H250 : S'enflamme spontanément au contact de l'air H261 : Dégage, au contact de l'eau, des gaz inflammables P210 : Tenir à l’écart de la chaleur/des étincelles/des flammes nues/des surfaces chaudes. — Ne pas fumer. P222 : Ne pas laisser au contact de l’air. P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P231+P232 : Manipuler sous gaz inerte. Protéger de l’humidité. P335+P334 : Enlever avec précaution les particules déposées sur la peau. Rincer à l’eau fraîche/poser une compresse humide. P422 : Stocker le contenu sous …
H228 : Matière solide inflammable H261 : Dégage, au contact de l'eau, des gaz inflammables P210 : Tenir à l’écart de la chaleur/des étincelles/des flammes nues/des surfaces chaudes. — Ne pas fumer. P370+P378 : En cas d’incendie : utiliser … pour l’extinction. P402+P404 : Stocker dans un endroit sec. Stocker dans un récipient fermé.
B6 : Matière réactive inflammable dégage un gaz inflammable au contact de l'eau : hydrogène
Divulgation à 1,0% selon la liste de divulgation des ingrédients Commentaires : Il existe une classification différente pour l'aluminium (métal) . Pour obtenir plus de détails, consultez ce produit.
Code Kemler : 423 : matière solide réagissant avec l'eau en dégageant des gaz inflammables Numéro ONU : 1396 : ALUMINIUM EN POUDRE NON ENROBÉ Classe : 4.3 Étiquette : 4.3 : Matières qui, au contact de l'eau, dégagent des gaz inflammables Emballage : Groupe d'emballageII/III : matières moyennement/faiblement dangereuses.
Le corps simple aluminium est unmétalmalléable, argenté, peu altérable à l'air[note 1] et peudense. C'est le métal le plus abondant de l'écorce terrestre et le troisième élément le plus abondant après l'oxygène et lesilicium ; il représente en moyenne 8 % de la masse des matériaux de la surface solide de la planète. Il est, en règle générale, trop réactif pour exister à l'état natif dans le milieu naturel[note 2] : on le trouve combiné à plus de 270minéraux différents. Sonminerai principal est labauxite : il y est présent sous forme d’oxydehydraté dont on extrait l’alumine. Il peut aussi être extrait de lanéphéline, de laleucite, de lasillimanite, de l'andalousite et de lamuscovite.
Le métal mis à nu s'auto-passive immédiatement par oxydation, même en condition défavorable : une couche d'alumine Al2O3 imperméable épaisse de quelquesnanomètres le protège de la corrosion (les conditions favorables sont essentiellement : environnement peu chaud, peu humide, peu pollué, peu salé ; alliage de qualité adaptée). L'oxydabilité de l'aluminium doit être techniquement contrôlée par une série de processus industriels dont les deux principaux sont l'oxydation rapide amplifiée forcée anodique électrolytique et le colmatage rapide par hydratation à chaud.
Sa légèreté, sa résistance à la corrosion, sa mise en forme variée et sa coloration durable en font un matériau important et très utilisé dans l'industrie et l'artisanat, malgré la technicité de sa mise en œuvre, sous forme pure oualliée, notamment dans l'aéronautique, lestransports et laconstruction.Sa nature réactive en fait également uncatalyseur et unadditif dans l'industrie chimique ; il est ainsi utilisé pour accroître la puissance explosive dunitrate d'ammonium.
En 2010, 211 millions de tonnes debauxite ont été extraites dans le monde[13], l'Australie en assurant 33,2 % devant laChine (19,0 %), leBrésil (15,2 %), l'Inde (8,5 %) et laGuinée (8,2 %). La Guinée détient à elle seule plus du quart des réserves mondiales connues de bauxite, estimées fin 2010 à 28 milliards de tonnes. La production mondiale d'aluminium métallique s'est élevée à 41,4 millions de tonnes en 2010[14], dont laChine a réalisé 40,6 % avec 16,8 millions de tonnes, loin devant laRussie (9,3 %) et leCanada (7,1 %).
Enfin, l'aluminium n'est pas unoligo-élément, sa production nécessite énormément d'énergie, et c'est uncontaminant croissant de l'environnement et de l'alimentation[15].
L'aluminium est isolé et exploité depuis seulement moins de deux siècles : larévolution industrielle accompagne son intégration.
En 1807,Humphry Davy, après avoir découvert que lesodium et lepotassium entraient dans la composition de l’alun (substanceastringente servant à fixer les teintures), suppose qu’il s’y trouve aussi un autremétal, qu’il baptise « aluminium » (enlatin, « alun » se ditalumen)[16].Pierre Berthier découvre dans une mine près desBaux-de-Provence en 1821 un minerai contenant de 50 à 60 % d’oxyde d’aluminium. Ce minerai sera appelébauxite.
En 1825, le chimiste et physicien danoisHans Christian Ørsted réussit à produire une forme impure du métal.
En 1827,Friedrich Wöhler approfondit les travaux d'Ørsted. Il isole l’aluminium par action du potassium sur le chlorure d’aluminium, obtenant une poussière grise d’aluminium. Il est le premier à mettre en évidence les propriétés chimiques et physiques de cet élément, dont la plus notable est la légèreté.
Le chimiste françaisHenri Sainte-Claire Deville améliore en 1846 la méthode de Wöhler en réduisant le minerai par lesodium. En 1854, il présente à l'Académie des sciences le premier lingot d'aluminium obtenu, à l'état fondu, par voie chimique[17]. Il publie ses recherches dans un livre en 1856. Cette méthode est utilisée de façon industrielle à travers toute l’Europe pour la fabrication de l’aluminium (notamment en1859 parHenry Merle dans son usine deSalindres, berceau de la sociétéPechiney), mais elle reste extrêmement coûteuse, donnant un métal dont le prix était comparativement à l'or, très élevé pour un minerai, lui, très abondant : le kilo d'aluminium raffiné coûtait en moyenne 1 500francs-or. Le métal est alors réservé pour fabriquer à la hautejoaillerie[18] ou à l’orfèvrerie, ciblant la haute-bourgeoisie. Il en fut ainsi pour les coupes d'honneur (réalisées notamment parPaul Morin et Cie)[19] et les objets d'art fabriqués pour la cour impériale deNapoléon III[20]. Ce dernier reçoit ses hôtes de marque avec des couverts en aluminium, les autres convives devant se contenter de couverts envermeil[21],[22].
Les progrès concernant laproduction d'électricité et la découverte, en1886, du processus deproduction de l'aluminium par électrolyse, permettent de baisser les coûts de manière sensible. Dès lors, l'aluminium trouve de nouvelles applications dans lesustensiles de cuisine et, sous forme d'alliage, dans l'industrie naissante de l'aéronautique (alliageduralumin moins cassant créé en 1909) et le câblage électrique (almelec créé en 1921 et utilisé comme conducteur électrique). En 1888,Charles Martin Hall etAlfred Ephraim Hunt créent la Pittsburgh Reduction Company, la futureAlcoa. En 1901 naît l’Aluminium Association (AA), cartel qui réunit les entreprises des quatre seuls pays producteurs au monde (Allemagne, États-Unis, France, Royaume-Uni) et qui maintient le prix de l'aluminium stable alors que le cours des métaux concurrents subissent de plus grandes fluctuations[23].
À la fin desannées 1970, la production d’aluminium se contracte et l'arrivée de nouveaux pays producteurs concurrents (Australie, Canada, Russie) fait éclater le cartel qui ne contrôle plus son prix, lequel décline[24].
1886 : de manière indépendante,Paul Héroult etCharles Martin Hall découvrent la méthode de production de l’aluminium en remarquant qu’il est possible de dissoudre l’alumine et de décomposer le mélange parélectrolyse (procédé Héroult-Hall breveté) pour donner le métal brut en fusion. Pour cette découverte, Hall obtient un brevet (400655) la même année. Ce procédé permet d’obtenir de l’aluminium de manière relativement plus économique. La méthode mise au point par Héroult et Hall est toujours utilisée aujourd’hui.
