| Kadmiumhydroksidi | |
|---|---|
2.png) | |
| Tunnisteet | |
| CAS-numero | 21041-95-2 |
| PubChem CID | 10313210 |
| Ominaisuudet | |
| Molekyylikaava | Cd(OH)2 |
| Moolimassa | 146,426 |
| Ulkomuoto | Valkoinen kiteinen aine[1] |
| Sulamispiste | 150 °C (hajoaa)[2] |
| Tiheys | 4,79 g/cm3[2] |
| Liukoisuus veteen | Ei liukene veteen |
| Infobox OK | |
Kadmiumhydroksidi (Cd(OH)2) onepäorgaaninenkadmium- jahydroksidi-ionien muodostamaioniyhdiste. Yhdistettä voidaan käyttää akuissa ja paristoissa sekä muiden kadmiumyhdisteiden valmistamiseen.
Huoneenlämpötilassa kadmiumhydroksidi on valkoista kiteistä kiderakenteeltaan heksagonaalista kiinteää ainetta. Kiderakenteeltaan se muistuttaakadmiumjodidin kiderakennetta. Yhdiste ei liukene veteen eikä laimeisiin emäsliuoksiin, mutta liukenee helposti happoihin. Väkevissä emäsliuoksissa kuten muodostuu liukoinenkompleksinen tetrahydroksokadmaatti-ioni ([Cd((OH)4]2-). Kadmiumhydroksidi liukenee myös ammoniakki-, halogenidi- ja syanidiliuoksiin muodostaen komplekseja. Kuumennettaessa noin 200 °C:n lämpötilaan kadmiumhydroksidi hajoaakadmiumoksidiksi.[1][2][3][4]
Kadmiumhydroksidia voidaan valmistaa saostamalla liukoisen kadmiumsuolan, kutenkadmiumnitraatin, vesiliuoksesta alkalimetallihydroksidin kutennatriumhydroksidin avulla. Valmistuksessa käytetään tyypillisesti kadmiumnitraattia, koska kadmiumhalogenideja käytettäessä halogenidi-ionit voivat muodostaa kompleksin kadmiumionien kanssa ja estää kadmiumhydroksidin saostumisen.[1][2][3][4]
Kadmiumhydroksidia käytetään pääasiassa anodina ladattavissa nikkeli-kadmium- ja hopea-kadmiumakuissa ja paristoissa.[1][2][3] Yhdistettä voidaan käyttää myös aurinkokennoissa sekä kadmiumoksidin sijasta muiden kadmiumyhdisteiden valmistukseen.[2][3]