| Acide hypofluoreux | ||
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| Identification | ||
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| Nom UICPA | Acide hypofluoreux | |
| No CAS | 14034-79-8 | |
| PubChem | 123334 | |
| Apparence | Solide blanc (<−117 °C), liquide jaune pâle (>−117 °C)[1] | |
| Propriétés chimiques | ||
| Formule | HFO [Isomères] | |
| Masse molaire[2] | 36,005 7 ± 0,000 4 g/mol H 2,8 %, F 52,76 %, O 44,44 %, | |
| Propriétés physiques | ||
| T° fusion | −117 °C[1] | |
| T° ébullition | 10 à 20 °C[1] | |
| Propriétés électroniques | ||
| 1reénergie d'ionisation | 12,71 ± 0,01 eV (gaz)[3] | |
| Composés apparentés | ||
| Autres composés | ||
| Unités duSI etCNTP, sauf indication contraire. | ||
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L'acide hypofluoreux est unacide faible très instable de formule chimiqueHOF. C'est le seuloxoacide connu du fluor. Ses sels, inconnus pour l'instant sont les hypofluorites.
C'est le seul acide hypohalique qui a pu être isolé à l'état solide.
C'est un intermédiaire dans l'oxydation de l'eau par ledifluor qui produit dufluorure d'hydrogène et dudioxygène.
F2 + H2O → HOF + HF
Il se décompose d'ailleurs de façon explosive en fluorure d'hydrogène et dioxygène.
2HOF → 2HF + O2
