غیر ازهیدروژن، بقیه نافلزات در منطقهبلوک پی قرار گرفته‌اند.هلیوم، اگر چه یک عنصر متعلق بهبلوک اس است، اما به‌طور معمول در بالاینئون و در بلوک پی قرار می‌گیرد، علت آن هم دارا بودن خاصیت گاز نجیب است.
• در مقایسه با فلزات، عموماً رسانندهٔگرما والکتریسیته نیستند؛ البته برخی از آنها مانند کربن و الماس می‌توانند به دلیلساختار بلوری خاص خود به ترتیب جریان الکتریسیته و گرما را از خود عبور دهند.
تمامی این نافلزات دردمای اتاق به حالت جامدند. این عناصر مولکولهایی بیش از دواتم تشکیل می‌دهند. کربن می‌تواند جامدهای کووالانسی غول آسایی مانندگرافیت و الماس بسازد. این عناصر نسبت به گروه بالا رسانای بهتری برای برق اند مثلاً گرافیت یک ماده نیمه رساناست. این گروه نسبت به گروه اول عدد الکترونگاتیوی کمتری دارند و بنا راین بیشتر تمایل دارند تا الکترون‌های خود را به اشتراک بگذارند و پیوند کووالانسی تشکیل دهند اگر چه عدد الکترونگاتیوی آنها نسبت به فلزات بسیار بیشتر است. این گروه در ایجاد چرخه حیات بسیار نقش مهمی دارند و کربن ماده اصلی سازنده مولکول‌های زیستی است. این گروه دمای ذوب و جوش بسیار بالاتری نسبت به گروه دوم دارند.
این نافلزات شامل نه عنصر یعنی تمامیهالوژن‌ها و عناصر دو اتمیاکسیژن ونیتروژن وهیدروژن است.این عناصر رسانای بسیار ضعیف برق اند ولی بسیارالکترونگاتیو بوده و درترکیبات یونی پیوندهای محکمی تشکیل می‌دهند. نکته دیگر این است که از میان این عناصربرم به حالت مایع وید به حالت جامد در دمای اتاقند.
دسته ای متنوع از نافلزات در جدول هستند که شامل عناصر کربن، نیتروژن، فسفر، اکسیژن، گوگرد، سلنیم، فلوئور، کلر، برم و ید می‌باشد. این عناصر از راست به گازهای نجیب و از چپ به شبه فلزات محدود می‌شوند.از نظر فیزیکی ۵ عضو این گروه جامد، یک عضو آن مایع (برم) و ۵ عضو دیگر گازی هستند در نتیجه از این منظر این گروه تنها گروهی است که در دمای اتاق هر سه حالت فیزیکی ماده را شامل می‌شود.
تمامی این گازها تک اتمی هستند و به مقدار کم در اتمسفر یافت می‌شوند. (تنها حدود یک درصد حجم هوا را تشکیل می‌دهند). در بین گازهای بی‌اثر،رادون عنصری رادیواکتیو و خطرناک است. گازهای بی‌اثر بیشترین انرژییونیزاسیون را داشته والکترونگاتیویته آنها بسیار کم و ناچیز است. این گازها نقطه ذوب پایینی دارند (هلیوم کمترین مقدار نقطه ذوب را دارد) و همگی در هوای اتاق به شکل گاز هستند.
.svg)
![فسفر سفید، برای جلوگیری از اکسایش آن را در اب نگه می‌دارند[۱]](/mt/?noimg=&dark=on&url=https%3a%2f%2ffa.wikipedia.org%2fwiki%2f%25D9%25BE%25D8%25B1%25D9%2588%25D9%2586%25D8%25AF%25D9%2587%3aPhosphorus2.jpg)
