 82 Å.
Alors que, pour les applications électriques, on utilise du cuivre non oxydé, le cuivre utilisé enarchitecture est du cuivre phosphoreux désoxydé (également nommé Cu-DHP).Depuis l’antiquité, on utilise le cuivre comme matériau de couverture étanche, ce qui donne à nombre de bâtiments anciens l’aspect vert de leurs toitures et coupoles. Au début se forme de l’oxyde de cuivre, bientôt remplacé par du sulfure cuivreux et cuivrique, et enfin par du carbonate de cuivre. La patine finale de sulfate de cuivre (dénommée « vert-de-gris ») est très résistante à lacorrosion[30].
Statuaire : lastatue de la Liberté, par exemple, comporte179 220 livres (81,29 tonnes métriques) de cuivre.
Allié aunickel, par exemple dans le cupronickel et le monel, il est utilisé enconstruction navale en tant que matériau résistant à lacorrosion.
Du fait de son excellente dissipation thermique, il est utilisé pour la boîte à feu des chaudières à vapeur de Watt.
Les composés de cuivre sous forme liquide servent à la préservation du bois contre les dégâts causés par la pourriture sèche, en particulier lors du traitement de parties originales de structures en cours de restauration.
On peut placer des fils de cuivre sur des matériaux de toiture non conducteurs pour limiter le développement desmousses (on peut également utiliser lezinc à cet effet.)
Le cuivre sert également pour empêcher les éclairs de frapper directement un bâtiment. Placées en hauteur au-dessus du toit, des pointes de cuivre (paratonnerres) sont reliées à un câble de cuivre de forte section lui-même connecté à une grande plaque métallique enterrée. La charge est dispersée dans le sol, au lieu de détruire la structure principale.
Le cuivre présente une bonne résistance à lacorrosion, cependant inférieure à celle de l’or. Il a d’excellentes propriétés ensoudage etbrasage et peut également être soudé à l’arc, bien que les résultats obtenus soient meilleurs avec la technique de soudage à l’arc sousgaz neutre, avec apport demétal.
Lesalliages de cuivre sont très largement utilisés dans de nombreux domaines. Les alliages les plus célèbres sont certainement le laiton (cuivre-zinc) et le bronze (cuivre-étain) qui ont été élaborés bien avant qu'on ne fasse les premières coulées de cuivre pur. Lesfonts baptismaux de la collégiale Saint-Barthélemy de Liège ont fasciné les chercheurs à ce niveau. Il a fallu se rendre à l'évidence que le laiton est nettement plus facile à mettre en œuvre que le cuivre pur et le zinc pur séparés.
Pièces conductrices : par exemple pour usage électrotechnique, en particulier en laiton rouge ou en tombac.
Pièces mécaniques : le cuivre pur ou légèrement allié présente des propriétés mécaniques satisfaisantes mais il n'est généralement pas utilisé en raison de sa densité élevée.
Pièces de frottement et d'usure : voir l'articleTribologie.
Pièces devant résister à lacorrosion, l'oxyde de cuivre est stable à température ambiante et recouvre généralement par une fine couche isolante les pièces en cuivre.
Instruments de musique, en particulier entombac ou laiton rouge à 20 % de zinc, lescuivres, mais aussi lescymbales, lestimbales, les cloches ou clochettes en différents bronzes à 20 à 25 % d'étain.
Pièces de bijouterie.
Pièce de cartouches, par exemple en tombac : voir infra Armement.
Environ 2 % de la production de cuivre sert à la production de composés chimiques. Les applications principales sont les compléments alimentaires et les fongicides pour l’agriculture[31].
Le sulfate de cuivre, à l'instar d'autres sels de cuivre, peut être utilisé comme pigment vert pour peintures, comme fongicides et algicides. On le retrouve dans labouillie bordelaise.
Les carboxylates de cuivre servent comme fongicides et comme catalyseurs.
Les usages des sels de cuivre sont également divers :
en tant que composant des glaçures pour céramique et pour colorer le verre ;
produit d’extinction Classe D utilisé sous forme de poudre pour éteindre les feux de lithium par étouffement du métal en combustion et en jouant le rôle dedissipateur thermique ;
fibres textiles, pour réaliser des tissus de protection antimicrobiens[32].
Les ogives (« balles ») desmunitions dites « blindées » pour armes longues ou de poing sont constituées couramment d’une chemise en cuivre entourant un cœur généralement en plomb.
Le cuivre, sous forme delaiton, est souvent utilisé pour réaliser des boîtiers.
Le cuivre est également utilisé dans les munitions dites àcharge creuse destinées à percer les blindages, ainsi que dans les explosifs utilisés endémolition (lame).
Le sulfate de cuivre(II) est utilisé commefongicide et pour limiter la prolifération desalgues dans les étangs et piscines domestiques. On l’utilise sous forme de poudre et de pulvérisation, en jardinage, pour lutter contre lemildiou[31].
Le cuivre 62 PTSM, composé contenant du cuivre-62 radioactif, sert de marqueur radioactif en tomographie par émission depositron (PET) pour la mesure des débits sanguins au niveau ducœur.
Le cuivre-64 en tant que marqueur radioactif en tomographie par émission de positron (PET) en imagerie médicale. Associé dans un complexe chélaté, il peut être utilisé pour le traitement ducancer parradiothérapie.
