| Bicarbonate | |
  Structure de l'ion bicarbonate. | |
| Identification | |
|---|---|
| Nom UICPA | hydrogénocarbonate |
| No CAS | 71-52-3 |
| PubChem | 769 |
| ChEBI | 17544 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | CHO3HCO3 |
| Masse molaire[1] | 61,016 8 ± 0,001 8 g/mol C 19,68 %, H 1,65 %, O 78,66 %, |
| Unités duSI etCNTP, sauf indication contraire. | |
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Lebicarbonate, ouhydrogénocarbonate, est union polyatomique dont laformule chimique estHCO3−.Le bicarbonate doit son préfixe (« bi- ») à son double caractère acido-basique (dit caractèreamphotère) : il est à la fois acide et base, appartenant à deux couples acido-basiques différents.Il s'agit de la forme intermédiaire dans la doubledéprotonation de l'acide carbonique : ôter le premierproton (ion H+) de l'acide carbonique donne le bicarbonate ; ôter le second proton donnera la formecarbonate ionique.
Le mot s'écrit au pluriel (bicarbonates) lorsqu'il s'agit dessels de l'ion bicarbonate : par exemple, lebicarbonate de sodium (souvent appelé « bicarbonate de soude » par abus de langage, ou « soda à pâte » et « petite vache » auCanada) de formule NaHCO3, qui est le sel de l'ion bicarbonate le plus répandu et le plus utilisé. Il contribue à la digestion par notre organisme.
Dans l'eau, ledioxyde de carbone, l'acide carbonique, l'ion bicarbonate et l'ioncarbonate sont enéquilibre, en fonction dupH :
L'ajout d'unacide déplace les équilibres vers la gauche (avec, éventuellement, dégagement de dioxyde de carbone), tandis que l'ajout d'unebase les déplace vers la droite (avec, éventuellement,précipitation d'un sel carbonaté).
La transformation partielle des bicarbonates en contact avec desacides (tels l'acide acétique duvinaigre) endioxyde de carbonegazeux est employée encuisson pour permettre aupain de lever, et lors de lapropulsion desfusées jouets.
La concentration en bicarbonate dans le sang est entre 22 et 26 mmol/L[2].
Le caractère amphotère du bicarbonate (sa place intermédiaire dans l'équilibre), lui fait jouer un rôle detampon.Cette fonction de tampon des bicarbonates existe notamment dans lesang, avec un rôle très important pour le maintien dupH (cf.Homéostasie).
De nombreux organes interviennent dans la régulation du taux des bicarbonates, donc du pH : principalement lespoumons (par l'intermédiaire de l'élimination dudioxyde de carbone) et lesreins. Le système digestif intervient également, par la sécrétion dusuc gastrique acide (sous le contrôle de lasécrétine) et dessels biliaires fabriqués par lefoie et sécrétés dans labile.
La fonction exocrine dupancréas produit, par l'intermédiaire d'anhydrases carboniques, des ions bicarbonate HCO3− qui sont déversés dans leduodénum pour neutraliser l'acidité duchyme et ainsi activer lesenzymes intestinales et lesenzymes pancréatiques produites par cette même fonction exocrine.
Le bicarbonate sert à la synthèse de l'uracile monophosphate (UMP), précurseur desbases pyrimidiques de l'ADN.
Il intervient aussi dans la capacitation des spermatozoïdes, durant la fécondation.
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