1887 :Karl Josef Bayer décrit une méthode connue sous le nom deprocédé Bayer pour obtenir de l’alumine à partir de la bauxite, en la dissolvant avec de lasoude. Cette découverte permet de faire entrer l’aluminium dans l’ère de la production de masse.
1888 : les premières sociétés de production d’aluminium sont fondées enSuisse,France et auxÉtats-Unis.
L’aluminium a unedensité de 2,7 c'est-à-dire environ trois fois plus faible que celle de l’acier ou ducuivre.
L'aluminium pur estmalléable (le second parmi les métaux) etductile (le sixième parmi les métaux). Lesalliages d'aluminium pour corroyage et pourfonderie ont des propriétés mécaniques améliorées par rapport à l'aluminium pur, tout en restant facilement usinables et moulables.
Les produits en aluminium, lorsqu'ils ne sont pas traités en surface, ont un aspect visuel argent-gris. Cette coloration est en partie due à une mince couche d’oxyde (alumine) de cinq à dixnanomètres qui se forme spontanément et rapidement dans un milieu oxydant comme l’oxygène de l’air. Dans des conditions normales d’exposition chimique, cette couche protectrice limite les différentes formes de corrosion (corrosion par piqûres, filiforme, feuilletante, galvanique, corrosion sous contrainte[26]). Il est possible d’augmenter artificiellement l’épaisseur de cette couche d’oxydation — tout en donnant une teinte colorée — paranodisation, ou d'améliorer la résistance à la corrosion à l'aide d'autrestraitements de surface (e.g.thermolaquage[26]).
L’aluminium est un très bonconducteur électrique et thermique, contrairement à son oxyde qui est un excellentisolant. Il estparamagnétique et ne provoque pas d’étincelles.
En solution, l’aluminium se trouve le plus généralement sous la forme d’ions Al3+.Il s’oxyde lentement à froid et rapidement à chaud pour former l’alumine Al2O3.L’action des acides sur l’aluminium produit l’ion cité plus haut.
Leshydroxydes d’aluminium s’obtiennent en général en précipitant une solution contenant des cations Al3+ à l’aide d’une base. Cette méthode permet de former selon les conditions deprécipitation différentesphases cristallographiques telles que labayérite, laboehmite, lagibbsite.
L’aluminium est aussi utilisé en tant queréducteur fort, notamment pour l’aluminothermie et enpyrotechnie dans lesfeux d'artifice, où il joue un rôle similaire au magnésium, à moindre coût et avec une puissance plus grande.
L'organisme d'un sujet contemporain de pays industriel contient de 30 à 50 mg d'aluminium selon l'ATSDR en 1999, ou 50 à 150 mg selon leRömpp Lexikon Chemie en 2013[29]. L'ATSDR en 1999 l'estimait surtout présent dans l’os (environ 50 %), le poumon (environ 25 %) et le foie (20 à 25 %), le reste étant partagé dans d'autres organes, dont lesystème nerveux central et larate. Une source plus récente l'estime présent à environ 50 % dans les tissus pulmonaires, 25 % dans les tissus mous et 25 % dans les os.Les taux tissulaires (dont dans le poumon et le cerveau) augmentent avec l'âge (environ 35 à 50 mg d'aluminium s'accumuleraient ainsi dans le corps durant la vie)[30],[31],[32].
Cependant, comme pour d'autres métaux toxiques, chez l'homme et chez d'autres espèces de mammifères testées, pour une même dose standardisée ingérée, les valeurs d'absorption corporelle de l'aluminium varient significativement selon les individus (selon l'âge, l'état des reins, et selon la génétiques qui influe sur le niveau d'absorption gastro-intestinale de l'aluminium). Après ingestion, le pic dans le plasma peut varier du simple au triple selon l'individu[33],[34],[35],[36],[37].
Le traçage isotopique (isotope radioactif26Al) démontre que 24 heures après l’injection, 99 % de l’aluminium sanguin est passé dans la fraction plasmatique. Peu à peu, le taux intra-érythrocytaire augmente pour atteindre 14 %. L'aluminium se lie, dans le plasma, préférentiellement à latransferrine (80 %), et à l'albumine à hauteur de 10 %, les 10 % restants sont transportés par des protéines de bas poids moléculaire (LMW). L'Al-transferrine se dépose surtout dans larate et lefoie (riches en récepteurs-transferrine), pendant que l'Al-LMW se fixe dans l’os (qui ne contient pas de récepteurs-transferrine)[38].
L'aluminium présent dans les aliments (10 à 40 mg par jour, voire plus) est de 99 à 99,9 normalement éliminé dans lesfèces, sans être absorbé dans le tractus gastro-intestinal. Mais ce taux varie selon le composé chimique, sa solubilité, le pH dubol alimentaire et la présence éventuelle d'agents complexants chélateurs (tels que l'acide citrique dujus de citron peuvent augmenter l'absorption à 2 à 3 %). On estime que 1 ‰ et 3 ‰ de l'aluminium provenant de la nourriture et de l'eau potable sont absorbés dans le tractus gastro-intestinal[39], et plus chez des personnes dont la perméabilité intestinale est anormalement élevée (Cf.maladie cœliaque)[40].
Lademi-vie dans l'organisme varie selon l'importance et la durée d’exposition et selon la durée de la redistribution de l’aluminium à partir des organes qui l'ont stocké. Elle peut durer plusieurs années.
Elle est triphasique : en phase 1, la moitié de l'aluminium est éliminé en quelques heures, en phase deux, 50 % de ce qui reste est éliminé en quelques semaines, et il faut habituellement plus d'un an pour éliminer la moitié du reste[45].
Lesystème osseux est l'un des réceptacles de l'aluminium[40]. On peut l'y détecter en colorant la matrice osseuse non décalcifiée par l'azurine solochrome (colorant permettant la détection de l'aluminium atomique à des taux de 0,03 %[40].
L'« encéphalopathie aluminique » autrefois souvent associée à l'ostéomalacie[46],[47] chez les personnes dialysées pourinsuffisance rénale chronique a presque disparu après élimination de l'aluminium du dialysat, mais on retrouve parfois ensuite une partie de cet aluminium dans les os où il est associé à l'hydroxyapatite[40]. Il a aussi été associé à l'exostose, une tumeur osseuse bénigne fréquente[40].
Le taux d'aluminium augmente aussi dans l'os chez chez les personnes prenant régulièrement des médicaments anti-acides aluminiques et/ou ayant une perméabilité intestinale anormalement élevée (Cf.maladie cœliaque)[40].
Dans les cas d'hémochromatose et dedrépanocytose, l'aluminium est colocalisé avec le fer, pour une raison encore à préciser au milieu des années 2010[40].
La corrosion des implants prothétiques composés de titane grade V (TA6V est un alliage contenant 6 % d'aluminium et 4 % de vanadium) a également été observée dans une série de reprises de hanche ou de genou[40].
Des expériences indépendamment conduites aux États-Unis en Australie et en France ont montré que de l'Al radiomarqué est détecté dans le cerveau d'animaux de laboratoire quinze jours après qu'ils ont consommé une dose d'aluminium équivalente à celle consommée par des humains buvant un unique verre d'eau traitée à l'alun[48],[49],[50].
La demi-vie dans lesang est normalement d'environ huit heures, mais si la fonction rénale est altérée, cette durée s'allonge, avec un risque accru d'accumulation délétère dans le corps (cerveau et os en particulier, par ex chez les dialysés)[31].