Les alliages de cuivre ont pris une place importante en tant que matériaux utilisés dans les filets dans l’industrie de l’aquaculture. Ce qui place les alliages de cuivre à part des autres matériaux est qu’ils sont antimicrobiens. Dans un environnement marin, les propriétés antimicrobiennes etalgicides des alliages de cuivre empêchent l’encrassement biologique. En plus de leurs propriétésantifouling, les alliages de cuivre présentent des propriétés de résistance structurale et à lacorrosion en milieu marin. C’est la combinaison de toutes ces propriétés –antifouling, haute résistance mécanique et à la corrosion – qui font des alliages de cuivre des matériaux de choix pour les filets et comme matériaux de structure dans les exploitations depisciculture commerciales à grande échelle.
Il ne faut pas conserver des aliments dans des vases ou récipients en cuivre. La sagesse antique réservait ce métal à surface propre aux opérations de chauffage ou de transferts thermiques avec parfois des effetscatalytiques recherchés, car les opérateurs connaissaient la dangerosité des sels solubles et vénéneux. Une solution technique possible a été l'étamage, c'est-à-dire l'application d'une fine couche d'étain à chaud, par exemple à certainsustensiles de cuisine. Mais dans ce cas, les surfaces protégées perdent leurs propriétés catalytiques.
L'ion cuivrique Cu2+ est soluble dans l'eau, ses solutions aqueuses sont un poison violent pour lesmicro-organismes et même à faible concentration, il a un effetbactériostatique etfongicide, assez éphémère, rarement pluriannuel. Dans certaines applications, cette propriété sert à prévenir le développement des germes et champignons (canalisations d'eau sanitaire, culture de la vigne, coques de bateaux et boiseries, etc.).
Il est par ailleurs un oligo-élément vital pour toutes les plantes supérieures et les animaux[34]. Il est naturellement présent dans le corps humain et indispensable au bon fonctionnement de nombreuses fonctions physiologiques :système nerveux etcardiovasculaire, absorption du fer,croissance osseuse, bonne marche des fonctions immunitaires etrégulation du cholestérol.
Sur cettepierre tombale, deux clous de laiton riches en cuivre ont libéré de très faibles doses de cuivre. Ces doses, bien qu'infimes ont tué la totalité des bactéries, mousses et lichens, laissant la pierre comme « neuve ».
Le cuivre, quand il est présent sous forme d'ions ou de certains composésbiodisponibles peut être écotoxique même à faible dose notamment pour certains organismes aquatiques, et sur terre pour lesmousses etlichens, ce pourquoi il est employé dans de nombreuxantifoolings et agent de traitement des bois utilisés à l'extérieur[35].
Une thèse a porté sur le couplesol-végétation d'une zone où la teneur en cuivre du sol est naturellement très élevée en raison d'uneroche-mère sous-jacente riche en cuivre, sur les collines de l'Arc cuprifère katangais enRépublique Démocratique du Congo (RDC). Là, les roches métallifères (riches cuivre, cobalt, nickel, plomb, zinc) affleurent. 41fosses pédologiques y ont été creusées[36]. Elles montrent que« les teneurs en Cu et Co mesurées en profondeur sont largement plus élevées que dans les zones non métallifères et qu'elles constituaient donc des contraintes chimiques au développement de la végétation au même titre que les teneurs mesurées en surface ». Deux paramètresécotoxicologiquement majeurs sont la solubilité et/oubiodisponibilité du Cuivre dans le sol (de même que celle d'autres métaux toxiques souvent conjointement présents dans lesgisements géologiques de cuivre)[36]. Lalithologie et certains processus d'érosion ou de transferts de surface semble aussi être un facteur important[36]. Dans ces zones "naturellement contaminées", bien que la flore ait eu des millions d'années pour s'adapter, la biomasse végétale est toujours diminuée[36]. Lalysimétrie permet d'évaluer les transferts par l'eau. Ici ils ont montré que le Cu et le Co sont potentiellement mobiles verticalement et/ou latéralement dans les écosystèmes via lasolution du sol (et labioturbation, par exemple via les racines ou les vers de terre)[36].
les propriétés physico-chimiques du sol (pH, taux de matière organique, processus de sorption..) conditionnent le devenir du cuivre qui circule dans l'eau du sol[36].
D'autres problématiques liées à une utilisation du cuivre en trop grande quantité existent, par exemple dans l’élevage porcin, où le cuivre est parfois utilisé commecomplément alimentaire. Facteur de croissance pour le porcelet en post-sevrage, il est parfois incorporé à des niveaux jusqu'à trente fois supérieurs aux besoins de l’animal. De telles pratiques conduisent à une trop forte concentration de cuivre dans les lisiers, qui après épandage, peuvent alors poser des problèmes environnementaux (des phénomènes dephytotoxicité pourraient apparaître à moyen terme dans certaines régions d'élevage intensif)[40]. Une réduction des apports de cuivre dans l'alimentation du porc serait un moyen de diminuer ces risques environnementaux.
Pour l’Homme, le cuivre ingéré à très haute dose, en particulier sous ses formes oxydées (vert-de-gris,oxyde cuivreux,oxyde cuivrique) ou sous des formes souvent chroniques de poussières de composés de cuivre peut se révéler nocif. Quelques cas d’exposition prolongée au cuivre ayant entraîné des désordres sur la santé ont été observés. LaFiche de données toxicologiques et environnementales des substances chimiques de l’INERIS consacrée au cuivre et à ses dérivés peut être consultée librement[41].
L'empoisonnement aigu est rare, car l'ingestion de grande quantité provoque des réactions violentes de l'organisme, notamment des vomissements[u]. Les ancienschimistes de laboratoire, qui pouvaient être confrontés à quelques accidents, proposaient des contre-poisons peu ou prou efficaces, comme l'ingestion régulée d'albumine (blanc d'œuf délayé dans l'eau), de la limaille de zinc [sic] ou de la poudre de fer réduite par de l'hydrogène commeréducteur, car le cuivre métallique n'était pas considéré comme vénéneux.
