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Chlorure

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Dans le domaine de lachimie ou de laqualité de l'eau oude l'air, le termechlorure désigne :

l'ion chlorure Cl⁻ : c'est unatome dechlore chargé d'unélectron supplémentaire ; c'est union négatif (anion), dithalogénure ; un atome de chlore ayant gagné un électron. Il est aussi produit lors de la dissociation duchlorure d'hydrogène dans l'eau. Des chlorures peuvent être localement impliqués dans lespluies acides et phénomènes d'acidification d'eaux superficielles ou souterraines ;
toutsel de l'acide chlorhydrique (HCl) ; un chlorure peut donc êtreinorganique (minéral,métallique) ouorganique (exemple :chlorométhane CH₃Cl, également appelé chlorure deméthyle).

Les principaux chlorures

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On distingue :

lechlorure de sodium, NaCl, qui est le principal composant dusel marin ; l'eau de mer contient environ35 g de sels par litre dont27 g de chlorure de sodium et5 g d'autres chlorures (magnésium,calcium etpotassium).
En raison de sa capacité à abaisser le point de congélation d'une solution (l'eau de mer ne gèle qu'à−2 °C), le chlorure de sodium est le sel le plus utilisé pour le salage des routes, destiné à lutter contre la formation ou la persistance deverglas sur leschaussées. Dans les régions froides, il n'est efficace que pour des températures supérieures à−10 °C. Il est une source croissante de pollution des eaux de surface et denappes par les chlorures. C'est aussi un facteur d'hypertension artérielle quand il est ingéré en quantité excessive ;
lechlorure de calcium est également utilisé en alternative au NaCl pour le salage routier, mais plutôt pour des températures inférieures à−10 °C (jusqu'à−20 °C). Il est aussi une source croissante de contamination des eaux par les chlorures ;
le chlorure de potassium KCl est le composant principal dusel de régime utilisé comme substitut ausel de table en cas d'hypertension artérielle ;
lechlorure de magnésium, l'un des composés du sel marin, nécessaire au fonctionnement de la plupart des organismes ;
lechlorure d'argent AgCl était utilisé vers1890 dans la fabrication du papierphotographique ;
lechlorure d'aluminium (AlCl₃), utilisé dans certains produits destinés à réduire latranspiration ou son odeur. C'est un produit dangereux, susceptible de produire une explosion s'il est mis pur en contact avec unebase ou de l'eau ;
lechlorure d'hydrogène (HCl), c'est la forme gazeuse (ouanhydre) de l'acide chlorhydrique (toxique et hautementcorrosif) ;
lechlorure d'ammonium (NH₄Cl), nocif si ingéré, et irritant, mais néanmoins utilisé commeadditif alimentaire (numéro E510^[1]), dont pour le bétail (sur ordonnance). Il est parfois utilisé en zone de sports d'hiver pour retarder lafonte des neiges, qu'il fait durcir (même un peu au-dessus de0 °C) ;
le chlorure de fer(III) ;
lechlorure de zinc ;
lechlorure d'étain(IV) ou « tétrachlorure d'étain » ou « chlorure stannique » (produit dangereux) ;
lechlorure d'étain(II) ou « chlorure stanneux » ou « dichlorure d'étain », utilisé comme additif alimentaire aux propriétésantioxydantes et fixateur de couleur (n^o E512)[1] ;
lechlorure de vinyle ;
lepolychlorure de vinyle (PVC).

Chlorure et santé

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Les taux de chlorure des cellules et des fluides (sang, lymphe) des animaux vertébrés sont en permanence contrôlés par le système hormonal et lesreins ouvia des organes spécialisés (chez certains poissons, oiseaux de mer...). Les chlorures en excès sont excrétés par l'urine et un peu par la transpiration.

Le chlorure et l'eau potable

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La directive européenne 98/83 du3 novembre 1998 qui est entrée en vigueur le23 décembre 2003 fixe à 250 mg/l la teneur maximum en ions chlorures dans l'eau potable.

Identification et/ou dosage

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La méthode classique, dite méthode de Charpentier-Volhard, repose sur le principe que les ions chlorures en solution réagissent avec lenitrate d'argent en produisant un précipité blanc qui noircit à la lumière^[2].

Solubilité dans l'eau

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Solubilité des sels anhydres dans l'eau à température ambiante (20 à 25 °C) en g/100g H₂O (sels pris en compte :AgCl, AlCl₃, SbCl₃, BaCl₂, BeCl₂, CdCl₂, CaCl₂,CsCl, CoCl₂, CuCl₂, AuCl₃, InCl₃, FeCl₃, LaCl₃, LiCl, MgCl₂, MnCl₂, HgCl₂, NdCl₃, NiCl₂, PbCl₂, PtCl₄, KCl, PrCl₃, RaCl₂, RbCl, SmCl₃, NaCl, SrCl₂, TlCl, YCl₃,ZnCl₂)^[3]

H

He

Li
84,5

Be
71,5

Na
36

Mg
56

Al
45,1

K
35,5

Ca
81,3

Mn
77,3

Fe
91,2

Co
56,2

Ni
67,5

Cu
75,7

Zn
408

Rb
93,9

Sr
54,7

Y
75,1

Ag
0,00019

Cd
120

In
195,1

Sb
987

Cs
191

Ba
37

*

Pt
142

Au
68

Hg
7,31

Tl
0,33

Pb
1,08

Ra
24,5

**

↓

*

La
95,7

Ce

Pr
96,1

Nd
100

Sm
93,8

**

Densité

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Densité des sels en g⋅cm⁻³ (composés pris en compte : AcCl₃, AlCl₃,AmCl₃, SbCl₃, AsCl₃, BaCl₂, BeCl₂, BiCl₃, CdCl₂, CaCl₂, CeCl₃, CsCl, CrCl₃, CoCl₂, CuCl₂, ErCl₃, EuCl₂, GdCl₃, GaCl₃, GeCl₄, AuCl₃,HoCl₃, InCl₃, ICl₃, IrCl₃, FeCl₂, LaCl₃, PbCl₂, LiCl, LuCl₃, MgCl₂, MnCl₂, HgCl₂, MoCl₂, NdCl₃, NiCl₂, NbCl₅, NCl₃,PdCl₂, PCl₃, PtCl₂, PuCl₃, KCl, PrCl₃, RaCl₂, ReCl₃, RhCl₃, RbCl, RuCl₃, SmCl₃, ScCl₃, SeCl₄, AgCl, NaCl, SrCl₂, SCl₂, TaCl₅, TeCl₂, TbCl₃, TlCl, ThCl₄, SnCl₂, TiCl₂, WCl₆, UCl₃, VCl₂, YbCl₂, YCl₃, ZnCl₂, ZrCl₂^[4])