Voies d'exposition à l'aluminium et à ses divers composés
D'autres sources sont certains matériaux en contact avec les aliments, et diversproduits cosmétiques (en vente libre) et pharmaceutiques ou chirurgicaux[15]. L'aluminium est aussi absorbé par la peau, lors d'applications topiques à base d'aluminium (dont via desécrans solaires et desdéodorants, y compris à base d'alun)[51]. Il est enfin injecté dans lemuscle dans le cas de nombreux vaccins injectables (àadjuvant vaccinal aluminique)[15].
Les employés de l'industrie de l'aluminium (fonderie en particulier), de l'impression et de l'automobile y sont en outre professionnellement exposés[53].
Les usines de potabilisation d'eaux de surface et les stations d'épuration utilisent dusulfate d'alumine commefloculant etclarifiant[54],[51]. Une directive européenne[55] a fixé un seuil de précaution de200µg/l à ne pas dépasser dans l'eau du robinet et les eaux de consommation[54]. En France en 2007, ce seuil était respecté dans plus de 97 % de381 contrôles. Dans ce pays selon l'AFSSA,« la part de l'exposition à l'aluminium par l'eau de boisson constitue probablement moins de 5 % des apports quotidiens d'aluminium par voie alimentaire de la population »[56].« Pour les eaux de dialyse, la limite de qualité fixée par la pharmacopée européenne et par la pharmacopée française est de30µg/l »[54].
forme de l'aluminium : métal, vapeur, poudre ounanoparticules (notamment évoquées depuis les années 2000 pour un usage potentiel comme agentclarificateur des eaux àpotabiliser[57], dont lors de la désalinisation solaire[58]), composé organique, minéral ou organominéral, etc. ;
Dans le monde, environ 50 % desterres arables sont naturellement acides et plus ou moins riches en aluminium natif (latérite, argiles, etc.). Quand lepH est inférieur à 5,0, l'aluminium devient biodisponible pour les plantes : leursracines absorbent alors des ions Al3+phytotoxiques (hormis pour des espèces tolérante à l'aluminium) et à partir de 4,5, il commence à être mobile et biodisponible. L'aluminium perturbe le fonctionnement de nombreuses enzymes et protéines végétales, allant jusqu'à empoisonner la plante, par des mécanismes encore mal compris.
Dans les années 1960-1970 le phénomène depluies acides a aggravé cette situation, dont en suracidifiant les eaux de surface et leslacs (d'Europe du nord notamment), provoquant la dissolution et la destruction d'un plus grand nombre d'ions Al3+, affectant les plantes aquatiques et palustres. EnSuède[68] etNorvège[69], ce lien a été scientifiquement établi dès lesannées 1970. L'acide sulfurique (alors principalement issu de la combustion de charbons et fuels nondésoufrés) en se combinant avec le soufre produisait de l'hydroxysulfate d'aluminium phytotoxique[68] selon la réaction suivante :
Dans ces contextes l'aluminium est un« facteur limitant majeur de la productivité des plantes dans les sols acides »[70]. Dans la cellule végétale, il interagit négativement aussi avec l'adénosine triphosphate (ATP) synthase, de même qu'avec des protéines liées à laparoi cellulaire ; et laglutathion S-transférase (GST6) et la glutathion S-transférase tau 19 (ATGSTU19) peuvent contribuer cette phytotoxicité.
L'antidote est un apport de calcium exogène. Dès que le pH remonte au-dessus de 5,0 l'aluminium se lie à la surface des silicates (sous forme de cation hydroxy polymère). Dans la plante, le calcium atténue en outre l'inhibition de la croissance végétale induite par l'Al et il diminue l'accumulation du métal dans la plante, via un processus lié à desprotéines impliquées dans le cycle de l'acide tricarboxylique (dit TCA)[70]
Des variétés plus tolérantes à l'aluminium ont été sélectionnées par les agriculteurs traditionnels, et on a récemment produit des plantes transgéniques (ex. :Arabidopsis) rendues plus tolérantes à l'aluminium[71],[72],[73],[74].
Dans lesannées 1980, chercheurs et médecins s'inquiètent d'un manque de prise en compte durisque sanitaire induit par l'introduction de diverses formes de l'aluminium par l'Homme dans notre environnement[75],[76], notamment dans les groupes vulnérables tels que les enfants[77], lespersonnes âgées et les personnes atteintes d'une néphropathie[78], un problème notamment vulgarisé par le filmAluminium, notre poison quotidien réalisé en 2011 par la réalisatrice française Valérie Rouvière et d'abord diffusé parFrance 5 le[79],[80],[81].
Il est aussireprotoxique (facteur dedélétion de la spermatogenèse : il a été scientifiquement démontré que l’exposition à l’aluminium est source d'une chute drastique des taux sanguins de FSH, de LH et de testostérone, du nombre de spermatozoïdes et d’une dégradation qualitative du sperme[83]. L'apoptose (induite par la régulation à la hausse de lacaspase 3 et la régulation à la baisse de la protéineBcl2) joue un rôle clé dans latoxicité testiculaire de ce métal, qui semble dégrader labioénergétique mitochondriale par la production deradicaux libres qu'il génère[83].
L'ion aluminium Al3+ est un pro-oxydant assez réactif :
il induit des dommages oxydatifs seul (ou ensynergie avec le fer, en créant des dommages peroxydants et unstress oxydatif, à la suite de l'augmentation du peroxyde intracellulaire[84]) ;
il se combine à l'ionsuperoxyde en générant du superoxyde d'aluminium, une espèce plus réactive que le radical superoxyde[84] ;
il interfère négativement avec l'électrophysiologie cérébrale[86] ;
On sait que chez les ions de métaux toxiques, la similitude de taille est plus importante que la similitude de charge pour expliquer les mécanismes de substitution[87]. Or Al3+ est un petit ion à charge fixe élevée, dont la taille (Cf.rayon ionique efficace) permet qu'il se substitue au fer ferrique (Fe3+) et au magnésium (Mg2+), par exemple dans les enzymes et les protéines structurales qui intègrent des métaux essentiels tels que le magnésium (Mg2+) et le fer ferrique (Fe3+)[87]. On a ainsi montré que la substitution par Al3+ du Mg2+ dans lesATPases et d'autres des trois cents protéines dépendantes du Mg2+ modifie leur activité[88],[89],[90]. Ceci explique que dans le système circulatoire c'est une protéine de transport du fer qui transporte aussi 80 à 90 % d'aluminium plasmatique (le reste circulant sous une forme liée à l'albumine plasmatique, ou à des molécules de faible poids moléculaire tels que lescitrates[91]. Tant qu'il est lié à ces protéines, Al3+ n'est plus filtré par le rein. De plus latransferrine l'aide à traverser labarrière hémato-encéphalique et à pénétrer les cellules dotées de récepteurs à cette protéine[92]. C'est ainsi que l'Al3+ perturbe le métabolisme intracellulaire dufer et dumagnésium dans le cerveau[93],[94] ;
Al3+ dégrade aussi le métabolisme du calcium (Ca2+) en interférant négativement avec les voies de signalisation du Ca2+, en bloquant les canaux du Ca2+. Et il entre en rivalité avec ce cation pour les petits ligant tels que les phosphates[95] ;
son rapport charge/taille presque maximal implique que l'Al3+ se dissocie des ligands cellulaires 104 fois moins vite que Mg2+ et 108 fois moins vite que Ca2+[87] ;
l'aluminium alkylé catalyse des polymérisation (à pression et température ambiante)[96], en produisant par exemple dupolyéthylène à partir d'éthylène, comme l'a montréKarl Ziegler (récompensé par un prix Nobel de chimie en 1963), ce qui fait évoquer un rôle possible Dans la Maladie d'Alzheimer, où l'aluminium intracellulaire se lie aux peptides-tau et amyloïde (A) qui polymérisent pour former des filaments hélicoïdaux appariés à chaîne droite (PHF) et des filaments A, respectivement. Toutefois, les polyadditions étudiées par Ziegler sont très distinctes de la formation des liaisons peptides rencontrées dans les protéines, si bien qu'il reste, selon Walton (2014),« à déterminer si l'aluminium catalyse également la polymérisation dans les systèmes biologiques »[51].