La contamination à la poussière de cuivre et à ses composés peut provoquer un état de malaise fiévreux proche d'une maladie virale ou petite grippe, autrefois dénommée la « fièvre du fondeur ». Avec le repos, le malaise disparaît en deux jours.
L'exposition quotidienne au cuivre, à long terme peut provoquer une irritation des zones affectées pour les particules ou poussières, les muqueuses, les fosses nasales et la bouche, sans oublier les yeux. Elle entraîne maux de tête, maux d'estomac, vertiges, ainsi que vomissements et diarrhées. Les prises volontaires de fortes doses de cuivre peuvent provoquer des dommages irréversibles aux reins et au foie et conduire à la mort[42].
C'est unoligo-élément indispensable à laspermatogenèse (un taux anormalement bas de cuivre dans le plasma séminal est associé à l'oligospermie et à l'azoospermie[43]), mais il peut, comme d'autres métaux, avoir un effet inhibiteur sur lamotilité des spermatozoïdes. C'est ce que révèle une étude menée dans lesannées 1970 sur les métaux suivants : cuivre, laiton, nickel, palladium, platine, argent, or, zinc et cadmium)[44].
D'autres travaux menésin vitro sur des rats ont montré dans lesannées 1980 que l’inhalation prolongée de chlorure de cuivre pouvait entraîner une immobilisation non réversible du sperme chez le rat[45],[46],[47],[48]. Les auteurs, du Département d'étudesvétérinaires de l'université de Sydney, remarquent que cet effet pourrait expliquer l'efficacité contraceptive desstérilets en cuivre, en plus de l'effet mécanique du stérilet qui inhibe le processus contraceptif en milieuutérin humain[47],[49]. Une autre étude montre que c'est une phagocytose activée par lesleucocytes de la cavité utérine qui expliquerait l'efficacité des stérilets de cuivre[50].
Le cuivre est unoligo-élément indispensable à la vie (hommes, plantes, animaux, et micro-organismes). Le corps humain contient normalement du cuivre à une concentration d’environ 1,4 à 2,1 mg/kg. On trouve du cuivre dans le foie, les muscles et les os. Le cuivre est transporté par lacirculation sanguine au moyen d’une protéine nomméecéruléoplasmine[51]. Après absorption du cuivre au niveau de l’intestin, il est acheminé vers le foie, lié à l’albumine. Le métabolisme et l’excrétion du cuivre sont contrôlés par la fourniture au foie de céruléoplasmine, et le cuivre est excrété dans la bile. Au niveau cellulaire, le cuivre est présent dans nombre d’enzymes et de protéines, y compris lacytochrome c oxydase et certainessuperoxydes dismutases (SOD). Le cuivre sert au transport biologique d’électrons, par exemple lesprotéines « bleu cuivre », azurine etplastocyanine. La dénomination « bleu cuivre » vient de leur intense couleur bleue due à une bande d’absorption (autour de 600 nm) partransfert de chargecoordinat/métal (LMCT). Nombre de mollusques et certains arthropodes, tels que lalimule, font appel, pour le transport de l’oxygène, à un pigment à base de cuivre, l’hémocyanine, plutôt qu’à l’hémoglobine, possédant un noyau fer, et leur sang est bleu, et non rouge, lorsqu’il est oxygéné[52].
Chez l'Homme et lesmammifères, le cuivre est notamment nécessaire à la formation de l'hémoglobine, il intervient dans la fonction immunitaire et contre le stress oxydant. Comme il facilite l’assimilation du fer, un déficit en cuivre peut souvent donner lieu à des symptômes analogues à uneanémie. Chez certaines espèces, il remplace même le fer pour le transport de l'oxygène. C’est le cas de lalimule (arthropode) dont lesang est bleu[55], ou de certainschironomes qui sont verts.
Un déficit en cuivre est également associé à une diminution du nombre de certaines cellules sanguines (cytopénie)[56] et à unemyélopathie[57]. Le déficit se voit essentiellement après une chirurgie digestive (dont lachirurgie bariatrique et les surcharges enzinc[58] (le zinc étant absorbé de manière compétitive avec le cuivre par le tube digestif)).
Inversement, une accumulation de cuivre dans les tissus peut provoquer chez l’Homme lamaladie de Wilson.
S’il est bénéfique à faibles doses, l'ion Cu2+ peut cependant, comme la plupart des éléments chimiques, se révéler toxique pour certains organismes à des concentrations très élevées (des cas de contaminations ont été identifiés à l'âge du bronze sur des squelettes d’hommes ou d’animaux à proximité des anciennes mines de cuivre de l'actuelleJordanie[61]) ou lorsqu’il est associé à d’autres matériaux comme le plomb (une telle association pourrait aggraver le risque demaladie de Parkinson[62]).
En, l’Agence américaine de protection de l’environnement (EPA)[63] a homologué le cuivre et sesalliages en tant qu’agents antibactériens capables de lutter contre la prolifération de certainesbactéries responsables d’infections potentiellement mortelles. Le cuivre, lebronze et lelaiton sont ainsi les premiers matériaux officiellement autorisés à revendiquer des propriétés sanitaires auxÉtats-Unis. Cette reconnaissance est une étape importante pour l’utilisation du cuivre comme agent antibactérien.
