| Chlorure de plomb(II) | |||
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| Identification | |||
|---|---|---|---|
| Nom UICPA | chlorure de plomb(II) dichlorure de plomb | ||
| Synonymes | chlorure plombeux | ||
| No CAS | 7758-95-4 | ||
| NoECHA | 100.028.950 | ||
| No RTECS | OF9450000 | ||
| PubChem | 166945 | ||
| SMILES | |||
| InChI | |||
| Apparence | solide blanc inodore | ||
| Propriétés chimiques | |||
| Formule | Cl2PbPbCl2 | ||
| Masse molaire[1] | 278,1 ± 0,1 g/mol Cl 25,5 %, Pb 74,51 %, | ||
| Moment dipolaire | D | ||
| Diamètre moléculaire | nm | ||
| Propriétés physiques | |||
| T° fusion | 501 °C[2] | ||
| T° ébullition | 950 °C[2] | ||
| Solubilité | 0,73 g l−1 à0 °C 9,9 g l−1 à20 °C 33,4 g l−1 à100 °C | ||
| Masse volumique | 5,85 g cm−3 à25 °C[2] | ||
| Pression de vapeur saturante | 1 mmHg à547 °C[2] | ||
| Conductivité thermique | W m−1 K−1 | ||
| Vitesse du son | m s−1 | ||
| Thermochimie | |||
| S0gaz, 1 bar | J K−1 mol−1 | ||
| S0liquide, 1 bar | J K−1 mol−1 | ||
| S0solide | J K−1 mol−1 | ||
| ΔfH0gaz | kJ mol−1 | ||
| ΔfH0liquide | kJ mol−1 | ||
| ΔfH0solide | kJ mol−1 | ||
| Cp | J K−1 mol−1 | ||
| Cristallographie | |||
| Système cristallin | Orthorhombique | ||
| Symbole de Pearson | |||
| Classe cristalline ougroupe d’espace | (no 62) orthorhombique Hermann-Mauguin : | ||
| Propriétés optiques | |||
| Indice de réfraction | 2,199[3] | ||
| Précautions | |||
| SGH[2] | |||
   H302 : Nocif en cas d'ingestion H332 : Nocif par inhalation H360Df : Peut nuire au fœtus. Susceptible de nuire à la fertilité. H373 : Risque présumé d'effets graves pour les organes(indiquer tous les organes affectés, s'ils sont connus) à la suite d'expositions répétées ou d'une exposition prolongée(indiquer la voie d'exposition s'il est formellement prouvé qu'aucune autre voie d'exposition ne conduit au même danger) H410 : Très toxique pour les organismes aquatiques, entraîne des effets à long terme P201 : Se procurer les instructions avant utilisation. P273 : Éviter le rejet dans l’environnement. P308+P313 : En cas d’exposition prouvée ou suspectée : consulter un médecin. P501 : Éliminer le contenu/récipient dans … | |||
| NFPA 704 | |||
| Transport[2] | |||
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| Composés apparentés | |||
| Autres cations | Chlorure de zinc Chlorure de cadmium Chlorure de plomb(IV) | ||
| Unités duSI etCNTP, sauf indication contraire. | |||
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Lechlorure de plomb(II), PbCl2, ou chlorure plombeux, est uncomposé ionique duplomb devalence II et d'anionschlorure. Dans lesconditions normales de température et de pression, c'est un solide blanc inodore peu soluble dans l'eau.
Il apparaît naturellement sous forme d'un minéral appelécotunnite (en). C'est aussi l'un des plus importantsréactifs du plomb. Il ne doit pas être confondu avec lechlorure de plomb(IV) ou chlorure plombique, PbCl4.
Il est classétoxique et dangereux pour l'environnement par l'Union européenne.
