| Chlorure de titane(II) | |
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| Identification | |
|---|---|
| Nom UICPA | dichlorotitane |
| Synonymes | dichlorure de titane |
| No CAS | 10049-06-6 |
| NoECHA | 100.030.137 |
| No CE | 233-164-9 |
| PubChem | 66228 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Apparence | cristaux hexagonaux noirs |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | Cl2Ti [Isomères]TiCl2 |
| Masse molaire[1] | 118,773 ± 0,005 g/mol Cl 59,7 %, Ti 40,3 %, |
| Susceptibilité magnétique molaire | +570,0 × 10−6 cm3/mol |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | 1035°C |
| T° ébullition | 1500°C |
| Masse volumique | 3,13 g·cm-3 |
| Précautions | |
| SGH[2] | |
  Danger H250 : S'enflamme spontanément au contact de l'air H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires P210 : Tenir à l’écart de la chaleur/des étincelles/des flammes nues/des surfaces chaudes. — Ne pas fumer. P222 : Ne pas laisser au contact de l’air. P260 : Ne pas respirer les poussières/fumées/gaz/brouillards/vapeurs/aérosols. P264 : Se laver … soigneusement après manipulation. P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P310 : Appeler immédiatement un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin. P363 : Laver les vêtements contaminés avant réutilisation. P301+P330+P331 : En cas d'ingestion : rincer la bouche. NE PAS faire vomir. P302+P334 : En cas de contact avec la peau : rincer à l’eau fraîche/poser une compresse humide. P303+P361+P353 : En cas de contact avec la peau (ou les cheveux) : enlever immédiatement les vêtements contaminés. Rincer la peau à l’eau/se doucher. P304+P340 : En cas d'inhalation : transporter la victime à l’extérieur et la maintenir au repos dans une position où elle peut confortablement respirer. P305+P351+P338 : En cas de contact avec les yeux : rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer. P370+P378 : En cas d’incendie : utiliser … pour l’extinction. P405 : Garder sous clef. P422 : Stocker le contenu sous … | |
| Unités duSI etCNTP, sauf indication contraire. | |
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Lechlorure de titane(II) est lecomposé chimique deformule brute TiCl2. Ces cristaux noirs ont encore été peu étudiés à cause de leur forte réactivité chimique[3] : Ti(II) est un ion fortement réducteur. Il présente une forte affinité pour l'oxygène et réagit de façon irréversible avec l'eau pour former dudihydrogène. On le prépare habituellement pardismutation thermique de TiCl3 à500 °C. Cette réaction est pilotée par la fixation deTiCl4 volatil :
Cette méthode est semblable à la conversion deVCl3 enVCl2 etVCl4.
Le chlorure de titane(II) cristallise en strates comme l'iodure de cadmium, de sorte que les sites Ti(II) ont une coordination octaédrique avec leurs sixligands chlorure[4],[5].
On connaît descomplexes moléculaires du type TiCl2(chel)2, oùchel est une diphosphine (CH3)2PCH2CH2P(CH3)2 et uneTMEDA[6] ((CH3)2NCH2CH2N(CH3)2). On les obtient par réduction des complexes apparentés de Ti(III) et Ti(IV).
On a mis en évidence des comportements électriques inhabituels dans ces complexes : TiCl2[(CH3)2PCH2CH2P(CH3)2]2 estparamagnétique, avec troisétats fondamentaux, alors que Ti(CH3)2[(CH3)2PCH2CH2P(CH3)2]2 estdiamagnétique[7]
Un dérivé solide du chlorure de titane(II) est Na2TiCI4, qu'on a obtenu par réaction de titane métallique avec du TiCl3 dans un courant dechlorure de sodium[8]. Cette espèce chimique adopte une structure en chaîne linéaire où, là aussi, les sites Ti(II) ont une coordination octaédrique avec leshalogénures terminaux[9].
| Ti(II) |
| ||||
|---|---|---|---|---|---|
| Ti(III) |
| ||||
| Ti(IV) |
| ||||