Une accumulation trop élevée d’aluminium dans l’organisme (et il tend à s'accumuler dans le cerveau avec l'âge) peut jouer un rôle dans divers maux comme :
certainesencéphalopathie, dont l'« encéphalopathie des dialysés » (ou « démence des dialysés »)[97] observée dès 1972, qui a pu être attribuée en 1978 à l'aluminium contenu dans le dialysat (qui s'ajoute à un apport oral d'hydroxyde d'aluminium visant à contrôler l'hyperphosphorémie du patient)[98]. La réglementation européenne impose maintenant aux centres dedialyse de mieux contrôler l'exposition des dialysés à l'aluminium, ce qui s'est traduit par une diminution de leurs taux sériques moyens, avec une diminution de61,8 ± 47,5 μg·l-1 en 1988 à25,78 ± 22,2 μg·l-1 en 1996[98],[99]. L'une de complications au niveau du système nerveux central peut être lamyofasciite à macrophages[100] ;
l’épilepsie[101], y compris (chez le chat en laboratoire) via une exposition externe (telle qu'une crème riche en aluminium)[102] ;
les insuffisances hépatorénales chroniques ; le foie de rats nourris 1 mois avec des aliments contenant chaque jour 34 ou 50 mg dechlorure d'alumine (AlCl3) par kg de poids corporel présentent des altérations (« dommages pathologiques graves tels que : dilatation sinusoïdale, congestion de laVeine centrolobulaire, accumulation de lipides et infiltration lymphocytaire ») et une augmentation significative des MNHEP, de laphosphatase alcaline, destransaminases (AST et ALT) et de lalactate déshydrogénase (LDH)[104]. Selon cette étude lapropolis peut« antagoniser » la toxicité d'AlCl3[104] ;
l’anémie (en interférant avec le métabolisme du fer)[105] ;
certaines pathologies cardiaques. Selon Novaeset al. (2018), l'aluminium bioaccumulé dans l'organisme estcardiotoxique ; avec des lésions cardiaques dose-dépendantes)[107]. Chez lerat l'exposition chronique à l'aluminium peut notamment induire unemyocardite, unefibrose du cœur et un dépôt de glycoconjugués. L'aluminium induit un déséquilibre microminéral intense ainsi qu'une oxydation de l'ADN génomique, au sein du tissu cardiaque, de même qu'une dégénérescence étendue desorganites dans lescardiomyocytes[107]. Ces anomalies (structurelles et ultrastructurales) du tissu cardiaque entraînant une large perte deparenchyme (qui induit en réaction une expansion stromale compensatoire), un infiltrat inflammatoire diffus, un dépôt anormal de glycoconjugué et decollagène, une subversion et un effondrement du réseau de collagène, des signes de vascularisation réduite du cœur, un gonflement mitochondrial, une désorganisation dessarcomères, une dissociation des myofilaments et une fragmentation dans lescardiomyocytes[107]. Ce remodelage pathologique continu du cœur exposé chroniquement à l'aluminium pourrait être associé à des effets pro-inflammatoires et pro-oxydants induits par ce métal, selon des mécanismes encore à préciser[107] mais pouvant conduire à l'arrêt cardiaque.
Ce métal commun était depuis plusieurs décennies soupçonné de jouer un rôle dans lamaladie d'Alzheimer pour les patients soumis à une exposition chronique à ce métal[51],[108]. Après 40 ans de recherche, en 2018, il n'y a pas de preuve d'association entre la maladie et ce métal[109],[110].
enEurope, un Allemand moyen subit un apport alimentaire égal à environ 50 % de l'apport hebdomadaire tolérable (AHT, établi à 1 mg/kg de poids corporel/semaine pour une personne en bonne santé par l'Agence européenne de sécurité des aliments, l'EFSA)[15]. Lesnourrissons et jeunes enfants peuvent légèrement dépasser cet AHT, notamment les nourrissons qui ne sont pas exclusivement allaités au sein et les jeunes enfants soumis à un régime alimentaire riche en soja, sans lactose, ou hypoallergénique)[15]. En ajoutant l'aluminium issu des produits cosmétiques et pharmaceutiques et desmatériaux de contact alimentaire composés d'aluminium non revêtu, un dépassement significatif de l'AHT fixé par l'EFSA (et même du taux provisionnel de 2 mg/kg de poids corporel/semaine proposé par un comité d'expertsFAO/OMS sur lesadditifs alimentaires) peut se produire même chez l'adulte. Des taux élevés d'aluminium ont été constatés chez les adolescents (11-14 ans). Les auteurs de l'étude jugent ces chiffres représentatifs des consommateurs européens et d'autres pays dans le monde (dont en Belgique[111]). Ils rappellent qu'il est toxicologiquement souhaitable de ne pas régulièrement dépasser l'apport tolérable à vie ; il faut donc réduire l'exposition globale de la population générale à l'aluminium[15] ;
On sait au moins depuis les années 1990 que la cuisson d'aliments acides en contact avec une feuille d'aluminium (en papillote…) ou le contact demarinades ou sauces acides (sauce tomate par ex.) avec ces feuilles est l'une des principales sources de contamination de nos aliments en aluminium[119],[120],[121],[122],[78].
L'aluminium n'est pas classé comme substance cancerigène par leCIRC. Cependant, La production d'aluminium est classée comme cancérigène du groupe 1 (cancérigène avéré pour l'Homme) (c'est-à-dire pour les travailleurs réalisant la production d'aluminium et exposés à des fortes doses de manière chronique)[125].
On dénombre plus de vingt-cinq substances composées d'aluminium susceptibles d'être présentes dans des produits cosmétiques, notamment dans lesdéodorants (sous forme de sels d'aluminium). Parmi celles-ci, lechlorohydrate d’aluminium est l’une des plus utilisées pour ses propriétés antitranspirantes[105].
Un rapport de l'Afssaps publié en 2011 souligne le manque de données pertinentes quant au risque que représente l’absorption cutanée de l’aluminium contenu dans les produits cosmétiques. Il déplore la « qualité insuffisante des études publiées » et le fait que celles-ci ne répondent pas aux exigences actuelles[105]. Un autre rapport de laCommission européenne datant de 2014 va également dans de sens[126].
Cependant, sur la base de données chez l'Homme, le rapport de l'Afssaps détermine à 1,2 % la concentration maximale en aluminium ne présentant pas de risque osseux ou neurotoxique, pour une application quotidienne à long terme de produit cosmétique[105].
Il ajoute que lesdonnées épidémiologiques ne permettent pas d'établir un lien concluant entre exposition cutanée et orale à l'aluminium et l'apparition d'uncancer[105].
L'Afssaps recommande finalement :
aux producteurs de cosmétiques, de limiter la concentration d'aluminium dans les produits déodorants et anti-transpiration à 0,6 % (la limite légale, concernant uniquement lechlorhydrate d'aluminium et lezirconium anhydre, est de 20 %)[105] ;
aux consommateurs, d'éviter par précaution d'utiliser des cosmétiques contenant de l'aluminium sur des peaux lésées ou irritées (par exemple après le rasage, ou toute autre lésion cutanée de type micro-coupures). Le rapport préconise également que cette recommandation figure sur les conditionnements des produits concernés[105].