Les propriétés antibactériennes sont à l’origine d’une autre application : les peintures dites « antifouling », ou anti-salissures, dont sont recouvertes les coques des bateaux. Celle-ci empêche la prolifération et la fixation d'algues et demicro-organismes marins qui ralentissent les embarcations et augmentent les risques de corrosion. Le cuivre pur est le principal composant actif de ces peintures (jusqu’à deux kilogrammes de poudre de cuivre par litre). Aujourd’hui utilisées pour la plupart des bateaux, elles ont remplacé les feuilles de cuivre qui étaient autrefois clouées sur les parties immergées de la coque des navires et qui avaient le même effet. Inventée par lesphéniciens, cette technique avait été généralisée à la fin duXVIIIe siècle par tous les chantiers navals. Dans la marine, le cuivre et ses alliages (bronze oulaiton) sont également utilisés pour leur résistance à la corrosion (clous,hublots,accastillage,hélice).Le même principe est parfois appliqué pour protéger les toitures : un simple fil de cuivre tendu sur le faîte d'un toit empêche l’apparition de mousses ou d’algues qui pourraient y pousser.
Depuis 2007, une nouvelle application d’avenir a vu le jour dans plusieurs pays à travers le monde : l’utilisation de surfaces de contact en cuivre (poignées de porte, tirettes de chasse d'eau, barres de lits) en milieu hospitalier pour réduire les risques d’infections nosocomiales.
En, l’hôpital privé St Francis enIrlande a été équipé de poignées de porte en cuivre dans le but de limiter les risques d’infections nosocomiales[67]. C’est la première fois qu’un établissement de santé va exploiter les propriétés antibactériennes du cuivre dans le but de se prémunir contre ce type d’infection et d’accroître la sécurité de ses patients. Les résultats très prometteurs des études de laboratoire et de terrain menées enGrande-Bretagne depuis 2007 sur le potentiel antibactérien du métal rouge sont à l’origine de la décision des dirigeants de l’hôpital[68]. Les résultats de l’expérimentation de l’hôpital de Birmingham montrent en effet que les surfaces en cuivre permettent d’éradiquer 90 à 100 % desmicro-organismes tels que lestaphylocoque doré résistant à laméticilline (SARM) en milieu hospitalier.
En France, c'est le service de réanimation et de pédiatrie de l'hôpital public de Rambouillet qui a testé le premier ce métal pour lutter contre les maladies nosocomiales (sur les poignées de porte, barres de lits, mains courantes, plaques de propreté)[69],[70].
La clinique Arago, établissement sanitaire parisien spécialisé dans des soins orthopédiques, situé dans l'enceinte de l'hôpital Saint-Joseph à Paris, a fait installer des poignées de porte et des mains courantes en cuivre afin de prévenir les maladies nosocomiales[72].
Mais le coût élevé de la matière première devient vite un frein pour les établissements de santé. L'entreprise française MétalSkin développe alors un procédé de revêtement constitué de cuivre recyclé en poudre mélangé à de la résine[73],[74]. Un test, réalisé en 2013 à la clinique Saint-Roch de Montpellier, s'est avéré probant[75]. Ce revêtement peut diviser par 3 000 le nombre de bactéries en une heure[76]. La forme soluble de ce revêtement permet d'élargir les supports sur lesquels il peut être appliqué. Ainsi, les claviers ou souris d'ordinateur, les coques de portable et toutes les surfaces potentiellement propagatrices de bactéries peuvent être traitées pour devenir auto-décontaminantes[76].
Initialement, la norme ISO 22196 (version internationale de la norme japonaise JIS Z 2801) définissait la mesure de l'action antibactérienne sur les surfaces en plastique et autres surfaces non poreuses. Mais très vite, le protocole de mesure s'est trouvé trop éloigné des conditions réelles du terrain[77].
À partir de 2016, une étude sur le référentiel normatif est menée et l'Afnor crée une commission de normalisation, regroupant différents experts, telle que l'Agence nationale de sécurité sanitaire de l'alimentation, de l'environnement et du travail, des microbiologistes ou des spécialistes de la réglementation et des matériaux. En, la norme NF S90-700 est créée[78]. La norme S90-700 sur la mesure de l’activité de base des surfaces non poreuses demande que, sur quatre souches distinctes, une mortalité de 99 % soit observée en une heure (division par 100 ou2 log) avec chacune d’entre elles.
Le cuivre est le troisième métal le plus utilisé au monde après lefer et l'aluminium. Il s'agit du second desmétaux non ferreux en importance, loin devant le zinc, le plomb, le nickel ou l'étain.
La forte corrélation du cuivre à la conjoncture industrielle fait de l'étude du marché du cuivre un excellent indicateur avancé de l'état de l'économie[28].
Selon lewebzineIlluminem, les principaux producteurs sont des sociétés constituées auRoyaume-Uni, suivies des sociétés constituées auChili, auxÉtats-Unis et auMexique, tandis que laChine se classe au cinquième rang pour le contrôle économique des mines de cuivre[82].
La production peine à suivre la forte progression de la demande, due aux besoins de la transition énergétique. Le premier obstacle est la baisse structurelle des teneurs : selon un rapport duBureau de recherches géologiques et minières (BRGM), la concentration moyenne en cuivre dans les mines en exploitation atteint 0,62 %. Dans les sites récemment ouverts, elle ne dépasse pas 0,53 % et pour les projets à l'étude, elle tombe à 0,43 %. La seconde difficulté est l'impact des mines sur l'environnement, en particulier à cause de l'utilisation de l'eau, devenue hautement problématique pour de nombreuses mines situées dans des zones soumises à un fort stress hydrique. L'opposition des populations locales est grandissante : c'est l'une des causes de la victoire en 2021 des partis de gauche au Pérou ou au Chili[80].
