Konsentraatio eli molaarisuus (tunnusc[1]) on erityisestikemiassa käytettysuure, joka ilmoittaa liuenneen aineen pitoisuudenliuoksessa. Konsentraatio onainemäärä (hiukkasten lukumäärä) tilavuusyksikössä, ei massa tai tilavuus, ja siitä riippuu liuoksen kemiallinen "väkevyys".
Konsentraationyksikkö on mol/m³[1]. Yksikkönä voi olla myös moolia per kuutiodesimetri (mol/dm³) taimoolia perlitra (mol/l). Kaavoissa konsentraatiota merkitään myös hakasulkumerkinnällä: esimerkiksi kaliumkloridin konsentraatio merkitään [KCl].
Konsentraatio on lämpötilasta riippuva suure, sillä kun lämpötila muuttuu, niin muuttuu myös liuoksen tilavuus.Aktiivisuus on "tehollinen konsentraatio", joka riippuu liuoksenionivahvuudesta. Esimerkiksi happamuusarvo elipH-arvo on määritelty aktiivisuuden eikä konsentraation mukaan.
Suomessa käytetään termiäkonsentraatio ainemäärälle tilavuusyksikössä (mol/dm³) ja termiäpitoisuus massalle tilavuusyksikössä (kg/m3). Muissa kielissä, esimerkiksi englannissa, vastaava termi (concentration) voi viitata molempiin.
Molaarisuus ilmoittaa liuotetun aineenainemäärän liuoksen tilavuutta kohden (mol/l) ja joskus yksikkö ilmaistaan symbolilla M[2].
Molaalisuus (tunnusm[1]) on liuotetun aineen ainemäärä suhteessa liuottimen (ei liuoksen) massaan. Molaalisuuden yksikkö on mol/kg[1].
Mooliosuus (xi) on komponentin i moolimäärä seoksessa suhteessa koko seoksen yhteenlaskettuun moolimäärään. Arvo on yksikötön ja aina välillä 0–1, joka voidaan myös ilmaista prosentteina: 0–100 %.
Aineen massaprosenttisuusseoksessa tarkoittaa aineenmassan osuutta koko seoksen massasta. Massaprosenttiosuus lasketaan jakamalla tutkitun aineen massa koko systeemin massalla.Painoprosentti ei ole kuitenkaan sama asia kuin massaprosentti.
Tilavuusprosentti kertoo liuenneen aineen tilavuuden osuuden kokoliuoksen tilavuudesta. Tilavuusprosentti määritellään seuraavasti:
Tilavuusprosentti merkitään jokotil-% taivol-%.Alkoholijuomien väkevyys ilmaistaan usein tilavuusprosentteina. On huomattava, että liuoksenominaistilavuus muuttuu hienoisesti liuetessa. Esimerkiksi sekoitettaessaetanolia ja vettä liuoksen tilavuus ei ole täsmälleen sama kuin sekoittamattomien etanolin ja veden tilavuuksien summa.
Ideaalikaasujen kohdalla voidaan olettaa, että tilavuusprosentti on yhteneväinen mooliprosentin kanssa. Tätä sovelletaan erittäin usein kaasuseoksiin, joissa lämpötila, paine ja kokonaistilavuus ovat kaikilla kaasuseoksen kaasuilla samat.