Dosage dans les emballages et substrats destinés au contact alimentaire
Pour ces produits, notamment quand ils sont destinés aucontact alimentaire, le BFR allemand a récemment (mai 2021) proposé une méthode d'analyse de l'extrait à l'eau ultrapure (froide ou chaude, dans des récipients de verre préalablement plusieurs fois nettoyés à l'acide nitrique et plusieurs fois bien rincés à l'eau ultra pure) de résidus d'aluminium pour ces sources possible de contamination de l'alimentation ou de la peau humaine ; le BRF a aussi publié des conseils pour le traitement ultérieur des échantillons et demande que les produits analysés soient« utilisés en totalité ou dans une proportion représentative »[127].
Des cas particuliers sont certains adjuvants devaccins, et l’eau pour la dilution des concentrés pourhémodialyse, lorsqu’elle provient d’une station de production inefficace, ainsi que les poches denutrition parentérale. Dans ces derniers cas, l'aluminium est directement injecté dans le système sanguin ou dans le muscle (autrefois la vaccination pouvait être sous-cutanée, mais elle est devenue intramusculaire)[129].
La campagne massive de vaccination à la suite de lagrippe A (H1N1) de 2009-2010 a relancé la polémique sur les risques de santé liés à cet élément, car 47 % des vaccins commercialisés contiennent commeadjuvant de l'aluminium[130].
En 2004, après uneétude épidémiologique, le Conseil de l'AFSSAPS[131] conclut qu'en l'état actuel des connaissances, aucun syndrome clinique spécifique n'est retrouvé associé à la vaccination avec des vaccins contenant des adjuvants aluminiques.
En 2013, selon un rapport « Aluminium et vaccins » du Haut Conseil de la santé publique (HCSP), les données scientifiques disponibles ne permettent pas de remettre en cause la sécurité des vaccins contenant de l’aluminium. Le HCSP met en garde contre« les conséquences, en matière de réapparition de maladies infectieuses, […] résultant d’une remise en cause des vaccins contenant de l’aluminium en l’absence de justification scientifique[132] ».
En 2016, l'Académie de pharmacie a produit un rapport sur lesadjuvants aluminiques de vaccins. Elle constate aussi que le lien de cause à effet entre la présence persistante de l'aluminium au niveau du site d'injection du vaccin et son incorporation du métal dans les macrophages, et laMFM, n'est pas démontré[133].
Lors de certaines opérations chirurgicales ou médicales, des appareils réchauffent des fluides ou du sang à perfuser aux patients. Certains matériels (par exemple en 2019 : le système enFlow IV, fabriqué par Vyaire Medical) utilisent des plaques d'aluminium non revêtues ; ce type d'appareil n'est à utiliser« que si aucune alternative n'est disponible en raison du risque de toxicité de l'aluminium », a averti l'agence britannique des dispositifs médicaux ; ces plaques libèrent en effet dans lessolutions d'électrolyte équilibrées qui entrent en contact avec les produits biologiques à des taux d'aluminium potentiellement nocifs pour le patient[134].
En 1992, le Birchall Centre[135] de l'université de Keele (Newcastle-under-Lyme,Angleterre) instaure un groupe de recherche sur la chimie bioinorganique de l'aluminium et dusilicium (Bioinorganic chemistry of aluminium and silicon research) qui étudie les effets de l'aluminium sur la santé humaine. À partir de 2005, un colloque annuel, leKeele meeting, se tient dans diverses universités pour faire le point sur les recherches en cours, par exemple àLille (France) pour le10e anniversaire de ces colloques[136]. Le dernier se tient en 2019 àMérida (Mexique)[137]. Le groupe de recherche est dissous en 2021[138].
Le groupe Nerf-Muscle du département de pathologie de l'hôpital Henri-Mondor de Créteil, et le groupe d’études et de recherche sur les maladies musculaires acquises et dysimmunitaires (GERMMAD) de l’Association française contre les myopathies décèlent un syndrome qu'ils appellent « myofasciite à macrophages » (MFM), qui serahistologiquement défini en 1998 puis médicalement défini en 2003[139].
En 2001, des indices forts penchent en faveur d'une hypothèse associant l'aluminium contenu dans lesvaccins à lamyofasciite à macrophages car il est retrouvé dans desbiopsies musculaires[140].
En 2003, dans le rapport « Évaluation des risques sanitaires liés à l’exposition de la population française à l’aluminium » (Afssaps/Afssa/InVS 2003), l'agence conclut qu'on manque encore de données pertinentes quant à l’absorption cutanée de l’aluminium contenu dans les produits cosmétiques. L'Afssaps décide de s'auto-saisir du sujet. L'InVS concluait à un manque de données suffisantes pour confirmer ou infirmer les conséquences de l’aluminium sur la santé. Par exemple, la qualité des eaux de boisson est très suivie, mais non les effets des emballages en aluminium[141].
En 2004, une étude de Darbreet al. (2003) évoque un risque de cancérogénicité pour le sein chez les femmes utilisant des antitranspirants à base d’aluminium. La DGS interroge l'Afssaps à ce sujet.
En, l'Afssaps, via un rapport[142] sur l'« Évaluation du risque lié à l'utilisation de l'aluminium dans les produits cosmétiques » demande aux fabricants dedéodorants et d'antiperspirants de diminuer la teneur de ces produits en composés d'aluminium (l'industrie des cosmétiques est susceptible d'utiliser au moins vingt-cinq composés de l’aluminium, dont principalement lechlorohydrate d'aluminium comme antitranspirant. L'aluminium provoque une rétraction despores et a une action bactéricide) ou de le remplacer par des alternatives. Selon l'Afssaps, 18 % des sels d’aluminium d'un déodorant traversent la peau blessée ou irritée (aprèsrasage ouépilation par exemple). L'Agence demande qu'un avertissement figure sur les boites, et demande aux fabricants de ne pas dépasser 0,6 % du produit alors que certains déodorants contiennent jusqu'à plus de 20 % d'aluminium. En 2012, aucune de ces recommandations n'avait été suivie par les grands industriels de lacosmétique. L'Afssaps a intégré pour former son nouvel avis la« récente étude d’absorption cutanée fournie par les industriels du secteur cosmétique, donnée manquante dans le rapport de 2003 », et« une synthèse des données toxicologiques, en partie basée sur le récent avis émis par l'Autorité européenne de sécurité des aliments » (EFSA)[143],[144].
Enmars 2013, la chaîneArte consacre une soiréeThema à la toxicité de l'aluminium[149] : effet des excipients dus à l'aluminium ; industrie des produits dérivés ; présence dans l'eau du réseau de ville ; effet sur les maladies du cerveau. Le film documentairePlanet Alu deBert Ehgartner(en) est diffusé.
En tonnage et en valeur, l’aluminium est le métal le plus utilisé après lefer, grâce à sa légèreté et sa bonne conductivité électrique et thermique. L’aluminium pur est mou et fragile et donc facilement déformable, mais avec des petites quantités decuivre,magnésium,manganèse,silicium et d’autres éléments, il peut former desalliages aux propriétés variées. On distingue deux grandes catégories : lesalliages d'aluminium pour corroyage et lesalliages d'aluminium de fonderie.
Parmi les secteurs utilisant l’aluminium métal, on peut citer :
les câbles électriques[150] (l'aluminium nécessite 60% de section supplémentaire que le cuivre pour atteindre la mêmeconductance électrique, mais il est trois fois moinsdense et sensiblement moins cher au kilogramme) ;
les surfaces brillantes (l’aluminium pur de 99,980% à 99,999 % est employé enélectronique, pour lesCD, ou encore pour les miroirs de télescopes comme ceux duVLT) ;
le développement de nouveaux alliages et procédés (par exemple le procédé detorsion sous haute pression(en) de l'aluminium, qui permet d'atteindre des limites d'élasticité similaires à celles des aciers[153]).