Dans lecristal de dichlorure de plomb, chaqueion Pb2+ est coordonné à neuf ions chlorure, Cl− - six occupent les sommets d'un prisme trigonal et les trois autres sont au centre des chacune des trois faces tétragonales du prisme. Les neuf ions chlorure ne sont pas équidistants de l'atome de plomb central, sept sont à 280–309pm et deux à 370 pm[4]. PbCl2 forme des aiguilles orthorhombiques blanches.
À l'étatgazeux, lesmolécules de PbCl2 ont une structure coudée avec un angle Cl-Pb-Cl de 98° et chaque distance Pb-Cl de 244 pm (2,44Å)[5]. De telles molécules PbCl2 volatilisées sont émises par les moteurs à combustion qui utilisent des carburants contenant des additifs1,2-dichloroéthane-plomb tétraéthyle ajoutés pour leur action anti-détonante (cliquetis).
Lasolubilité du chlorure de plomb(II) dans l'eau est faible (9,9 g/l à20 °C) et pour des applications pratiques, il est considéré comme insoluble. Sonproduit de solubilité (Ks) est de 1,7 × 10−5. Ainsi il est un des quatre chlorures communs les moins solubles avec lechlorure d'argent (AgCl) de Ks = 1,8 × 10−10, lechlorure de cuivre(I) (CuCl) de Ks = 1,72 × 10−7 et lechlorure de mercure(I) (Hg2Cl2) de Ks = 1,3 × 10−18[6],[7].
PbCl2 apparaît naturellement sous la forme d'unminéral, lacotunnite (en). Il est incolore, blanc, jaune ou vert avec une masse volumique de5,3 à5,8 g cm−3. Sa dureté sur l'échelle de Mohs est de 1,5 à 2,5. Sa structure cristalline estorthorhombique dipyramidale et songroupe ponctuel de symétrie est 2/m 2/m 2/m. Chaque Pb2+ a une coordination de 9 et la composition est de 74,50 % de plomb et 25,50 % de chlore. La cotunnite apparaît près desvolcans :Vésuve enItalie,Tarapacá auChili etTolbatchik enRussie[8],[9].
Le chlorure de plomb(II)précipite par ajout d'une source d'ion chlorure telle queHCl,NaCl,KCl, etc. à une solution aqueuse d'un composé du plomb(II) soluble commePb(NO3)2.
Le traitement dudioxyde de plomb par de l'acide chlorhydrique donne le chlorure de plomb(II) et duchlore gazeux :
Le traitement dumonoxyde de plomb par de l'acide chlorhydrique donne le chlorure de plomb(II) et de l'eau :
PbCl2 se forme aussi par action duchlore sur lemétal :
L'addition d'ions chlorure à une suspension de PbCl2 dans l'eau, donne lieu à la formation decomplexesioniques solubles. Dans ces réactions, les chlorures additionnels (ou d'autresligands) coupent les ponts chlore qui forment le réseau tridimensionnel du PbCl2 solide.
PbCl2 réagit sur lenitrite de sodium fondu pour donnerPbO
PbCl2 est utilisé pour la synthèse du chlorure de plomb(IV). Du chlore est mis à buller dans une solution saturée dechlorure d'ammonium, NH4Cl et de PbCl2 qui forment [NH4]2[PbCl6]. Ce dernier réagit avec de l'acide sulfurique concentré et froid pour former PbCl4 sous forme d'une huile[11].
Le chlorure de plomb(II) est le principal précurseur desdérivés organo-métalliques du plomb comme lesplombocènes[12]. Les réactifsalkylants habituels comme desréactifs de Grignard ou descomposés organolithiens sont utilisés :
Ces réactions produisent des dérivés qui sont plus semblables à descomposés organosiliciés, c'est-à-dire que le Pb II tend àdismuter lors de son alkylation.
Comme pour les autres composés contenant du plomb, l'exposition à PbCl2 peut provoquer unempoisonnement au plomb.
| Pb(II) |
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| Pb(II,IV) | |||
| Pb(IV) |
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