On a utilisé le cuivre depuis au moins 10 000 ans, mais plus de 95 % de tout le cuivre jamais extrait et fondu l’a été depuis 1900. Comme pour nombre de ressources naturelles, la quantité totale de cuivre sur terre est importante(environ 1014t dans le premier kilomètre de la croûte terrestre, correspondant à environ cinq millions d’années de réserve au taux d’extraction actuel)[réf. nécessaire]. Toutefois, seule une petite partie de ces réserves est économiquement viable, étant donné les prix et les technologies actuelles. Diverses estimations des réserves de cuivre disponibles pour l’extraction vont de 25 à60 ans, en fonction des hypothèses de départ, telles que la demande en cuivre[84].
LeConseil intergouvernemental des pays exportateurs de cuivre (CIPEC), disparu depuis 1992, a tenté jadis de jouer le même rôle que celui de l’OPEP pour le pétrole, mais il n’a jamais exercé la même influence, en particulier parce que le second plus gros producteur, lesÉtats-Unis, n’en ont jamais fait partie. Créé en 1967, ses principaux membres étaient leChili, lePérou, leZaïre et laZambie.
Les vingt plus grandes mines représentent plus de 40 % de la production mondiale. Lamine Escondida auChili, notamment, produit à elle seule plus de1,2 million de tonnes de cuivre par an. Sur ces vingt mines, quatorze sont entrées en production auXXe siècle, dont six avant 1975.
Dans le monde, lerecyclage est devenu l'une des principales sources de cuivre[89]. De ce fait, ainsi que du fait d’autres facteurs, l’avenir de la production et de la fourniture en cuivre est l’objet de nombreux débats, incluant le concept de « pic du cuivre », analogue à celui de pic pétrolier.
Sa relative stabilité chimique fait que, contrairement à de nombreuses autres matières premières, il est recyclable à l'infini, sans altération ni perte de performances[v]. Le recycler économise jusqu’à 85 % d'énergie par rapport à sa production[90], et réduit les émissions degaz à effet de serre (ainsi,« la seule production de cathodes à partir de cuivre recyclé permet d’économiser près de 700 000 tonnes de CO2 chaque année)[91] ».
En 2008, 2,5 millions de tonnes de cuivre recyclé ont été utilisées enEurope, soit 43 % de l’utilisation totale sur la période selon l’ICSG[w]. Au début desannées 1990, un tiers du cuivre consommé en Europe occidentale provenait déjà du cuivre recyclé, soit par l'étape du raffinage soit par fabrication directe de demi-produits (laminés ou tubes en cuivre, barre de laiton, etc.).
Le recyclage provient de deux sources :
la revalorisation du « cuivre secondaire » issu des produits arrivés au terme de leur cycle de vie, qui sont récupérés, triés et dont le cuivre peut être refondu ;
la réintroduction directe des chutes d’usine dans le processus productif (également appelée « refonte des chutes neuves »).
Parmi les applications contenant les plus fortes proportions de cuivre et présentant le potentiel de recyclage le plus élevé, on peut citer les câbles, les canalisations, valves et raccords, les toitures et bardages cuivre, les moteurs industriels, l’équipement ménager, ainsi que l’équipement informatique et électronique.
Une hausse de 134 % de la demande depuis 1970[réf. nécessaire], associée aux importantes fluctuations du prix de la matière première, font du recyclage du cuivre un complément indispensable à la production primaire. Outre l’argument environnemental, la disponibilité du cuivre recyclé à des prix compétitifs constitue aujourd’hui une nécessité économique et une partie essentielle de la chaîne de valeur du cuivre.
Selon l'Ademe (mars 2024), la quasi-totalité des déchets métalliques en France (acier, aluminium, cuivre) sont recyclés, c'est-à-dire collectés, préparés et réincorporés dans un nouveau cycle de production, mais la France ne dispose pas d'une vraie filière d'affinage sur le sol français. Le cuivre collecté en France est exporté vers l'Allemagne, la Belgique ou l'Espagne[92] et en Chine.
Dans lePas-de-Calais, unejoint-venture Recycâbles (Groupe Suez à 64%, etNexans [anciennement anciennementAlcatel Câble] à 36% récupérait en 2024 environ 30 000 t/an de câble transformé en 15 000t de grenaille ensuite fondue à Lens chez Nexans à Lens; avec le projet de récupérer 80 000t/an de Cu par an[93]. Leplastique des déchets de câble est partiellement valorisé pour fabriquer des dallages de sol[93].
Les plus importantes sociétés productrices de cuivre sont la compagnie nationale chilienneCodelco, puis l'américainFreeport-McMoRan, l'anglo-australienRio Tinto et l'anglo-suisseXstrata.
Le recyclage primaire a gagné 20 % en cinq ans dans le monde, puis a chuté de 2,6 % à la suite de la crise de 2008 (par rapport à 2007), en raison d'une moindre refonte des « chutes neuves[95] ».
Les ferrailleurs participent pleinement au recyclage en rachetant les anciens métaux et déchets de métaux aux particuliers et entreprises. En 2015, le cours de cuivre au rachat varie de 4 à 5 €/kg en France[96].
L'Europe (en incluant laRussie) serait le premier utilisateur mondial de cuivre recyclé, avec plus de 40 % de sa consommation[95], et serait la région ou la proportion de cuivre recyclé a progressé (passant de 41,3 % en 2007 à 43 % en 2008), avec 2,5 Mt de cuivre recyclées utilisées en 2008[95].