L’aluminium est le troisième élément le plus abondant dans lacroûte terrestre (8 % de la masse) après l’oxygène et lesilicium[154]. Il se trouve dans la plupart des roches classiques sous forme d'oxyde[note 3], et non sous forme métallique[154]. Le principal minerai de l'aluminium est labauxite, qui contient environ 52 % d'alumine[154].
La première étape consiste à extraire l'alumine (Al2O3) d'un minerai (habituellement labauxite) selon leprocédé Bayer ou leprocédé Orbite. Dans le cas du procédé Bayer, la bauxite est traitée par une solution desoude.
On obtient un précipité de Al(OH)3 qui donne de l’alumine par chauffage.
L’aluminium est extrait parélectrolyse : l’alumine est introduite dans des cuves d’électrolyse avec des additifs comme lacryolithe (Na3AlF6), le fluorure de calcium (CaF2), le fluorure de lithium et d’aluminium (Li3AlF6) et le fluorure d’aluminium (AlF3) afin d’abaisser le point de fusion de2 040 °C à960 °C.
La production d’une tonne d’aluminium nécessite de quatre à cinq tonnes de bauxite. Elle nécessite entre 13 000 et 17 000 kWh (entre 47 et 61 GJ). Lors de l’électrolyse, sont émis des gaz tels que dudioxyde de carbone (CO2), dumonoxyde de carbone (CO), deshydrocarbures aromatiques polycycliques (HAP), et desfluorures gazeux. Dans les meilleures usines, le CO et les HAP sont brûlés ou recyclés comme source de carbone, et les fluorures sont retournés dans le bain d’électrolyse.
En 2022, la production d'aluminium primaire est arrêtée dans certaines usines européennes, notamment en Slovaquie, en raison de l'augmentation du coût de l'énergie[159].
L’aluminium a une excellenterecyclabilité. Il nécessite 95 % d’énergie en moins, et 1 tonne d’aluminium recyclé permet d’économiser 4 tonnes de bauxite (l’électrolyse de séparation réclame en effet beaucoup d’énergie). L’aluminium est quasiment recyclable à l’infini sans perdre ses qualités, mais à une condition, ne pas fondre dans un même bain des alliages de composition différente. Les producteurs refusent souvent une partie significative de l’aluminium de collecte dans lesdéchets ménagers.
Il y a donc une certaine spécialisation des alliages en fonction des domaines d’application. Le recyclage de l’aluminium a commencé à être pratiqué dans lesannées 1900 et a régulièrement progressé : dans la consommation d’aluminium en Europe, la part d’origine recyclage est passée de 50 % en 1980 à plus de 70 % en 2000. Il existe différentes filières industrielles de récupération de l’aluminium. Après laSeconde Guerre mondiale, une pénurie et les besoins de la reconstruction ont conduit à refondre des alliages d’aluminium pour en faire des pièces n’exigeant pas de caractéristiques mécaniques précises, et en particulier des ustensiles de cuisine. La composition des alliages obtenus n’était pas appréciée des fondeurs qui les qualifiaient de « cochonium ». Les casseroles et couverts ainsi réalisées se piquaient rapidement (corrosion par piqûre), sous l’effet de l’acidité de certains aliments.
En France, l’aluminium des décharges, des déchets industriels et assimilés est récupéré et broyé puis refondu par des affineurs d’aluminium pour produire l’« aluminium de seconde fusion ». Ce dernier est essentiellement utilisé pour fabriquer des pièces de fonderie pour l’automobile (blocs moteur, culasses, pistons, etc.). L’aluminium « ménager » est récupéré avec lesemballages dans le cadre dutri sélectif. Dans les centres de tri (en France et dans le monde), l’aluminium est trié manuellement ou plus couramment grâce à des machines de tri parcourants de Foucault inventées en 1984 par le thermodynamicien Hubert Juillet[160],[161],[162].
Afin d'améliorer le recyclage de ces emballages en aluminium, des industriels ont créé le Club de l’emballage léger en aluminium et en acier (CELAA)[163]. Ce dernier a réalisé des expérimentations dans quatre départements (Hauts-de-Seine, Var, Alpes-Maritimes et Lot) qui ont démontré qu'il était tout à fait possible de recycler des produits tels que les capsules de machines à café, les feuilles d’aluminium, les bouchons et couvercles. Les résultats obtenus montrent qu'on peut ainsi aller jusqu'à doubler les taux de recyclage de l'aluminium et augmenter le recyclage de l'acier de 10 %.
À la suite de ces expérimentations a été créé, en partenariat avecEco-Emballages et l'Association des Maires de France, le projet Métal qui vise à améliorer le recyclage des emballages métalliques en fournissant des outils techniques et financiers aux centres de tri[164]. L'entrepriseNespresso accompagne ce projet avec la création du Fonds de dotation pour le recyclage des petits emballages métalliques qui apporte des soutiens financiers complémentaires pour recycler ces petits emballages. Plus de cinq cents collectivités et trois millions d'habitants participent d'ores et déjà à ce projet et peuvent ainsi recycler l'ensemble de leurs emballages métalliques. Depuis 2015, les centres de recyclage équipés peuvent recycler les canettes[165].
Trois types de pollutions directes sont engendrées par la production de l’aluminium[170] :
une pollution par les rejets de production d'alumine à partir de labauxite, ditesboues rouges stockées dans des aires protégées par des digues ; ces boues sont caustiques (soude) et contiennent divers métaux ;
une pollutionfluorée lors de la transformation de l’alumine en aluminium ;
des rejets gazeux au-dessus des cuves d’électrolyse, qui doivent être captés.
La production d'aluminium aussi nécessite de grandes quantités d’électricité (deux fois plus que pour la production d'acier), produite souvent par descentrales polluantes. En Islande cette énergie est produite par lagéothermie, mais le minerai doit être transporté car l'Islande ne possède pas de gisement de bauxite.
Alcoa etRio Tinto ont annoncé le avoir mis au point, avec le soutien des autorités canadiennes et québécoises ainsi que d'Apple, un nouveau procédé « zéro émission » pour la production d'aluminium, qu'ils comptent utiliser à partir de 2024 dans une nouvelle usine au Québec ; alors que le procédé d'électrolyse classique utilise des électrodes à base de carbone, provoquant les émissions de gaz à effet de serre, les deux partenaires ont remplacé ce carbone par de nouveaux matériaux brevetés par Alcoa, dont le seul sous-produit est de l'oxygène pur ; pour développer ce nouveau procédé, ils ont créé une coentreprise baptisée « Elysis ». Selon leurs calculs, cette technologie permettrait d'éliminer 6,5 millions de tonnes de gaz à effet de serre si elle était implantée dans toutes les usines d'aluminium du Canada, soit l'équivalent de 1,8 million de voitures sur la route. Les émissions de CO2 lors de la production d'électricité subsisteront, mais au Canada la majeure partie est issue de l'hydroélectricité[171],[172].
Incidents graves liés à l'industrie de l'aluminium
Le, un réservoir de l’usine de production de bauxite-aluminium, Ajkai Timfoldgyar Zrt, située àAjka, à160 kilomètres deBudapest, s’est rompu déversant entre 600 000 et 700 000 m3 deboue rouge toxique composée d’éléments nocifs et très corrosifs qui ont inondé trois villages dans un rayon de 40 km2 avant d’atteindre leDanube, menaçant l’écosystème du grand fleuve avec un taux alcalin légèrement au-dessus de la normale[173],[174],[175].
Le bilan des pertes humaines s’élève à 9 morts et plus de 150 blessés, l’écosystème à proximité de l’usine a été entièrement détruit, la marée rouge a emporté avec elle le bétail et les animaux de fermes, des milliers de poissons ont péri. Le gouvernement hongrois a décrété l’état d’urgence[176]. La région demeure sous le risque d’une deuxième inondation semblable après que plusieurs fissures ont été remarquées sur le réservoir nord menaçant de déverser 500 000 mètres cubes de boue rouge de plus[177],[178].
