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Si un objet solide est ferme, c'est grâce aux liaisons entre les atomes, ions ou molécules composants du solide.
Par exemple, lesliaisons covalentes lient les atomes decarbone d'undiamant. Elles sont normalement difficiles à déformer. Les solides purement covalents sont normalement assez durs.
Il existe aussi lesliaisons ioniques, entre des ions de charges opposées. Elles assurent la cohésion d'un grain desel par exemple, grâce à la liaison entre lesions positifs desodium et négatifs dechlorure. L'alumine est un exemple de matière à liaisons ioniques très résistantes. Cependant les ions de même signe se repoussent. Donc si un choc ou une déformation rapproche les ions de même signe, le solide ionique peut casser.
Lesliaisons métalliques rendent aussi la matière solide à température normale à l'exception dumercure. Elles se forment entre n'importe quelatome métallique et dans n'importe quelle position relative des atomes. Donc les solides métalliques sont plus malléables.
La structure dupapier résulte de l'existence de liaisons covalentes dans les fibres decellulose et de liaisons hydrogène entre les fibres. Ces fibres peuvent se séparer dans l'eau car ces liaisons hydrogène se forment préférentiellement avec l'eau plutôt qu'avec les fibres voisines.
Beaucoup depolymères comme lepolyéthylène ou lepolytétrafluoroéthylène ont des liaisons covalentes entre les atomes de carbone dans leurs chaînes, mais des liaisons de van der Waals entre les chaînes. Le polyéthylène est une matièrethermoplastique car lors du moulage à chaud, les chaînes glissent facilement entre elles dans le moule.
Cependant, il ne faut pas considérer le solide comme un état figé de la matière car les atomes vibrent autour de leur position d'équilibre. Avec la température, ces vibrations augmentent jusqu'à rompre les liaisons lors de lafusion, lasublimation ou lapyrolyse du solide.
La plupart des solides sont des cristaux. Les atomes d'uncristal sont disposés dans l'espace de manière régulière et ordonnée. Les distances interatomiques restent constantes, on parle d'ordre à grande distance. À l'inverse, certains solides comme leverre sontamorphes et n'ont pas d'ordre à grande distance.