Les derniers chiffres indiquent, selon l'ICSG[97], que plus du tiers des besoins mondiaux et 42 % des besoins européens proviennent du recyclage en 2009. Ce taux atteint même 70 % dans la construction. LaChine est le premier producteur de cuivre de recyclage secondaire[28].
De 1967 et 1988, les gros pays producteurs de cuivre s’étaient regroupés au sein d’un consortium : le CIPEC. Créé et dissous à l’initiative duChili, leConseil intergouvernemental des pays exportateurs de cuivre (CIPEC) représentait environ 30 % du marché mondial de cuivre, et plus de 50 % des réserves mondiales connues.
En, le cours du cuivre atteint un niveau record avec une tonne s'échangeant à plus de 10 300 dollars sur leLondon Metal Exchange (LME), tiré par la reprise consécutive à lapandémie de Covid-19 en 2020[99].
Le cuivre est, avec l'or, le premier métal à avoir été utilisé par l'Homme, dès leVe millénaire av. J.-C., parce qu'il fait partie des rares métaux qui se trouvent naturellement en tant que minéral pur, sous une formenative. Il est probable que l’or et lefer météorique étaient les seuls métaux utilisés par l’Homme avant la découverte du cuivre[100]. Il est a ce titre très étudié enarchéométallurgie.
Sur le site deTell Qaramel enSyrie, une pépite de cuivre polie transformée en perle ornementale datant duXe millénaire av. J.-C., a été trouvée et est la plus ancienne pièce en cuivre connue des archéologues[101].
Les sites métallurgiques desBalkans semblent avoir été plus avancés que ceux d’Anatolie. Il est donc assez probable que la technique de fusion du cuivre prenne son origine dans lesBalkans.
Cette pièce en cuivre corrodée provenant deZakros,Crète, a la forme d’une peau d’animal, typique de cette époque.
Lamétallurgie du cuivre semble s’être développée indépendamment dans plusieurs parties du monde. En plus de son développement dans lesBalkans vers 5500av. J.-C., elle s’était développée enChine avant 2800av. J.-C., dans laAndes autourde 2000av. J.-C., enAmérique centrale vers l’an 600 et enAfrique occidentale vers l'an 900 avant notre ère[104]. On le trouve de manière systématique dans la civilisation de la vallée de l’Indus pendant leIIIe millénaire avant notre ère. EnEurope,Ötzi, une momie masculine bien conservée datant de la période duChalcolithique (4 546 ± 15 ansBP avantcalibration) été retrouvée accompagnée d’un fer de hache en cuivre pur à 99,7 %. Des concentrations élevées d’arsenic trouvées dans sa chevelure font penser qu’il travaillait à la fusion du cuivre. Au fil des siècles, l’expérience acquise en métallurgie du cuivre a aidé au développement de celle des autres métaux ; par exemple, la connaissance des techniques de fusion du cuivre a conduit à la découverte des techniques de fusion du fer.
Martelage traditionnel du cuivre.
Sur le continent américain, la production dans leOld Copper Complex, situé dans leMichigan et leWisconsin actuels, date d’environ 6000 à 3000av. J.-C.[105].Certains ouvrages affirment que les anciennes civilisations américaines, telles que lesMound Builders, connaissaient une méthode de trempe du cuivre qui n’a toujours pas été redécouverte. Selon l’historien Gerard Fowke, il n’existe aucune preuve d’un tel « savoir-faire perdu » et la meilleure technique connue pour durcir le cuivre à cette époque était le battage[106].
Mine de cuivre au chalcolithique, vallée de Timna, désert du Néguev, Israël.
La période de transition, dans certaines régions, entre la période précédente (Néolithique) et l’âge du bronze a été nommée « chalcolithique » (« pierre-cuivre »), certains outils en cuivre très pur étant utilisés en même temps que les outils de pierre.
Le fait d’allier artificiellement du cuivre avec de l’étain ou duzinc, d'abord par traitement de leurs minerais intimement associés, puis par traitement de mélange raffiné de minerais choisis, puis par fusion de métaux déjà préalablement obtenus et pesés, pour obtenir, selon notre conception moderne, dubronze ou dulaiton se pratique 2 300 ans après la découverte du cuivre lui-même. Ce qui a amené précocement les peuples de l'Europe centrale à un art maîtrisé du martelage de grande feuille de bronze.
Les artefacts de cuivre et debronze provenant des citéssumériennes datent de 3000av. J.-C.[110], et les objets égyptiens en cuivre et en alliage cuivre-étain sont à peu près aussi anciens. L’utilisation du bronze s’est tellement propagée enEurope autour de 2500 à600 av. J.-C. que cette période a été nommée « âge du bronze ». Les lingots de bronze servent vraisemblablement d'unités monétaires dans le monde méditerranéen. Comme le minerai de cuivre, sans être abondant, mais parfois concentré en certains sites, n'est pas rare, le contrôle des ressources d'étain, nettement plus rares et aux lieux d'exploitation restrictifs, est devenu crucial. D'où la recherche par les marchands et marins-négociateurs des terres ou îles légendaires qualifiées deCassitérides[x].