↑Base de données Chemical Abstracts interrogée via SciFinder Web le 15 décembre 2009 (résultats de la recherche)
↑a etbEntrée « Aluminium powder (pyrophoric) » dans la base de données de produits chimiquesGESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand,anglais), accès le 27 août 2018(JavaScript nécessaire)
↑a etbEntrée « Aluminium powder (stabilised) » dans la base de données de produits chimiquesGESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand,anglais), accès le 27 août 2018(JavaScript nécessaire)
↑« Aluminium (poudre) » dans la base de données de produits chimiquesReptox de laCSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
↑Doris Oberleet al. (2019),Impfkomplikationen und der Umgang mit Verdachtsfällen. DansBundesgesundheitsblatt - Gesundheitsforschung - Gesundheitsschutz, Band 62, Nr. 4, 1. April, S. 450–461,DOI10.1007/s00103-019-02913-1.
↑a etbGoullé J.P & Grangeot-Keros (2019)Aluminum and vaccines : Current state of knowledge. DansMédecine et Maladies Infectieuses,,DOI10.1016/j.medmal.2019.09.012.
↑Markesbery WR, Ehmann WD, Alauddin M, Hossain TI (1984),Brain trace element concentrations in aging,Neuro-biol. Aging, 5, 19-28.
↑Edwardson JA, Moore PB, Ferrier IN, Lilley JS, Newton GWA, Barker J, Templar J, Day JP (1993)Effect of silicon on gastrointestinal absorption of aluminium,Lancet, 342, 211-212.
↑Taylor GA, Ferrier IN, McLoughlin IJ, Fairbairn AF, McK- eith IG, Lett D, Edwardson JA (1992),Gastrointestinal absorption of aluminium in Alzheimer’s disease: Response to aluminium citrate,Age Ageing, 21, 81-90.
↑Cam JM, Luck VA, Eastwood JB, de Wardener HE (1976),The effect of aluminium hydroxide orally on calcium, phosphorus and aluminium metabolism in normal subjects,Clin. Sci. Mol. Med., 51, 407-414.
↑Slanina P, Frech W, Bernhardson A, Cedergren A, Matts- son P (1985),Influence of dietary factors on aluminum absorption and retention in the brain and bone of rats,Acta Pharmacol. Toxicol., 56, 331-336.
↑Beynon H, Cassidy MJD (1990),Gastrointestinal absorption of aluminium,Nephron, 55, 235-236.
↑Walton J, Tuniz C, Fink D, Jacobsen G, Wilcox D (1995) Uptake of trace amounts of aluminum into the brain from drinking water. Neurotoxicology 16, 187-190.
↑Druëke TB, Jouhanneau P, Banide H, Lacour B (1997)Effects of silicon, citrate and the fasting state on the intestinal absorption of aluminium in rats. Clin Sci 92, 63-67.
↑Zafar TA, Weaver CM, Martin BR, Flarend R, Elmore D (1997)Aluminum (26Al) metabolism in rats.Proc. Soc. Exp. Biol. Med., 216, 81-85.
↑abcdefghi etjJ.RWalton, « Chronic aluminum intake causes Alzheimer's disease: applying Sir Austin Bradford Hill's causality criteria »,Journal of Alzheimer's Disease,vol. 40,no 4,,p. 765-838(lire en ligne).
↑A.Lione, « The prophylactic reduction of aluminium intake »,Food Chem. Toxicol.,vol. 21,,p. 103-109.
↑Nayak P (2002),Aluminum: Impacts and disease,Environ. Res., 89:101–15 (résumé).
↑Theron J, Walker J.A et Cloete T.E (2008),Nanotechnology and water treatment: applications and emerging opportunities.Critical reviews in microbiology, 34(1), 43-69.
↑Zhou, L.et al.,3D self-assembly of aluminium nanoparticles for plasmon- enhanced solar desalination.Nat. Photon. 10, 393–398 (2016).
↑Greger J.L (1988)Aluminumin the diet and mineral metabolism in Metal ions in Biological Systems ; Ed : Sigel, N-Y : Marcel Dekker. 24:199-215.
↑abcd eteMüller M, Anke M et Illing-Günther H (1998),Aluminium in foodstuffs. Food Chemistry, 61(4), 419-428 (résumé).
↑Gramiccioni L, Ingrao G, Milana M.R, Santaroni P. et Tomassi G (1996)Aluminium levelsin ltalian diets and in selected foods from aluminium utensils,Food. Addit. Contam., I.3(7):767- 774.
↑Veríssimo M.I, Oliveira J.A et Gomes M.T.S (2006),Leaching of aluminium from cooking pans and food containers.Sensors and Actuators B: Chemical, 118(1-2), 192-197.
↑Fulton et Jefiterye H (1990),Absorption and retention of aluminum from drinking water. 1. Effect of citrid and ascorbic acids on aluminium tissue levels in rabbits,Fundam. Appl. Roxicology, 1l.4:788-796.
↑ab etcLópez F.F, Cabrera C, Lorenzo M.L et López M.C (2002),Aluminium content of drinking waters, fruit juices and soft drinks: contribution to dietary intake,Science of the Total Environment, 292(3), 205-213.
↑Graff L, Muller G et Burnel D (1995),In vitro and in vivo comparative studies on chelation of aluminum by some polyaminocarboxylicacids. Research Communication in Molecular Pathology and Pharmncology 8.8:27I-292.
↑Graff L, Muller G et Burnel D (1995),In vitro and in vivo evaluation of potential aluminum chelators,Veterinary and Human Toxicology, 3.7:455-461.
↑a etbChen J, Duan R.X, Hu W.J, Zhang N.N, Lin X.Y, Zhang J.H et Zheng H.L (2019),Unravelling calcium-alleviated aluminium toxicity in Arabidopsis thaliana: Insights into regulatory mechanisms using proteomics,Journal of Proteomics, 199, 15-30 (résumé).
↑Hideaki Matsumoto (2000),Cell biology of aluminum toxicity and tolerance in higher plants. DansInternational Review of Cytology. Band 200, 2000, S. 1–46,DOI10.1016/S0074-7696(00)00001-2.
↑Bunichi Ezakiet al. (2001),Different mechanisms of four aluminum (Al)-resistant transgenes for Al toxicity in Arabidopsis,Plant Physiology, Band 127, Nr. 3, S. 918–927,PMID11706174.
↑Charlotte Poschenriederet al. (2008),A glance into aluminum toxicity and resistance in plants,Science of the Total Environment, Band 400, Nr. 1–3, S. 356–368,DOI10.1016/j.scitotenv.2008.06.003.
↑Sanji Kumaret al. (2009),Aluminum stress signaling in plants. DansPlant Signaling & Behaviour, Band 4, Nr. 7, S. 592–597,PMID19820334,PMC 2710549.
↑Ganrot P.O (1986),Métabolism and possible health effects of aluminum,Environ. Health Perspect., vol. 65, 363-441.
↑Greger J.L et Baier M.J (1983),Effect of dietary aluminum on mineral metabolism of adult males A. mer,J. Clin. Nutr., 38:411-419.
↑Hewitt C.D, O'Hara M, Day J.P a Bishop N (1987),Exposure of infants to aluminumfrom milk formulae and intravenous fluids. Trade Elment,Analytical Chemistry in Medecinean Biology, Eds. Brätter P.& Schramelz P, Walter de Gruyter & Co., Berlin, vol. 4:382-388.
↑a etbInan-Eroglu E, Gulec A et Ayaz A (2019),Effects of different pH, temperature and foils on aluminum leaching from baked fish by ICP-MS,Czech Journal of Food Sciences, 37(3), 165-172.
↑Sophie Benarrosh,À la recherche de ma santé perdue, Éditions du Moment, 2015.