EnGrèce, le nom donné à ce métal étaitχαλκός /khalkós ; selon Pline l'Ancien d’aprèsThéophraste[111], couler le cuivre et le tremper sont des inventions d'un Phrygien nommé Délas. Le cuivre constituait, pour lesRomains, lesGrecs et d’autres peuples de l’Antiquité une ressource importante. À l’époque romaine, il était connu sous le nom d’aes Cyprium (aes étant le termelatin générique désignant les alliages de cuivre tels que lebronze et les autres métaux, etcyprium parce que, puisque la plus grande partie venait deChypre, le monde hellénique désignait ainsi ce métal rougeâtre et ses composés notables. Ensuite, on simplifia ce terme encuprum, d’où le nom anglaiscopper. Dans la mythologie et l’alchimie, le cuivre était associé avec la déesseAphrodite (Vénus), du fait de son éclat brillant, de son utilisation ancienne pour la production de miroirs, et de son association avecChypre, île consacrée à la déesse. Enastrologie et enalchimie, les sept corps célestes connus des anciens étaient associés à sept métaux également connus dans l’Antiquité, et Vénus était associée au cuivre[112].
LaBible fait également allusion à l’importance du cuivre :« Il existe, pour l’argent, des mines, pour l’or, des lieux où on l’épure. Lefer est tiré du sol, la pierre fondue livre du cuivre. » (Job 28:1–2) [NdT : traduction de la Bible deJérusalem].
Une statue en bronze d'un temple de Nara au Japon, représentant un grandbouddha, représenterait une fabrication par coulée, en 749, de presque16 mètres de haut et impliquant400 tonnes de matière[z].
En 922, les mines cuprifères de Saxe, en particulier le secteur deFrankenberg, font la prospérité de la lignée d'Henri, souverain saxon du royaume deFrancie orientale.
La fabrication par cémentation connue dès l'Antiquité s'est maintenue au Moyen Âge[117].
Tout au long de l’histoire, l’utilisation du cuivre dans le domaine de l’art s’étendit bien au-delà de lamonnaie. Il a été utilisé par les sculpteurs de laRenaissance, dans la technique pré-photographique connue sous le nom dedaguerréotype, et pour lastatue de la Liberté. Le placage et ledoublage en cuivre des coques de navires étaient largement répandus. Les navires deChristophe Colomb furent parmi les premiers à bénéficier de cette protection[119]. La Norddeutsche Affinerie deHambourg fut la première usine galvanoplastique, dont la production a commencé en 1876[120]. Le scientifique allemandGottfried Osann inventa la métallurgie des poudres et l’appliqua au cuivre en 1830 en déterminant le poids atomique de ce métal. Par ailleurs, on découvrit également que le type et la quantité de métal d’alliage (ex. : étain) affectait la sonorité des cloches, ce qui a entraîné la fonderie de cloches. Lafusion éclair a été développée parOutokumpu enFinlande et fut appliquée pour la première fois à l’usine deHarjavalta en 1949. Ce processus économe en énergie fournit 50 % de la production mondiale de cuivre brut[121].
Une fraction de communautés rurales, souvent à l'origine des fundi gallo-romains, se sont spécialisées dans le travail des métaux, en particulier pour les chaudrons et ustensiles en cuivre vendus au foire de printemps et d'automne. Ainsi le musée deDurfort dans lamontagne Noire rappelle cette activité[122].
Les banquiers et financiersFugger ont construit un monopole marchand sur la ressource en cuivre autour desannées 1500. À cette époque les canons sont essentiellement coulés en bronze.
Cu(CO3·Cu(OH)2minerai ouvert-de-gris + Ccharbon de bois → 2 Cumétal impur + 2 CO2gaz + H2Ovapeur d'eau
Il s'agit d'une voie de facilité, car l'autre catégorie de minerais très abondants et encore moins coûteux, du type chalcosine Cu2S ou chalcopyrite ou pyrite cuivreuse à base de sulfure double de cuivre et de fer, Cu2S.Fe2S3 nécessite un long traitement du fait de la rémanence du S et du Fe (parfois Ag). Il
Une oxydation partielle du stock de minerai chalcosine est nécessaire.
Cu2Sminerai sulfuré + O2gaz de l'air → 2 Cu2Ooxyde cuivreux
Une fusion à haute température du mélange est ensuite nécessaire, nécessitant un fort chauffage.
2 Cu2Ooxyde cuivreux + Cu2Sminerai sulfuré → 6 Cucuivre noir impur (Fe,Ag) (en partie sulfuré) + SO2gaz
Les pays exportateurs de ces minerais cuprifères soufrés sont l'Angleterre, l'Allemagne, le Mexique, le Chili, la Chine et le Japon. Les mines de Chessy et de Saint-Bel, près de Lyon, dans le département du Rhône, extraient ce type de minerais.
Le sou de 1900, pièce de vingt centimes de la République française, est une pièce de cuivre trouée. Encore en 1990, le cent US ou la pièce d'un ou deux pfennigs est à base de cuivre.
Dans le monde sociologique et économique, le cuivre s’est avéré un élément crucial, du fait essentiellement des conflits impliquant des mines de cuivre. La grève de Cananea de 1906 àMexico porta sur les problèmes d’une organisation mondiale. Lamine de cuivre de Teniente (1904–1951) mit en lumière les problèmes politiques liés au capitalisme et à la structure de classes. La plus grosse mine de cuivre duJapon, lamine d’Ashio, fut le théâtre d’une émeute en 1907[123]. La grève des mineurs de l’Arizona en 1938 fut déclenchée par les problèmes liés au travail des Américains, notamment ledroit de grève.
Chaudron-chaudière en cuivre du maître fromager-gruyère.
L'industrielEugène Secrétan est un acteur-inventeur et témoin de l'évolution des techniques industriels du cuivre.