↑Simonsen L, Johnsen H, Lund SP, Matikainen E, Midtgard U et Wennberg A (1994),Methodological approach to the evaluation of neurotoxicology data and the classification of neurotoxic chemicals,Scand. J. Work Environ. Health, 20, 1-12.
↑a etbFares E.M.Ali, Khalid S.A.Badran, Mohammad A.Baraka et Hanan S.Althagafy, « Mechanism and impact of heavy metal-aluminum (Al) toxicity on male reproduction: Therapeutic approaches with some phytochemicals »,Life Sciences,vol. 340,,p. 122461(ISSN0024-3205,DOI10.1016/j.lfs.2024.122461,lire en ligne, consulté le).
↑ab etcExley C (2004),The pro-oxidant activity of aluminum,Free Radic. Biol. Med., 36, 380-387.
↑Yang EY, Guo-Ross SX, Bondy SC (1999),The stabilization of ferrous iron by a toxic-amyloid fragment and by an aluminium salt,Brain Res., 839, 221-226.
↑Crapper DR, Tomko GJ (1975),Neuronal correlates of an encephalopathy associated with aluminum neurofibrillary degeneration. Brain Res 97, 253-264.
↑ab etcMartin RB (1986),The chemistry of aluminum as related to biology and medicine. Clin Chem 32, 1797-1806.
↑Trapp GA (1986)Interactions of aluminium with cofactors, enzymes and other proteins. Kidney Int 29, S12-S16.
↑Macdonald TL, Humphreys WG, Martin RB (1987)Promotion of tubulin assembly by aluminum ion in vitro.Science, 236, 183-186.
↑Miller JL, Hubbard CM, Litman BJ, Macdonald TL (1989)Inhibition of transducin activation and guanosine triphosphatase activity by aluminum ion,J. Biol. Chem., 264, 243-250.
↑Shirley DG, Lote CJ (2005),Renal handling of aluminium.Nephron Physiol., 101, 99-103.
↑Roskams AJ, Connor JR (1990)Aluminum access to the brain: A role for transferrin and its receptor,Proc. Nat. Acad. Sci., USA 87, 9024-9027.
↑Yamanaka K, Minato N, Iwai K (1999),Stabilization of iron regulatory protein 2, IRP2, by aluminum. FEBS Lett 462, 216-220.
↑Ward RM, Zhang Y, Crichton RR (2001)Aluminum toxicity and iron homeostasis,J. Inorg. Biochem., 87, 9-14.
↑Walton JR (2012),Aluminum disruption of calcium home- ostasis and signal transduction resembles change that occurs in aging and Alzheimer’s disease,J. Alzheimers Dis., 29, 255-273.
↑Karl, Ziegler (1963)Consequences and development of an invention. Nobel Lecture, Stockholm,http://www.nobel prize.org/nobel prizes/chemistry/laureates/1963/ziegler-lecture.pdf, consulté le 10 aout 2013.
↑Davidson D.L.W & Ward N.I (1988)Abnormal aluminium, cobalt, manganese, strontium and zinc concentrations in untreated epilepsy. Epilepsy research, 2(5), 323-330.
↑Velasco, M., Velasco, F., Pacheco, M. T., Azpeitia, E., Saldívar, L. et Estrada‐Villanueva, F. (1984),Alumina Cream‐Induced Focal Motor Epilepsy in Cat. Part 5,Excision and Transplant of the Epileptogenic Granuloma,Epilepsia, 25(6), 752-758.
↑a etbTürkez H, Yousef M.I et Geyikoglu F (2010),Propolis prevents aluminium-induced genetic and hepatic damages in rat liver,Food and Chemical Toxicology, 48(10), 2741-2746.
↑abcdefg ethÉvaluation du risque lié à l’utilisation de l’aluminium dans les produits cosmétiques, Afssaps,(lire en ligne[PDF]).
↑Johnson GV et Jope RS (1986),Aluminum impairs glucose utilization and cholinergic activity in rat brain in vitro. Toxicology 40, 93-102.
↑abc etdNovaes, R. D., Mouro, V. G., Gonçalves, R. V., Mendonça, A. A., Santos, E. C., Fialho, M. C. et Machado-Neves, M. (2018),Aluminum: A potentially toxic metal with dose-dependent effects on cardiacbioaccumulation, mineral distribution, DNA oxidation and microstructural remodeling,Environmental Pollution, 242, 814-826 (résumé).
↑Fekete Veronika, Vandevijvere Stefanie, Bolle Fabien, Van Loco Joris (2013)Estimation of dietary aluminum exposure of the Belgian adult population: Evaluation of contribution of food and kitchenware.Food and Chemical Toxicology, 55, 602-608,DOI10.1016/j.fct.2013.01.059.
↑Pennington J.A et Schoen S.A (1995),Estimates of dietary exposure to aluminium.Food Additives & Contaminants, 12(1), 119-128 (résumé).
↑Walton J.R (2014)Chronic aluminum intake causes Alzheimer's disease: applying Sir Austin Bradford Hill's causality criteria. Journal of Alzheimer's Disease, 40(4), 765-838.lire en ligne,p. 766.
↑Committee on the GRAS List Survey–Phase III (1984)The 1977 Survey of Industry on the Use of Food Additives. National Academy of Sciences, Washington, DC.
↑a etbHayashi, A., Sato, F., Imai, T. et Yoshinaga, J. (2019),Daily intake of total and inorganic arsenic, lead, and aluminum of the Japanese: Duplicate diet study,Journal of Food Composition and Analysis, 77, 77-83 (résumé).
↑Wong, W. W., Chung, S. W., Kwong, K. P., Yin Ho, Y. et Xiao, Y. (2010),Dietary exposure to aluminium of the Hong Kong population,Food Additives and Contaminants, 27(4), 457-463 (résumé).
↑Bi Shuping (1996)A model describing the complexing effect in the leaching of aluminum from cooking utensils,Environmental Pollution, 92, 85-89,DOI10.1016/0269-7491(95)00038-0.
↑Bratakos S.M, Lazou A.E, Bratakos M.S et Lazos E.S (2012),Aluminium in food and daily dietary intake estimate in Greece,Food Additives & Contaminants: Part B, 5: 33–44.
↑Bassioni G, Mohammed F.S, Al Zubaidy E et Kobrsi I (2012)Risk assessment of using aluminum foil in food preparation. International Journal of Electrochemical Science, 7: 4498–4509.
↑Al Juhaiman Layla A. (2015),Estimating Aluminum Leaching into Meat Baked with Aluminum Foil Using Gravimetric and UV-Vis Spectrophotometric Method,Food and Nutrition Sciences, 06, 538-545,DOI10.4236/fns.2015.65056.
↑Gherardi R.K (2003)Myofasciite à macrophages et hydroxyde d'aluminium : vers la définition d'un syndrome des adjuvants — Lessons from macrophagic myofascitiis: towards definition of a vaccine adjuvant-related syndrome,Revue neurologique(ISSN0035-3787),vol. 159,no 2,p. 162-164, 3 p., (résumé Inist-CNRS).
↑European Food Safety Agency (EFSA), « Annex of the opinion on Safety of aluminium from dietary intake-Scientific Opinion of the Panel on Food Additives, Flavourings, Processing Aids and Food Contact Materials (AFC) »,Annex to the EFSA Journal, 2008, 754, 1-34 opinionSafety of aluminium from dietary intake.
↑An analytical procedure for the determination of aluminum used in antiperspirants on human skin in Franz diffusion cell,Toxicol. Mech. Methods, avril 2012;22(3):205-10,DOI10.3109/15376516.2011.610386. Guillard O, Fauconneau B, Favreau F, Marrauld A, Pineau A. (CHU Poitiers, Laboratoire de biochimie, Poitiers, France),lire en ligne.
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