Le terme français pour désigner une fabrique de cuivre et d'alliages communs de cuivre, tels lemaillechort, est « cuivrerie ». Ainsi par exemple lacuivrerie de Cerdon dans l'Ain.
En Alchimie, le symbole du cuivre, peut-être un miroir stylisé, était également le symbole de la déesse et de la planète Vénus.
Traditionnellement, le cuivre est associé à laplanèteVénus. Lesalchimistes utilisaient le symbole ♀ pour le représenter. C'est donc un métal associé à la féminité, la jeunesse et l'amour. Desmiroirs anciens, symbole de narcissisme, étaient faits de cuivre.
AuQuébec, un terme couramment utilisé pour désigner le cuivre est lacoppe, francisation de l'anglaiscopper. Le passé industriel de cette province duCanada a amené les travailleurs d'usine à s'approprier certains termes industriels.Richard Desjardins, chansonnier québécois, y fait référence dans la chansonEt j'ai couché dans mon char. Il souligne alors les variations du prix du cuivre dans lesannées 1970-1980 enAmérique du Nord : lagang estsplittée, c'était rien qu'un époque. Sa valeur est tombée, comme le prix de la coppe.
Dans le monde hispanique et surtout en Amérique du Sud, on utilise l'expression « sin un cobre » (littéralement « sans un cuivre »), se traduisant chez nous « sans le sou » ou sansargent. L'usage de l'expression se trouve dans certaines monnaies de peu de valeur qui étaient fabriquées en cuivre[124].
↑Dans la nature, le rapport d'occurrence élémentaire de l'or et de l'argent est respectivementgrosso modo de 1 et 20 sur la base de 1 000 pour le cuivre plus abondant.
↑La valeur de conductivité de l'argent est supérieure à 100 % IACS, en l'occurrence 106 % IACS.
↑L'eau est chargée d'ions hydrogénocarbonate car elle a dissous du dioxyde de carbone en excès de l'air.
↑En milieu concentré, il se forme le gaz que les anciens chimistes nommaient « bioxyde d'azote ».
↑La rayonne au cuivre est une fibre chimique très fine, d'aspect assez proche de la soie naturelle. La cellulose en flocons est dissoute dans la liqueur de Schweitzer. La solution obtenue est purifiée, puis mise en filière et finalement coagulée et précipitée dans un bain d'eau chaude. La dissolution par une solution d'acide sulfurique diluée de l'hydroxyde de cuivre Cu(OH)2 est la dernière étape, qui permet d'obtenir un fil solide, enroulé puis teint (de manière similaire à du coton). Cette rayonne au toucher soyeux se retrouve dans des doublures de vêtements, des sous-vêtements et des bas.
↑La cathode initiale est constituée de minces feuilles ou de tiges de cuivre pur. L'anode perd son cuivre, la cathode en reçoit au cours de cette électrolyse.
↑Les ions ferreux sont plus difficiles à réduire que les ions cupriques ou l'ion argentique. Il est assez facile de trouver un réglage convenable de la cellule d'électrolyse.
↑Les normesAfnor distinguent ainsi Cu-a1, Cu-b1, Cu-c1 et Cu-c2.
↑L'atome cuivre présente ici une hybridation sp2d.
↑Par comparaison, toujours en milieu aqueux : Cu2+ + 2 e− → Cu0métal avec un potentiel d'électrode normal ε0 de l'ordre de 0,34 V.
↑À noter que le produit de solubilité en milieu aqueux est très faible, et de plus en plus du chlorure au iodure, soient :
CuCl → Cu+ + Cl− avecKs ≈ 3,2 × 10−7 ;
CuBr → Cu+ + Br− avecKs ≈ 5,9 × 10−9 ;
CuI → Cu+ + I− avecKs ≈ 1,1 × 10−12.
↑L'énergie réticulaire est supérieure au résultat estimé par modélisation de réseau ionique, ce qui implique des liaisons en partie covalentes.
↑Ce groupe comprend aussi les principaux cations du Ru, Os, Pd et Os.
↑La rayonne au cuivre, parfois assimilée à une viscose, est une fibre chimique très fine, aux propriétés analogues à la soie.
↑Il s'agit d'un mélange liquide bleu profond, d'une solution de sulfate de cuivre(II) avec une solution alcaline de sel de Seignette ou tartrate sodico-potassique KNaC4H406.
↑Ce seraient des liaisons en partie covalentes, ou à caractère covalent.
↑Une solution aqueuse de sulfate de cuivre à 5 % est un vomitif, connu dès l'Antiquité.
↑De façon plausible, mais improuvable, certains chercheurs estiment que la moitié à 80 % du cuivre utilisé depuis l’Antiquité pourrait être toujours en circulation.
↑L'International Copper Study Group (ICSG) est l’organisme de référence en matière d’analyse des statistiques de la production minière, du recyclage et du raffinage de cuivre. Son siège est situé àLisbonne, au Portugal.
↑Les minerais de fer sont par contre assez abondants.
↑L'usage technique de lest momentané n'est pas à écarter. Le pont étanche ne serait généralisé que versXe sur ces navires.
↑La statue véritablement ciselée et ornée n'est terminée qu'en 757.
↑« Cuivre » dans la base de données de produits chimiquesReptox de laCSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
↑Il ne faut pas déplacer la découverte du cuivre à Chypre de manière exagérée, les archéologues raisonnables estiment que l'île devient une ressource en cuivre à partir de 3 500 à 3 000 ans avant notre ère. Se référer aux travaux deJean Guilaine et son cours au Collège de France sur la protohistoire ancienne de la Méditerranée (îles et continents). De nombreux sites continentaux seraient plus anciens.
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